石家莊市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（II）卷（考試）

1、石家莊市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） (2018高二上臨縣期中) 白磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)為：P4 + 5O2 = P4O10。已知下列化學(xué)鍵的鍵能分別為：PP a kJmol-1、PO b kJmol-1、P=O c kJmol-1、O=O d kJmol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)，下列推斷正確的是（ ）A . 6a+5d 4c + 12bD . H = (6a+5d4c12b) kJmol-12. （2分） (2019高二上日喀則期末) 已知化學(xué)反應(yīng)C(s)+ O2(g)=CO(g)H=-Q1kJmol

2、2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-Q2kJ/mol據(jù)此判斷，下列說法正確的是（Q1、Q2均為正數(shù)，且其他條件相同）（ ） A . C的燃燒熱為Q1kJ/molB . 2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量C . 一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2(g)比生成CO(g)時放出的熱量多D . C燃燒生成CO2氣體的熱化學(xué)方程式為：C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-(Q1+Q2)kJ/mol3. （2分） 已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則下列關(guān)系正確的是（ ）A . 4v（N

3、H3）=5v（O2）B . 5v（O2）=6v（H2O）C . 3v（NH3）=2v（H2O）D . 5v（O2）=4v（NO）4. （2分） 反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)，當(dāng)平衡向正方向移動時，下列說法一定正確的是A . 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將提高B . 體系壓強(qiáng)將減小C . 生成物的濃度將增大D . 生成物的產(chǎn)量將增加5. （2分） 下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度和容器體積不變，再加入一定量的反應(yīng)物再次達(dá)到平衡后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率會增大的是（ ） A . 2NO2（g）N2O4（g）B . 2HI（g）H2（g）+I2（g）C . PCl5PCl3（g）+Cl2（g）D . CaCO3（s）Ca

4、O（g）+CO2 （g）6. （2分） (2017高三上重慶開學(xué)考) 己知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92kJ/mol，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：H2(g)N2(g)NH3(g)1mol分子中的化學(xué)鍵形成時要釋放出的能量/kJ436946a一定條件下，在體積為1L的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)，放出熱量Q1kJ ，下列說法正確的是（ ）A . 如圖可表示合成氨過程中的能量變化B . a的數(shù)值為391C . Q1的數(shù)值為92D . 相同條件下，反應(yīng)物若為2molN2和6molH2 ， 放出熱量Q22Q17. （2分） 在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4A（s）+

5、3B（g）2C（g）+D（g），2min后B減小了1.2mol有關(guān)此反應(yīng)的說法正確的是（ ） 用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol（Lmin）1；分別用B、C、D表示化學(xué)反應(yīng)速率，其比值是3：2：1；在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是0.4mol（Lmin）1；升高溫度，反應(yīng)速率將增大A . B . C . D . 8. （2分） (2016高一下黃陵期中) 合成氨反應(yīng)：3H2+N22NH3 ， 其反應(yīng)速率分別為v（H2），v（N2），v（NH3）（用molL1s1表示），則正確的關(guān)系式是（ ） A . v（H2）=v（N2）=v（NH3）B . v（N2）=2v（NH3）C . v（H2）= v

6、（NH3）D . v（N2）=3v（H2）9. （2分） (2016高二上長安期末) 25時，弱酸的電離平衡常數(shù)如表：下列有關(guān)說法正確的是（ ） 弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.81084.91010K1；4.3107K2：5.61011A . 等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）B . a mol/L HCN與b mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）c（CN），則a一定小于bC . 往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小D . NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c

7、（OH）+c（HCO ）+c（CO ）10. （2分） 向0.1 molL1的鹽酸中加入少量大理石，下列方法能使反應(yīng)速率加快的是A . 滴加少量NaOH溶液B . 加入一定量水C . 升高混合物的溫度D . 降低混合物的溫度11. （2分） (2016高二下南陽期末) 為探究外界條件對反應(yīng)：mA(g)+nB(g) cZ(g)H的影響，以A和B物質(zhì)的量之比為m：n開始反應(yīng)，通過實驗得到不同條件下達(dá)到平衡時Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實驗結(jié)果如圖所示下列判斷正確的是（ ）A . 在恒溫恒容條件下，向已達(dá)到平衡的體系中加入少量Z，平衡正向移動，Z的含量增大B . 升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡常數(shù)增大C

