鄭州市高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷D卷(模擬)

1、鄭州市高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共16題；共16分)1. （1分） 下列反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行的是（ ）A . 放熱反應(yīng)B . 熵增加的反應(yīng)C . 熵增加的吸熱反應(yīng)D . 熵增加的放熱反應(yīng)2. （1分） (2015高二上寧強(qiáng)月考) 在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）A . （A）=0.5 mol（Ls）1B . （B）=0.3 mol（Ls）1C . （C）=0.8 mol（Ls）1D . （D）=1 mol（Ls）13. （1分） (2017高二上包頭期末) 如圖所示，將鐵棒和石墨棒擦入1 L 1 m

2、olL1食鹽水中下列說法正確的是（ ） A . 若電鍵K與N連接，鐵被保護(hù)不會腐蝕B . 若電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式是4OH4e=2H2O+O2C . 若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實現(xiàn)鐵棒上鍍銅D . 若電鍵K與M連接，當(dāng)兩極共產(chǎn)生28 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）體時，生成了1 mol NaOH4. （1分） (2016高一上重慶期末) 下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 相同條件下，質(zhì)量相等的CO和CO2它們所含的氧原子數(shù)目之比為11：7B . 同體積、同密度的C2H4和CO，兩種氣體的分子數(shù)一定相等C . 配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8

3、 gD . 1 L 0.45 molL1 NaCl溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度比0.1L 0.15 molL1 AlCl3溶液大5. （1分） (2016高二下平安期中) 在25時，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值為（ ） A . 大于11014B . 等于11014C . 小于11014D . 無法確定6. （1分） 據(jù)報道，以硼氫化合物 NaBH4（B 元素的化合價為+3 價）和 H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用 Pt/C，正極材料采用 MnO2 ， 可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示下列說法正確的是（ ） A . 電池放電時 Na+從 b 極區(qū)移向 a 極區(qū)B . 每消耗

4、3mol H2O2 ， 轉(zhuǎn)移的電子為3molC . 電極 a 采用 MnO2 ， MnO2既作電極材料又有催化作用D . 該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4+8OH8eBO2+6H2O7. （1分） (2020高一下瀘縣月考) 現(xiàn)將1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL的NOX混合氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2 ， 恰好使氣體完全溶于水，則通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為 （ ） A . 504mLB . 336mLC . 224mLD . 168mL8. （1分） 向混濁的水中加入明礬KAl(SO4)

5、212H2O后，水可得到凈化，其中起到凈化作用的是（ ）A . K+B . Al3+C . SO42-D . 明礬溶于水后產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體9. （1分） 在一定溫度下，可逆反應(yīng)2A(g)3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） A . A的生成速率與C的分解速率相等B . 單位時間生成2n mol A，同時生成3n mol BC . A，B，C的濃度不再變化D . A，B，C的分子數(shù)之比為23210. （1分） (2017河南模擬) 下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 鍍錫鐵制品鍍層破損后鐵不易被腐蝕B . 相同溫度下，pH相同的鹽酸和硫酸中水的電離程度相同C . 向飽和石灰水中滴加少量

6、CuC12溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則KspCa（OH）2KspCu（OH）2D . 合成氨生產(chǎn)中，需將NH3液化分離，目的是加快正反應(yīng)速率，并提高H2轉(zhuǎn)化率11. （1分） (2018高二下桂林開學(xué)考) 已知：C(s)+ O2(g)=CO(g)H=110.35kJmol-1CO(g)+ O2(g)=CO2(g)H=282.57kJmol-1在6 g 碳不完全燃燒所得產(chǎn)物中，CO與CO2的體積比為23， 與6 g碳完全燃燒相比，損失的熱量為（ ）A . 282.57 kJB . 110.35 kJC . 196.46 kJD . 56.51 kJ12. （1分） A . H2A2H+A2K=105.4

7、B . 在 0.1mol/L NaHA溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）c（HA）c（H+）c（A2）c（OH）C . 已知25時HF的 Ka=103.45 ， 將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2A+FHF+HAD . 將等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好為4.213. （1分） (2015高二上臨川期末) 某一可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度對此反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率影響的曲線正確的是（ ） A . B . C . D . 14. （1分） 恒溫恒容，可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） 單位時間內(nèi)生成n molO2的同

8、時生成2n molNO22V （NO2、正）=V（O2、逆）用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A . B . C . D . 15. （1分） (2018高一上大理期中) 化學(xué)方程式為3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O，下列說法中符合題意的（ ） A . 反應(yīng)中MnO2是氧化劑B . 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C . KClO3在反應(yīng)中失去電子D . 反應(yīng)中每生成lmol K2MnO4 ， 氧化劑得到2mol電子16. （1分） (2

