鄭州市高二上學期化學期中考試試卷C卷（考試）

1、鄭州市高二上學期化學期中考試試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共25題；共50分)1. （2分） (2017高二上廣州期中) 下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（ ） A . C+CO2 2COB . Fe+H2SO4FeSO4+H2C . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3D . 2Na2O2+2H2O4NaOH+O22. （2分） (2018高二下雙流月考) 下列說法中，錯誤的是（ ） A . 催化劑能夠改變化學反應(yīng)途徑B . 升高溫度增大了活化分子百分數(shù)C . 具有較高能量的反應(yīng)物分子稱為活化分子D . 對于有氣體作為反應(yīng)物的體系，增大壓強能提高活化分子的濃度3. （2分） (

2、2018高二上唐山期中) 在密閉容器中進行可逆反應(yīng)，A跟B反應(yīng)生成C，反應(yīng)速率v(A)、v (B)、v (C)之間存在以下關(guān)系：v (B)=3 v (A)，v (C)=2 v (A)，3 v (C)=2 v (B),則該反應(yīng)可以表示為（ ） A . A+3B 2CB . 2A+2B 3CC . A+B CD . 3A+B 2C4. （2分） (2018高三上雙鴨山月考) 在給定條件下，下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是（ ）C CO2 COSi SiO2 H2SiO3飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3Mg(OH)2 MgCl2(aq) 無水MgCl2NH3 NO NO2 HNO3A .

3、 B . C . D . 5. （2分） 下列說法中正確的是（ ）A . 同一可逆反應(yīng)使用不同的催化劑時，高效催化劑可增大平衡轉(zhuǎn)化率B . 已知反應(yīng)SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，該過程熵值增大C . 下圖可表示爆炸反應(yīng)的能量變化曲線D . 同溫同壓下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同6. （2分） 化學用語是學習化學的重要工具，下列化學用語中，正確的是（ ）A . 已知：2H2(g)O2(g) 2H2O(g)H483.6 kJ/mol，氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/molB . 在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩：Ag+ + I- =

4、 AgIC . 某反應(yīng)H0,S0,則該反應(yīng)在任意條件下均可自發(fā)進行。D . 用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+=Fe2+H2S7. （2分） 下列說法錯誤的是（ ） A . 實驗中量取20.00mL碳酸鈉溶液可使用堿式滴定管B . 為抑制Fe2+水解可向Fe(NO3)2溶液中加入大量濃硝酸C . FeCl3溶液蒸干并灼燒得到Fe2O3 ， 而CaCl2溶液蒸干并灼燒得到CaCl2D . 泡沫滅火器內(nèi)筒玻璃瓶中的Al2(SO4)3溶液不能換到外筒鋼瓶中8. （2分） (2018高二上長沙期中) 對達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：A+B C+D，若t1時增大壓強，正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示(v代表

5、反應(yīng)速率，t代表時間)，下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述中正確的是（ ）A . A，B，C是氣體，D不是氣體B . A，B是氣體，C，D有一種是氣體C . C，D是氣體，A，B有一種是氣體D . C，D有一種是氣體，A，B都不是氣體9. （2分） (2018高二上安平期中) 在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COOH+對于該平衡，下列敘述正確的是（ ） A . 加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B . 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C . 加入少量0.1molL1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小D . 加入少量CH3COONa固體，平衡向正

6、反應(yīng)方向移動10. （2分） (2016高三上友誼期中) 下列各組離子可能大量共存的是（ ） A . 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB . 在含有Al3+、Cl的溶液中：HCO3、I、NH4+、Mg2+C . 在c（H+）=11013 molL1的溶液中：Na+、S2、SO32、NO3D . 在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl11. （2分） (2016高一下樂清期中) 肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應(yīng)時N2O4為氧化劑，生成N2和H2O（g），已知： N2（g）+2O2（g）N2O4（g），H=+8.7kJ/mol；

7、N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g），H=534.0kJ/mol；下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學反應(yīng)方程式，正確的是（ ）A . 2N2H4（g）+N2O4（g）3N2（g）+4H2O（g）；H=542.7 kJ/molB . 2N2H4（g）+N2O4（g）3N2（g）+4H2O（g）；H=1059.3 kJ/molC . N2H4（g）+ N2O4（g） N2（g）+2H2O（g）；H=1076.7 kJ/molD . 2N2H4（g）+N2O4（g）3N2（g）+4H2O（g）；H=1076.7 kJ/mol12. （2分） (2018包頭模擬) 已知：25時，Kb(N

