高中化學必修二知識點總結(jié)

1、物質(zhì)結(jié)構 元素周期律 周期 同一橫行 周期序數(shù)=電子層數(shù) 類別 周期序數(shù) 起止元素 包括元素種數(shù) 核外電子層數(shù)短周期 1、 HHe 2 1； 2、 LiNe 8 2； 3、 NaAr 8 3； 長周期 4、 KKr 18 4； 5、 RbXe 18 5； 6、 CsRn 32 6；7、不完全 Fr112號（118） 26（32） 7第七周期 原子序數(shù) 113 114 115 116 117 118個位數(shù)=最外層電子數(shù) A A A A A 0族 主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)(或：主族序數(shù)=最外層電子數(shù)) 18個縱行（7個主族；7個副族；一個零族；一個族（8、9、10三個縱行） 主族

2、A 7個 由短周期元素和長周期元素共同構成 副族 B 7個 完全由長周期元素構成 第族和全部副族通稱過渡金屬元素族 1個有3個縱行 零族 1個 稀有氣體元素 非常不活潑堿金屬 鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr） 結(jié)構 因最外層都只有一個電子，易失去電子，顯+1價， 物理性質(zhì) 密度 逐漸增大 逐漸升高 熔沸點 逐漸降低 （反常） 化學性質(zhì) 原子核外電子層數(shù)增加，最外層電子離核越遠， 失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強，金屬越活潑 鹵素 氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At） 結(jié)構 因最外層都有7個電子，易得到電子，顯-1價， 物理性質(zhì) 密度 逐漸增大 熔沸點 逐漸

3、升高 （正常） 顏色狀態(tài) 顏色逐漸加深 氣態(tài)液態(tài)固態(tài) 溶解性 逐漸減小 化學性質(zhì) 原子核外電子層數(shù)增加，最外層電子離核越遠， 得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，金屬越不活潑 與氫氣反應 劇烈程度：F2Cl2Br2I2 氫化物穩(wěn)定性 HFHClHBrHI 氫化物水溶液酸性 HFHClHBrHI（HF為弱酸，一弱三強） 氫化物越穩(wěn)定，在水中越難電離，酸性越弱 核素 原子質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定。 質(zhì)量數(shù) 質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)+十中子數(shù)(N) 核素 把一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱核素 同位素 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素 “同位”是指質(zhì)子數(shù)相同，周

4、期表中位置相同，核素是指單個原子而言，而同位素則是指核素之間關系 。特性 同一元素的各種同位素化學性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)不同 在天然存在的某種元素中，不論是游離態(tài)，還是化合態(tài)，各種同位素所占的豐度(原子百分比)一般是不變的 原子核外電子的排步 層序數(shù)1 2 3 4 5 6 7電子層符號K L M N O P Q離核遠近 由近到遠 能量 由低到高 各層最多容納的電子數(shù) 212=2、 222=8、 232=18、 242=32、 252=50、 262=72、 272=98 (2n2，n1的整數(shù))非金屬性與金屬性（一般規(guī)律）： 電外層電子數(shù)得失電子趨勢元素性質(zhì)金屬元素4易得非金屬性金屬的金屬性強弱

5、判斷：非金屬的非金屬性強弱判斷：水（酸）反應放氫氣越劇烈越活潑與氫氣化合越易，生成氫化物越穩(wěn)定越活潑，最高價氧化物水化物堿性越強越活潑最高價氧化物水化物酸性越強越活潑活潑金屬置換較不活潑金屬活潑非金屬置換較不活潑非金屬原電池的負極金屬比正極活潑元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個規(guī)律叫做元素周期律 A、越左越下，金屬越活潑，原子半徑越大，最外層離核越遠，還原性越強。 越易和水（或酸）反應放H2越劇烈，最高價氧化物的水化物的堿性越強 B、越右越上，非金屬越活潑，原子半徑越小，最外層離核越近，氧化性越強。 越易和H2化合越劇烈，最高價氧化物的水化物的酸性越強 推斷短周

