銀川市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷B卷（測試）

1、銀川市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共25題；共50分)1. （2分） (2017高一上福州期中) 下列化學(xué)反應(yīng)方程式中，符合“堿性氧化物堿”轉(zhuǎn)化規(guī)律的是（ ）A . MgO+H2SO4MgSO4+H2OB . Na2O+H2O2NaOHC . Zn+H2SO4ZnSO4+H2D . SO3+H2OH2SO42. （2分） 某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是（ ）A . AlCl3B . Na2OC . FeCl2 D . SiO23. （2分） (2017高一上西城期末)

2、下列敘述正確的是（NA代表阿伏伽德羅常數(shù)）（ ） A . 將22.4 L HCl配成1 L溶液，c（H+）為1mol/LB . 2 L 2 mol/L的鹽酸，c（H+）為2 mol/LC . 從100 mL 2 mol/L的鹽酸取出10 mL，c（H+）為0.2 mol/LD . 1 mol/L的鹽酸中所含Cl數(shù)目為NA4. （2分） (2017高二上溧水期末) 下列裝置應(yīng)用于實驗室進行相關(guān)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵?） A . 用裝置甲在強光照條件下制取一氯甲烷B . 用裝置乙分離乙酸乙酯和水C . 用裝置丙蒸餾石油并收集60150餾分D . 用裝置丁制取并收集乙酸乙酯5. （2分） (201

3、8廣安模擬) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） A . 1mol羥基（-OH）與17gNH3所含電子數(shù)都為NAB . 50mL12mol/L鹽酸與過量MnO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC . 標準狀況下，2.24LHF中含有的分子數(shù)為0.1NAD . 25時，1LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA6. （2分） 下列物質(zhì)與常用危險化學(xué)品的類別不對應(yīng)的是（ ） A . 濃H2SO4、NaOH腐蝕品B . 酒精易燃氣體C . KMnO4氧化劑D . 甲烷易燃氣體7. （2分） 金秋十月，人們只要靠近盛開桂花的桂花樹時，就能聞到怡人的桂花香其原因是（ ）A .

4、 微粒體積很小B . 微粒之間有間隔C . 微粒質(zhì)量很小D . 微粒在不停的運動8. （2分） (2016高一下扶余期末) 下列各組微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（ ） A . OH和NH4+B . H2O和NH3C . F和OHD . O2和NH4+9. （2分） (2016高一下襄陽月考) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（ ） A . 在某密閉容器中加入0.5molN2和1.5molH2 ， 充分反應(yīng)后容器中物質(zhì)含有的NH鍵數(shù)為3NAB . 標準狀況下，2.24LSO3含有的原子數(shù)為0.4 NAC . 71g氯氣與足量鐵反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD . 電解飽和食鹽水時，當(dāng)陰

5、極產(chǎn)生22.4LH2時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA10. （2分） (2017高一下黃陵開學(xué)考) 配制100mL 1mol/L 的 NaCl溶液的過程中，肯定不需用到的儀器是（ ） A . 容量瓶B . 膠頭滴管C . 燒瓶D . 玻璃棒11. （2分） (2017高一上大連期末) 下列變化可通過一步化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)的是（ ） A . SSO3B . Al2O3Al（OH）3C . SiO2H2SiO3D . Na2CO3NaOH12. （2分） 以下實驗：為檢驗RX是溴代烷，將RX與NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；實驗室里用無水乙醇和濃硫酸共熱至170制乙烯；用油脂與碳酸鈉溶液混合加熱

6、制肥皂在試管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液46滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰；會失敗的實驗是（ ）A . B . C . D . 13. （2分） 50 mL物質(zhì)的量濃度為4.4 mol/L，密度為1.24 g/mL的稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為（ ） A . 35%B . 70%C . 17.5%D . 0.035%14. （2分） (2015高一上大田月考) 下列變化中，需要加入氧化劑的是（ ） A . Cu2+CuB . HClH2C . Fe2O3FeD . FeCl2FeCl315. （2分） 在元素周期表中所示氮元素如圖化學(xué)家在研究人工固氮的過程中使

