沈陽市語文高考化學一?？荚囋嚲恚↖）卷（考試）

1、沈陽市語文高考化學一?？荚囋嚲恚↖）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共20分)1. （1分） (2019高一上蕭山期末) 美國科學家用某有機分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”（如圖所示），每輛“納米車”是由一個有機分子和4個C60分子構成?！凹{米車”可以用來運輸單個的有機分子。下列說法正確的是（ ）A . 人們用肉眼可以清晰看到“納米車”的運動B . “納米車”誕生說明人類操縱分子的技術進入了一個新階段C . C60是一種新型的化合物D . C60與12C是同位素2. （1分） (2017高二上茂名期中) 下列物質中既含有共價鍵又含有離子鍵的是（ ） A . Na

2、IB . CaCl2C . CO2D . KOH3. （1分） (2018高三上貴陽開學考) 下列說法正確的是（ ） A . 乙烯、聚乙稀和苯分子中均含有碳碳雙鍵B . 纖維素可以被人體消化吸收，因為它在人體內可以水解成葡萄糖C . 石油裂解、煤的干餾、玉米釀酒、紫外線消毒等過程都有化學變化發(fā)生D . 乙烯使溴水褪色與乙烯使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同4. （1分） (2015高二下樂山期中) 對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（ ） A . HClB . 13M3+C . CH3COOD . 5. （1分） (2019高一上公主嶺期末) 甲、乙兩燒杯中各盛有10mL 3molL1的鹽酸

3、和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得生成的氣體體積比為甲：乙1：2，則加鋁粉質量為（ ） A . 5.4gB . 3.6gC . 2.7gD . 1.8g6. （1分） 下列有關實驗的操作、現(xiàn)象和結論完全正確的是（ ） A . 向蔗糖溶液中滴加幾滴稀H2SO4 ， 水浴加熱幾分鐘，再加入銀氨溶液繼續(xù)水浴加熱，若不能產(chǎn)生銀鏡，證明蔗糖沒有水解B . 向濃鹽酸中加入蛋白質，蛋白質呈黃色，說明蛋白質發(fā)生了顏色反應C . 將乙醇和濃H2SO4的混合物迅速升溫至170，并將產(chǎn)生的氣體通入溴水，溴水褪色證明有乙烯生成D . 向少量苯酚稀溶液中加入過量濃溴水，產(chǎn)生白色沉淀，說明苯

4、酚與濃溴水發(fā)生了反應7. （1分） (2016高一上水富期末) 下列做法會對人體健康造成較大危害的是（ ） A . 用大量SO2漂白銀耳B . 用小蘇打（NaHCO3）焙制糕點C . 硅膠常用作食品、藥品干燥劑D . 用消毒液（有效成分NaClO）對餐具進行殺菌消毒8. （1分） (2018高三上桂林月考) 根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述錯誤的是（ ） A . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4B . 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C . 圖1所示實驗可證明元素的非金屬性：ClCSiD . 用中文“ ”（o）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族9. （1

5、分） (2018高二下浙江期中) 下列實驗方法合理且離子方程式正確的是（ ） A . 用稀硫酸除去Cu中的Fe2O3雜質：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OB . 實驗室利用稀硝酸和石灰石制CO2： CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C . 用鹽酸制硅膠：Na2SiO3+ 2H+=2Na+H2SiO3D . 檢驗溶液中的Fe3+：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3（紅色）10. （1分） (2017高一上茂名期中) 對于反應3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（ ） A . Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B . 每生成1個的NaClO3轉移

6、10個的電子C . Cl2既是氧化劑又是還原劑D . 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子之比為5：111. （1分） (2015高三上朝陽期中) 二氧化硫的催化氧化是放熱反應下列關于接觸法制硫酸的敘述中正確的是（ ） A . 為防止催化劑中毒，爐氣在進入接觸室之前需要凈化B . 為提高SO2的轉化率，接觸室內反應溫度選定在400500C . 為防止污染大氣，從吸收塔出來的尾氣常用NaOH溶液吸收D . 為提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO312. （1分） 下列物質在常溫常壓下為液體的是（ ）A . 甲烷B . 乙醇C . 乙烯D . 乙炔13. （1分） 用二甲醚燃料電池做電源，用

7、惰性電極電解飽和K2SO4溶液可制取H2SO4和KOH，實驗裝置如圖所示： 下列說法錯誤的是（ ）A . Y為KOHB . A口導出的物質為H2SO4C . 二甲醚燃料電池的負極反應式為CH3OCH3+3H2O12e2CO2+12H+D . 若燃料電池通入CH3OCH3（g）的速率為0.1mol/min，2min時，理論上C口收集到氣體的體積為26.88L14. （1分） (2019高二上杭錦后旗期末) 一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質的量和平衡物質的量如下表： 物質XYZ初始物質的量(mol)0.20.20平衡物質的量(mol)0.10.050.1下列說法正確

8、的是（ ）A . 反應可表示為2X3Y 2Z，其平衡常數(shù)為8 000B . 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大C . 若將容器的體積壓縮至1 L，則X的體積分數(shù)減小，濃度增大D . 若升高溫度時，Z的濃度增大，可知溫度升高時正反應速率增大，逆反應速率 減小，平衡向正反應方向移動15. （1分） (2018高二上天津期末) 常溫下，下列四種溶液:pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同條件下，下列有關上述溶液的比較中正確的是（ ） A . 由水電離出的c(H+):=B . 將、兩種溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積:C

