貴陽市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷A卷

1、貴陽市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2015高一上遼寧月考) 下列是某興趣小組根據(jù)教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)請(qǐng)觀察如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學(xué)的（ ） A . 甲為小蘇打，乙為純堿B . 要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球C . 加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D . 整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁2. （2分） (2015高一下沁縣期中) 下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 在酒精燈加熱

2、條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解B . Fe（OH）3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C . H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥D . SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)有能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物3. （2分） (2016高三上長(zhǎng)春期中) 下列離子在溶液中可能大量共存的是（ ） A . 無色溶液中Al3+、NH4+、Cl、S2B . 酸性溶液中Na+、ClO、SO42、IC . 強(qiáng)堿性溶液中Na+、K+、Cl、CO32D . 中性溶液中Fe3+、K+、Cl、SO424. （2分） (2019高一上南昌期末) 下列各組物質(zhì)相互作用，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量

3、變化而變化的是（ ） A . Na和O2B . Na2CO3和HClC . AlCl3和NaOHD . NaOH和NaHCO35. （2分） 提純含有少量固體雜質(zhì)NaCl的KNO3 ， 正確的實(shí)驗(yàn)操作是（ ） A . 溶解，過濾B . 溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾C . 溶解，蒸發(fā)結(jié)晶D . 溶解，萃取，分液6. （2分） (2019高二上浙江月考) 某一紅色粉末可能是Fe2O3、Cu2O其中一種或二者混合物，將粉末放入足量稀硫酸（已知Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O）中，觀察分析該粉末組成下列合理的是（ ） A . 若固體完全溶解，則粉末中不可能有Cu2OB . 若固體不能完全溶解，

4、則粉末中肯定有Cu2OC . 若固體完全溶解，溶液中再加KSCN，變紅，則原粉末僅是Fe2O3D . 若固體不能完全溶解，溶液中再加KSCN，不變紅，則原粉末僅是Cu2O7. （2分） 下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是（ ） A . 鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)B . 鋁合金的強(qiáng)度和硬度都比純鋁的大C . 足量鋁分別與含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反應(yīng)，產(chǎn)生相同量的氫氣D . 鋁在常溫下不能與冷的濃硫酸和濃硝酸反應(yīng)8. （2分） (2016高一上蕪湖期中) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ） A . 24g鎂的原子最外層電子數(shù)為NAB . 1L 0.1molL1

5、乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NAC . 1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NAD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA9. （2分） 下列除雜方案錯(cuò)誤的是（ ）選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO（g）CO2（g）NaOH溶液、濃硫酸洗氣BCl2（g）HCl（g）飽和食鹽水、濃硫酸洗氣CNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液過濾DNa2CO3（s）NaHCO3（s）灼燒A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018咸陽模擬) 下列各選項(xiàng)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示變化的是（ ）選項(xiàng)甲乙丙丁AAlAlCl3Al2O3NaAlO2BSH2SSO2S

6、O3CNaNa2ONaOHNa2O2DN2NH3NONO2A . AB . BC . CD . D11. （2分） 把Fe和Fe2O3組成的某混合物放入250mL2.0molL-1的HNO3溶液中，充分反應(yīng)后，生成的NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，再向反應(yīng)后的溶液中加入1.0molL-1的NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液的體積最少是（ ）A . 400mLB . 450mLC . 500mLD . 550mL12. （2分） (2019高二上屯溪期中) 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566 kJmol-1 2Na2O2(s)+2CO2(g

7、)=2Na2CO3(s)+O2(g)H=-452 kJmol-1根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（ ）A . 1molCO 完全燃燒，放出熱量為283 JB . Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ O2(g)H=-226 kJmol-lC . CO(g) 與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ 熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.2041024D . CO 的燃燒熱為566 kJmol-113. （2分） (2017高一上衡水期末) 下列氣體可用向上排空氣法收集的是（ ） A . NH3B . H2C . Cl2D . CH414. （2分） (2017高二上孝感期末) 常溫下，

8、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . pH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+B . 水電離出的c（H+）=1012molL1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3C . =1012的水溶液中：Al3+、NO3、ClD . c（Fe3+）=0.1 molL1的溶液中：K+、ClO、SO42、SCN15. （2分） (2018高一上扶余期中) N2O既是醫(yī)學(xué)上的一種麻醉劑,又是一種常見的溫室氣體。制取N2O的方法有很多,例如:NH4NO3=N2O+2H2OK2SO3+2NO=K2SO4+N2O,2NH3+2O2=N2O+3H2O,2NaNO3+(NH4)2SO4=2

9、N2O+Na2SO4+4H2O等(反應(yīng)條件均忽略)下列說法正確的是（ ）A . 、反應(yīng)中NH4NO3既是氧化劑又是還原劑,H2O是氧化產(chǎn)物B . 反應(yīng)中K2SO3是還原劑,N2O是氧化產(chǎn)物C . 反應(yīng)中每生成1mol N2O,轉(zhuǎn)移4mol電子D . 反應(yīng)中NaNO3是氧化劑,N2O既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物16. （2分） (2017高二上欽州期末) 向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如右圖，則原混合溶液中MgCl2與FeCl3的物質(zhì)的量之比為（ ） A . B . C . D . 二、 填空題 (共5題；共41分)17.

