福州市化學高一上學期期末考試試卷D卷

1、福州市化學高一上學期期末考試試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共25題；共50分)1. （2分） (2017高二下揚州會考) 下列有關物質用途的說法錯誤的是（ ） A . 氫氧化鐵膠體可用于凈水B . Fe2O3可用作紅色涂料C . 純堿溶液可用于去除油污D . MnO2和濃HCl可用于工業(yè)制氯氣2. （2分） (2018高一上溫州期中) 下列說法不正確的是（ ） A . 原子結構模型的演變?yōu)椋合ＥD哲學家提出原子概念 道爾頓原子學說 湯姆生葡萄干面包式 盧瑟福帶核原子模型 玻爾電子軌道理論 量子力學B . 人類對原子結構的認識過程，啟示了微觀結構也要通過實驗驗證，同時要付出很

2、大心血C . 在原子結構分層排布中，M層（第三層）容納電子數最多為18，最少為8D . 在化學反應過程中，原子核不發(fā)生變化，但原子外層電子可能發(fā)生變化3. （2分） 下列有關物質分類或歸納不正確的是（ ） 電解質：明礬、冰醋酸、氯化銀、純堿化合物：氯化鋇、硝酸、堿石灰、硫酸銅混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀同素異形體：金剛石、石墨、C60 A . B . C . D . 4. （2分） 如圖所示的實驗操作中正確的是（ ）A . 氫氧化鈉放在紙片上稱量B . 向試管中加固體粉末C . 點燃酒精燈D . 加熱試管中的液體5. （2分） 下列各組物質在適宜的條件下反應，其中氧化劑與還原劑物質的量之

3、比為1：1的是（ ）A . F2 + H2OB . Li + O2（條件點燃）C . CO2+MgD . NO2+H2O6. （2分） (2018高一上大慶月考) 如圖實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，下列說法正確的是（ ） A . 該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為11.9molL1B . 溶液中HCl的物質的量不隨所取體積的多少而變化C . 配制500 mL0.400 molL1的稀鹽酸需要量取濃鹽酸1.68mLD . 中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液需取0.400 molL1的稀鹽酸2.5 mL7. （2分） 混凝法是凈化水常用的方法，在天然水或污水中加人一定的混凝劑，可使水中

4、的懸浮物變?yōu)槌恋矶ハ铝形镔|中可以作為混凝劑的是（ ）A . 氯化鈉B . 氯氣C . 小蘇打D . 明礬8. （2分） 化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是（ ） A . 焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學性質的表現B . 工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制備漂白粉C . 用活性炭為蔗糖脫色和用臭氧漂白紙漿的原理相似D . 明礬作為凈水劑，可以除去廢水中的銅離子9. （2分） (2017高一下莆田期中) 下列關于濃硫酸的敘述，正確的是（ ） A . 濃硫酸與濃鹽酸一樣具有揮發(fā)性B . 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氧氣等氣體C . 濃硫酸與膽礬晶體混合振蕩，晶體顏色變淺說明濃硫酸具有吸水

5、性D . 常溫下，濃硫酸可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硫酸不反應10. （2分） (2016高一下承德期中) 下列化學用語書寫正確的是（ ） A . 氯原子的結構示意圖： B . 作為相對原子質量測定標準的碳核素： CC . 氯化鎂的電子式： D . 用電子式表示氯化氫分子的形成過程： 11. （2分） (2016高二下平安期中) 下列敘述中，錯誤的是（ ） A . 雖然固體氯化鈉不能導電，但氯化鈉是電解質B . 純水的pH隨溫度的升高而減小C . 在醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液中c（OH）增大D . 在純水中加入少量硫酸銨，可抑制水的電離12. （2分） 氣體X可能由NH3、Cl2、H

6、Br、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時產生淺黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3 ， 若將X通入澄清石灰水中，無沉淀產生，則有關氣體X的成分的下列說法正確的是（ ）一定含有HBr，可能含有CO2一定不含CO2一定不含NH3、Cl2可能含有Cl2、CO2A . 只有B . 只有C . 和D . 和13. （2分） 下列物質對應的安全標志錯誤的是（ ） ABCD物質名稱濃硫酸純堿乙醇硝酸銨安全標志腐蝕品劇毒品易燃品爆炸品A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2018高一上三明期中) 將一小塊鈉投入下列溶液時，既能產生氣體又會出現沉淀的是（ ） A . 稀H2S

