西寧市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷C卷（模擬）

1、西寧市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 選擇題 (共10題；共20分)1. （2分） (2018佛山模擬) 有機(jī)玻璃的單體甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下：(MMA)下列說法正確的是（ ）A . 若反應(yīng)的原子利用率為100%，則物質(zhì)X為CO2B . 可用分液漏斗分離MMA和甲醇C . 、 均可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)D . MMA與H2反應(yīng)生成Y，能與NaHCO3溶液反應(yīng)的Y的同分異構(gòu)體有3種2. （2分） 欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不變質(zhì)，應(yīng)加入A . 飽和 Na2SO4溶液B . 甲醛溶液C . 濃硫酸D . 1.0 mol L的CuSO4溶液3.

2、（2分） (2016高一下武城期末) 下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（ ） 序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱BMgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱C測定相同濃度H2CO3、H2SO4兩溶液的酸性比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱DFe、Cu分別與鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一下莆田期中) 下列實(shí)驗(yàn)的解釋或結(jié)論不正確的是（ ） 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論A向某溶液中加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體原溶液中一定存在NH4+B銅粉不能溶于冷的濃硫酸銅在冷的濃硫

3、酸中發(fā)生鈍化C往溴水中通入SO2 ， 溶液褪色SO2具有還原性D向FeCl2溶液中通入Cl2 ， 溶液由淺綠色變?yōu)辄S色Cl2的氧化性比FeCl3的強(qiáng)A . AB . BC . CD . D5. （2分） 下列關(guān)于氫鍵的說法正確的是（ ） A . 由于氫鍵的作用，使NH3、H2O、HF的沸點(diǎn)反常，且沸點(diǎn)高低順序?yàn)镠FH2ONH3B . 氫鍵只能存在于分子間，不能存在于分子內(nèi)C . 在固態(tài)水（冰）中，水分子間氫鍵數(shù)目增多，造成體積膨脹，密度減小，水的這種性質(zhì)對(duì)水生生物的生存有重要意義D . 相同量的水在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時(shí)均有氫鍵，且氫鍵的數(shù)目依次增多6. （2分） (2016高二上浦東期中) 關(guān)于

4、元素周期表的說法正確的是（ ） A . 元素周期表中有8個(gè)主族B . 元素周期表中有7個(gè)周期C . 周期表中的主族都有金屬元素D . IA族中的元素全部是金屬元素7. （2分） (2016高三上集寧期中) 下列實(shí)驗(yàn)操作不正確或不能達(dá)到目的是（ ） A . 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉B . 鈉的燃燒C . 直接蒸發(fā)氯化鐵溶液獲得氯化鐵晶體D . 實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水8. （2分） (2017高一上金華期末) 將按等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，再滴入含有品紅和Ba（NO3）2的混合溶液，則發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（ ） 紅色溶液很快褪色 紅色溶液不褪色 有白色沉淀生成 溶液仍然透明A

5、. 僅和B . 僅和C . 僅和D . 僅和9. （2分） 鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2 ， 電解質(zhì)溶液為H2SO4 ， 工作時(shí)的電池反應(yīng)式為PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，下列結(jié)論正確的是（ ） A . Pb為正極被氧化B . 溶液的pH不斷減小C . SO42只向PbO2處移動(dòng)D . 電解質(zhì)溶液的pH不斷增大10. （2分） 下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A . HClH2B . NaClCl2C . CuSO4CuD . Na2CO3CO2二、 不定項(xiàng)選擇 (共8題；共18分)11. （2分） (2016高一下樂清月考) 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（

6、 ） A . Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OB . NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OC . 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D . 向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液：Fe3+3SCNFe（SCN）312. （3分） (2018高一上醴陵開學(xué)考) 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 （ ） A . 常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB . 17 g NH3所含的電子數(shù)為10NAC . 常溫常壓下，48 g O2含有的氧原子數(shù)為3

7、NAD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O 所含的分子數(shù)為0.5NA13. （2分） (2016高三上襄陽開學(xué)考) 一定溫度下，向0.1molL1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 溶液中所有離子的濃度都減小B . CH3COOH的電離程度變大C . 水的電離程度變大D . 溶液的pH增大14. （2分） (2018高二上湖北期中) 將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)Br2(g) 2HBr(g)H0，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是（ ） A .