7、用了N3 ， 下列對于N3的說法中不正確的是（ ） A . N3是氮元素的一種新單質(zhì)B . N3是帶1個單位負電荷的陰離子C . N3的相對質(zhì)量約為42D . 1個N3中有21個質(zhì)子和22個電子16. （2分） (2015高一下克拉瑪依期中) 固體A的化學(xué)式為NH5 ， 它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法不正確的是（ ） A . NH5中既有共價鍵又有離子鍵B . NH5的電子式為 C . 1 mol NH5中含有5NA個NH鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）D . 它與水反應(yīng)的離子方程式為NH4+H+H2ONH3H2O+H217. （2分） (2015高二上盧龍

8、期末) 下列化學(xué)實驗事實及解釋都正確的是（ ） A . 向Na2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說明Na2S03溶液已經(jīng)變質(zhì)B . 在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C . 等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說明酸性：HAHBD . 向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，說明KSPCu（OH）2KSPMg（OH）218. （2分） (2016高二下嘉祥月考) 苯甲酸的重結(jié)晶實驗中，粗苯甲酸溶解后還要加點水的目的是（ ） A . 無任何作用B . 可以使過濾時速

9、度加快C . 減少過濾時苯甲酸的損失D . 以上都不對19. （2分） (2016高一上鄂爾多斯期中) 下列說法正確的是（ ） A . 如果5.6LN2含有n個氮分子，則NA一定約為4nB . 18g水中所含的電子數(shù)是8NAC . 在0.5mol/L的氯化鋇溶液中含有離子數(shù)為1.5NAD . 15gCH3+含有8mol電子20. （2分） (2017高二下孝感期中) 下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（ ） A . K+ 1s22s22p63s23p6B . F 1s22s22p5C . S2 1s22s22p63s23p4D . Ar 1s22s22p63s23p621. （2分） 下列實

10、驗操作中錯誤的是（ ） A . 過濾中，發(fā)現(xiàn)濾液渾濁時，需重新過濾B . 蒸發(fā)結(jié)晶時，加熱至只剩余固體時，才停止加熱C . 制蒸餾水時，棄去開始餾出的部分液體D . 分液時，下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從上口倒出22. （2分） (2016高一下佛山期中) 根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（ ） 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號GLMQRT原子半徑/nm0.1860.1600.1430.1040.0750.066主要化合價+1+2+3+6、2+5、32A . 單質(zhì)的還原性：GLMB . 非金屬性：TQC . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RTD . L2+與T2的核外電子數(shù)相等23

11、. （2分） (2016高一上萬全期中) 關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是（ ） A . 膠體通直流電膠粒向兩極移動，非電解質(zhì)溶液通直流電溶質(zhì)不移動B . 溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙C . 溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明顯光帶D . 溶液穩(wěn)定，放置后不會生成沉淀；膠體不穩(wěn)定，放置會生成沉淀24. （2分） (2016高二下常州開學(xué)考) 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）A . 1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB . 常溫下，500mL 2molL1的Na2CO3溶液中含Na+數(shù)目為2NAC .

12、1.8gNH4+的離子中含有的質(zhì)子數(shù)為0.1NAD . 標準狀況下，1 L水所含分子數(shù)為NA25. （2分） (2016高一上平遙期中) 下列物質(zhì)中含分子數(shù)最多的是（ ） A . 標準狀況下72mL水B . 80g CO2C . 標準狀況下44.8L氨氣D . 3.011023個氫分子二、 解答題 (共5題；共48分)26. （9分） (2018大慶模擬) 鎢是熔點最高的金屬，也是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢礦石主要有黑鎢礦和白鎢礦兩種。其中，黑鎢礦主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4) 以及少量雜質(zhì)(含Si、P、As元素的化合物)。由黑鎢礦冶煉鎢的“黑鎢精礦高壓堿煮(燒破)一溶劑萃

