鄭州市高三上學(xué)期化學(xué)月考考試試卷（10月份）C卷

1、鄭州市高三上學(xué)期化學(xué)月考考試試卷（10月份）C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共12題；共24分)1. （2分） (2019高一上榆林期中) 下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（ ） A . 摩爾是國(guó)際單位制的七個(gè)物理量之一B . 摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C . 科學(xué)上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的任何粒子集合體為1molD . 1mol氧含6.021023個(gè)O22. （2分） (2016高一上埇橋期中) 下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)（NA）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A . 22.4L O2所含的原子數(shù)目為NAB . 0.5mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC . 1mol H2O含有的H

2、2O分子數(shù)目為NAD . 0.5 NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol3. （2分） (2016高一上汕頭期末) 由Zn、Fe、Al、Mg四種金屬中的兩種組成的混合物6g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)況下為2.24升，則混合物中一定含有的金屬是（ ） A . ZnB . FeC . AlD . Mg4. （2分） 下列各組物質(zhì)中，第一種是含氧酸，第二種是強(qiáng)電解質(zhì)，第三種是混合物的是（ ）A . 水、純堿、空氣B . HNO3、鹽酸、堿石灰C . H2SO4、NaCl、煙D . Fe2O3、BaSO4、飽和食鹽水5. （2分） (2018高一下深圳期中) 下列離子在溶液中可以大量共存的一組是

3、（ ） A . H+Na+OHB . Na+NO3ClC . K+H+HCO3D . Ca2+SO42CO326. （2分） (2018高三上浙江月考) pH=1的兩種酸溶液HA、HB各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A . 同濃度、同體積的HA，HB溶液分別加入過(guò)量的鋅粒，產(chǎn)生的氫氣體積后者大B . 物質(zhì)的量濃度HAHBC . 若1a4，則HA，HB都是弱酸D . 體積相同pH均為1的HA，HB溶液分別滴加同濃度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少7. （2分） (2016高一上吉林期中) 下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是

4、（ ）A . 某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定含有ClB . 某溶液先加足量鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42C . 某無(wú)色溶液滴入酚酞顯紅色，該溶液中一定含有大量的H+D . 某溶液中滴加稀硫酸生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中一定含有CO328. （2分） (2018甘肅模擬) 用酸性氫氧燃料電池電解粗鹽水（含Na、Cl和少量Mg2、Br）的裝置如圖所示（a、b均為石墨電極），下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：H22e2OH2H2OB . a極的電極反應(yīng)式為：2H+2eH2C . 電解過(guò)程中電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極外電路

5、陰極溶液陽(yáng)極正極D . 當(dāng)電池中消耗2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2時(shí)，b極周?chē)鷷?huì)產(chǎn)生0.1 mol氣體9. （2分） (2015高二上上海期末) 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA ， 則下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 15g甲基（CH3）所含有的電子數(shù)是NAB . 常溫常壓下，4g氦氣所含有的原子數(shù)目為NAC . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L己烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 NAD . 常溫常壓下，1mol丙烷所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為12NA10. （2分） 下列敘述正確的是（ ）A . 1 mol H2O的質(zhì)量為18g/molB . CH4的摩爾質(zhì)量為16gC . 3.011023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gD

6、. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L11. （2分） (2016高二上紹興期末) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ） A . 常溫常壓下，100g 17%H2O2水溶液中含氧原子總數(shù)為NAB . 常溫常壓下，2.8g N2氣體分子中所含的共用電子對(duì)數(shù)目為0.3NAC . 0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Cl數(shù)是0.2NAD . 在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA12. （2分） 已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式： H2 （g）+ O2（g）H2O （l） H=285.8kJmolC3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2

7、O （l） H=2220.0kJmol實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比是（ ）A . 1：3B . 3：1C . 1：4D . 5：13二、 解答題 (共9題；共57分)13. （3分） (2016高三上故城期中) （配置480mL 0.1molL1CuSO4溶液為例，所需容量瓶的規(guī)格_，需稱(chēng)量膽礬的質(zhì)量是_g，配置成功后從容量瓶中取出10mL于試管中，則試管中溶液的濃度是_molL1 14. （3分） (2016高二下興國(guó)月考) 下列括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)，將除去下列各組混合物中雜質(zhì)所需的試劑填寫(xiě)在橫線上： 苯（甲苯）_；苯（乙醇

8、）_；甲苯（溴）_15. （10分） (2019高一上太原期末) 研究表明，二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1） 霧霾是霧和霾的組合詞，二者的分散劑都是_，霧霾的一種分散質(zhì)的化學(xué)式是_（2） 燃燒后引起霧霾的一種化石燃料是_， SO2 還能導(dǎo)致的一種環(huán)境問(wèn)題是_（3） 的化學(xué)方程式為_(kāi)，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)（4） 工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為_(kāi)， NH3 的一種用途為_(kāi)（5） 鑒別 SO2 和 NH3的方法是_，若觀察到_，則證明氣體是 SO2，反之，氣體是 NH3。 16. （4分） (2017高一上宜賓期中) 現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CH4氣體4

