貴陽市高一上學期期中化學試卷D卷(考試)

1、貴陽市高一上學期期中化學試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共23題；共46分)1. （2分） (2018高一上湖北期中) 有Ca(OH)2 (固體)、CuSO45H2O (固體)、CH3COOH (液態(tài))這些物質(zhì)歸為一類，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類（ ） A . 醫(yī)用酒精B . Fe(OH)3 膠體C . 液態(tài)HClD . 堿石灰2. （2分） (2018高二上煙臺期中) 下列觀點正確的是（ ） A . 宏觀物質(zhì)都是由微觀粒子構成的，微觀粒子的種類和數(shù)量不同、彼此的結合方式多樣，決定了物質(zhì)的多樣性B . 某純凈物常溫常壓下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含共價鍵C . 儲

2、存在物質(zhì)中的化學能在化學反應前后是不變的D . 在氧化還原反應中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原3. （2分） (2018高一上合肥期中) 下列敘述中，正確的是（ ） A . H2SO4的摩爾質(zhì)量是98B . S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子數(shù)為0.2NAC . 等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為711D . 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 molL14. （2分） (2016高一下臨川期中) 水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應為 下列說法正確的是（ ）A . 將納米Fe3O4顆粒分散在水中沒有丁達爾現(xiàn)象B . 將納米Fe3O

3、4顆粒分散在水中，F(xiàn)e3O4不能透過濾紙C . 每生成1molFe3O4 ， 反應轉(zhuǎn)移的電子為4molD . 反應物OH的化學計量數(shù)x=25. （2分） (2016高二下汕頭期末) 下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物但不溶于水的是（ ） A . 二氧化硫B . 二氧化氮C . 二氧化硅D . 二氧化碳6. （2分） (2016高三上桓臺期中) 等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量濃鹽酸反應（必要時可加熱），放出Cl2物質(zhì)的量最多的是（ ）A . KMnO4B . MnO2C . NaClO3D . NaClO7. （2分） 下列變化，加入還原劑可以實現(xiàn)的是（ ）A . AgAg+B . CuCuOC . Fe2O3

4、FeOD . NONO28. （2分） (2016高一上潮南期中) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（ ）A . 標準狀況下，6.72LO2和N2的混合氣體含有的原子數(shù)為0.6NAB . 通常狀況下，8g O2和O3的混合氣體含有的分子數(shù)是0.5NAC . 常溫常壓下，2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl 個數(shù)為0.4NAD . 標準狀況下，11.2L He分子數(shù)為0.5NA9. （2分） 下列有關說法正確的是（ ） A . 把過量新制的氯水滴加到石蕊試液中，溶液顏色先變藍后褪色B . 自來水廠用氯氣給水消毒，是因為氯氣與水反應生成的HClO具有強氧化性C .

5、Cl2、Cl均有毒D . Cl2、HClO、H2O2都具有漂白性10. （2分） (2016高三上泰安期中) 茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是（ ） A . 將茶葉灼燒灰化，選用、和B . 用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用和C . 過濾得到濾液，選用、和D . 檢驗濾液中的Fe3+ ， 選用、和11. （2分） 在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味氣體放出，將氣體通入澄清石灰水變渾濁則水溶液中含有（ ）A . Cl、SO42B . Cl、NO3C . Cl、CO32D . Cl、OH12. （2分

6、） (2015高一上濰坊開學考) 不能用2H+CO32CO2+H2O表示的反應是（ ） A . 醋酸溶液與碳酸鈉溶液反應B . 稀硝酸與碳酸鈉溶液反應C . 稀硫酸與碳酸鉀溶液反應D . 硫酸氫鈉溶液與碳酸鉀溶液反應13. （2分） (2017高一上嘉興期末) 下列有關反應原理與化學反應方程式相符的是（ ） A . 過量的鐵粉在氯氣中燃燒：Fe+Cl2 FeCl2B . 金屬鈉在空氣中燃燒：4Na+O2 2Na2OC . 高爐煉鐵中，還原鐵礦石：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2D . 金屬鎂著火，不能用CO2滅火：2Mg+CO2 2MgO+C14. （2分） (2018黑龍江模擬) 氧氣性

7、質(zhì)的微型實驗裝置如圖所示,是濃鹽酸,是高錳酸鉀,至是濾紙條，依次滴有石蕊試液、淀粉KI試液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2幾種溶液,實驗時滴幾滴濃鹽酸，下列說法錯誤的是（ ） A . 產(chǎn)生氯氣的離子方程式為:16H+10C1-+2MnO4-=2Mn2+5Cl2+8H2OB . 處變紅色，發(fā)生反應為:2Fe2+Cl2=2Fe3+2C1-,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3C . 處先變紅后褪色，能說明氯氣溶于水后，溶液有酸性和強氧化性D . 處變藍,處變橙色能說明氧化性:Cl2Br2I215. （2分） 下列有關物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說法中，正確的是（ ） Cl2有漂白性，可立接使干燥的有色布