7、O4B . 硫酸銅溶液C . 氫氧化鈉溶液D . 氯化鈉溶液15. （2分） (2015高三上黑龍江期中) 下列說法正確的是（ ） A . 氯水要現用現制，并保存在蓋有橡膠塞的棕色瓶子中，置于冷暗處B . Na2O的水溶液能導電，不能說明Na2O是電解質C . 石英和瑪瑙的主要成分均為二氧化硅，其分子式為SiO2D . 酸性氧化物大多數是非金屬氧化物，因此一定不能與酸溶液發(fā)生反應16. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . pH7.0的降水通常稱為酸雨B . 燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量C . 新制氯水經光照一段時間pH增大D . 測定氯水的pH應用干燥的pH試紙，不能用蒸

8、餾水潤濕17. （2分） (2018高一下吉林開學考) 用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO制單質銅，有人設計了以下兩種方案： 則兩種方案制得單質銅的量為（ ）A . 多B . 多C . 相等D . 無法判斷18. （2分） (2016高一下北侖期中) 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . 向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OB . 向Ba（OH）2溶液中加入H2SO4溶液：Ba2+SO42BaSO4C . 向Na2CO3溶液中加入少量稀H2SO4溶液：CO32+2H+CO2+H2OD . SO2與碘水的反應：SO2+2H2O+I2SO42+2

9、I+4H+19. （2分） (2017新課標卷) 下列實驗操作規(guī)范且能達到目的是（ ）目的操作A取20.00 mL鹽酸在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D配制濃度為0.010 的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2016高三上蘭州開學考) NA為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（ ）A . 1L0.1mol/L的NaF溶

10、液中，含F的數目小于0.1NAB . 電解食鹽水產生2gH2時轉移的電子數為2NAC . 標況下22.4L溴所含分子數目為2NAD . 同溫同壓下，原子數均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積21. （2分） (2015高三上天水期中) 下表各組物質中，物質之間不可能實現如圖 所示轉化的是（ ） 選項XYZMAFe（s）FeCl2FeCl3Cl2BNaOH（aq）Na2CO3NaHCO3CO2CNH3（g）NONO2O2DS（s）SO2SO3O2A . AB . BC . CD . D22. （2分） (2016高二下濟南期末) 下列有關實驗操作、發(fā)生的現象、解釋或結論都正確的是（ ） 選項實驗操

11、作發(fā)生的現象解釋或結論A向亞硫酸鈉溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液產生白色沉淀產生的亞硫酸鋇是難溶解入水的沉淀B將SO2通入滴有酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性C常溫下銅片插入硝酸中產生紅棕色氣體常溫下銅硝酸一定產生NO2D向某溶液中加入NaHCO3產生白色沉淀該溶液可能原來含有氫氧化鋇A . AB . BC . C D . D23. （2分） (2016高一上長沙期中) 已知反應：Cl2+2Kl2KCl+I2KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O2KIO3+Cl2I2+2KClO3 ， 下列說法正確的是（ ） A . 上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應B

12、. 氧化性由強到弱順序為KIO3KClO3Cl2I2C . 反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1D . 中1mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol24. （2分） (2015高一上廣元月考) 已知：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O；Cl2+2FeCl22FeCl3；2KI+2FeCl32KCl+I2+2FeCl2 則下列判斷正確的是（ ） A . 氧化性：MnOCl2I2Fe3+B . 還原性：Fe2+IClC . Fe3+只有氧化性，Fe2+只有還原性D . FeCl3能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{25. （2分） (2017高二上景德鎮(zhèn)期

13、末) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01molL1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物上述物質的轉化關系如圖所示下列說法正確的是（ ） A . 原子半徑的大小WXYB . 元素的非金屬性ZXYC . Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D . X的最高價氧化物的水化物為強酸二、 解答題 (共7題；共46分)26. （7分） 化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關 （1） 請從維生素C、大理石、明礬、尿素CO（NH2）2中選擇適當的物質填空（填序號）： 常用的建筑材料是_；常用的氮肥_