6、期的元素的方法(第二、第三周期） 框框圖： A 第二周期 若A的質(zhì)子數(shù)為n時 C B D 第三周期 若A的最外層電子數(shù)為a n 2+a n+7 n+8 n+9 9+a 10+a 11+a第一章 物質(zhì)結(jié)構 元素周期律 1. 原子結(jié)構：如： 的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關系 2. 元素周期表和周期律 （1）元素周期表的結(jié)構A. 周期序數(shù)電子層數(shù)B. 原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)C. 主族序數(shù)最外層電子數(shù)元素的最高正價數(shù)D. 主族非金屬元素的負化合價數(shù)8主族序數(shù) E. 周期表結(jié)構 （2）元素周期律（重點） A. 元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（難點） a. 單質(zhì)與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易

7、及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b. 最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱 c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強弱 （注意：單質(zhì)與相應離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反） B. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律 a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強 c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強 d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱 C. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學性質(zhì)） D. 微粒半徑大小的比較規(guī)律： a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構相同的離子 （3）元素周期律的應用（重難點） A. “

8、位，構，性”三者之間的關系 a. 原子結(jié)構決定元素在元素周期表中的位置 b. 原子結(jié)構決定元素的化學性質(zhì) c. 以位置推測原子結(jié)構和元素性質(zhì) B. 預測新元素及其性質(zhì) 3. 化學鍵（重點） （1）離子鍵： A. 相關概念： B. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強堿、典型金屬氧化物 C. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點） （AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+） （2）共價鍵： A. 相關概念： B. 共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽） C. 共價化合物形成過程的電子式的表示（難點） （NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）D 極性鍵與非極

9、性鍵 （3）化學鍵的概念和化學反應的本質(zhì)：第二章 化學反應與能量 1. 化學能與熱能 （1）化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成 （2）化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小 a. 吸熱反應： 反應物的總能量小于生成物的總能量b. 放熱反應： 反應物的總能量大于生成物的總能量（3）化學反應的一大特征：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化（4）常見的放熱反應： A. 所有燃燒反應； B. 中和反應； C. 大多數(shù)化合反應； D. 活潑金屬跟水或酸反應； E. 物質(zhì)的緩慢氧化 （5）常見的吸熱反應：A. 大多數(shù)分解反應； 氯化銨與八水合

10、氫氧化鋇的反應。 （6）中和熱：（重點） A. 概念：稀的強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O（液態(tài)）時所釋放的熱量。2. 化學能與電能 （1）原電池（重點） A. 概念： B. 工作原理： a. 負極：失電子（化合價升高），發(fā)生氧化反應 b. 正極：得電子（化合價降低），發(fā)生還原反應C. 原電池的構成條件 ：關鍵是能自發(fā)進行的氧化還原反應能形成原電池 a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極 b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液 c. 兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路 D. 原電池正、負極的判斷： a. 負極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價升高 b. 正極：電子流

11、入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價降低 E. 金屬活潑性的判斷： a. 金屬活動性順序表 b. 原電池的負極（電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極）的金屬更活潑 ； c. 原電池的正極（電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬 F. 原電池的電極反應：（難點） a. 負極反應：XneXn b. 正極反應：溶液中的陽離子得電子的還原反應（2）原電池的設計：（難點） 根據(jù)電池反應設計原電池：（三部分導線） A. 負極為失電子的金屬（即化合價升高的物質(zhì)） B. 正極為比負極不活潑的金屬或石墨 C. 電解質(zhì)溶液含有反應中得電子的陽離子（即化合價降低的物質(zhì)）（3）金屬的電

12、化學腐蝕 A. 不純的金屬（或合金）在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕 B. 金屬腐蝕的防護： a. 改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。 b. 在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜） c. 電化學保護法：犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法（4）發(fā)展中的化學電源 A. 干電池（鋅錳電池） a. 負極：Zn 2e - Zn 2+ b. 參與正極反應的是MnO2和NH4+ B. 充電電池 a. 鉛蓄電池： 鉛蓄電池充電和放電的總化學方程式 放電時電極反應： 負極：Pb

13、 + SO42-2e-PbSO4 正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- PbSO4 + 2H2O b. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。 總反應：2H2 + O22H2O 電極反應為（電解質(zhì)溶液為KOH溶液） 負極：2H2 + 4OH- - 4e- 4H2O 正極：O2 + 2H2O + 4e- 4OH-3. 化學反應速率與限度 （1）化學反應速率 A. 化學反應速率的概念： B. 計算（重點） a. 簡單計算 b. 已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求