8、 abB . abC . abD . 無法確定15. （2分） 由分類思想，下列說法正確的是（ ） A . 氫氧化鈉溶液、鹽酸都為強(qiáng)電解質(zhì)B . 鐵生銹、食物腐敗都涉及有氧化還原反應(yīng)C . 漂白粉、冰醋酸、氫氧化鐵膠體均為混合物D . 二氧化氮、二氧化硅都是酸性氧化物16. （3分） 在三個(gè)容積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比n（H2）/n（CO2）充入H2和CO2 ， 在一定條件發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2 （g）C2H4（g）+4H2O（g）HCO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示下列說法正確的是（ ）A . 該反應(yīng)的H0B . 氫碳比：C . 在氫碳比為2.0時(shí)，Q點(diǎn)v（正）v（逆）

9、D . 若起始時(shí)，CO2、H2濃度分別為0.5molL1和1.0molL1 ， 則可得P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為51217. （2分） (2018高三上邵陽月考) 某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、CO32-、S2-、SO32-、AlO2-、Cl-、SO42-中的一種或幾種，對(duì)該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖： 下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A . 淡黃色沉淀甲為AgBr,沉淀乙為Al(OH)3B . 溶液中一定含有Na+、S2-、SO32-、AlO2-C . 氣體甲的成分可能是CO2或SO2或H2S或CO2、SO2的混合氣體或CO2、H2S的混合氣體D . 確定溶液A

10、中是否含有SO42- ， 可在沉淀丙中加入足量稀鹽酸，若沉淀部分溶解則溶液A中含有SO42- ， 若沉淀全部溶解則溶液A中不含SO42-18. （2分） (2018高三上揭陽期末) 常溫下，用0.1000mol/L的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸體積關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . a點(diǎn)溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為：CO32H2O HCO3OHB . b點(diǎn)處的溶液中c(Na+)2c(CO32)c(HCO3)c(Cl)C . 滴定過程中使用酚酞作為指示劑比石蕊更準(zhǔn)確D . d點(diǎn)處溶液中水電離出的c(H+)小于c點(diǎn)處三、 非選擇題 (

11、共5題；共31分)19. （9分） (2016深圳模擬) 高錳酸鉀是一種常用的氧化劑下圖是利用軟錳礦（主要成分為MnO2）制備高錳酸鉀的一種工藝（流程中部分產(chǎn)物已略去）： 相關(guān)物質(zhì)不同溫度下的溶解度（單位：g）數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)溫度KMnO4CH3COOKK2SO4KCl206.3421711.134.29045.239822.953.9（1） “熔融”步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ （2） K2MnO4溶液中加入冰醋酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_ （3） 操作2是_、_、_ （4） 圖中可以直接進(jìn)行循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）_ （5） KMnO4粗晶體中的主要雜質(zhì)（填化學(xué)式）有_和_，若用硫酸代替圖中

12、的冰醋酸，則導(dǎo)致的問題及原因是_ 20. （5分） 試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱(填“”“”或“=”):H2SO4_H2SO3;HNO2_HNO3;HClO_HClO2;HClO3_HClO4;H3PO4_H3PO3。 21. （5分） (2015高一上青島開學(xué)考) AH都是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，已知B為黑色固體，D為紅色固體單質(zhì)，F(xiàn)為紅色固體，H溶液中的溶質(zhì)是一種鹽它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示請(qǐng)回答：（1） 物質(zhì)B、E和F的化學(xué)式為B_、E_、F_；（2） 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_，其反應(yīng)類型為_22. （6分） (2017高二上武邑期中) 甲醇燃料電池被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車候選動(dòng)力源 （1） 甲醇

13、質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）H1=+49.0kJmol1CH3OH（g）+ O2（g）CO2（g）+2H2（g）H2已知H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=241.8kJmol1，則反應(yīng)的H2=_（2） 工業(yè)上一般可采用如圖1所示反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析，圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線該反應(yīng)的焓變H_0（填“”“”或“=”）T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_K2（填“”“”或“=”）現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密

14、閉容器中，充入1molCO和3molH2，測得CO 和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示從反應(yīng)開始到平衡，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=_，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=_.恒容條件下，達(dá)到平衡后，下列措施中能使 增大的有_A升高溫度B充入He（g）C再充入1molCO 和3molH2D使用催化劑23. （6分） 化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)請(qǐng)回答： （1） 合金在生活中的應(yīng)用很普遍，其優(yōu)點(diǎn)是_，常見的合金有_ （2） 金屬的腐蝕使我們生活中常看到的現(xiàn)象家用鐵鍋洗后容易生銹，請(qǐng)舉出一種避免生銹的辦法_ （3） 服用藥物時(shí)要對(duì)癥下藥以碳酸氫鈉為主要成分的藥物適合治療_ （4） 蛋白質(zhì)是生命的基礎(chǔ)，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命蛋白質(zhì)的基石是_常利用_（填“鹽析”“變性”或“顏色反應(yīng)”）分離、提純蛋白質(zhì)