貴州省高二上學(xué)期開學(xué)化學(xué)試卷（I）卷（模擬）

1、貴州省高二上學(xué)期開學(xué)化學(xué)試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共41分)1. （2分） (2017高一上合肥期中) 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法正確的是（ ） A . 有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)B . 金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑C . 有非金屬單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑D . 有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)2. （2分） 某烷烴的相對分子質(zhì)量為86，與氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有兩種，其結(jié)構(gòu)簡式是（ ）A . CH3（CH2）4CH3B . （CH3）2CHCH（CH3）C . （C2H5）2CHCH3D . C2H5C（CH

2、3）33. （3分） 化學(xué)與數(shù)學(xué)有著密切的關(guān)系，將某些化學(xué)知識用數(shù)軸表示，可以收到直觀形象、簡明易記的效果下列用數(shù)軸表示的化學(xué)知識中正確的是（ ） A . 常溫條件下，酚酞的變色范圍： B . 分散系的分類： C . HCl和NaAlO2溶液反應(yīng)后鋁元素的存在形式： D . CO2通入澄清石灰水中反應(yīng)的產(chǎn)物： 4. （2分） 下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（ ） A . 鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾B . SO2中混有少量SO3：通過足量濃H2SO4 ， 收集氣體C . Cl2中混有少量HCl：通過堿石灰后收集氣體D . Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量燒堿

3、溶液，充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通入過量CO2 ， 過濾5. （2分） 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的幾種，若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ） A . 溶液中一定不含有CO32 ， 可能含有SO42和NO3B . 溶液中n（NH4+）=0.2molC . 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+D . n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：16. （2分） (2018高一下鹽城期末) 某同主族（或同周期）元素的主要化

4、合價的變化規(guī)律如右圖所示，它們可能位于周期表（ ）A . A族B . A族C . 第二周期D . 第三周期7. （2分） (2017高二下贛州期中) 下列幾組判斷均正確的是（ ） 和 互為同位素 和 為同一物質(zhì) 和 為同分異構(gòu)體O2和O3互為同素異形體 和 為同系物 和 為芳香化合物（ ）A . B . C . D . 8. （2分） (2018高二下六安開學(xué)考) 實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液，下列說法或操作正確的是（ ） A . 盛 FeSO4溶液的錐形瓶滴定前用FeSO4溶液潤洗2-3次B . 選堿式滴定管盛放標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液，并用碘化鉀淀粉溶液作指示劑C .

5、錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變淺紫色，立即記下滴定管液面所在刻度D . 滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)會導(dǎo)致滴定結(jié)果偏低9. （2分） (2016高二上蒙陰期中) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A . 常溫常壓下，22.4LCO2含有的分子數(shù)為1NAB . 常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC . 通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積約為22.4LD . 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl個數(shù)為1NA10. （2分） (2018成都模擬) 控制變量是科學(xué)研究重要方法。由下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是（ ）選項(xiàng)AB

6、裝置圖現(xiàn)象右邊試管產(chǎn)生氣泡較快左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍(lán)色結(jié)論催化活性：Fe3+Cu2+氧化性：Br2I2選項(xiàng)CD裝置圖現(xiàn)象試管中先出現(xiàn)淡黃色固體，后出現(xiàn)黃色固體試管中液體變渾濁結(jié)論Ksp：AgClAgBrAgI非金屬性：CSiA . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高二下黑龍江期末) 下列六種物質(zhì)：Na2O Na2O2NaCl Na2CO3溶液NaOHNaHCO3 ， 其中不能跟CO2反應(yīng)的是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） (2016高三上吉安期中) 下列說法正確的是（ ） A . 只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不

7、一定是純凈物B . 用加熱的方法可以除去混在NaCl固體中的NH4Cl，說明NH4Cl會升華C . SO2氣體和Cl2均能使品紅溶液褪色，說明兩者均有強(qiáng)氧化性D . 濃硫酸不能用來干燥HI，CO，SO2等氣體，因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性13. （2分） 將下列物質(zhì)熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、冰，需要克服的微粒間的相互作用 共價鍵 離子鍵 分子間作用力、氫鍵，正確的順序是（ ） A . .B . C . D . 14. （2分） 英國天文學(xué)家在人馬座附近發(fā)現(xiàn)了一片酒精云，這片酒精云的質(zhì)量達(dá)100萬億億噸現(xiàn)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法中不正確的是（ ） A . N為乙酸B . 過程中可加入LiAlH