14、反應速率v c. 化學反應速率之比 化學計量數(shù)之比，據(jù)此計算： 已知反應方程和某物質(zhì)表示的反應速率，求另一物質(zhì)表示的反應速率； 已知反應中各物質(zhì)表示的反應速率之比或C之比，求反應方程。 d. 比較不同條件下同一反應的反應速率 關鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率（即把其他的物質(zhì)表示的反應速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應速率）（2）影響化學反應速率的因素（重點） A. 決定化學反應速率的主要因素：反應物自身的性質(zhì)（內(nèi)因） B. 外因： a. 濃度越大，反應速率越快 b. 升高溫度（任何反應，無論吸熱還是放熱），加快反應速率 c. 催化劑一般加快反應速率 d. 有氣體參加的反應，增大壓強，反應速

15、率加快 e. 固體表面積越大，反應速率越快 f. 光、反應物的狀態(tài)、溶劑等 （3）化學反應的限度 A. 可逆反應的概念和特點 B. 絕大多數(shù)化學反應都有可逆性，只是不同的化學反應的限度不同；相同的化學反應，不同的條件下其限度也可能不同 a. 化學反應限度的概念： 一定條件下， 當一個可逆反應進行到正反應和逆反應的速率相等，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡，這就是可逆反應所能達到的限度。 b. 化學平衡的曲線： c. 可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志：反應混合物中各組分濃度保持不變正反應速率逆反應速率消耗A的速率生成A的速率 d.

16、怎樣判斷一個反應是否達到平衡： （1）正反應速率與逆反應速率相等； （2）反應物與生成物濃度不再改變；（3）混合體系中各組分的質(zhì)量分數(shù) 不再發(fā)生變化；（4）條件變，反應所能達到的限度發(fā)生變化。 化學平衡的特點：逆、等、動、定、變、同。 第三章復習綱要（要求自己填寫空白處）（一）甲烷一、甲烷的元素組成與分子結(jié)構 CH4 正四面體二、甲烷的物理性質(zhì)三、甲烷的化學性質(zhì)1、甲烷的氧化反應實驗現(xiàn)象：反應的化學方程式：2、甲烷的取代反應甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應，甲烷分子里的四個氫原子逐步被氯原子取代反應能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。 有機化合物分子中的某些原子（或原子團）被另一種原子（或原子團

17、）所替代的反應，叫做取代反應。3、甲烷受熱分解：（二）烷烴烷烴的概念： 叫做飽和鏈烴，或稱烷烴。1、 烷烴的通式：_2、 烷烴物理性質(zhì)：（1） 狀態(tài)：一般情況下，14個碳原子烷烴為_，516個碳原子為_，16個碳原子以上為_。（2） 溶解性：烷烴_溶于水，_溶(填“易”、“難”)于有機溶劑。（3） 熔沸點：隨著碳原子數(shù)的遞增，熔沸點逐漸_。（4） 密度：隨著碳原子數(shù)的遞增，密度逐漸_。3、 烷烴的化學性質(zhì)(1)一般比較穩(wěn)定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都_反應。(2)取代反應：在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應。_(3)氧化反應：在點燃條件下，烷烴能燃燒_（三）同系物同系物的概念：_掌握概念

18、的三個關鍵：（1）通式相同；（2）結(jié)構相似；（3）組成上相差n個（n1）CH2原子團。（四）同分異構現(xiàn)象和同分異構物體1、 同分異構現(xiàn)象：化合物具有相同的_，但具有不同_的現(xiàn)象。2、 同分異構體：化合物具有相同的_，不同_的物質(zhì)互稱為同分異構體。3、 同分異構體的特點：_相同，_不同，性質(zhì)也不相同。知識拓展烷烴的系統(tǒng)命名法：選主鏈碳原子最多的碳鏈為主鏈；編號位定支鏈，要求取代基所在的碳原子的編號代數(shù)和為最?。粚懨Q支鏈名稱在前，母體名稱在后；先寫簡單取代基，后寫復雜取代基；相同的取代基合并起來，用二、三等數(shù)字表示。（五）烯烴一、乙烯的組成和分子結(jié)構1、組成： 分子式： 含碳量比甲烷高。2、分子

