石家莊市高一下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷D卷新版

1、石家莊市高一下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共11題；共22分)1. （2分） (2016高一上眉山期中) 下列各組離子能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀生成，加人鹽酸后有氣體生成的是（ ） A . Na+、Cu2+、Cl、CO32B . Na+、Ca2+、Cl、HCO3C . Ca2+、Al3+、Cl、NO3D . K+、Al3+、SO42、Cl2. （2分） (2018高二上淮北期中) 按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：A極是銅鋅合金，B極是純銅，電解質(zhì)溶液中含有足量的銅離子，通電一段時(shí)間后，若A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加7.68 g，溶液質(zhì)量增加0.

2、03 g，則A合金中Cu、Zn的物質(zhì)的量之比為（ ） A . 41B . 31C . 21D . 113. （2分） 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 煤、石油、天然氣均為化石燃料，它們屬于不可再生資源B . 植物燃料燃燒時(shí)放出的能量來(lái)源于太陽(yáng)能C . 氫氣是具有熱值高、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)的燃料D . 煤燃燒是化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能的過程4. （2分） (2018重慶模擬) 下列實(shí)驗(yàn)中，操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（ ）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液加入AgNO3溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀CH3CH2Br含有溴原子BKNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕

3、潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堊優(yōu)樗{(lán)色NO3被還原為NH3C將乙醇與濃硫酸共熱至140所得氣體直接通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色乙醇發(fā)生消去反應(yīng)，氣體一定是乙烯D向體積為100mL濃度均為0.01mol/LNaCl和Na2CrO4的混合溶液中滴加0.01mol/L的AgNO3溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生磚紅色沉淀（Ag2CrO4)同溫下，溶度積常數(shù)：Ksp(AgCl)乙（b）甲乙（b）甲=乙C . （a）甲乙D . （a）甲乙（b）甲乙11. （2分） (2018高一上深圳期中) 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩(shī)句中體現(xiàn)屠呦呦對(duì)青蒿素的提

4、取屬于化學(xué)變化B . “血液透析”利用了膠體的性質(zhì)C . 碳酸鋇常用來(lái)做胃鏡中的“鋇餐”D . 為了消除碘缺乏病，在食用鹽中加入一定量的碘單質(zhì)二、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共8分)12. （8分） 如圖所示，根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理和性質(zhì)，回答下列問題： （1） 寫出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_裝置甲中的儀器使用前需要檢漏的有_（寫名稱） （2） 利用裝置丙制取飽和氯水并測(cè)其pH值 證明氯水已飽和的現(xiàn)象是_測(cè)定飽和氯水的pH方法是_若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連這樣做對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的影響是_（3） 飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液的方法之一某同學(xué)運(yùn)用這一方法，嘗試制取HClO溶

5、液并進(jìn)行了如下定性實(shí)驗(yàn)： i在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20ml飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；ii過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng)；iii為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立刻產(chǎn)生大量氣泡；第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2氣體試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因：_（用有關(guān)的方程式結(jié)合文字回答）試根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè)，在ii的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為_（寫化學(xué)式）寫出步

6、驟iii中第一份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_三、 推斷題 (共1題；共7分)13. （7分） (2016高一下?？翟驴? 甲、乙、丙三種化合物均由氫、氮、氧、銅四種元素中的兩種組成常溫下，甲是一種含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%的液態(tài)化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量與空氣中某種主要成分的相對(duì)分子質(zhì)量相等；乙和丙是銅的兩種常見氧化物，乙是新制氫氧化銅與乙醛反應(yīng)的還原產(chǎn)物試回答下列問題： （1） 甲的結(jié)構(gòu)式_ （2） 甲是一種二元弱堿，則甲與過量硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物為_（寫化學(xué)式）16g甲在空氣中充分燃燒，生成一種常見液態(tài)物質(zhì)和氮?dú)?，放?11kJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為_ （3） 甲和丙反應(yīng)的產(chǎn)物中含有乙和一種氣態(tài)單質(zhì)

7、，寫出其化學(xué)方程式_ （4） 向乙的固體中加入過量硫酸酸化的硫酸鐵溶液，乙固體完全溶解，得到透明溶液 寫出其離子方程式_若所得溶液中陽(yáng)離子濃度均約為0.1mol/L，再向所得混合溶液中加丙，最先得到_沉淀（不同濃度的陽(yáng)離子開始和完全以氫氧化物沉淀的pH如圖）向上述混合液中加入有機(jī)萃取劑（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH（有機(jī)相）+Cu2+（水相）R2Cu（有機(jī)相）+2H+（水相），已知其它陽(yáng)離子與該有機(jī)物不能發(fā)生反應(yīng)，也不相溶請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證有機(jī)相中含有銅元素_四、 填空題 (共2題；共17分)14. （7分） (2018高一下欽州期末) 為了檢驗(yàn)糖尿病病人的尿液中是否含有葡萄糖,并判斷病情輕重,應(yīng)