8、4等還原劑將乙醇轉(zhuǎn)化為NC . 過程如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)停止反應(yīng)，待冷卻后補(bǔ)加D . 可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的N15. （2分） 煉鐵的總反應(yīng)為 Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）+Q kJ，可能發(fā)生了以下過程：3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）+Q1 kJ；Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）+Q2 kJ；FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）+Q3 kJ則Q與Q1、Q2、Q2的關(guān)系式正確的是（ ）A . Q=Q1+Q2+Q3B . Q=Q1Q2Q3C . D . 16. （2分）

9、 (2019高一下湖州期中) 在一體積2L的密閉容器中加入反應(yīng)物N2、H2 ， 發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是（ ） 物質(zhì)的量/ mol時間/minn(N2)n(H2)n(NH3)01.01.2020.940.7560.3A . 02 min內(nèi)，NH3的反應(yīng)速率為0.1 molL1min1B . 2 min時， H2的物質(zhì)的量0.3 molC . 4 min時，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，此時正、逆反應(yīng)的速率都為0D . 46 min內(nèi)，容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變17. （2分） (2016高二上廣水期中) 可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平

10、衡移動的是（ ） A . 化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變B . 有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)C . 由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變D . 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑18. （2分） (2015高二上宜春期末) 以下對化學(xué)反應(yīng)描述的觀點(diǎn)中正確的有幾項(xiàng)：放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行；電解過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能而“儲存”起來；原電池工作時所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)；加熱時，化學(xué)反應(yīng)只向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；鹽類均能發(fā)生水解反應(yīng)；相同溫度下，同一反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫有關(guān)（ ） A . 1項(xiàng)B . 2項(xiàng)C . 3項(xiàng)D . 4項(xiàng)

11、19. （2分） (2017天府模擬) 將質(zhì)量為W1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬沒有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1L向溶液中逐滴加入濃度為amolL1的HCl溶液，過程中有白色沉淀產(chǎn)生后又逐漸溶解，當(dāng)沉淀恰好消失時所加HCl溶液體積為V2L將溶液蒸干并充分灼燒得到固體W2g下列關(guān)系式中錯誤的是（ ） A . 24n（Al）+35.5n（Na）=W2W1B . n（Na）+3n（Al）=aV2C . n（Na）+3n（Al）= D . aV2= 20. （2分） (2017高二下邯鄲期中) 1.76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃

12、硝酸中，得到NO2 氣體1792mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀下列說法不正確的是（ ） A . 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LB . 加入NaOH溶液的體積是50mLC . 濃硝酸在與合金反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用D . 得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12克二、 填空題 (共5題；共39分)21. （5分） 某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)，當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用 （1） NaN3是氣體發(fā)生劑，

13、受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為_ （2） Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為_（已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)） （3） NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為_ （4） 100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N233.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 用堿石灰除去的物質(zhì)為_；該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_22. （5分） (2016高二上遼源期中) T、2L密閉容器中某一反應(yīng)不同時刻各物質(zhì)的量如圖（E為固體，其余為氣體）回答下列問題：（1） 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ （2） 反應(yīng)開始至3min時，用D表示的平均反應(yīng)速率為_mol/（Lmin） （3）

14、 T時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_ （4） 第6min時，保持溫度不變，將容器的體積縮小至原來的一半，重新達(dá)到平衡后，D的體積分?jǐn)?shù)為_ 物質(zhì)ABDE物質(zhì)的量mol0.81.00.40.2（5） 另有一個2L的密閉容器，T、某一時刻時，容器中各物質(zhì)的量如表所示：此時v（正）_v（逆）（填“大于”或“等于”或“小于”）23. （12分） (2016高一上吉林期中) 氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在將濾液按圖所示步驟進(jìn)行操作回答下列問題：（1） 為檢驗(yàn)起始濾液中的Cl，所用試劑除了稀HNO3，還需要_（2） 試劑I的化學(xué)式為_

15、，判斷試劑I已加過量的方法_（3） 試劑的化學(xué)式為_中加入試劑的目的是_（4） 試劑的名稱是_中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_（5） 某同學(xué)根據(jù)最終所得KCl晶體質(zhì)量和原樣品的質(zhì)量算出氯化鉀樣品的純度，你認(rèn)為結(jié)果可靠嗎？并說明理由（不考慮實(shí)驗(yàn)誤差）24. （8分） 已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化： （1） 乙烯的電子式為：_ （2） 寫出B、D化合物中官能團(tuán)的名稱：B中含官能團(tuán)=_；D中含官能團(tuán)=_； （3） 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ：_反應(yīng)類型：_：_反應(yīng)類型：_D與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_25. （9分） (2017順義模擬) 某興趣小組制備氫氧化亞鐵沉淀 實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象液面上方產(chǎn)生白色絮狀沉淀