13、取一蒸發(fā)結(jié)晶法”工藝流程如下圖： 回答下列問題：（1） 高壓堿煮法中，“高壓”的目的是_。 （2） 濾渣1的主要成分中含有的金屬元素為_。 （3） 除最后 一步外，流程中鎢元素價態(tài)均未發(fā)生改變，則FeWO4中鐵元素的價態(tài)為_。第一步黑鎢礦原料熔融時，F(xiàn)eWO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （4） H2SO4中和后溶液中還有SiO32-、AsO33-、AsO43-、PO43-等離子，則加入H2O2時發(fā)生反 應(yīng)的離子方程式為_。 （5） 鎢酸鈉溶液還含有NaOH、NaCl 和_雜質(zhì)。為了得到純凈的鎢酸，需要經(jīng)過萃取和反萃取工業(yè)流程。該操作中使用到的玻璃儀器有_。 向鎢酸鈉溶液中加入四辛基氧化銨有機萃

14、取劑萃取分液，此時鎢元素處于_層中(填“有機”或“無機”)。然后加入氨水反萃取、結(jié)晶得到仲鎢酸銨(NH4)6W7O27H2O，仲鎢酸銨加熱分解得到三氧化鎢的化學(xué)方程式為_。 27. （9分） (2017高一上黑龍江開學(xué)考) （1） 3.6g H2O物質(zhì)的量為_mol，約含有_個電子；與3.6g H2O所含H個數(shù)相同的CH4 的質(zhì)量是_，標準狀況下體積約是 _。 （2） 標準狀況下，容積為VmL的燒瓶內(nèi)充滿NH3，設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。 標準狀況下NH3的密度是_，燒瓶內(nèi)氫原子總數(shù)是_。已知NH3極易溶于水，所得溶液稱為氨水（溶質(zhì)為NH3）。用燒瓶中的NH3做噴泉實驗，水充滿燒瓶，所得

15、溶液密度為d g/mL，假設(shè)NH3沒有損耗，所得溶液物質(zhì)的量濃度為_mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量百分數(shù)為_。標準狀況下該燒瓶若充滿H2時總質(zhì)量為a g ，則充滿NH3時燒瓶總質(zhì)量為_g。28. （10分） (2019高一上齊齊哈爾期中) （1） :蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法，如圖所示兩個裝置都可以制取蒸餾水。 圖是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，儀器A、B的名稱分別是：A_、B_；（2） 溫度計水銀球應(yīng)置于_； （3） 實驗時A 中除加入一定量的自來水外，還需加入少量_，其作用是 _； （4） 圖裝置也可用于少量蒸餾水的制?。訜峒肮潭▋x器略），其原理與圖I完全相同，該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長，其

16、作用是_。 （5） :現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98、密度為1.84g/mL的濃硫酸來配制480mL 0.2mol/L 的稀硫酸?？晒┻x擇的儀器有：玻璃棒 燒瓶 燒杯 膠頭滴管 量筒 容量瓶 托盤天平 藥匙。完成下列問題： 上述儀器中，在配制稀硫酸時不需要用到的是_（填序號）；（6） 配制過程中需選用的容量瓶規(guī)格為_mL，經(jīng)過計算，需要濃硫酸的體積為_； （7） 在配制過程中，能使所配溶液濃度偏高的是_（填序號） 洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中為防止變質(zhì)，稀釋后的硫酸溶液應(yīng)立即就轉(zhuǎn)移到容量瓶中將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸移液前，容量瓶中含有少量蒸餾水量取濃硫酸時

17、，俯視刻度線29. （11分） 實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題： （1） 如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_（填儀器的名稱） （2） 下列操作中，容量瓶所不具備的功能有（填序號） A . 配制一定體積準確濃度的標準溶液B . 貯存溶液C . 測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D . 準確稀釋某一濃度的溶液E . 量取一定體積的液體F . 用來加熱溶解固體溶質(zhì)（3） 根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_g在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則

18、所得溶液濃度_0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度_0.1mol/L （4） 根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用_mL量筒最好配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是_ 30. （9分） 氨堿法制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟。完成下列計算：（1） CaCO3質(zhì)量分數(shù)為0.90的石灰石100 kg完成分解產(chǎn)生CO2_L（標準狀況）。石灰窯中，該石灰石100 kg與焦炭混合焙燒，產(chǎn)生CO2 29120 L（標準狀況），如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生CO，則焦炭的物質(zhì)的量為_mol。（2） 已知粗鹽水含MgCl2 6.80