9、018高一下黑龍江期末) 某溫度下，在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)+Y(g Z(g) + W(s)H0。下列敘述正確的是（ ） A . 加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B . 當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡C . 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動D . 平衡后，加入X，該反應(yīng)的H增大二、 綜合題 (共5題；共19分)17. （5分） (2020高一上鄂州期末) （1） 請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式。 _H2O（2） 反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)_，被還原的元素是_。 （3） 反應(yīng)中1mol氧

10、化劑_(填“得到”或“失去”)_mol電子。 18. （4分） (2019高二上中山期中) 在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0 （1） I.改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是_。 A . 增大壓強(qiáng)B . 降低溫度C . 使用催化劑D . 增大反應(yīng)物的濃度（2） II.上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,只改變某一個條件時,反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。 t1、t3、t4時刻分別改變了反應(yīng)的一個條件，其中t1時刻改變的條件是_；某時刻改變的條件是保持壓強(qiáng)不變，向容器中沖入氬氣，這個時刻是_。（3） 下列時間段中,混合氣體中氮氣百分含量最高的是_，氫氣濃

11、度最大的是_ A.t0t1B.t2t3C.t4t5D.t5t6（4） .一定條件下,合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時,測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%,則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為_。 （5） .合成氨及其相關(guān)工業(yè)中,部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下: 下列說法不正確的是（ ）A.甲、乙、丙三種物質(zhì)都含有氮元素B. 反應(yīng)、和的氧化劑相同C. 的產(chǎn)物可在上述流程中被再次利用D.丁為NaHCO3E. V過程中先通入CO2 ,再通入NH319. （4分） (2019高二上清遠(yuǎn)期末) 已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題： （1） 可逆反應(yīng)：FeO(s)CO(g) Fe

12、(s)CO2(g)是煉鐵工業(yè)中的一個重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表： T(K)9381100K0.680.40若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_（填“增大”“減小”或“不變”，下同）；充入氦氣，混合氣體的密度 _。（2） 常溫下，濃度均為0.1 molL1的下列五種溶液的pH如下表： 溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是_。根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 molL1的下列四種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是_；將

13、各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是_(填字母)。AHCNB.HClOC.H2CO3D.CH3COOH要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為：_。含有Cr2O72的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0103 molL1的Cr2O72。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理:若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.01013 molL1，則殘留的Cr3+的濃度為_;molL1 （已知：KspFe(OH)3=4.01038，KspCr(OH)3=6.01031）。20. （3分） (2016高三上清遠(yuǎn)期中) 霧霾嚴(yán)重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣

14、的重要原因之一已知汽車尾氣排放時容易發(fā)生以下反應(yīng)： N2（g）+O2（g）2NO（g）H1=a kJmol12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H2=b kJmol1CO（g）+ O2（g）CO2（g）H3=c kJmol12CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）H4請回答下列問題：（1） 根據(jù)反應(yīng)，確定反應(yīng)中H4=_kJmol1 （2） 對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強(qiáng)p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)的Kp=_（用表達(dá)式表示） （3） 下列情況能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 （填編號） A . 單位時間內(nèi)生成1mol NO2的同時消耗了

15、lmol NOB . 在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變C . 在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化D . 在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變（4） 探究反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，得到如圖1所示的曲線試分析實際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因_ （5） 探究反應(yīng)中平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中 的比值、溫度的關(guān)系，得到如圖2所示的曲線 在X、Y、Z三點中，CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是_若保持其他條件不變，請在圖2中，畫出溫度為T2（T2T1）時的變化趨勢曲線21. （3分） (2018高三下城中開學(xué)考) 隨著科技的進(jìn)步，合理利用資源、保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會關(guān)注的

16、焦點 （1） 氨氮是造成水體富營養(yǎng)化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮（用NH3表示）轉(zhuǎn)化為氮氣除去，其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下：反應(yīng)：NH3（aq）+HClO（aq）= NH2Cl（aq）+H2O（l）H1= akJmol1反應(yīng)：NH2Cl（aq）+HClO（aq）= NHCl2（aq）+H2O（I）H2= bkJmol1反應(yīng)：2NHCl2（aq）+H2O（l）= N2（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）H3= ckJmol1 2NH3（aq）+3HClO（aq）= N2（g）+3H2O（I）+3HCl（aq）的H=_。 溶液pH對次氯酸鈉去除氨氮有較大的影響（如圖1所示）。在pH較低時溶液中有無色無味的氣體生成，氨氮去除效率較低，其原因是_。 用電化學(xué)法也可以去除廢水中氨氮在蒸餾水中加入硫酸銨用惰性電極直接電解發(fā)現(xiàn)氨氮去除效率極低，但在溶液中再加入一定量的氯化鈉后，去除效率可以大大提高。反應(yīng)裝置如圖2所示，b為電極_極，電解時陰極的電極反應(yīng)式為_。（2） “低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。 以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4 為催化劑，可以將CO2 和CH4 直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。250300