貴陽(yáng)市高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷D卷(模擬)

1、貴陽(yáng)市高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） 如圖表示反應(yīng)M （g）+N （g）2R（g）過(guò)程中能量變化，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A . 由圖可知，2molR的能量高于1molM和1molN的能量和B . 曲線B代表使用了催化劑，反應(yīng)速率加快，M的轉(zhuǎn)化率：曲線B曲線AC . 1molM和1molN的總鍵能高于2molR的總鍵能D . 對(duì)反應(yīng)2R（g）M （g）+N （g）使用催化劑沒(méi)有意義2. （2分） (2016高二上邯鄲開(kāi)學(xué)考) 化學(xué)反應(yīng)A2+B22AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 該反應(yīng)是吸熱

2、反應(yīng)B . 斷裂1mol AA鍵和1mol BB鍵能放出xkJ的能量C . 斷裂2mol AB鍵需要吸收ykJ的能量D . 2mol AB的總能量高于1 mol A2和1mol B2的總能量3. （2分） 物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途下列因果關(guān)系不成立的是（ ）A . 因?yàn)榧t磷燃燒能產(chǎn)生大量白煙，所以可用于制作煙幕彈B . 因?yàn)殂~的化學(xué)性質(zhì)不活潑，所以可鍍?cè)谀承╄F制品表面防止鐵生銹C . 因?yàn)榈獨(dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，所以常用于食品包裝袋內(nèi)防變質(zhì)D . 因?yàn)镃O有可燃性，所以常用于冶煉金屬4. （2分） 中學(xué)化學(xué)課本中有大量的數(shù)據(jù)材料，下列各項(xiàng)對(duì)數(shù)據(jù)的應(yīng)用中正確的是（ ）A . 利用溶解度數(shù)據(jù)判斷水垢

3、的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2 ， 而不是CaCO3和MgCO3B . 利用鍵能數(shù)據(jù)判斷晶體的熔點(diǎn)高低C . 根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量判斷元素的原子序數(shù)D . 根據(jù)反應(yīng)熱的大小判斷反應(yīng)進(jìn)行速率的快慢5. （2分） 下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是（ ）醋酸與水能以任意比互溶；醋酸溶液能導(dǎo)電；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大；醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2；0.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9；大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢；pH=a的溶液的物質(zhì)的量濃度等于pH=a+1的溶液的物質(zhì)的量濃度的10倍A .

4、 B . C . D . 6. （2分） 已知反應(yīng)：CO（g）+CuO（s） CO2（g）+Cu（s）和反應(yīng)：H2（g）+CuO（s） Cu（s）+H2O（g）在相同的溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2 ， 該溫度下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K則下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 反應(yīng)的平衡常數(shù) B . 反應(yīng)的平衡常數(shù)K= C . 對(duì)于反應(yīng)，恒容時(shí)，溫度升高，H2 的濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑 . 對(duì)于反應(yīng)，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2 的濃度一定減小7. （2分） K與Na金屬性相近，用K與鈉鹽共熔時(shí)，很難將Na從混合物中分離。若調(diào)整溫度到一定程度，則可

5、用Na與KCl反應(yīng)制取金屬K。已知四種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下：KNaKClNaCl熔點(diǎn)()63.6597.8770801沸點(diǎn)()774882.91500(升華)1431根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可推知，用Na與KCl反應(yīng)制取K的適宜溫度是（ ）A . 97.8770B . 770774C . 774882.9D . 141315008. （2分） (2018高二上北侖開(kāi)學(xué)考) 在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6molL-1 ， 若不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（ ） A . 1.2molL-1min-1B . 1.8molL-1min-1C . 0

6、.02molL-1min-1D . 0.18molL-1min-19. （2分） 下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A . NaOHB . CH3COOHC . H2OD . CO210. （2分） (2015高二上中原期末) 已知某溫度下，Ksp（AgCl）=1.561010 ， Ksp（Ag2CrO4）=11012 下列關(guān)于該溫度下的敘述正確的是（ ） A . 向氯化銀的懸濁液中加入氯化鈉溶液，Ksp（AgCl） 減小B . 飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大C . 若向0.0008 molL1的K2CrO4溶液中加入等體積0.002 molL1的AgNO3溶液，

