石家莊市語文高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（II）卷

1、石家莊市語文高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共30題；共62分)1. （2分） (2017高一上濟(jì)南期末) 合成新物質(zhì)是研究化學(xué)的主要目的之一意大利科學(xué)家最近合成了一種新型的氧分子O4 下列關(guān)于O4的說法中，正確的是（ ） A . O4是一種新型的化合物B . 1個O4分子由兩個O2分子構(gòu)成C . 等質(zhì)量的O4和O2含氧原子數(shù)目相同D . O4和O2可通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化2. （2分） (2019高一下長春期末) 中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)。下列我國古代發(fā)明中，不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（ ） A銅的冶煉B打磨磁石制指南針 C糧食釀醋

2、D火藥的發(fā)明與使用 A . AB . BC . CD . D3. （2分） 下列反應(yīng)屬于氮的固定的是（ ） A . Cl2將NH3氧化成N2B . NH3和HCl生成NH4Cl固體C . 豆科植物將N2轉(zhuǎn)化為NH4+D . 空氣中的氮氧化物轉(zhuǎn)化成酸雨4. （2分） (2015高二上中原期末) 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用敘述中，正確的是（ ） A . 用明礬凈水是因為Al3+水解生成的Al（OH）3膠粒具有很強的吸附性B . 電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極C . 鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以合金都不耐腐蝕D . 工業(yè)合成氨使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率和提高氨的產(chǎn)量5. （2分

3、） 下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（ ） A . 根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液B . 根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等C . 鎂鋁合金、漂白粉、水玻璃、王水均為混合物D . 純堿、熟石灰、醋酸、食鹽水均為電解質(zhì)6. （2分） (2016高一上贛州開學(xué)考) 鋁合金、氧化鋁、硫酸鋁三種物質(zhì)的分類正確的是（ ） A . 混合物、氧化物、鹽B . 單質(zhì)、混合物、鹽C . 鹽、氧化物、純凈物D . 混合物、鹽、化合物7. （2分） (2016高一上會寧期中) 下列說法中正確的是（ ） A . 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的

4、量濃度為1 mol/LB . 從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為1 mol/LC . 0.5 L 2 molL1的BaCl2溶液中，Ba2+和Cl的總數(shù)為36.021023D . 10 g 98%的硫酸（密度為1.84 gcm3）與10 mL18.4 molL1的硫酸的濃度不同8. （2分） (2016高一上重慶期中) 在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量為（ ） A . 3：8B . 1：1C . 3：2D . 1：29. （2分） (2017高一上大連期末) 下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

5、A . 為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠B . 目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的C . 玻璃、水泥、陶瓷都為硅酸鹽產(chǎn)品D . 日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用10. （2分） 下列敘述不正確的是（ ） A . 低碳生活（lowcarbon life）是一種時尚的生活理念，倡導(dǎo)減少溫室氣體排放，CO2、CH4等是常見的溫室氣體B . 新型無機(jī)非金屬材料用途廣泛，人造剛玉用做高溫爐管、氮化硅陶瓷可用于制造柴油機(jī)發(fā)動機(jī)部件C . 推廣可利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)，積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料，利于發(fā)展低

6、碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)D . “顯世聞名”的奶粉事件中污染物為三聚氰胺（結(jié)構(gòu)如圖），其摩爾質(zhì)量為126g11. （2分） 在某種接近中性的含Na+的溶液中，可能還存在NH4+、Fe2+、Br、CO32、I、SO326種離子中的幾種在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；向呈橙黃色的溶液中滴加BaCl2時無沉淀生成；橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)則上述溶液中一定不存在的離子是（ ）A . NH4+、Br、CO32B . NH4+、I、SO32C . Fe2+、I、SO32D . Fe2+、Br、CO3212. （4分） (2017江西模擬) 含同一元素的常見 A、B、C，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（條件未標(biāo)

7、注）： （1） 當(dāng)甲是KOH時，白色沉淀B為_ （2） 當(dāng)甲為H2O時，氣體B為_ （3） 當(dāng)A為Na時，單質(zhì)甲為_ （4） 當(dāng)A為NH3時，氣體單質(zhì)B為_ 13. （2分） (2017高二上晉江期末) 工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示下列說法不正確的是已知：Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解氧化性：Ni2+（高濃度）H+Ni2+（低濃度）（ ）A . 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH4eO2+2H2OB . 為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pHC . 電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小D . 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程

