銀川市高一上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷C卷（模擬）

1、銀川市高一上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共25題；共50分)1. （2分） 現(xiàn)有一塊鋁鐵合金，欲測定其鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，切下W g合金，溶于鹽酸中，再加入過量NaOH溶液，濾出沉淀，將沉淀在空氣中充分灼燒，最后得到W g紅棕色粉末。則此合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（ ）A . 20%B . 30%C . 70%D . 80%2. （2分） 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ） A . SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B . NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑C . Fe2（SO4）3易溶于水，可用作凈水劑D . 液氨汽化時吸收大量的熱，可用作

2、制冷劑3. （2分） 下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是（ ） A . 膠體和溶液具有相同的性質(zhì)：均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀B . 布朗運(yùn)動是膠體粒子特有的運(yùn)動方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分C . 可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液D . 只有膠狀的物質(zhì)如膠水、果凍類的才能稱為膠體4. （2分） (2018高一上蘇州期中) 是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如下圖)，下列說法正確的是（ ）A . 25攝氏度, 在水中的溶解度比 的大B . 常溫下干燥的 能用鋼瓶貯存，所以 不與鐵反應(yīng)C . 是漂白粉的有效成分D . 上圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)5. （2分） (2016高二上鄧

3、州開學(xué)考) 下列實(shí)驗方法及判斷不正確的是（ ） A . 用NaOH溶液來鑒別NH4Cl和KClB . 用硝酸酸化的AgNO3溶液來鑒別NH4Cl和NH4NO3C . 某溶液中滴加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42離子D . 用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KNO36. （2分） (2016高二下城固期末) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)下列說法正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有的苯分子數(shù)是NAB . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氦氣中含有的核外電子數(shù)為4NAC . 常溫常壓下，15g乙烷分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為3NAD . 常溫常壓下，0.10molL1 CH3COOH溶液

4、中含有的H+數(shù)小于0.1NA7. （2分） (2016高一上公安期中) 過氧化氫（O為1價）在二氧化錳催化作用下分解放出氧氣的反應(yīng)機(jī)理如下： MnO2+H2O2+2H+=Mn2+O2+2H2O Mn2+H2O2=MnO2+2H+下列說法正確的是（ ）A . H2O2在中是氧化劑，在中是還原劑B . 在中每生成1 mol O2 ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2041024C . Mn2+在中是還原產(chǎn)物，在中是氧化產(chǎn)物D . 在二氧化錳催化作用下，1 mol H2O2分解生成22.4 L O28. （2分） (2016高一下福州期中) 在常溫下向盛滿水并倒置于水槽中的試管里先后通入4mL NO2、4 mL

5、 NO、5mL O2 ， 經(jīng)過一段時間后，試管里剩余的氣體有（ ） A . NOB . O2C . NO2和O2D . NO和O29. （2分） (2017高三上濟(jì)南期末) 下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是（ ） A . Mg和Al都可以用電解法冶煉得到B . Mg和Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2 和對應(yīng)的堿C . Fe和Cu常溫下放入濃硝酸中發(fā)生的現(xiàn)象相同D . Na2O和Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同10. （2分） (2019高一上長治期末) 用25mL18.4mol/L的濃硫酸與銅共熱一段時間后，冷卻，過濾除去多余的銅，將濾液稀釋到100 mL，所得溶液中SO42-濃度為3m

6、ol/L，則此時溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為（ ） A . 0.5mol/LB . 1.6 mol/LC . 1.8 mol/LD . 3mol/L11. （2分） (2018高一上巴彥期末) 己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)： 2R(OH)3 + 3C1O-+ 4OH- = 2RO4n-+3Cl-+5H2O。則RO4n-中R的化合價是（ ） A . +3B . +4C . +5D . +612. （2分） 下列實(shí)驗操作中所用儀器合理的是（ ）A . 用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液B . 用瓷坩堝加熱熔融NaOHC . 用托盤天平稱取25.20g氯化鈉D . 用100mL容量

7、瓶配制70mL0.1mol/L鹽酸13. （2分） (2017高一上興國期中) 密閉容器中自由移動的活塞兩邊分別充入空氣和H2、O2的混合氣體，開始體積比為1：3，若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，恢復(fù)到原來溫度（水為液態(tài)），活塞右滑停留于容器的正中央，則原來H2、O2的體積比可能為（ ）A . 1：2B . 3：2C . 5：2D . 7：214. （2分） (2016高一下寧夏月考) 元素X的原子，其M層與K層電子數(shù)相同；元素Y的原子，其M層上有7個電子X和Y所形成的穩(wěn)定化合物的相對分子質(zhì)量為（ ） A . 100B . 95C . 88D . 8015. （2分） (2016高二上彌勒期

8、中) 雅典奧運(yùn)會上使用的發(fā)令槍，所用火藥的成份是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲并同時產(chǎn)生白色煙霧，此時發(fā)生的反應(yīng)為：5KClO3+6P3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯誤的是（ ） A . 上述反應(yīng)中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移15mol電子B . 上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是5：6C . 產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5為白色小顆粒（煙）吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中水分，部分生成磷酸小液滴（霧）D . 因紅磷和白磷互為同素異形體，所以在此火藥中可以用白磷代替紅磷16. （2分） (2016高一上株洲期中) 氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2

