石家莊市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷C卷(考試)

1、石家莊市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共18題；共37分)1. （2分） 下列“假說(shuō)“在化學(xué)科學(xué)發(fā)展過(guò)程中曾經(jīng)起到一定的作用，至今仍公認(rèn)為化學(xué)原理的是（ ）A . 1803 年道爾頓提出的“元素的原子以其原子質(zhì)量為特征”B . 1808 年蓋呂薩克提出的“同溫同壓下，相同體積的不同氣體含有相同數(shù)目的原子”C . 1811 年貝來(lái)里烏斯提出的“不同原子顯不同電性，因而產(chǎn)生吸引力形成化合物“D . 1887 年阿倫尼烏斯提出的“電解質(zhì)在溶液中會(huì)自發(fā)離解成帶電的粒子”2. （2分） (2018高三上東莞期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X

2、原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為27，X與W同主族，Y與Z均處于元素周期表的偶數(shù)族，Z與W的原子序數(shù)相差3。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 原子半徑：XYZWB . X氫化物的水溶液可裝在玻璃試劑瓶中C . Z的氧化物是常用的半導(dǎo)體材料D . 常溫下，Y、W形成的化合物的水溶液的pH73. （2分） (2018高一下孝感期末) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B . 化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，不一定伴隨著能量的變化C . 物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)D . 放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生4. （2分） 下列電離方程式或水解方程式正確的是（ ） A . H2S2

3、H+S2B . NaHSO4Na+H+SO42C . CO32+2H2OH2CO3+2OHD . Al3+3H2OAl（OH）3+3H+5. （2分） a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， b與c形成化合物的電子式為 。下列比較中正確的是（ ）A . 原子半徑：acdB . 非金屬性 bdcC . 原子序數(shù)：dacD . 最高價(jià)含氧酸的酸性cda6. （2分） 上世紀(jì)末，科學(xué)家研制得到一種新的分子，它具有空心的、類(lèi)似足球的結(jié)構(gòu)（右圖），化學(xué)式為C60 下列說(shuō)法中正確的是（ ）A . C60是一種新型的化合物B . C60中含有離子鍵C . C

4、60和金剛石、石墨都是碳元素的不同單質(zhì)D . C60的摩爾質(zhì)量為7207. （2分） (2018高二上武漢期末) 一定量的鋅粉和6mol/L的過(guò)量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時(shí)，能夠加快反應(yīng)速率，但不影響產(chǎn)生H2的總量的是（ ）銅粉鐵粉石墨粉CuO濃鹽酸碳酸鈉醋酸鈉A . B . C . D . 8. （2分） (2016高一下寧夏月考) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等B . 任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的C . 具有相同核電荷數(shù)的粒子，一定是同種原子的微粒D . 同種元素的不同核素之間互為同位素9. （2分） A、B兩

5、種原子，A的M電子層比B的M電子層少3個(gè)電子，B的L電子層電子數(shù)恰為A的L電子層電子數(shù)的2倍。A和B分別是（ ） A . 硅原子和鈉原子B . 硼原子和氦原子C . 氯原子和碳原子D . 碳原子和鋁原子10. （2分） 有關(guān)共價(jià)分子的說(shuō)法正確的是（ ）A . 都是極性分子B . 都是共價(jià)化合物C . 共價(jià)分子間的作用力都比化學(xué)鍵弱D . 溶于水的共價(jià)分子都能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子11. （2分） (2018高一下黑龍江開(kāi)學(xué)考) 下列各組物質(zhì)，按照化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（ ）A . 干冰、鋁粉、漂白粉B . 生石灰、臭氧、熟石灰C . 燒堿、液態(tài)氧、酒精D . 鐵紅、晶體硅、膽礬12. （

6、2分） 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . 物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低順序是：晶體硅氯化鈉干冰汞B . 分子晶體中一定存在分子間作用力C . 水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致D . CO2、HCl、CF4、PCl3四種物質(zhì)分子中的所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13. （2分） 下列變化需克服相同類(lèi)型作用力的是（ ） A . 碘和干冰的升華B . 硅和C60的熔化C . 溴和汞的氣化D . 二氧化硅和鐵分別受熱熔化14. （2分） (2016高二上吉安期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 25、101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱B . 化石燃料在任何

7、條件下都能充分燃燒C . 燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類(lèi)之一D . 弱酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱15. （2分） (2016高一下吳中期中) 下列元素中金屬性最強(qiáng)的是（ ） A . KB . NaC . AlD . Mg16. （3分） (2018海南) 一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A . 電池總反應(yīng)式為：2Mg + O2 +2H2O Mg(OH)2B . 正極反應(yīng)式為：Mg e Mg2 +C . 活性炭可以加快O2在負(fù)極上的反應(yīng)速率D . 電子的移動(dòng)方向由a經(jīng)外電路到b17. （2分） 哈伯因