16、，迅速變?yōu)榛揖G色，振蕩，試管壁上有紅褐色沉淀生成（1） 實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是_ （2） 為了探究沉淀變灰綠色的原因，該小組同學(xué)展開如下探究： 甲同學(xué)推測灰綠色物質(zhì)為Fe（OH）2和Fe（OH）3混合物查閱資料后根據(jù)調(diào)色原理認(rèn)為白色和紅褐色的調(diào)和色不可能是灰綠色，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)灰綠色物質(zhì)中不含有Fe（OH）3，方案是_乙同學(xué)查閱文獻(xiàn)：Fe（OH）2在大量SO42存在的情況下形成Fe6（SO4）2（OH）4O3（一種氧基堿式復(fù)鹽）并設(shè)計(jì)對比實(shí)驗(yàn)證實(shí)該假設(shè)：向試管中加入_，再往試管中加入_，振蕩，現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)1相同，結(jié)論是該假設(shè)不成立乙同學(xué)繼續(xù)查閱文獻(xiàn)：Fe（OH）2沉淀具有較強(qiáng)的吸附性

17、能，灰綠色可能是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起推測所用的硫酸亞鐵溶液的濃度應(yīng)越小越好；氫氧化鈉溶液濃度應(yīng)越大越好設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：試管中10mLNaOH溶液滴加FeSO4溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)26mol/LNaOH溶液0.2mol/L FeSO4溶液產(chǎn)生懸浮于液面的白色沉淀（帶有少量灰綠色），沉淀下沉后，大部分灰綠色變?yōu)榘咨恋韺?shí)驗(yàn)36mol/LNaOH溶液0.1mol/L FeSO4溶液產(chǎn)生懸浮于液面的白色沉淀（帶有極少量灰綠色），沉淀下沉后，底部都為白色沉淀該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_，能說明灰綠色是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起的證據(jù)是_丙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不足以證明灰綠色是由Fe（OH

18、）2表面吸附Fe2+引起的，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是_，證明該假設(shè)成立（3） 丙同學(xué)探究溫度對氫氧化亞鐵制備實(shí)驗(yàn)的影響：取少量灰綠色沉淀，在水浴中加熱，顏色由灰綠變白，且有絮狀白色沉淀下沉，原因?yàn)開 （4） 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)探究，若盡可能制得白色Fe（OH）2沉淀，需要控制的實(shí)驗(yàn)條件_ 三、 計(jì)算題 (共1題；共3分)26. （3分） (2017高一上黃岡期末) 向100mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2 ， 充分反應(yīng)后，向所得溶液中逐滴滴入1mol/L的鹽酸溶液，所得氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示 （1） 寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_ （2） 反應(yīng)到B點(diǎn)時

19、所得溶液中的溶質(zhì)是_ （3） 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是_ 四、 解答題 (共4題；共27分)27. （9分） (2018高一下鹽城期末) 到目前為止人們已發(fā)現(xiàn)或合成了118種元素，元素在周期表中的位置如下表所示（序號代表對應(yīng)的元素）。（1） 在周期表中位于第_周期_族。 （2） 9種元素中原子半徑最大的是_（填元素符號），非金屬性最強(qiáng)的是_（填元素符號）； （3） 最高價氧化物的水化物的堿性_（填“”或“”）。 （4） 的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_；的簡單氫化物與的最高價氧化物的水化物化合生成的鹽的化學(xué)式為_。 （5） 能說明的非金屬性比強(qiáng)的化學(xué)方程式為_。 （6） 1971年在星際空間發(fā)現(xiàn)

20、一種由、三種元素組成的直線型有機(jī)分子X。X的摩爾質(zhì)量為51gmol1，且X分子中共含5個原子（各原子均滿足稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），X的結(jié)構(gòu)式為_。 28. （3分） 以天然氣為原料合成尿素的生產(chǎn)中，主要反應(yīng)之一為：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)H0，請根據(jù)題目要求回答下列問題: （1） 在一定條件下，將0.05 mol CH4和0.10 mol H2O(g)放入容積為2 L的密閉容器中，20 s時有0.01 mol CO生成，則H2的化學(xué)反應(yīng)速率為_。 （2） 在其他條件不變的情況下降低溫度，則逆反應(yīng)速率_(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；在其他條件不變的情況下增加壓強(qiáng)，則正反應(yīng)速率_。 29. （7分） (2015高二上寧波開學(xué)考) 廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如下：回答下列問題：（1） 反應(yīng)是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu（NH3）2+4，反應(yīng)中H2O2 的作用是_（2） 反應(yīng)II是銅氨溶液中的Cu（NH3）2+4與有機(jī)物RH反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_操作用到的主要儀器名稱為_，其目的是（填序號）_a富集銅元素b使銅元