8、式發(fā)生改變14. （2分） (2017高一下唐山期中) 如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的（ ） A . A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B . A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C . A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液D . A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液15. （2分） (2018沈陽模擬) 將一鐵、銅混合物粉末平均分成三等份，分別加入到同濃度、不同體積的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到NO氣體的體積及剩余固體的質(zhì)量如表 （設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積）：實驗序號稀硝酸的體積/

9、mL剩余固體的質(zhì)量/gNO的體積/L110017.22.2422008.004.4834000V下列說法正確的是（ ）A . 表中V=7.84 LB . 原混合物粉末的質(zhì)量為25.6 gC . 原混合物粉未中鐵和銅的物質(zhì)的量之比為2：3D . 實驗3所得溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.875 molL116. （2分） (2018高二下齊齊哈爾期末) 已知氨水的密度比水小，現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為10%利50%的兩種氨水，將其等體積混合，則所得混合溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ） A . 30%B . =30%C . 30%D . 無法確定17. （2分） (2017高二上武漢期末) 用如圖所示裝置處理含NO

10、3的酸性工業(yè)廢水，某電極反應(yīng)式為2NO3+12H+10e=N2+6H2O，則下列說法錯誤的（ ） A . 電源正極為A，電解過程中有氣體放出B . 電解時H+從質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)移動C . 電解過程中，右側(cè)電解液pH保持不變D . 電解池一側(cè)生成5.6g N2 ， 另一側(cè)溶液質(zhì)量減少l8g18. （2分） 相同質(zhì)量的Na、Mg、Al分別與足量鹽酸充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量比為（ ）A . 1：2：3B . 23：24：37C . 23：12：9D . 36：69：9219. （2分） (2017高一上紹興期中) 不能使橙色溴水層變?yōu)闊o色的是（ ） A . NaOH溶液B . 用CCl4多次萃取

11、C . 鋅粉D . KI 溶液20. （2分） (2017高一上福州期中) 過氧化氫在下列三個反應(yīng)中：H2O2+H2S2H2O+S、2H2O2 2H2O+O2、H2O2+Cl22HCl+O2 ， 所起的作用是（ ）A . 起相同作用B . 起不同作用C . 只起氧化劑的作用D . 只起還原劑的作用21. （2分） (2018高二上白城月考) 鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2如果利用該電池精煉銅，則粗銅應(yīng)連接的極是（ ） A . NiOOHB . Ni（OH）2C . CdD . Cd（OH）222.

12、 （2分） (2018保山模擬) 下列評價及離子方程式書寫正確的是（ ）A . AB . BC . CD . D23. （2分） (2016高二上淮陽開學(xué)考) 恒溫下，a mol A和b mol B在如圖所示活塞可自由滑動的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）2C（g），一段時間后達(dá)到平衡，生成n mol C則下列說法中正確的是（ ） A . 物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a：bB . 起始時刻和達(dá)平衡后容器中的壓強比為（a+b）：（a+b ）C . 若起始時放入2a mol A和2b mol B，則達(dá)平衡時生成2n mol CD . 當(dāng)v正（A）=2v逆（B）時，可判定反應(yīng)達(dá)到平衡24. （2

13、分） (2016高二上安陽期中) NH3加熱分解為N2和H2 ， 在相同條件下，測得分解后混合氣體密度為分解前的 ，則氨的分解率為（ ） A . 80%B . 60%C . 50%D . 40%25. （2分） 在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1mol CO2和0.2mol CO2 ， 在不同溫度下反應(yīng)CO2（g）+C（s）2CO（g）達(dá)到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中、點均處于曲線上）下列說法正確的是（ ） A . 化學(xué)平衡常數(shù)K：K（狀態(tài)）K（狀態(tài)）K（狀態(tài)）B . CO2的平衡轉(zhuǎn)化率：（狀態(tài)）（狀態(tài)）=（狀態(tài)）

14、C . 體系中c（CO）：c （CO，狀態(tài)）2c （CO，狀態(tài)）D . 逆反應(yīng)速率v逆：v逆（狀態(tài)）v逆（狀態(tài)）26. （2分） (2018高二上嘉興期中) 某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過如下流程進(jìn)行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂。下列說法錯誤的是（ ） A . 步驟中分離操作的名稱是過濾，Mg(OH)2可以作阻燃劑是因為它分解需要吸收大量的熱B . 步驟中的反應(yīng)式：3Fe(OH)3S2O42-2OH-3Fe(OH)22SO42-4H2OC . 步驟中保險粉是作還原劑D . 從步驟中可知OH-和EDTA共存時，F(xiàn)e2+更易和EDTA結(jié)合，生成可溶性化合物27

