遼寧省高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷D卷（考試）

1、遼寧省高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共22題；共44分)1. （2分） (2016高二下芒市期末) 下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（ ） A . 在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B . 基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為： C . 因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D . 根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素2. （2分） (2016高二上黑龍江開學(xué)考) 已知天然氣的主要成分甲烷是一種會產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，等物質(zhì)的量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，前者大下面是有關(guān)天然氣的幾種敘

2、述：天然氣與煤、石油相比是比較清潔的能源；等質(zhì)量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)也是前者大；燃燒天然氣也是酸雨的成因之一其中正確的是（ ） A . B . 只有C . 和D . 只有3. （2分） (2016高一下攀枝花期中) 化學(xué)家在探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)方面做出了杰出貢獻(xiàn)，發(fā)現(xiàn)元素周期律并繪制第一張元素周期表的化學(xué)家是（ ） A . 門捷列夫B . 湯姆生C . 盧瑟福D . 道爾頓4. （2分） 下列各項敘述中，正確的是（ ） A . 鈉原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B . 價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第A族，是p區(qū)元素

3、C . 2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等D . 氮原子的價電子排布圖： 5. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJmol1 ， 則H2燃燒熱（H）為241.8kJmol1B . 在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol，若將含0.6molH2SO4的稀硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJC . 已知C（石墨，s）C（金剛石，s）H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定D . 由BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）H1=+571.2kJmol1BaSO4（s）

4、+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）H2=+226.2kJmol1可得反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）的H=+172.5kJmol16. （2分） 下列化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵的是（ ）A . HNO3B . CaCl2C . NH4ClD . H2SO47. （2分） 下列描述中正確的是（ ） A . SO2和SO32的中心原子均為sp3雜化B . ClO3的空間構(gòu)型為三角錐形C . 分子晶體的堆積均采取分子密堆積D . CS2為V形的極性分子8. （2分） 如圖，手性分子是指在分子結(jié)構(gòu)中，當(dāng)a、b、x、y為彼此互不相同的原子或原子團(tuán)時，稱此分子為手性分子，中心碳原子為

5、手性碳原子下列分子中指定的碳原子（用*標(biāo)記）不屬于手性碳原子的是（ ）A . 蘋果酸B . 丙氨酸C . 葡萄糖D . 甘油醛9. （2分） (2018高二上北京期中) 已知： 溶液是檢驗 的試劑，若溶液中存在 ，將產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。將 的KI溶液和 溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學(xué)平衡“ ”的是（ ） 實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象滴入KSCN溶液溶液變紅色滴入 溶液有黃色沉淀生成滴入 溶液有藍(lán)色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色A . B . 和C . 和D . 和10. （2分） (2018高二下林州月考) 下列推論正確的是（ ） A . SiH4的沸點高于CH4 ，

6、可推測PH3 的沸點也高于NH3B . CO2 晶體是分子晶體,可推測SiO2 晶體也是分子晶體C . PCl3 為三角錐形，可推測NF3 也為三角錐形結(jié)構(gòu)D . C2H6的碳鏈?zhǔn)侵本€形的，可推測C3H8 的碳鏈也是直線形的11. （2分） (2016高二下葫蘆島期中) 下列說法正確的是（ ） A . CHCl2分子的立體構(gòu)型為正四面體形B . H2O分子中氧原子的雜化軌道類型為sp2 ， 分子的立體構(gòu)型為V形C . CO2分子中碳原子的雜化軌道類型為sp，分子的立體構(gòu)型為直線形D . NH4+的立體構(gòu)型為三角錐形12. （2分） (2018高二上慈溪期中) 10mL濃度為1molL1的鹽酸與

7、過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是（ ） A . CH3COOHB . K2SO4C . CuSO4D . Na2CO313. （2分） 下列關(guān)系正確的是（ ）A . 熔點：戊烷2，2一二甲基戊烷2，3一二甲基丁烷丙烷B . 密度：CCl4CHCl3H2O苯C . 含氫量：甲烷乙烷乙烯乙炔苯D . 同物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：已烷環(huán)已烷苯苯甲酸14. （2分） (2017高一下南充期末) 下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)錯誤的是（ ） A . CO2的電子式： B . CS2分子的結(jié)構(gòu)式：S=C=SC . S2-的結(jié)構(gòu)示意圖： D . 8個中子的碳原子的核素符號：

