遼寧省高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷D卷(考試)_第1頁
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文檔簡介

1、遼寧省高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共22題;共44分)1. (2分) (2016高二下芒市期末) 下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是( ) A . 在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B . 基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為: C . 因氧元素電負(fù)性比氮元素大,故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D . 根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn),Cu在周期表中屬于s區(qū)元素2. (2分) (2016高二上黑龍江開學(xué)考) 已知天然氣的主要成分甲烷是一種會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體,等物質(zhì)的量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng),前者大下面是有關(guān)天然氣的幾種敘

2、述:天然氣與煤、石油相比是比較清潔的能源;等質(zhì)量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)也是前者大;燃燒天然氣也是酸雨的成因之一其中正確的是( ) A . B . 只有C . 和D . 只有3. (2分) (2016高一下攀枝花期中) 化學(xué)家在探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)方面做出了杰出貢獻(xiàn),發(fā)現(xiàn)元素周期律并繪制第一張?jiān)刂芷诒淼幕瘜W(xué)家是( ) A . 門捷列夫B . 湯姆生C . 盧瑟福D . 道爾頓4. (2分) 下列各項(xiàng)敘述中,正確的是( ) A . 鈉原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1時(shí),原子釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B . 價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第A族,是p區(qū)元素

3、C . 2p和3p軌道形狀均為啞鈴形,能量也相等D . 氮原子的價(jià)電子排布圖: 5. (2分) 下列說法正確的是( ) A . 若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=483.6kJmol1 , 則H2燃燒熱(H)為241.8kJmol1B . 在稀溶液中:H+(aq)+OH(aq)H2O(l)H=57.3kJ/mol,若將含0.6molH2SO4的稀硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJC . 已知C(石墨,s)C(金剛石,s)H0,則金剛石比石墨穩(wěn)定D . 由BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s)H1=+571.2kJmol1BaSO4(s)

4、+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s)H2=+226.2kJmol1可得反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)的H=+172.5kJmol16. (2分) 下列化合物中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是( )A . HNO3B . CaCl2C . NH4ClD . H2SO47. (2分) 下列描述中正確的是( ) A . SO2和SO32的中心原子均為sp3雜化B . ClO3的空間構(gòu)型為三角錐形C . 分子晶體的堆積均采取分子密堆積D . CS2為V形的極性分子8. (2分) 如圖,手性分子是指在分子結(jié)構(gòu)中,當(dāng)a、b、x、y為彼此互不相同的原子或原子團(tuán)時(shí),稱此分子為手性分子,中心碳原子為

5、手性碳原子下列分子中指定的碳原子(用*標(biāo)記)不屬于手性碳原子的是( )A . 蘋果酸B . 丙氨酸C . 葡萄糖D . 甘油醛9. (2分) (2018高二上北京期中) 已知: 溶液是檢驗(yàn) 的試劑,若溶液中存在 ,將產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。將 的KI溶液和 溶液等體積混合后,取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn),能說明溶液中存在化學(xué)平衡“ ”的是( ) 實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象滴入KSCN溶液溶液變紅色滴入 溶液有黃色沉淀生成滴入 溶液有藍(lán)色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色A . B . 和C . 和D . 和10. (2分) (2018高二下林州月考) 下列推論正確的是( ) A . SiH4的沸點(diǎn)高于CH4 ,

6、可推測PH3 的沸點(diǎn)也高于NH3B . CO2 晶體是分子晶體,可推測SiO2 晶體也是分子晶體C . PCl3 為三角錐形,可推測NF3 也為三角錐形結(jié)構(gòu)D . C2H6的碳鏈?zhǔn)侵本€形的,可推測C3H8 的碳鏈也是直線形的11. (2分) (2016高二下葫蘆島期中) 下列說法正確的是( ) A . CHCl2分子的立體構(gòu)型為正四面體形B . H2O分子中氧原子的雜化軌道類型為sp2 , 分子的立體構(gòu)型為V形C . CO2分子中碳原子的雜化軌道類型為sp,分子的立體構(gòu)型為直線形D . NH4+的立體構(gòu)型為三角錐形12. (2分) (2018高二上慈溪期中) 10mL濃度為1molL1的鹽酸與