8、發(fā)明了由氮?dú)夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2 ， 在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A . 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B . 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C . 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D . 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零18. （2分） (2016高一下伊春期中) 元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（ ） A . 元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增B . 元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化C . 元素原子電子排布呈周期性變化D . 元素金屬性或非

9、金屬性呈周期性變化二、 非選擇題 (共5題；共31分)19. （9分） (2019高二上永德期末) 鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1） Zn原子核外電子排布式為_(kāi)。 （2） 黃銅是人類(lèi)最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)_I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_。 （3） ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872 )，其化學(xué)鍵類(lèi)型是_；ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是_。 （4） 中華本草等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，

10、陰離子空間構(gòu)型為_(kāi)，C原子的雜化形式為_(kāi)。 （5） 金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱(chēng)為_(kāi)。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為_(kāi)gcm3(列出計(jì)算式)。 20. （4分） (2016高二上孝感期中) 已知在一定條件下，存在下列反應(yīng)： H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H1=Q1 kJ/mol（Q10）H2（g）+Cl2（g）=2HCl（l）H2=Q2 kJ/mol（Q20）（1） Q1 和Q2的大小關(guān)系為：Q1_Q2（填“大于”、“小于”或“等于”）； （2） 相同條件下，2mol氫原子所具有的能量_1mol 氫分子所具有的能量（

11、填“大于”、“小于”或“等于”）； （3） 相同條件下，1mol氫氣和1mol氯氣所具有的總能量_2mol 氯化氫氣體所具有的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”） （4） 若H1=185kJ/mol，已知HH鍵的鍵能為436kJ/mol，ClCl鍵的鍵能為247kJ/mol，則HCl鍵的鍵能為_(kāi)kJ/mol 21. （7分） 某含氯化合物A由兩種短周期元素組成，常溫下該物質(zhì)為氣態(tài)，測(cè)得該氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度為3.0，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液在放置過(guò)程中其酸性會(huì)增強(qiáng)常溫下，氣體A與NH3反應(yīng)生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常見(jiàn)液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)氣體A可用某一氣

12、體單質(zhì)與潮濕的Na2CO3 反應(yīng)制得，同時(shí)生成兩種鈉鹽請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 氣體A的化學(xué)式為_(kāi)，氣體單質(zhì)D對(duì)應(yīng)元素在周期表中的位置為_(kāi)（2） 寫(xiě)出A溶于水生成弱酸B的化學(xué)方程式_（3） 氣體A與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，該反應(yīng)體現(xiàn)氣體A具有_性（4） 試寫(xiě)出制取氣體A的化學(xué)方程式為_(kāi)（5） 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究離子晶體C的成分為_(kāi)22. （3分） (2018高一下廣東期末) 在三個(gè)容積均為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI（g） H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物質(zhì)的量均為0，HI（g）的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間和溫度的變化情況如表所示：（1） 實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中使用了催化劑的實(shí)驗(yàn)是

13、_（填“1”或“2”）； （2） 實(shí)驗(yàn)1中，010min內(nèi)生成H2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)molL1min1； （3） 實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，HI（g）轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。 23. （8分） (2015騰沖模擬) 運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 利用對(duì)苯醌質(zhì)子電池可檢測(cè)氨氣，其電池反應(yīng)原理為2NH3+ （對(duì)苯醌）N2H4+ （對(duì)苯酚），N2H4的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)，該電池正極的電極反應(yīng)式為_(kāi) （2） 25時(shí)，將nmolL1的氨水與0.1molL1的鹽酸等體積混合 若混合溶液中c（NH ）=c（Cl），則溶液的pH=_若混合溶液中c（NH ）c（Cl），則反應(yīng)的情況可能

14、為_(kāi)a、鹽酸不足，氨水剩余b、氨水與鹽酸恰好反應(yīng)c、鹽酸過(guò)量（3） 在0.5L恒容密閉容器中，一定量的N2與H2進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3N2（g）2NH3（g）H=bkJmol1，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如下： 溫度/200300400K1.00.860.5寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：_，b_（填“大于”“小于”或“等于”）0400時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻氨氣、氮?dú)?、氫氣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol時(shí)，此時(shí)刻該反應(yīng)的u正（N2）_（填“大于”“小于”或“等于”）u正（N2）（4） 已知：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）H=1266.8kJmol1N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180.5kJmol1寫(xiě)出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：_第 11 頁(yè) 共 11 頁(yè)參考