8、 C 6 1415. （2分） 在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） A . 單位時間內(nèi)生成n mol A2的同時生成n mol ABB . 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間變化C . 單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B2D . A2、B2、AB的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：216. （2分） (2016高一下寶應(yīng)期中) 在下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是（ ） A . 稀有氣體的原子能形成分子晶體B . 離子晶體中，一定存在離子鍵C . 原子晶體中，只存在共價鍵D . 金屬晶體的熔沸點均很高17. （2分） (2017高二上湛江期末) 已知2H2（

9、g）+O2（g）2H2O（g）H=484kJmol1 ， 則反應(yīng)：H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g） 的H為（ ） A . 484 kJmol1B . +484 kJmol1C . 242 kJmol1D . +242 kJmol118. （2分） (2016高二上河?xùn)|期中) 一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2t1）： 反應(yīng)時間/minN（CO）/molH2O/molN（CO2）/molN（H2）/mol01.200.6000t10.80t20.20下列說法正確的是（ ）A . 反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均

10、速率為v（H2）= molL1min1B . 平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為66.67%C . 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1D . 其他條件不變，若起始時n（C0）=0.60 mol，n（H20）=1.20 mol，則平衡時n（C02）=0.20 mol19. （2分） 有X、Y、Z三種金屬，把X投入Z（NO3）2溶液中，X的表面有Z析出；把Y投入XCl2溶液中，Y的表面有X析出X、Y、Z的金屬活動性順序正確的是（ ） A . XYZB . YZXC . ZYXD . YXZ20. （2分） 我國目前廣泛應(yīng)用三氯氫硅氫還原法制備多晶硅。制備三氯氫硅的反應(yīng)為：Si(s)3HCl(g) = SiHCl3(g)

11、H2(g)H=-210 kJ/mol。伴隨的副反應(yīng)有：Si(s)4HCl(g) = SiCl4(g)2H2(g)H=-241 kJ/mol。SiCl4在一定條件下與H2反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為SiHCl3 ， 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（ ）A . SiCl4H2 =SiHCl3HClH= +31 kJ/molB . SiCl4H2 = SiHCl32HCl H= -31 kJ/molC . SiCl4(g)H2(g) = SiHCl3(g)HCl(g) H=+31 kJ/molD . SiCl4(g)H2(g) = SiHCl3(g)2HCl(g) H= -31 kJ/mol21. （2分） (2017高二上

12、雙流期中) 可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖下列敘述正確的是（ ）A . 達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移B . 達(dá)平衡后，加入催化劑則C%增大C . 化學(xué)方程式中a+bc+dD . 達(dá)平衡后，減少A的量有利于平衡向右移動22. （2分） 可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g），根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖象錯誤的是（ ）壓強(qiáng)A轉(zhuǎn)化率溫度p1（MPa）p2（MPa）40099.699.750096.997.8A . B . C . D . 二、 填空題 (共4題；共33分)23. （7分） 下列7

13、種物質(zhì):白磷(P4)水晶氯化銨氫氧化鈣氟化鈉過氧化鈉石墨,固態(tài)下都為晶體,回答下列問題(填寫序號):（1） 不含金屬離子的離子晶體是_,只含離子鍵的離子晶體是_,既有離子鍵又有非極性鍵的離子晶體是_,既有離子鍵又有極性鍵的離子晶體是_。（2） 既含范德華力又有非極性鍵的晶體是_,熔化時既要克服范德華力又要破壞化學(xué)鍵的是_,熔化時只破壞共價鍵的是_。24. （6分） 利用CO和H2可以合成甲醇，反應(yīng)原理為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）一定條件下，在容積為V L的密閉容器中充入a mol CO與2a mol H2合成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示 （1） p1_p2（填“”、