7、則CrO42完全沉淀（提示：沉淀完全c（CrO42）105 molL1）D . 若將0.001 molL1 AgNO3溶液滴入濃度均為0.001 molL1的KCl和K2CrO4混合溶液中，則先產(chǎn)生AgCl沉淀11. （2分） (2017高一下洛陽(yáng)期中) 關(guān)于如圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 電流從鋅電極通過(guò)電流表流向銅電極B . 鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)C . 當(dāng)有13 g Zn溶解時(shí)，外電路中就有0.4 mol電子通過(guò)D . 銅電極作正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H+2eH212. （2分） (2016高二上臨川期中) 在一定條件下，能使A（g）+B（g）C（g）+

8、D（g）正反應(yīng)速率增大的措施是（ ） A . 減小C和D的濃度B . 增大D的濃度C . 減小B的濃度D . 增大A和B的濃度13. （2分） 下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中曲線變化正確的是（ ）A . 表示Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸B . 表示溴水中滴入Na2SO3溶液C . 表示AgNO3溶液中滴入氨水D . 表示一定條件下2SO2+O22SO3H0達(dá)平衡后，升高溫度14. （2分） (2018高三上唐縣期中) 關(guān)于下圖所示、兩個(gè)裝置的敘述中，正確的是（ ） A . 硫酸濃度變化：增大，減小B . 裝置名稱：是原電池，是電解池C . 電極反應(yīng)式：中陽(yáng)極：4OH4e=2H2OO2；中正極：Zn2e=Zn2

9、D . 離子移動(dòng)方向：中H向陰極方向移動(dòng)，中H向負(fù)極方向移動(dòng)15. （2分） (2016高二上吉安期中) 下列做法與鹽的水解無(wú)關(guān)的是（ ） A . 實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞B . 施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與碳銨混合使用C . 廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污D . 配制FeCl2溶液時(shí)常常要在溶液中加入少量鐵粉16. （2分） (2017高二上廣州期中) 對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，下列各項(xiàng)對(duì)示意圖的解釋與圖象相符的是（ ）A . 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（p2p1）B . 溫度對(duì)反應(yīng)的影響C . 平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的

10、影響D . 催化劑對(duì)反應(yīng)的影響17. （2分） (2016高一下株洲期中) 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 原電池負(fù)極被氧化B . 任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池C . 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變D . 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變18. （2分） (2018高二下欽州港期末) 下列物質(zhì)的水溶液能在蒸發(fā)皿中加熱濃縮到原物質(zhì)的是（ ） NaAlO2FeCl3明礬綠礬KNO3H2SHCl蛋白質(zhì)Na2SO3CaCl2A . B . C . D . 19. （2分） 一定溫度下，某NaCl稀溶液中c(H+)為110-6 molL-1 ， 下列說(shuō)

11、法正確的是A . 該NaCl溶液顯酸性B . 該NaCl溶液中Kw=110-14C . 該NaCl溶液稀釋10倍后pH=7D . 該NaCl溶液中Kw=110-12 20. （2分） (2017高二上延安期末) 用惰性電極電解下列溶液，電解一斷時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加，電解液的pH下降的是（ ） A . CuSO4B . HClC . BaCl2D . Na2SO4二、 填空題 (共2題；共20分)21. （13分） (2018高二上成都期中) （1） 下列物質(zhì)：石墨三氧化硫液態(tài)氯化氫氯氣熔融的硫酸鉀食鹽晶體硫酸溶液乙醇冰醋酸NH3H2O，其中能夠?qū)щ姷氖莀，強(qiáng)電解質(zhì)是_，弱電解質(zhì)是_，非電解質(zhì)是