10、 （8分） (2015高一上宿遷期末) 氮氧化物進(jìn)入大氣后，可能會(huì)形成硝酸型酸雨，因此必須對(duì)含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理 （1） 用NaOH可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： 2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O反應(yīng)中，還原劑是_，NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物之比為_（2） NO2和Br2蒸汽都是紅棕色氣體，下列可以用來鑒別這兩種氣體的試劑是 A . 用氫氧化鈉溶液B . 淀粉碘化鉀溶液C . 用硝酸銀溶液D . 用蒸餾水（3） 汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，消除這兩種物質(zhì)對(duì)大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應(yīng)生

11、成兩種對(duì)大氣無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ （4） 氨氣也可用來處理氮氧化物，例如：氨氣與二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，寫出該反?yīng)的化學(xué)方程式：_，若某工廠排出的廢氣中二氧化氮含量為0.5%（體積分?jǐn)?shù)），處理1000m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）這種廢氣，需要_千克氨氣（結(jié)果保留兩位小數(shù)） 18. （8分） (2017高三上姜堰月考) 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用 （1） 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述正確的有_（填序號(hào)）在氣體發(fā)生裝置上直接點(diǎn)燃一氧化碳?xì)怏w時(shí)，必需要先檢驗(yàn)一氧化碳?xì)怏w的純度最簡(jiǎn)單的方法是用排空氣的方法先收集一試管氣體，點(diǎn)燃?xì)怏w，聽爆鳴聲配制稀硫酸時(shí)，可先在

12、燒杯中加一定體積的水，再邊攪拌邊加入濃硫酸實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室（2） 在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填寫編號(hào)） A . 使用容量瓶前檢查它是否漏水B . 容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗C . 配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近容量瓶刻度標(biāo)線1cm2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線D . 定容后，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次（3） 粗鹽經(jīng)提純后得到NaCl溶液，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得精鹽蒸發(fā)操作中使用到的瓷質(zhì)儀器的名稱為_該同學(xué)將所得精鹽配成溶液

13、，用于另一實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中需要用80mL，1mol/L的NaCl溶液，配制過程中用托盤天平稱取的精鹽質(zhì)量為_g，用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱_（4） 用6molL1的硫酸配制100mL1.0molL1硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A100mL量筒B托盤天平C玻璃棒D50mL容量瓶E20mL量筒F膠頭滴管G50mL燒杯H100mL容量瓶完成上述實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用的儀器是（填入字母編號(hào)）_19. （8分） Na、Fe、Cl是中學(xué)化學(xué)常見的元素回答下列問題： （1） 含上述元素的常見化合物中呈淡黃色的是_（填化學(xué)式，下同），鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固休產(chǎn)物_ （2） 工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，寫山該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

14、_ （3） 焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，鉑絲的清洗需要用到_，觀察K元素燃燒時(shí)的焰色需要透過_ （4） 實(shí)驗(yàn)室在制備Fe（OH）2時(shí)必須隔絕空氣，否則發(fā)生的現(xiàn)象_; （5） MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為_（寫化學(xué)式） （6） 由NO、H2、CO2組成的混合氣體，先通過足量的Na2O2充分反應(yīng)后，再將混合氣體用電火花引燃，充分反應(yīng)后最終只得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硝酸，無其他氣體剩余則原混合氣體中NO、H2、CO2的體積比_; 20. （10分） (2016高一上東海期中) 將過量的BaCl2溶液加入到250ml碳酸鈉和硫酸鈉的混合溶液中，

15、充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后得到6.27g沉淀向沉淀中加入過量的鹽酸產(chǎn)生氣體，最后有2.33g沉淀不溶 （1） 求此硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度 （2） 向沉淀中加入過量的鹽酸充分反應(yīng)，求最終產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 21. （7分） 如圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖回答下列問題：（1） 利用圖裝置制備純凈、干燥的氯氣圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；若有6mol的HCl參加反應(yīng)則被氧化的HCl為_mol_（2） 利用圖裝置證明SO2具有漂白性、還原性及生成氣體中含有CO2圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，B、D中均為少量品紅溶液，C中為足量酸性高錳酸鉀溶液，E中為澄清石灰水證明SO2具有漂白性的裝置是_；證明SO2具有還原性的現(xiàn)象是_證