重慶市化學高一上學期期末考試試卷B卷

1、重慶市化學高一上學期期末考試試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共19題；共38分)1. （2分） (2017高二上南寧期中) 下列物質的焰色反應實驗，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色的是（ ） A . KClB . CuCl2C . CaCl2D . NaCl2. （2分） (2016高一上南昌期中) 下列物質的分類合理的是（ ） A . 氧化物：CO2 ， NO，SO2 ， H2OB . 堿：NaOH，KOH，Ba（OH）2 ， Na2CO3C . 銨鹽：NH4Cl，NH4NO3 ， （NH4）2SO4 ， NH3H2OD . 堿性氧化物：Na2O，CaO，Mn2O7 ， A

2、l2O33. （2分） (2015高三上莊河開學考) 下列表示對應的化學反應的離子方程式正確的是（ ） A . FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+NO3=Fe3+NO+H2OB . 氯化氫氣體通入澄清石灰水中：HCl+OH=H2O+ClC . 向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：2Ba2+OH+H+2SO42=2BaSO4+H2OD . 在溶液中，氯化鋁與燒堿按物質的量之比1：1混合：Al3+3OH=Al（OH）34. （2分） (2018江津模擬) 下列實驗裝置進行相應實驗，設計符合題意且能達到實驗目的的是（ ）A . 用圖1所示裝置制取少量H2B . 用圖2所示裝置分離N

3、a2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C . 用圖3所示裝置驗證Na和水反應的熱效應D . 用圖4所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體5. （2分） 下列離子在溶液中能大量共存的是A . Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-B . Na+、H+、HCO3-、SO42-C . Fe2+、Fe3+、Na+、NO3-D . Fe2+、NH4+、Cl-、OH-6. （2分） 生活中常用到一些化學知識，下列說法中不正確的（ ） A . 醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內服藥，是因為硫酸鋇不溶于水B . 紅葡萄酒營養(yǎng)豐富（含葡萄糖、維生素C等），常添加微量的二氧化硫，利用二氧化硫還原性

4、，防止紅葡萄酒中某營養(yǎng)成分被氧化C . 某雨水放置一段時間后pH由4.68變?yōu)?.28，因為水中亞硫酸被空氣中氧氣氧化成硫酸D . 次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌7. （2分） (2015高一上三臺月考) 下列兩種物質發(fā)生反應：Na和O2 AlCl3與氨水 純堿溶液與稀鹽酸Fe與Cl2因反應物用量或反應條件的不同而生成不同產物的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2016高二下大連期中) 某有機化合物A的相對分子質量范圍為100130經分析得知，其中碳和氫的質量分數(shù)之和為46.66%，其余為氧，則該化合物分子中最多含碳氧雙鍵的個數(shù)為（ ） A . 1B . 2C .

5、3D . 49. （2分） (2018高一上三明期中) 下列關于Na2O和Na2O2的敘述正確的是（ ） A . Na2O與Na2O2顏色相同B . 均可與CO2、H2O反應產生氧氣C . 所含氧元素的化合價均為2D . 陰陽離子的個數(shù)比均為1：210. （2分） (2017高一上雙流期中) 下列變化需要加入還原劑的是（ ）A . N2O5HNO3B . ClClO3C . MnO2Mn2+D . H2H2O11. （2分） (2015高三上東城期中) 下列實驗方案合理的是（ ） A . 用濕潤的pH試紙測定某鹽溶液的pHB . 用稀硫酸清洗長期存放氯化鐵溶液的試劑瓶內壁所附著的不溶物C .

6、用加熱法分離I2和NH4Cl 的混合物D . 為了加更快得到氫氣，可以用純鋅代替粗鋅12. （2分） 向一定質量的稀鹽酸中加入鎂粉至過量，圖中橫坐標表示鎂粉的質量，則縱坐標表示（ ） A . 溶液的質量B . 稀鹽酸的質量C . 氯化鎂的質量D . 生成氣體的質量13. （2分） (2016高一上東海期中) 下列化合物中一般不能通過單質與氯氣直接化合制得的是（ ） A . FeCl2B . FeCl3C . CuCl2D . HCl14. （2分） (2017高一上宜昌期末) 向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經過振蕩，現(xiàn)象如圖所示，則甲、乙、丙注入的液體分別是（ ）

7、 AgNO3溶液NaOH溶液水A . B . C . D . 15. （2分） (2017高一上福州期末) 將一定量的Na2CO310H2O與NaHCO3的混合物完全溶解于水，配成100mL溶液，測得溶液中Na+的濃度為0.4mol/L，若將溶液蒸干并灼燒到質量不變，可得到固體的質量是（ ） A . 0.92gB . 1.68gC . 2.12gD . 2.55g16. （2分） 下列可用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是（ ）澄清的石灰水氫硫酸氯水酸性高錳酸鉀氯化鋇品紅溶液A . B . C . D . 17. （2分） (2018和平模擬) 下列實驗對應的現(xiàn)象以及結論均正確的是（ ）選項實驗現(xiàn)象