9、O3+N2+3C 2AlN+3CO合成下列敘述正確的是（ ） A . N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B . 每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子C . AlN中氮元素的化合價為+3D . AlN的摩爾質(zhì)量為41 g17. （2分） (2018高三上順義期末) 肼（N2H4）是火箭燃料，常溫下為液體，其分子的球棍模型如下圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應(yīng)：N2H4 + 2H2O2 = N2 + 4H2O。下列說法正確的是（ ）A . 11.2 L N2中含電子總數(shù)為76.021023B . 3.2 g N2H4中含有共價鍵的總數(shù)為66.021022C . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O2中

10、所含原子總數(shù)為46.021023D . 若生成3.6 g H2O，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為26.02102218. （2分） (2016高二下黑龍江期末) 下列各組離子在通入SO2前后均能大量共存的是（ ） A . Fe3+、Al3+、Br、SO42B . Na+、K+、OH、SiO32C . Ca2+、K+、Br、ClD . Li+、H+、NO3、SO4219. （2分） 下列每項中的三對物質(zhì)都能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（ ） A . 乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水B . 二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水C . 甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇D . 乙酸和水、甲苯和水、己烷和水20. （

11、2分） (2018東城模擬) 我國科學(xué)家利用蠟蟲腸道菌群，將塑料降解時間從500年縮減到24小時，并用同位素示蹤法證實(shí)了聚乙烯降解為CO2。下列有關(guān)該過程說法錯誤的是（ ） A . 一定發(fā)生了氧化反應(yīng)B . 只涉及碳碳鍵的斷裂C . 同位素示蹤法是從微觀角度識別物質(zhì)的變化D . 該研究成果有利于緩解塑料垃圾引起的環(huán)境問題21. （2分） (2015高一上興國月考) 向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入適量的Ba（OH）2溶液，使SO42恰好轉(zhuǎn)化為沉淀，此時生成的Al（OH）3的物質(zhì)的量是（ ） A . 1mo lB . 1.33molC . 0.67molD . 022. （2分）

12、(2016高一上水富期末) 解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是（ ） A . Al溶于NaOH溶液：2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2B . 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OHSiO +H2OC . 向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)：2Fe3+2I2Fe2+I2D . 紅熱的Fe絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層：2Fe+3H2O（g） Fe2O3+3H223. （2分） (2016高一下龍海期中) 把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO

13、42完全沉淀，則原溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為（ ） A . B . C . D . 24. （2分） (2018高一上湖北期中) 在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（ ）強(qiáng)堿性溶液中： K+、HCO3-、Cl-、SO42-小蘇打溶液： K+、SO42-、Cl-、H+含有0.1mol/L Ca2+的溶液中： Na+、K+、CO32-、Cl-室溫下，強(qiáng)酸性溶液中： Na+、Fe3+、NO3-、SO42-使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+使紫色石蕊試液變紅的溶液： Fe2+、Mg2+、MnO4-、Cl-常溫pH7的溶液： K+、Ba2+、Cl-、Br-A . 二項B

14、. 三項C . 四項D . 五項25. （2分） (2018高一上陸川期末) 由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。該鹽酸的濃度為（ ） A . 0.5 mol/LB . 1.0 mol/LC . 2.0 mol/LD . 3.0 mol/L二、 推斷題 (共1題；共4分)26. （4分） (2017高一上臨沂期末) 某無色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl、SO42中的幾種離子 a取0.1mL該廢水于管中，加入足量的Ba（NO3）溶液和

15、稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生b另取10mL該廢水于管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示根據(jù)上述實(shí)驗和圖表數(shù)據(jù)：（1） 該廢水中一定不含有的離子有_（填離子符號） （2） 實(shí)驗室配制100mL molL1的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要_（填儀器名稱） （3） 寫出AB過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_ （4） 該廢水中，c（Al3+）=_ 三、 計算題 (共2題；共3分)27. （2分） (2019高一下浙江期中) 將200mLH2SO4和Fe2(SO4)

16、3的混合溶液分成兩等份。向其中一份中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后測的固體質(zhì)量減少4.48g；向另一份中加入足量BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，得到46.6g白色沉淀。請計算： （1） 原溶液中c(SO42-)=_； （2） 原溶液中H2SO4和Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度之比為_。 28. （1分） 將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的鹽酸滴定，可得到沉淀量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如圖：則反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為_L（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 四、 實(shí)驗題 (共2題；共14分)29. （6分） (2017高二上西湖期中) 某實(shí)驗小組用0.

17、50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定配制0.50mol/L NaOH溶液（1） 若實(shí)驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體_g （2） 從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：_名稱托盤天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcdef（3） 測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗裝置如圖所示寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：_（4） 取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗，實(shí)驗數(shù)據(jù)如下表請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘?shí)驗次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差平均值（t2t1）/H2S

18、O4NaOH平均值26.226.026.130.1_27.027.427.233.325.925.925.929.826.426.226.330.4近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g）則中和熱H=_（取小數(shù)點(diǎn)后一位）上述實(shí)驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）_a實(shí)驗裝置保溫、隔熱效果差b量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度30. （8分） 硫元素有多種化合價，可形成多種化合物 （1） 常溫下用1molL1 100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO2氣體，此反應(yīng)的離子方程式為_：該溶液pH_7（填“=”“”或“”） （2） 某同學(xué)在常溫下設(shè)計如下實(shí)驗流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì) pH=8 Na2S2O3溶液 白色沉淀B實(shí)驗可說明_（填字母）A該Na2S2O3溶液中水電離的c（OH）=108mol/LBH2S2O3是一種弱酸CNa2S2O3是一種弱電解質(zhì)DNa2S2O3水解方程式為S2O32+2H2OH2S2O3+2OH寫出實(shí)驗發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_（3） 實(shí)