8、選用下列試劑中的（填序號(hào)）_,進(jìn)行的操作是_（填序號(hào)），并根據(jù)病情的輕重（任選一種），在結(jié)論中用不同數(shù)目的“”號(hào)表示。試劑操作步驟發(fā)生現(xiàn)象結(jié)論氫氧化銅A將尿液與試劑混合振蕩甲.藍(lán)色溶液_乙.生成綠色沉淀_斐林試劑B.將尿液與試劑混合后加熱至沸騰丙.生成黃綠色沉淀_硫酸銅C.將尿液與試劑混合后微熱丁.生成黃色沉淀_戊.生成磚紅色沉淀_15. （10分） (2016高二上汪清月考) 已知Zn和Fe2O3在高溫下發(fā)生反應(yīng)：3Zn+Fe2O3=2Fe+3ZnO，其中Fe元素化合價(jià)_（升高或者降低）_（得到或失去）電子，_被還原，發(fā)生_反應(yīng)，是_劑Zn是_劑，被_，發(fā)生_反應(yīng)氧化產(chǎn)物是_還原產(chǎn)物是_ 五

9、、 計(jì)算題 (共3題；共24分)16. （16分） 硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4、SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用在實(shí)驗(yàn)室，濃硫酸是常用的干燥劑完成下列計(jì)算：（1） 焦硫酸（H2SO4SO3）溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為_mol/L（2） 若以濃硫酸吸水后生成H2SO4H2O計(jì)算，250g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸能吸收多少g水？（3） 硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下：3FeS2+8O2Fe3O4+6SO24

10、FeS2+11O22Fe2O3+8SO2若48molFeS2完全反應(yīng)耗用氧氣2934.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量之比（4） 用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護(hù)環(huán)境，是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法硫化氫體積分?jǐn)?shù)為0.84的混合氣體（H2S、H2O、N2）在空氣中完全燃燒，若空氣過量77%，計(jì)算產(chǎn)物氣體中SO2體積分?jǐn)?shù)（水是氣體）已知空氣組成：N2體積分?jǐn)?shù)0.79、O2體積分?jǐn)?shù)0.2117. （5分） (2018高一下欽州期末) 制備1 L含氨10%的氨水（密度是0.96 g mL -1 ），需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣多少升？ 18. （3分） (2018

11、高一上沈陽(yáng)期中) “銅都”安徽銅陵有許多黃銅礦（主要成分為CuFeS2 ， 含少量Al2O3、SiO2），黃銅礦是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。 （1） 火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)原理為2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2。CuFeS2中Cu和Fe元素的化合價(jià)均為+2價(jià)，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3mol電子時(shí)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生SO2的體積為_L。 （2） 焙燒黃銅礦產(chǎn)生的Cu2S可被稀硝酸氧化為Cu2+ 和硫單質(zhì)，HNO3的還原產(chǎn)物為NO，試寫出Cu2S與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式，并用雙橋式表示電子轉(zhuǎn)移_。 （3） 焙燒黃銅礦還可得到Cu2O，將21.6g

12、Cu2O加入到500mL某濃度的稀硝酸中，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成Cu(NO3)2和NO，在所得溶液中加入1.0molL1的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性。原硝酸的物質(zhì)的量濃度為_。 六、 綜合題 (共3題；共20分)19. （10分） (2016高一下營(yíng)山期末) 現(xiàn)有一塊質(zhì)量為10g的金屬鎂樣品，經(jīng)測(cè)定它的表面已有部分被氧化，將該樣品投入到100mL密度1.14gmL1的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)并收集到0.5g氫氣求： （1） 上述反應(yīng)中被還原的HCl的質(zhì)量； （2） 鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程） 20. （5分） (2018高一下欽州期末) 已知O的電負(fù)性為3.5，Cl為3.1，但Cl2 遠(yuǎn)比O2 活潑，請(qǐng)加以解釋。 21. （5分） (2017高二下南昌期末) 以乙烯為初始反應(yīng)物可制得正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）已知兩個(gè)醛分子在一定條件下可以自身加成下式中反應(yīng)的中間產(chǎn)物（）可看成是由（）中的碳氧雙鍵打開，分別跟（）中的2位碳原子和2位氫原子相連而得（）是一種3羥基醛，此醛不穩(wěn)定，受熱即脫水而生成不飽和醛（烯醛）： 請(qǐng)運(yùn)用已學(xué)過的知識(shí)和上述給出的信息寫出由乙烯制正丁醇各步反應(yīng)的化學(xué)方程式（不必寫出反應(yīng)條件）第 13 頁(yè) 共 13 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共11題；共22分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-