7、過量的鋅粉反應(yīng),若加入適量的下列溶液,能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是( ) A . CH3COOHB . K2SO4C . CuSO4D . Na2CO313. (2分) 下列關(guān)系正確的是( )A . 熔點(diǎn):戊烷2,2一二甲基戊烷2,3一二甲基丁烷丙烷B . 密度:CCl4CHCl3H2O苯C . 含氫量:甲烷乙烷乙烯乙炔苯D . 同物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量:已烷環(huán)已烷苯苯甲酸14. (2分) (2017高一下南充期末) 下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)錯(cuò)誤的是( ) A . CO2的電子式: B . CS2分子的結(jié)構(gòu)式:S=C=SC . S2-的結(jié)構(gòu)示意圖: D . 8個(gè)中子的碳原子的核素符號:

8、 C 6 1415. (2分) 在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( ) A . 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)生成n mol ABB . 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C . 單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2D . A2、B2、AB的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:216. (2分) (2016高一下寶應(yīng)期中) 在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是( ) A . 稀有氣體的原子能形成分子晶體B . 離子晶體中,一定存在離子鍵C . 原子晶體中,只存在共價(jià)鍵D . 金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高17. (2分) (2017高二上湛江期末) 已知2H2(

9、g)+O2(g)2H2O(g)H=484kJmol1 , 則反應(yīng):H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) 的H為( ) A . 484 kJmol1B . +484 kJmol1C . 242 kJmol1D . +242 kJmol118. (2分) (2016高二上河?xùn)|期中) 一定溫度下,在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2t1): 反應(yīng)時(shí)間/minN(CO)/molH2O/molN(CO2)/molN(H2)/mol01.200.6000t10.80t20.20下列說法正確的是( )A . 反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均

10、速率為v(H2)= molL1min1B . 平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為66.67%C . 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1D . 其他條件不變,若起始時(shí)n(C0)=0.60 mol,n(H20)=1.20 mol,則平衡時(shí)n(C02)=0.20 mol19. (2分) 有X、Y、Z三種金屬,把X投入Z(NO3)2溶液中,X的表面有Z析出;把Y投入XCl2溶液中,Y的表面有X析出X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序正確的是( ) A . XYZB . YZXC . ZYXD . YXZ20. (2分) 我國目前廣泛應(yīng)用三氯氫硅氫還原法制備多晶硅。制備三氯氫硅的反應(yīng)為:Si(s)3HCl(g) = SiHCl3(g)

11、H2(g)H=-210 kJ/mol。伴隨的副反應(yīng)有:Si(s)4HCl(g) = SiCl4(g)2H2(g)H=-241 kJ/mol。SiCl4在一定條件下與H2反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為SiHCl3 , 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為( )A . SiCl4H2 =SiHCl3HClH= +31 kJ/molB . SiCl4H2 = SiHCl32HCl H= -31 kJ/molC . SiCl4(g)H2(g) = SiHCl3(g)HCl(g) H=+31 kJ/molD . SiCl4(g)H2(g) = SiHCl3(g)2HCl(g) H= -31 kJ/mol21. (2分) (2017高二上

12、雙流期中) 可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),反應(yīng)過程中,當(dāng)其它條件不變時(shí),C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖下列敘述正確的是( )A . 達(dá)平衡后,若升溫,平衡左移B . 達(dá)平衡后,加入催化劑則C%增大C . 化學(xué)方程式中a+bc+dD . 達(dá)平衡后,減少A的量有利于平衡向右移動(dòng)22. (2分) 可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g),根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖象錯(cuò)誤的是( )壓強(qiáng)A轉(zhuǎn)化率溫度p1(MPa)p2(MPa)40099.699.750096.997.8A . B . C . D . 二、 填空題 (共4題;共33分)23. (7分) 下列7

13、種物質(zhì):白磷(P4)水晶氯化銨氫氧化鈣氟化鈉過氧化鈉石墨,固態(tài)下都為晶體,回答下列問題(填寫序號):(1) 不含金屬離子的離子晶體是_,只含離子鍵的離子晶體是_,既有離子鍵又有非極性鍵的離子晶體是_,既有離子鍵又有極性鍵的離子晶體是_。(2) 既含范德華力又有非極性鍵的晶體是_,熔化時(shí)既要克服范德華力又要破壞化學(xué)鍵的是_,熔化時(shí)只破壞共價(jià)鍵的是_。24. (6分) 利用CO和H2可以合成甲醇,反應(yīng)原理為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)一定條件下,在容積為V L的密閉容器中充入a mol CO與2a mol H2合成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示 (1) p1_p2(填“”、