19、結(jié)構：含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長比單鍵的鍵長要短些。二、乙烯的氧化反應1、燃燒反應（請書寫燃燒的化學方程式）化學方程式 2、與酸性高錳酸鉀溶液的作用被氧化，高錳酸鉀被還原而退色，這是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）三、乙烯的加成反應1、與溴的加成反應（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色）CH2CH2+BrBrCH2Br-CH2Br 1，2二溴乙烷（無色）2、與水的加成反應CH2CH2+HOHCH3CH2OH 乙醇（酒精）書寫乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應。乙烯與氫氣反應 乙烯與氯氣反應 乙烯與溴化氫反應 知識拓展四、乙烯的加聚反應： nCH2CH2 CH2CH2 n

20、 （六）苯、芳香烴一、苯的組成與結(jié)構1、分子式 C6H62、結(jié)構特點 二、苯的物理性質(zhì)： 三、苯的主要化學性質(zhì)1、苯的氧化反應苯的可燃性，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中燃燒冒濃煙。2C6H615O2 12CO26H2O思考你能解釋苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因嗎？ 注意：苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。2、苯的取代反應在一定條件下苯能夠發(fā)生取代反應書寫苯與液溴、硝酸發(fā)生取代反應的化學方程式。苯 與液溴反應 與硝酸反應反應條件 化學反應方程式 注意事項 知識拓展 苯的磺化反應化學方程式： 3、在特殊條件下，苯能與氫氣、氯氣發(fā)生加成反應反應的化學方程式： 、 （七）烴的衍生物一、乙醇的物理性質(zhì)：

21、二、乙醇的分子結(jié)構結(jié)構式： 結(jié)構簡式： 三、乙醇的化學性質(zhì)1、乙醇能與金屬鈉（活潑的金屬）反應： 2、乙醇的氧化反應（1） 乙醇燃燒化學反應方程式： （2） 乙醇的催化氧化化學反應方程式： （3）乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應，被直接氧化成乙酸。知識拓展1、 乙醇的脫水反應（1）分子內(nèi)脫水，生成乙烯化學反應方程式： （2）分子間脫水，生成乙醚化學反應方程式： 四、乙酸乙酸的物理性質(zhì)： 寫出乙酸的結(jié)構式、結(jié)構簡式。酯化反應：酸跟醇作用而生成酯和水的反應，叫做酯化反應。反應現(xiàn)象： 反應化學方程式： 1、在酯化反應中，乙酸最終變成乙酸乙酯。這時乙酸的分子結(jié)構發(fā)生什么變化？2、酯化

22、反應在常溫下反應極慢，一般15年才能達到平衡。怎樣能使反應加快呢？3、酯化反應的實驗時加熱、加入濃硫酸。濃硫酸在這里起什么作用？4為什么用來吸收反應生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來吸收酯化反應的生成物，會有什么不同的結(jié)果？5為什么出氣導管口不能插入碳酸鈉液面下？五、基本營養(yǎng)物質(zhì)1、糖類、油脂、蛋白質(zhì)主要含有 元素，分子的組成比較復雜。2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麥芽糖分別互稱為 ，由于結(jié)構決定性質(zhì)，因此它們具有 性質(zhì)。1、有一個糖尿病患者去醫(yī)院檢驗病情，如果你是一名醫(yī)生，你將用什么化學原理去確定其病情的輕重？2、已知方志敏同志在監(jiān)獄中寫給魯迅的信是用米湯寫的，魯迅的是如何看到信的內(nèi)容的？3、如是否有過這樣的經(jīng)歷，在使用濃硝酸時不慎濺到皮膚上，皮膚會有什么變化？為什么？第四章化學與可持續(xù)發(fā)展化學研究和應用的目標：用已有的化學知識開發(fā)利用自然界的物質(zhì)資源和能量資源，同時創(chuàng)造新物質(zhì)（主要是高分子）使人類的生活更方便、舒適。在開發(fā)利用資源的同時要注意保護環(huán)境、維護生態(tài)平衡，走可持續(xù)發(fā)展的道路；建立“綠色化學”理念：創(chuàng)建源頭治理環(huán)境污染的生產(chǎn)工藝。（又稱“環(huán)境無害化學”）目的：滿足當代人的需要又不損害后代發(fā)展的需求！ 一、金屬礦物的開發(fā)利用1、常見