8、 . H0m+ncD . H0m+nc12. （2分） 某絕熱恒容容器中充入2molL1 NO2 ， 發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）H=56.9kJmol1 下列分析不正確的是（ ） A . 5s時NO2的轉(zhuǎn)化率為75%B . 03 s時v（NO2）增大是由于體系溫度升高C . 3s時化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D . 9s時再充入N2O4 ， 平衡后K較第一次平衡時大13. （2分） (2019高二上銅仁期末) 一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合題圖的是（ ） A . CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)H0B . CO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(

9、s)H2O(g)H0D . 2C6H5CH2CH3(g)O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)H0。平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。T時，在容器中若充入稀有氣體，v(正)_v(逆)(填“”“”或“=)，平衡_移動(填“正向”“逆向”或“不”。下同)；若充入等體積的CO2 和CO，平衡_移動。CO體積分?jǐn)?shù)為40%時，CO2 的轉(zhuǎn)化率為_。已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓體積分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡Kp常數(shù)的表達(dá)式為_；925時，Kp=_(用含p總的代數(shù)式表示)。（3） 直接排放含SO2 的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境?？捎肗aOH吸收，所得含硫各微粒(H

10、2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。若是0.1mol/LNaOH 反應(yīng)后的溶液，測得溶液的pH=8時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是_。向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2 溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因_。19. （9分） (2020高二上大理期末) 火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和CO2等氣體會造成環(huán)境問題。對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。 （1） 脫硝。利用甲烷催化還原NOx： CH4(g

11、)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H1574 kJ/molCH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H21160 kJ/mol寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：_。（2） 脫碳。 方法一：在恒容密閉容器中將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)下列條件可以判定該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是_(填字母)。A2v正(H2)v逆(CH3OH)B容器內(nèi)氣體的密度不變C容器內(nèi)壓強(qiáng)不變D反應(yīng)不再釋放熱量方法二：讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)CO2(g

12、) 2CO(g) H，測得壓強(qiáng)、溫度對CO的體積分?jǐn)?shù)(CO)的影響如圖所示，回答下列問題： 圖中p1、p2、p3的大小關(guān)系是_，圖中a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc大小關(guān)系是_。 900 、1.013 MPa時，1 mol CO2與足量碳反應(yīng)達(dá)平衡后容器的體積為V L，CO2的轉(zhuǎn)化率為_(保留一位小數(shù))，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。方法三：用NaOH溶液吸收CO2。在NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，所得溶液中c(HCO32):c(CO32)=4:1，此時溶液的pH=_。(已知：室溫下，H2CO3的K1=4107，K2=51011。lg2=0.3)（3） 脫硫。燃煤廢氣經(jīng)脫硝、脫碳后

13、，與一定量氨氣、空氣反應(yīng)，生成(NH4)2SO4。(NH4)2SO4水溶液呈酸性的原因是_(用離子方程式表示)；室溫時，向(NH4)2SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系c(Na)_c(NH3H2O)(填“”、“”或“=”)。 20. （5分） (2016高一下惠安期末) 如圖表示反應(yīng)X（g）4Y（g）+Z（g），在 200和a時，X的濃度隨時間變化的曲線 （1） 200時，5min內(nèi)用Y表示平均反應(yīng)速率_ （2） 200在8min時，Z的濃度為_ （3） 200在_時刻，反應(yīng)達(dá)到平衡 （4） 200時，第7min時刻，V（正）_V（逆）（填“”、“”、“=”

14、） （5） 從圖中可以看出，_200（填“”、“”、“=”） 21. （3分） (2019高三上哈爾濱期中) 甲胺(CH3NH2)是合成太陽能敏化劑的原料。一定溫度下，在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g)NH3(g) CH3NH2(g)H2O(g)，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下： 容器編號溫度/K起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量molCH3OH NH3CH3NH2H2O CH3NH2H2OI5300.400.40000.30II5300.800.8000III500000.200.200.16下列說法正確的是（ ）A . 正反應(yīng)的平衡常數(shù)K()K()c(CH3OH，)C . 達(dá)到平衡時，轉(zhuǎn)化率：(NH3 ， )(H2O，)1D . 530K時，若起始向容器中充入CH3OH 0.10 mol、NH3 0.15 mol、CH3NH2 0.10 mol、H2O 0.10