12、_。 （2） H2S溶于水的電離方程式為_(kāi)。向H2S溶液中加入CuSO4溶液時(shí)，電離平衡向_移動(dòng)，c(H+)_，c(S2-)_。向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)，電離平衡向_移動(dòng)，c(H+)_，c(S2-)_。若將H2S溶液加熱至沸騰，c(H2S)_。若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入_。22. （7分） (2018高三上唐山期末) 工業(yè)上常用水鈷礦（主要成分為Co2O3 ， 還含少量Fe2O3、 Al2O3、MgO、CaO等雜質(zhì)） 制備鈷的氧化物，其制備工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1） 在加入鹽酸進(jìn)行“酸浸”時(shí)，能提高“酸浸”速率的方法有_（任寫(xiě)一種）。 （2） “酸浸”后加入Na

13、2SO3，鈷的存在形式為Co2+，寫(xiě)出產(chǎn)生Co2+反應(yīng)的離子方程式_。 （3） 溶液a中加入NaClO的作用為_(kāi)。 （4） 沉淀A 的成分為_(kāi)。操作2的名稱是_。 （5） 已知:Ksp (CaF2)=5.310-9，Ksp(MgF2)=5.210-12，若向溶液c 中加入NaF溶液，當(dāng)Mg2+恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2+)=1.010-5moI/L，此時(shí)溶液中c(Ca2+)最大等于_molL-1。 （6） 在空氣中煅燒CoC2O4 生成鈷的某種氧化物和CO2，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為12.05 g，CO2的體積為6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 三、 綜合題 (共3題；

14、共11分)23. （2分） (2016高一下長(zhǎng)春期中) 按要求填空 （1） 0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為_(kāi) （2） 又已知：H2O（g）=H2O（l）；H=44kJ/mol，則5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是_ 24. （2分） (2015高三上海淀期末) 草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，廣泛分布于動(dòng)植物體中 （1） 人體內(nèi)草酸累積過(guò)多是導(dǎo)致結(jié)石（主要成分是草酸鈣）形成的原因之一有研究發(fā)現(xiàn)，EDTA（一種能結(jié)合金屬離子的試劑）在一定條件下可以有效溶解結(jié)石，用

15、化學(xué)平衡原理解釋其原因：_ （2） 已知：0.1molL1KHC2O4溶液呈酸性下列說(shuō)法正確的是_（填字母序號(hào)） a.0.1molL1KHC2O4溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4）+2c（C2O42）+c（OH）b.0.1molL1 KHC2O4溶液中：c（K+）c（HC2O4）c（C2O42）c（H2C2O4）c濃度均為0.1molL1 KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c（K+）=c（HC2O4）+c（C2O42）d.0.1mol/L KHC2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液至中性：c（K+）c（Na+）25. （7分） 2014年1月12日，我國(guó)3名潛水員圓滿完成首

16、次300米飽和潛水作業(yè)，實(shí)現(xiàn)“下五洋捉鱉”的壯舉 （1） 潛水員需要均衡的膳食結(jié)構(gòu)多食富含維生素C 的蔬菜水果可增強(qiáng)人的免疫力維生素C具有的性質(zhì)是（填字母） A . 還原性B . 常溫下不溶于水C . 溶液顯堿性（2） 蛋白質(zhì)在酶的作用下水解生成氨基酸，氨基酸含有的官能團(tuán)有氨基和_（填官能團(tuán)名稱）人體中共有二十多種氨基酸，其中有幾種是人體自身不能合成的，稱為_(kāi)氨基酸 （“必需”或“非必需”） （3） 潛水員乘坐的潛水鐘以鋼鐵為主要制造材料鋼鐵容易在海水中發(fā)生_腐蝕，腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)是_，請(qǐng)舉一種防止鋼鐵生銹的方法：_ 四、 解答題 (共1題；共4分)26. （4分） (2016高二上瓊海期中)

17、 研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義請(qǐng)根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)回答下列問(wèn)題： （1） 已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示： 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)已知：C（s）+H2O （g）CO（g）+H2（g）H=+131kJmoL1則C（s）+CO2（g）2CO（g）H=_（2） 化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程：已知NN鍵的鍵能是948.9kJmol1，HH鍵的鍵能是436.0kJmol1；NH鍵的鍵能是391.55kJ/mol則 N2（g）+ H2（g）NH3（g）H=_ （3） 在25、101Pa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi); 第