8、條褪色；在“黑面包”實驗中，濃硫酸體現(xiàn)脫水性和強氧化性；實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法：取樣一灼燒一溶解過濾一萃?。挥袑嶒炇抑?，可用濃硫酸干燥二氧化硫：將濃硝酸加入盛水的量筒中進行稀釋；硅酸鈉水溶液可作為木材防火劑；納米材料粒子直徑在109m與10-7m之間，因此納米材料屬于膠體A . B . C . D . 16. （2分） (2019高一上南昌期末) 實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H2O；關于該反應的下列說法錯誤的是（ ） A . Na2NO2是氧化劑，NH4Cl是原劑B . N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C . NH4Cl中氮元素被還原D .

9、每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol17. （2分） (2018高三上西安開學考) 將22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應只收集到0.2molNO2和0.3molNO，下列說法正確的是（ ） A . 反應后生成的鹽只有Fe（NO3）3B . 反應后生成的鹽只有Fe（NO3）2C . 反應后生成的鹽為Fe（NO3）2和Fe（NO3）3 ， 其物質(zhì)的量之比為1：3D . 反應后生成的鹽為Fe（NO3）2和Fe（NO3）3 ， 其物質(zhì)的量之比為3：118. （2分） (2018高一上惠州期末) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(S-32O-16 ) （ ） A .

10、標準狀況下,22.4L氦氣含有2NA個氦原子B . 在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NAC . 常溫常壓下，64g SO2中含有的氧原子數(shù)為2NAD . 標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA19. （2分） 實驗室中需要配制0.1mol/L的CuSO4溶液960ml，以下操作正確的是（ ） A . 稱取15.36 g CuSO4 ， 加入1000 mL水B . 稱取24.0 g CuSO45H2O，配成1000 mL溶液C . 稱取16.0 g CuSO4 ， 加入1000 mL水D . 稱取25 g CuSO45H2O，配成1000 mL溶液20. （2分

11、） 下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。 已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”正確的是選項 實驗現(xiàn)象 解釋或結論A a處變藍，b處變紅棕色 氧化性：Cl2Br2I2B c處先變紅，后褪色 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) C d處立即褪色7氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) D e處變紅色 還原性：Fe2+Cl-A . AB . BC . CD . D21. （2分） (2018朝陽模擬) 我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中以制備非金屬單質(zhì)為主要目的的是（ ）A

12、BCD低溫制備H2成功開采可燃冰（CH4nH2O）研制出超高強鋼合成全氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4ClA . AB . BC . CD . D22. （2分） (2016高一上綿陽期中) 下列變化，需加入還原劑才能實現(xiàn)的是（ ） A . H2SO4SO2B . H2SSO2C . SSO2D . SO32SO223. （2分） 容量瓶上需標有：溫度濃度容量 壓強刻度線五項中的（ ）A . B . C . D . 二、 填空題 (共8題；共51分)24. （6分） (2018高二下寧波期末) （1） 檢驗火柴頭中氯元素的其中一種方法是將火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加

13、AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含氯元素。寫出上述檢驗原理的總離子方程式：_。 （2） 肼(N2H4)作為一種重要的氮氫化合物，氫質(zhì)量分數(shù)高達12.5%，完全分解產(chǎn)物為H2和N2，是一種理想的液體氫源。N2H4分解過程中發(fā)生完全分解和不完全分解。 完全分解：N2H4(g) N2(g)+2H2(g)H1=-50.6kJmol-1 I不完全分解：3N2H4(g) 4NH3(g)+N2(g)H2II反應II的焓變不易測量，現(xiàn)查表得如下數(shù)據(jù)：2NH3(g) N2(g)+3H2(g)H3=+92kJmol-1(該反應實際未發(fā)生)反應II在_(填高溫、低溫或任意溫度)條件下可以

14、自發(fā)進行。（3） 在體積固定的密閉容器中，以Ir/Al2O3為催化劑，在不同溫度下(催化劑均未失活)分解等量N2H4(一開始體系中無其他氣體)，測得反應相同時間后的N2H4、NH3和H2體積分數(shù)如圖1所示： 圖1 圖2 下列說法正確的是_A據(jù)圖可知200時，反應 I的活化能低于反應II的活化能B.300后N2H4的體積分數(shù)略有提高，可能由于反應II逆向移動導致C.換用選擇更高的Ni/Ir復合催化劑可提高N2H4的平衡轉(zhuǎn)化率D.400是該制氫工藝比較合適的生產(chǎn)溫度若某溫度下在1L體積固定的密閉容器中加入1molN2H4，反應一段時間后達到平衡狀態(tài)，此時H2與NH3的物質(zhì)的量均為0.4mol。請計

