西寧市高三上學期化學第一次月考試卷C卷

1、西寧市高三上學期化學第一次月考試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2018高一上安平期末) 化學在日常生活中有著廣泛的應用。下列說法不正確的是（ ） A . 明礬可用于水的殺菌消毒B . 炒菜時加碘食鹽最好最后放C . 霧霾天氣中可以產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象D . 燃料的脫硫和脫氮都是減少酸雨產(chǎn)生的措施2. （2分） 下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（ ）A . 124gP4含有P一P鍵的個數(shù)為4NAB . 12g石墨中含有CC鍵的個數(shù)為1.5NAC . 12g金剛石中含有CC鍵的個數(shù)為4NAD . 60gSiO2中含Si一O鍵的個數(shù)為2NA3

2、. （2分） 最簡式相同，但既不是同系物，又不是同分異構體的是（ ）A . 辛烯和3甲基1丁烯B . 苯和乙炔C . 1氯丙烷和2氯丙烷D . 甲基環(huán)己烷和己炔4. （2分） (2017南通模擬) 短周期主族元素X、Y、Z、U、W原子序數(shù)依次增大，X位于 IA族，Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最強，U是地殼中含量最多的金屬元素，W與Z屬于同一主族，下列敘述正確的是（ ） A . 由X與W形成的化合物是離子化合物B . Z元素的最低化合價為1，最高化合價為+7C . Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比U的強D . Z的簡單離子半徑小于U的簡單陽離子半徑5. （

3、2分） (2019高二上九龍坡期末) 電解NO制備NH4NO3的工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3 ， 需要補充物質M。下列有關分析或說法中正確的是（ ） A . a 應接直流電源的正極B . 補充的物質M是NH3C . 陽極的電極反應式： NO+5e+6H+NH4+H2OD . 電路中通過5mol 電子時，理論上最多可處理22.4L NO氣體(標準狀況)6. （2分） (2016高三上岐山期中) 大膽、科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在在下列假設（猜想）引導下的探究肯定是沒有意義的是（ ）A . 探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成B . 探究Na與水的

4、反應可能有O2生成C . 探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產(chǎn)生的黑色物質中可能有CuSD . 探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2 ， 酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致7. （2分） 已知BaCO3和BaSO4均為難溶電解質，其溶度積分別為Ksp（BaCO3）=5.1109mol2L2 ， Ksp（BaSO4）=1.11010 mol2L2 ， 則下列說法中正確的是（ ）A . BaSO4可做鋇餐而BaCO3不能是因為Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）B . 在制腈綸纖維的1 L溶液中含SO42為1.0103 mol，則加入0.01 mol BaC

5、l2不能使SO42完全沉淀C . 在清理有關儀器的BaSO4沉淀時，常加入飽和Na2CO3溶液，使BaSO4轉化為BaCO3再用酸處理D . 用稀H2SO4洗滌BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法處理二、 綜合題 (共4題；共17分)8. （5分） (2017高一上昌平期末) 某?；瘜W興趣小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液的反應 （1） 寫出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學方程式：_ （2） 該小組同學認為SO2與FeCl3溶液能發(fā)生反應的依據(jù)是_，反應前后B中溶液的顏色變化為：_ （3） 除了以上性質，你預測FeCl3還可能具有的性質是：（用離子方程式表示，任寫一個即可）_，請設計實驗

6、證明你的預測（從選擇試劑、實驗操作、現(xiàn)象及結論進行表述）_ 9. （5分） (2015高三上廣州期中) 化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用： （1） 利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應： TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）H0（ I）該反應的平衡常數(shù)表達式K=_；若K=1，向某恒容密閉容器中加入1.0mol I2（g）和足量TaS2（s），則I2（g）的平衡轉化率為_（2） 如圖所示，反應（ I）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1_T2（填“

7、”“”或“=”）上述反應體系中循環(huán)使用的物質是_ （3） 利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量做法是將鋼樣中的硫轉化為 H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為_，滴定反應的離子方程式為_ （4） 25C時，將a molL1的氨水與b molL1的鹽酸等體積混合，所得溶液的pH=7，則c（NH4+）_c（Cl）；a_b（填“”、“”或“=”） 10. （2分） 已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物質的量濃度為0.1mol/L，請回答下列問題： （1） 寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式：_ （2） NaHSO4屬于“酸”、“堿”、“鹽”中的_；你選擇的理由是_ （3） 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：_ 在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，請寫出此步反應的離子方程式：_11. （5分） 分析下圖，寫出有關反應式： （1） 鐵棒上_， （2） 碳棒上_， （3） 溶液里_。 第 6 頁 共 6 頁參考答案一、