8、結論A向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，靜置下層為橙色裂化汽油可萃取溴B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3HClOC分別向相同濃度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液生成中通入H2S前者無現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)Ksp(CuS)D將鈉塊加入盛有無水乙醇的燒杯中有氣泡產生，收集點燃產生爆鳴聲生成的氣體是H2A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2016高二上吉林期中) m mol C2H2跟n mol H2在密閉容器中反應，當該可逆反應達到平衡時，生成p mol C2H4 將反應后的混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O，所

9、需要氧氣的物質的量是（ ） A . （3m+n）molB . （ m+ 3p）molC . （3m+n+2p）molD . （ m+ ）mol19. （2分） (2017高一上六安期末) 研究反應物的化學計量數(shù)與產物之間的關系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果下列表達不正確的是（ ） A . 分散質粒子直徑與分散系種類： B . NaOH溶液與CO2反應后溶液中的鈉鹽： C . AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后鋁的存在形式： D . Na與O2反應的產物： 二、 解答題 (共5題；共37分)20. （5分） (2019高一上拉薩期末) （1） 實驗室由Al鹽制備Al(OH)3最佳

10、選擇NH3H2O，其離子反應方程式：_（2） 12.4g Na2X含有0.4mol Na+,Na2X的摩爾質量為_。 （3） 由氨氣和氫氣組成的混合氣體的平均相對分子質量為12,則氨氣和氫氣的物質的量之比為_（4） 已知 離子可與R2-離子反應,R2-被氧化為R單質, 的還原產物中M為+3價;又已知100mL c（ ）=0.2 molL-1的溶液可與100mL c(R2-)=0.6 molL-1的溶液恰好完全反應,則n值為_ A . 4B . 5C . 6D . 721. （6分） (2019高一下長春月考) 非金屬單質A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題： （1）

11、若A常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。 D的化學式是_；在工業(yè)生產中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成_而污染了環(huán)境。（2） 若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體. A、C的化學式分別是：A_；C_。 CD反應的化學方程式 _；該反應_(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。22. （5分） (2015高一上簡陽月考) A是某工廠廢舊機械表面上紅色固體的主要成分Fe2O3 ， B、C、F都是單質，D、F都是無色無味的氣體，它們之間的相互轉化關系如圖所示： 請回答：（1） 寫出下列物質的化學式：B_，C_，F(xiàn)_ （2） 寫出氣體D和過量澄清石灰水反應的離子方程式：_ （3

12、） 寫出A和B反應的化學方程式：_ 23. （15分） (2016高三上定州開學考) 實驗室常用MnO2與濃鹽酸加熱制備Cl2 ， 反應會因鹽酸濃度下降而停止為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，某小組同學提出的下列實驗方案：向足量的二氧化錳中加入12.0mL的濃鹽酸，加熱，反應結束時收集到336mLCl2（標準狀況）；將反應后得到的殘余液過濾、洗滌濾渣，洗滌液和濾液混合；向濾液中加入足量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后得到固體11.48g計算（1） 參加反應的二氧化錳的質量（2） 將生成的Cl2通到NaOH溶液中制得100mL消毒液，求消毒液中有效成分的物質的量濃度（3） 濃鹽酸能和二氧化錳反應

13、的生成Cl2的最低濃度（假設反應后殘余液體積為12mL）（保留至0.01）24. （6分） (2019高三上呂梁期末) 工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結晶后的母液(含少量雜質Fe3+)生產重鉻酸鉀 (K2Cr2O7)，其工藝流程及相關物質溶解度曲線如下圖所示。 （1） 向Na2Cr2O7母液中加堿液調pH的目的是_。 （2） 通過冷卻結晶析出大量K2Cr2O7的原因是_。 （3） 固體A的主要成分為_（填化學式），用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉移到母液_(填“I”“”或“”)中，既能提高產率又可使能耗降低。 （4） 測定產品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產品試樣2.500 g 配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 molL-l H2SO4溶液和足量KI溶液(鉻的還原產物為Cr3+)，放置于暗處5 min，然后加入100 mL蒸餾水、3 mL 淀粉指示劑，用0.1200 molL-l Na2S2O3標準溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。 酸性溶液中KI 與K2Cr2O7反應的離子方程式為_。若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00 mL，則所得產品中重鉻酸鉀的純度為_%(保留2 位小數(shù)，設整個過程中其他雜質不參與反應)