15、. （2分） (2017高二上萬州期末) 常溫下，下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是（ ） A . pH=2的溶液中：S2O32、K+、Cl、Na+B . =1010 mol/L的溶液中：Na+、HCO3、Cl、K+C . 在 =11012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl、NO3D . 由水電離產(chǎn)生的c（OH）=11012mol/L的溶液中：NO3、Mg2+、Na+、SO4228. （2分） (2016高二上廣平期中) 一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2 ， 發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡反應(yīng)過程中測定的

16、部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表： t/s02468n（SO3）/mol00.81.41.81.8下列說法正確的是（ ）A . 反應(yīng)在前2 s 的平均速率v（O2）=0.4 molL1s1B . 保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數(shù)將增大C . 相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3 ， 達(dá)到平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%D . 保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2 ， 反應(yīng)達(dá)到新平衡時n（SO3）/n（O2）增大29. （2分） (2017高一上武漢期末) 下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合只有（ ） 序號XYZWCuCuSO4

17、Cu（OH）2CuONaNaOHNa2CO3NaClCl2Ca（ClO）2HClOHClFeFeCl3FeCl2Fe（OH）2A . B . C . D . 30. （2分） 下列敘述正確的是（ ） A . 金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)B . 陰離子都只有還原性C . 離子化合物中肯定存在離子鍵，可能不存在共價鍵D . 與強酸、強堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物二、 解答題 (共5題；共37分)31. （7分） 某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量 （1） A中試劑為_ （2） 實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_ （3） 檢查氣密性，將

18、藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有： 記錄C的液面位置；將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；待B中不 再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；由A向B中滴加足量試劑；上述操作的順序是_（填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)_（4） B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_; （5） 若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b mL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B 中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為_（用含a、b、c的式子表示計算結(jié)果） （6） 實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”） 32. （7

19、分） 某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH 、Fe2+、Fe3+、CO 、SO 、SiO 、NO 中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行實驗，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖反應(yīng)過程中有一種氣體是紅棕色 請回答下列問題：（1） 由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有_ （2） 溶液X中，關(guān)于N03的判斷一定正確的是_ a一定有b一定沒有c可能有（3） 產(chǎn)生氣體A的離子方程式為_ （4） 轉(zhuǎn)化發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為_ （5） 轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生H的離子方程式為_ （6） 若轉(zhuǎn)化中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為_; （7） 對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶

20、液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是_;NaOH溶液，KSCN溶液，石蕊試劑，pH試紙，KMnO4溶液，氯水和KSCN的混合溶液33. （6分） (2016高二上撫州期中) 在高溫高壓下CO具有極高的化學(xué)活性，能與多種單質(zhì)或化合物反應(yīng) （1） 若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），則可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有_（填字母） a容器內(nèi)的壓強保持不變b容器中H2濃度與CO濃度相等c容器中混合氣體的密度保持不變dCO的生成速率與H2的生成速率相等（2） CO一空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2

21、該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_ （3） 一定條件下，CO與H2可合成甲烷，反應(yīng)方程式為：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g） 一定條件下，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是_已知H2（g）、CO（g）和 CH4（g）的燃燒熱分別為285.8kJmol1、283.0kJmol1和890，0kJmol1寫出CO與H2反應(yīng)生成CH4和CO2的熱化學(xué)方程式：_（4） 工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反應(yīng)方程式為：CH3OH（g）+CO（g） HCOOCH3（g）H=29.1kJmol1科研人員對該反應(yīng)進(jìn)行了研究部分研究結(jié)果如圖所示： 從反應(yīng)壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率“看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選

22、擇的壓強是_實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80，其理由是_34. （7分） 工業(yè)上有一種方法有效地開發(fā)利用CO2 ， 是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇為探究反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；H=49.0kJ/mol測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示 （1） 從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（CO2）=_mol/（Lmin）； （2） 氫氣的轉(zhuǎn)化率=_； （3） 求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_； （4） 下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是A . 將H2O（g）從體系中分離出去B . 充入He（g），使體系壓強增大C . 升高溫度D . 再充入1mol CO2和3mol H2（5） 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量CO2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，CO2的物質(zhì)的量濃度為c2，則c1_c2（填、=） 35. （10分） (2015高二下資陽期末) 實驗室制備1，2二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：CH3CH2OH CH2=CH2 ， CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br用少量的溴和足量的乙醇制備1，2二溴乙烷的裝置如圖：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1，2二溴乙烷