9、 . 等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量:較多D . 向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH:16. （1分） 下列說法正確的是（ ） A . 制取氯乙烷（CH3一CH2Cl）的最好的方法是乙烷與氯氣發(fā)生取代反應B . 乙烯、苯都能使溴水褪色，兩者的褪色原理相同C . 2丁烯不存在順反異構體D . 研究有機物一般要經(jīng)過的基本步驟為：分離、提純元素定量分析（確定實驗式）測定相對分子質量（確定分子式）波譜分析（確定結構式），其中最早提出元素定量分析的是法國化學家李比希17. （1分） (2018高二上中山期末) CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應：2Cu2+4

10、I=2CuI+I2而得到。現(xiàn)用銅片、石墨作電極，電解KI溶液制取CuI。為確認反應情況，通電前在溶液中又加入了少量酚酞試液和淀粉溶液。電解一段時間后得到白色沉淀，同時陰極區(qū)溶液變紅，陽極區(qū)溶液變藍。下列說法正確的是（ ） A . 銅片做陰極，石墨做陽極B . 白色沉淀在陰極附近生成C . 陽極區(qū)溶液變藍的原因是：2Cu+4I4e=2CuI+I2 ， 碘遇淀粉變藍D . 陽極區(qū)溶液變藍的原因是：4OH4e=2H2O+O2，O2將I氧化為I2 ， 碘遇淀粉變藍18. （1分） (2017高一上懷柔期末) 現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39%的酒精溶液 碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

11、（ ） A . 分液、萃取、蒸餾B . 分液、蒸餾、萃取C . 萃取、蒸餾、分液D . 蒸餾、萃取、分液19. （1分） 下列化學用語表達正確的是（ ）A . 丙烷的球棍模型：B . CS2的電子式:S=C=SC . S2的結構示意圖：D . 乙醛的結構簡式：CH3COH20. （1分） (2018高一下南陽月考) 下列各組物質的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是（ ）KOHNa2SO4AlCl3Na2CO3Ba（OH）2H2SO4HClNaAl（OH）4NaHSO4Ca（OH）2Na2CO3BaCl2A . B . C . D . 二、 綜合題 (共2題；共11分)21. （5分） (201

12、8高二上黑龍江開學考) X、Y、Z、M、N是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；X與M同主族； Z、N分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題：（1） 元素Y在周期表中的位置_。 （2） Z、M、N三種元素簡單離子半徑由大到小的順序是(用元素符號表示)_。 （3） X與Z能以原子個數(shù)比2：1和1：1形成兩種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵的化合物的電子式為_。 （4） Z的簡單氫化物比同族元素的簡單氫化物沸點_（“高”或“低”），原因是_。 （5） 元素Z和M在常溫下可以直接化合，用電子式表示其形成過程_。 （6） 由以上某些元素組

13、成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系： A B(在水溶液中進行) ,其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結構式：_；如果A、B均由三種元素組成，且B為兩性不溶物。則A和過量的C反應生成B的離子方程式為_。22. （6分） (2018高二上長春期中) 已知化學反應：Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)，其平衡常數(shù)為K1；化學反應：Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)，其平衡常數(shù)為K2 ， 在溫度973 K和1 173 K情況下，K1、K2的值分別如下：溫度K1K2973 K1.472.381 173 K2.151.67請?zhí)羁眨海?） 通過表格中的數(shù)值可以推

14、斷：反應是_(填“吸熱”或“放熱”)反應。 （2） 現(xiàn)有反應：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，請你寫出該反應的 平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式：K3_。 （3） 根據(jù)反應與可推導出K1、K2與K3之間的關系式_，據(jù)此關系式 及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應是_(填“吸熱”或“放熱”)反應。 （4） 要使反應在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有 _(填寫字母序號)。 A . 縮小反應容器的容積B . 擴大反應容器的容積C . 升高溫度D . 使用合適的催化劑E . 設法減小平衡體系中的CO的濃度（5） 圖甲、乙分別表示反應在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而 發(fā)生

15、變化的情況：圖甲t2時刻改變的條件是_。（任寫一種）圖乙t2時刻改變的條件是_。（任寫一種）三、 推斷題 (共1題；共6分)23. （6分） (2018江蘇) 丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：已知： （1） A中的官能團名稱為_（寫兩種）。 （2） D E的反應類型為_。 （3） B的分子式為C9H14O，寫出B的結構簡式：_。 （4） 的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_。分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，不能發(fā)生銀鏡反應；堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學環(huán)境的氫。（5） 寫出以 和 為原料制

16、備 的合成路線流程圖（無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。 四、 實驗題 (共1題；共6分)24. （6分） 現(xiàn)有中學化學中常見的幾種物質：O2、Mg、CO、WO3、W、CO2。 請回答下列問題：（1） 、四種物質中常用作還原劑的有1（填序號）。 （2） 請將、對應物質填入下列橫線上，以組成一個氧化還原反應化學方程式： 1234（3） 隨著人們環(huán)保意識的增強，許多汽車都已經(jīng)裝上了如圖所示的尾氣處理裝置。在催化劑的作用下，尾氣中兩種主要的有毒氣體反應生成兩種無害氣體，兩種無害氣體均為空氣中的成分，寫出該反應的化學方程式： 1。該反應中2是氧化劑。第 13 頁 共 13 頁參考答案一