9、.48L該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)mol；該氣體的質(zhì)量為_(kāi)g；該氣體擁有的H原子數(shù)為_(kāi)；與該氣體含有相同H原子數(shù)的NH3的物質(zhì)的量為_(kāi)mol17. （8分） 從古至今，鐵及其化合物在人類(lèi)生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大改變。（1） 古代中國(guó)四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是_(填字母序號(hào))。aFebFeOcFe3O4dFe2O3（2） 硫酸渣的主要化學(xué)成分為：SiO2約45%，F(xiàn)e2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略)：回答下列問(wèn)題：在步驟i中產(chǎn)生的有毒氣體可能有_。在步驟iii操作中，要除去的離子之一為Al3+。

10、若常溫時(shí)KspAl(OH)3=1.01032，此時(shí)理論上將Al3+沉淀完全，則溶液的pH為_(kāi)。步驟iv中，生成FeCO3的離子方程式是_。（3） 氯化鐵溶液稱(chēng)為化學(xué)試劑中的“多面手”。向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會(huì)產(chǎn)生沉淀，寫(xiě)出該沉淀的化學(xué)式_。請(qǐng)用平衡移動(dòng)的原理，結(jié)合必要的離子方程式，對(duì)此現(xiàn)象作出解釋_。（4） 古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下：復(fù)分解反應(yīng)ii的離子方程式是_。如今基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測(cè)食品中是否含CN，方案如下：若試紙變藍(lán)則證明食品中含有CN，請(qǐng)解釋檢測(cè)時(shí)試紙中FeSO4的作用_。18. （2分） X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下

11、它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物已略去)：下列說(shuō)法不正確的是（ ）A . 若W是強(qiáng)氧化性的單質(zhì)，則X可能是金屬鋁B . 若W是氫氧化鈉，則X水溶液為酸性C . 若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液D . 若W是氧氣，則X、Z的相對(duì)分子質(zhì)量可能相差1419. （10分） (2016高二上忻州期末) 隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示根據(jù)判斷出的元素回答下列問(wèn)題：（1） f在元素周期表的位置是_ （2） 比較y、g、h最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是：_（用化學(xué)式表示） （3） 由表中兩種元素的原子按1：1組成的化合物A和B，

12、A中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵，其電子式為_(kāi)；B是常見(jiàn)的液態(tài)化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為_(kāi)（填序號(hào)）AMnO2BFeCl3CNa2SO3DKMnO4（4） 由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)： X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)常溫下，為使0.1mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽(yáng)離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至_（5） 上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL 1molL1 R溶液的燒杯中滴加1molL1NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化如圖所示：寫(xiě)出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式_若R溶液中改加20mL 1.2mo

13、lL1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)mol20. （9分） (2018高一下桂林開(kāi)學(xué)考) 五種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E、F均能形成共價(jià)化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1） 五種元素中，原子半徑最大的元素在周期表中的位置：_，非金屬性最強(qiáng)的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：_； （2） 能說(shuō)明E、F非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是_（用一個(gè)化學(xué)方程式舉例）； （3） 用電子式表示C、E元素組成的化合物的形成過(guò)程： _； （4） 由A和B、D、E、F所形成的共價(jià)

14、化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是_(用化學(xué)式表示)； （5） D在不充足的F中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)； （6） A和F形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的電子式為_(kāi)，其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)； （7） 寫(xiě)出F的同主族短周期元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 21. （8分） (2018高三上武邑期中) 利用廢堿渣(主要成分為Na2CO3)處理硫酸廠尾氣中的SO2 ， 可制得無(wú)水Na2SO3(成品），其流程如圖所示。（1） 某硫酸廠排放出的尾氣中SO2的含量特別髙，而廢堿渣的量不足，此時(shí)“吸收塔”內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)(不考慮H2O與SO2反應(yīng))。 （2） 亞硫酸鈉的溶解度曲線如

15、圖所示，則上述流程中“結(jié)晶”的方法是_(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)，圖中a點(diǎn)所示分散系類(lèi)別為_(kāi)(填“濁液”“膠體”或“溶液”）。（3） 僅用BaCl2、H2O2和過(guò)量稀鹽酸的混合溶液難以檢出“成品”中的SO32-，原因是“成品”中含有某種雜質(zhì)陰離子。該雜質(zhì)陰離子為_(kāi)(填離子符號(hào)）。25時(shí)，部分鋇鹽的Ksp如下表所示?；瘜W(xué)式BaSO4BaSO3Ksp1.110-105.510-7將得到的“成品”溶于水，測(cè)得溶液中SO32-的濃度為0.5mol L-1，為雜質(zhì)陰離子濃度的10倍，向該溶液中加入等體積、0.5molL-1的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后c(Ba2+)=_mol L-1。（混合時(shí)溶液體積的變化忽略不計(jì)）（4） 某同學(xué)采用如下方法檢驗(yàn)SO32-：洗滌時(shí)使用的試劑最好為_(kāi)(填字母)。a.稀HNO3b.蒸餾水c.稀H2SO4根據(jù)上述流程中的數(shù)據(jù)(w、x、y)_;(填“能”或“不能”)計(jì)算出成品試樣中SO32-的百分含量，若能，則SO32-的百分含量為 (若不能，則此空不填)；若不能，則理由是_(若能，則此空不填）。第 1