14、“”或“=”),理由是_ (2) 該甲醇合成反應(yīng)在A點(diǎn)的平衡常數(shù)K=_(用a和V表示) (3) 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是CO_H2(填“”、“”或“=”) (4) 下列措施中能夠同時(shí)滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是(填字母) A . 使用高效催化劑B . 降低反應(yīng)溫度C . 增大體系壓強(qiáng)D . 不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來25. (8分) (2017成都模擬) 近年來全國各地長期被霧霾籠罩,霧霾顆粒中汽車尾氣占20%以上已知汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、超細(xì)顆粒(PM2.5)等有害物質(zhì)目前,已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法根據(jù)下列示意圖回答有關(guān)問題: (

15、1) 汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng),其能量變化示意圖如圖1: 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_(2) 空燃比較易產(chǎn)生CO,有人提出可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO(g)2C(s)+O2(g)來消除CO的污染判斷該設(shè)想是否可行,并說出理由:_ (3) 在汽車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實(shí)現(xiàn)反應(yīng): ()2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H0若該反應(yīng)在恒壓的密閉容器中進(jìn)行,則下列有關(guān)說法正確的是 A . 其他條件不變,增大催化劑與反應(yīng)物的接觸面積,能提高反應(yīng)速率,使平衡常數(shù)增大B . 平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小C . 在恒溫條件下,混合氣體的密度不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到

16、化學(xué)平衡狀態(tài)D . 平衡時(shí),其他條件不變,增大NO的濃度,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都增大(4) 將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)(),經(jīng)過相同時(shí)間內(nèi)測量逸出氣體中NO的含量,從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率),結(jié)果如圖2所示以下說法正確的是 A . 第種催化劑比第種催化劑脫氮率高B . 相同條件下,改變壓強(qiáng)對脫氮率沒有影響C . 在該題條件下,兩種催化劑分別適宜于55和75左右脫氮(5) 甲醇空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車的車載電池,其工作原理示意圖如圖3甲, 該燃料電池的電池反應(yīng)式為 2CH3OH (g)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)負(fù)極

17、的電極反應(yīng)式為,氧氣從口通入_(填b或c)用該原電池電解AgNO3溶液,若Fe電極增重5.4g,則燃料電池在理論上消耗的氧氣的體積為_mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)26. (12分) (2016深圳模擬) 氮族元素和硼族元素在生產(chǎn)生活中有很重要的地位 (1) 寫出硼族元素Ga的基態(tài)原子核外電子排布式_; (2) NF3的分子構(gòu)型為_,NO3的空間構(gòu)型為_,1mol NO3中含有的鍵的數(shù)目為:_ (3) 氮化硼的立方結(jié)晶的變體被認(rèn)為是已知的最硬的物質(zhì)BN的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似,其中B原子的雜化方式為_; (4) 元素第一電離能的大?。篈s_(填“”“”或“=”)Ga,原因是_ (5) 相同條件下,在水中的溶解

18、度:NH3_(填“”“”或“=”)PH3,原因是_ (6) 已知立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞邊長為c pm則砷化鎵的化學(xué)式為_,晶胞中As原子和它最近的Ga原子之間的距離為_pm(用含c的式子表示),砷化鎵的密度為_gcm3(設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,用含c、NA的式子表示,原子量:Ga70,As75) 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題;共5分)27. (5分) (2015奉新模擬) 某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定(1) 配制0.50mol/L NaOH溶液a.若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體_gb.

19、從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):_名稱托盤天平(帶砝碼)小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcdef(2) 測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示a.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ/mol):_b.取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0

20、.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g)則中和熱H=_(取小數(shù)點(diǎn)后一位)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)_a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度四、 推斷題 (共1題;共11分)28. (11分) (2018高三上包頭期中) 鐵和銅都是日常生活中常見的金屬,有著廣泛的用途。請回答下列問題: (1) 鐵在元素周期表中的位置_。 (2) 配合物Fe(CO)n常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5,沸點(diǎn)為103,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)n晶體屬于_(填晶體類型)。Fe(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則n=_;。Fe(CO)n在一定條件下發(fā)生反應(yīng):Fe(CO)n(s) Fe(s)+ n CO(g)。已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵,則該反應(yīng)生成物中新形成的化學(xué)鍵類型為_。 (3) K3Fe(CN)6溶液可用于檢驗(yàn)_(填離子符號)。CN-中碳原子雜化軌道類

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