14、“”或“=”），理由是_ （2） 該甲醇合成反應(yīng)在A點的平衡常數(shù)K=_（用a和V表示） （3） 該反應(yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是CO_H2（填“”、“”或“=”） （4） 下列措施中能夠同時滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是（填字母） A . 使用高效催化劑B . 降低反應(yīng)溫度C . 增大體系壓強(qiáng)D . 不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來25. （8分） (2017成都模擬) 近年來全國各地長期被霧霾籠罩，霧霾顆粒中汽車尾氣占20%以上已知汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、超細(xì)顆粒（PM2.5）等有害物質(zhì)目前，已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法根據(jù)下列示意圖回答有關(guān)問題： （

15、1） 汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖1： 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_（2） 空燃比較易產(chǎn)生CO，有人提出可以設(shè)計反應(yīng)2CO（g）2C（s）+O2（g）來消除CO的污染判斷該設(shè)想是否可行，并說出理由：_ （3） 在汽車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實現(xiàn)反應(yīng)： （）2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H0若該反應(yīng)在恒壓的密閉容器中進(jìn)行，則下列有關(guān)說法正確的是 A . 其他條件不變，增大催化劑與反應(yīng)物的接觸面積，能提高反應(yīng)速率，使平衡常數(shù)增大B . 平衡時，其他條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小C . 在恒溫條件下，混合氣體的密度不變時，反應(yīng)達(dá)到

16、化學(xué)平衡狀態(tài)D . 平衡時，其他條件不變，增大NO的濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都增大（4） 將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)（），經(jīng)過相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖2所示以下說法正確的是 A . 第種催化劑比第種催化劑脫氮率高B . 相同條件下，改變壓強(qiáng)對脫氮率沒有影響C . 在該題條件下，兩種催化劑分別適宜于55和75左右脫氮（5） 甲醇空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，其工作原理示意圖如圖3甲， 該燃料電池的電池反應(yīng)式為 2CH3OH （g）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）負(fù)極

17、的電極反應(yīng)式為，氧氣從口通入_（填b或c）用該原電池電解AgNO3溶液，若Fe電極增重5.4g，則燃料電池在理論上消耗的氧氣的體積為_mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）26. （12分） (2016深圳模擬) 氮族元素和硼族元素在生產(chǎn)生活中有很重要的地位 （1） 寫出硼族元素Ga的基態(tài)原子核外電子排布式_; （2） NF3的分子構(gòu)型為_，NO3的空間構(gòu)型為_，1mol NO3中含有的鍵的數(shù)目為：_ （3） 氮化硼的立方結(jié)晶的變體被認(rèn)為是已知的最硬的物質(zhì)BN的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其中B原子的雜化方式為_; （4） 元素第一電離能的大?。篈s_（填“”“”或“=”）Ga，原因是_ （5） 相同條件下，在水中的溶解

18、度：NH3_（填“”“”或“=”）PH3，原因是_ （6） 已知立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為c pm則砷化鎵的化學(xué)式為_，晶胞中As原子和它最近的Ga原子之間的距離為_pm（用含c的式子表示），砷化鎵的密度為_gcm3（設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，用含c、NA的式子表示，原子量：Ga70，As75） 三、 實驗題 (共1題；共5分)27. （5分） (2015奉新模擬) 某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定（1） 配制0.50mol/L NaOH溶液a.若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體_gb.

19、從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：_名稱托盤天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcdef（2） 測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示a.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：_b.取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0

20、.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g）則中和熱H=_（取小數(shù)點后一位）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）_a實驗裝置保溫、隔熱效果差b量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度四、 推斷題 (共1題；共11分)28. （11分） (2018高三上包頭期中) 鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途。請回答下列問題： （1） 鐵在元素周期表中的位置_。 （2） 配合物Fe(CO)n常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5，沸點為103，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)n晶體屬于_（填晶體類型）。Fe(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則n=_;。Fe(CO)n在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe(CO)n（s） Fe（s）+ n CO（g）。已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，則該反應(yīng)生成物中新形成的化學(xué)鍵類型為_。 （3） K3Fe(CN)6溶液可用于檢驗_（填離子符號）。CN-中碳原子雜化軌道類