15、算該溫度下反應I的平衡常數(shù)KC=_（Kc為用氣體的濃度表示的平衡常數(shù)）若在6001000C下進行上述實驗，請預測并在上圖中補充H2體積分數(shù)的變化趨勢_。（4） 近期，來自四位非洲的女孩打造了一臺靠尿液驅(qū)動的發(fā)電機，其原理是把尿液以電解的方式分離出提供設備發(fā)電使用的氫氣的技術，同時將尿液脫氮（轉(zhuǎn)化為大氣循環(huán)的無污染氣體）減輕生活污水處理。以純尿液為電解液（以NH4+表示尿液中氮元素的存在形式），寫出該電解過程的總反應方程式：_25. （13分） (2015高一上濰坊開學考) 根據(jù)要求填空： （1） 氧化還原反應的本質(zhì)是_，通?？捎迷鼗蟽r的升降來判斷氧化劑、還原劑所含元素化合價升高的物質(zhì)是_劑

16、，發(fā)生_反應 （2） 寫出用稀氫氧化鈉吸收氯氣反應的離子方程式：_; （3） 0.1mol/L的Na2CO3溶液的含義是 （填字母） A . 1L水中含有0.1mol Na2CO3B . 1L溶液中含有10.6g Na2CO3C . 將10.6g Na2CO3溶于1L水配成的溶液D . 1L溶液中含有0.2mol Na+（4） 關于鈉及其化合物的敘述正確的是 （填字母） A . 鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在B . 鈉著火時可以用濕布蓋滅C . 實驗室少量的鈉應保存在煤油或石蠟油中D . 實驗中剩余的過氧化鈉粉末可以用紙包裹好后，放入垃圾桶內(nèi)（5） 下列反應的離子方程式書寫不正確的是 （填字

17、母） A . 氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應：Ca2+CO32=CaCO3B . 氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：Ba2+SO42=BaSO4C . 氫氧化鎂與稀鹽酸反應：Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2OD . 氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應：OH+H+=H2OE . 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgF . 碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO226. （2分） (2016高二上湖北期中) 氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體 已知：CO（g）+NO2（g）NO（g）+CO2（g）H=akJmol1（a0）2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2C

18、O2（g）H=bkJmol1（b0）若用標準狀況下4.48L CO還原NO2至N2（CO完全反應），整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_，放出的熱量為_kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）27. （1分） 核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+ ， 質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的同價態(tài)氧化物中所含電子的物質(zhì)的量為_ 28. （7分） 某同學應用如圖1所示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)其中氣體C的主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣請回答下列問題： （1） 該項研究的主要目的是探究氯氣與水反應后生成的物質(zhì)具有_性 （2） 濃硫酸的作用是_ （3） 觀察到的實驗現(xiàn)象是B中_，C中_ （4） 從物質(zhì)性質(zhì)方面來看，這樣的實驗設計還存在事故隱患

19、，事故表現(xiàn)在_要克服該事故隱患，選擇的操作是下圖中的_，并寫出與解決隱患相關的離子方程式表示：_ 29. （8分） (2018高一上江蘇期中) 已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋.100倍（體積之比）后使用。請回答下列問題： （1） 該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_molL1（計算結果保留2位有效數(shù)字）。 （2） 某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中n(Na)_mol. （3） “84消毒液”與稀硫酸混合用可增強消毒能力，某消毒小組用98%（=1.84gcm-3）的濃硫酸配制2L 2.3molL-1的稀硫酸，用于增強“84消毒液

20、”的消毒能力，需用濃硫酸的體積為_mL。 （4） “84消毒液”與“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）一起使用反而會弄巧成拙，產(chǎn)生有毒的氣體,造成中毒事件。實驗室用密度為1.25gmL-1，質(zhì)量分數(shù)36.5%的濃鹽酸配制0.1molL-1的鹽酸240mL。 配制240mL 0.1molL-1的鹽酸應選用_mL的容量瓶。下列操作對所配溶液的濃度有何影響(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。A定容時，俯視刻度線，濃度_；B.用量筒量取濃鹽酸時，仰視刻度線，濃度_；C.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，加水至刻度線，濃度_。D.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水,濃度_。30. （6分） (2015高一上簡陽月考) 在四個脫落標簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，為了鑒別各瓶中的試劑將它們分別編號為A、B、C、D并兩兩混合，其實驗現(xiàn)象為：A+B能產(chǎn)生無色氣體；B