14、常吃蔬菜水果可補充的物質是_；農村用作絮凝劑來凈化水是_（2） 粒子的結構示意圖為 它的電子數為_，在化學反應中容易失去_個電子成為_（離子符號） 27. （7分） (2018龍巖模擬) 以某廢催化劑(含Al2O3 36%、CoS 20%、MoS2 20%、MgO 8%等)為原料生產Co2O3的工藝路線如下:已知:氧化鋁有兩種晶型-Al2O3 和- Al2O3 ， - Al2O3致密難溶于酸和堿。（1） 廢催化劑焙燒前先將其研磨，其目的是_。 （2） 已知“焙燒除硫”后的產物有CoO、MoO3。寫出Na2CO3溶液“浸取”過程的離子反應方程式:_。 （3） 硫酸浸泡濾渣的實驗條件為硫酸濃度12

15、 mol/L、液固比為3、反應溫度60。該條件下，鋁、鈷浸出率與時間關系如圖。當浸泡時間小于180 min時，鋁、鈷浸出率隨著時間的推移均增加較快；180 min 后鋁和鈷的浸出率都提高不多，且鈷浸出率高于鋁浸出率。試解釋180min后鈷浸出率高于鋁浸出率的原因:_。（4） 萃取劑對Al3+、Co2+萃取率與pH 的關系如圖。萃取分離鈷、鋁的實驗操作為:向萃取分液后的有機相中加硫酸調pH=34，分液可得CoSO4溶液，_，可得Al2(SO4)3溶液。（5） “濾液”主要物質的化學成分是_;(寫化學式)，用途之一為_。 （6） “煅燒”過程 相關反應的化學方程式為_。 28. （6分） (201

16、7高一上紹興期中) 2013年H7N9禽流感肆虐期間為了保證衛(wèi)生環(huán)境，常使用漂白液和漂白粉對環(huán)境和飲用水進行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)鈉、鎂及其化合物在工業(yè)中具有廣泛的應用回答下列問題： （1） 寫出鈉與水反應的化學方程式_（2） 寫出鎂與二氧化碳反應的化學方程式_（3） 漂白粉溶于水后，與空氣中CO2發(fā)生反應，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為_（4） 某研究性學習小組對漂白液進行了如下實驗探究：取漂白液少量，滴入35滴紫色石蕊試液，發(fā)現溶液先變藍色后褪色，可以證明漂白液具有的性質（填序號） A . 酸性B . 堿性C . 漂白性29. （5分） (2017高一上黑龍江

17、期末) 某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3 ， 不考慮其他雜質）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO47H2O），設計了如圖流程： （1） 溶解燒渣選用足量酸的化學式為_，試劑X選用_; （2） 固體1成分的化學式是_，固體2成分的化學式_; （3） 寫出固體2與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：_ 30. （11分） (2017高一上濟南期末) 黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 （1） 若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的

18、元素是_（填元素符號） （2） 用稀H2SO4浸泡上述反應制取銅后剩余的固體殘渣，取少量所得溶液，檢驗溶液中存在 Fe3+的方法是_（注明試劑、現象）（3） 上述冶煉過程產生大量SO2下列處理方案中合理的是_（填代號） a高空排放b用于制備硫酸c用純堿溶液吸收制Na2SO3d用濃硫酸吸收（4） 驗證黃銅礦冶煉銅的反應后氣體中含有SO2的方法是_ （5） 實驗室制備，收集干燥的SO2，所需儀器如下 其中裝置A產生SO2，反應的化學方程式為_請按氣流方向連接各儀器接口，順序為a_f，裝置E中NaOH溶液的作用是_E中反應的離子方程式_31. （5分） 用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0molL1稀硫酸，（1） 需量取濃硫酸的體積為1mL（2） 配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：量取 計算 溶解 顛倒搖勻 轉移 洗滌 定容 冷卻，其正確的操作順序為1，本實驗必須用到的儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有2（3） 在配制過程中，下列操作會引起濃度偏高的是1，無影響的是2（填序號）沒有洗滌燒杯和玻璃棒；轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面；容