8、H3H2O)=1.810-5 ， 該溫度下，用0.100molL-1的氨水滴定10.00mL0.100molL-1的一元酸HA的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中l(wèi)g 的關(guān)系如右圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A . a=10B . HA為強酸C . 25時，NH4+的水解平衡常數(shù)為 10-9D . 當?shù)稳氚彼捏w積V=20mL時，溶液中存在c(NH4+)c(A-)13. （2分） 在一定溫度下，反應(yīng)A2（氣）+B2（氣）2AB（氣）達到平衡狀態(tài)的標志是（ ） A . 單位時間里消耗n molA2 ， 同時生成2n molABB . 容器中的總壓強不隨時間而變化C . A2、B2、AB

9、的物質(zhì)的量之比滿足1：2：3D . 單位時間里生成2n molAB的同時生成n molB214. （2分） (2016高二上遵義期中) 在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）+qQ（g） 當m、n、p、q為任意整數(shù)時，達到平衡的標志是（ ） 體系的壓強不再改變 體系的溫度不再改變各組分的濃度不再改變 各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變反應(yīng)速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q 單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時pmol C也斷鍵反應(yīng)A . B . C . D . 15. （2分） (2016高二上天津期中) 在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一

10、定量H2 ， 通入Br2（g）發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2（g）2HBr（g）H0當溫度分別為T1、T2 ， 平衡時，H2的體積分數(shù)與Br2（g）的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示下列說法正確的是（ ） A . 若b、c兩點的平衡常數(shù)分別為K1、K2 ， 則K1K2B . a、b兩點的反應(yīng)速率：baC . 為了提高Br2（g）的轉(zhuǎn)化率可采取增加Br2（g）通入量的方法D . b、c兩點的HBr的體積分數(shù)bc16. （2分） (2017高二上騰沖期末) 在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是（ ）A . v（NH3）=0.1 mol/

11、（Lmin）B . v（NH3）=0.2 mol/（Lmin）C . v（H2）=0.3 mol/（Lmin）D . v（H2）=0.4 mol/（Lmin）17. （2分） 如圖所示，最近美國醫(yī)學家利用人體自身環(huán)境設(shè)計了心臟起搏器，其動力由人體體液中的能量物質(zhì)提供下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 圖中“？”為人體中的脂肪B . O2極為心臟起搏器的負極C . 產(chǎn)生的CO2使人體血液呈酸性，長期使用對人體有害D . 電池正極的電極反應(yīng)式為O2+4H+4e2H2O18. （2分） 某A族金屬的酸式鹽AHB溶液，在室溫下呈弱堿性。下列說法正確的是（ ） A . 該鹽的電離方程式為：AHBAHB2

12、B . AHB溶液中加入少量的AOH，HB-的電離度增大，c（H+）增大C . AHB 溶液各離子的物質(zhì)的量濃度大小順序為：c(A)c(HB)c(OH)c(H)D . 中和等物質(zhì)的量的H2B和H2SO4所需NaOH的量前者大于后者19. （2分） (2018高二上北京期中) 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A . 實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B . 在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化C . 酯在堿性條件下水解的程度較為完全D . 氨水應(yīng)密閉保存，放置低溫處20. （2分） (2017高三上濟南期末) 25時，用濃度為0.1000molL1的NaOH溶液分別滴定20.00mL

13、濃度均為0.1000molL1的鹽酸和醋酸溶液的滴定曲線如圖所示（混合溶液體積變化忽略不計）下列說法不正確的是（ ） A . 根據(jù)滴定曲線，可得Ka（CH3COOH）105B . pH=7時，滴定醋酸溶液消耗的V（NaOH溶液）20mLC . C點溶液：c（HX）c（X）c（Na+）c（H+）c（OH）D . 當V（NaOH溶液）=20mL時，A點水電離出c（H+）大于B點水電離出的c（H+）21. （2分） (2016高二上福州期中) 金屬鎳有廣泛的用途粗鎳中含有少量Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，（氧化性Fe2+Ni2+Ag+）下列敘述正確的是（ ） A . 陰極發(fā)

14、生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2+2eNiB . 電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Ni2+和Zn2+C . 電解后溶液中Ni2+數(shù)目減少D . 電解后，電解槽底部的陽極泥中有Pt和Fe22. （2分） (2018高三上寶坻期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 10mL0.1molL1醋酸中加入幾滴1molL1H2SO4后，c(CH3COOH)/c(H)增大B . 常溫下pH=2的H2SO4與pH=13的NaOH溶液混合，所得混合液的pH=11，則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比9:1C . 90時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性D . 0.5molL1

15、的下列溶液NH3H2ONH4ClNH4HCO3(NH4)2SO4 ， NH4物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系：23. （2分） (2017高二上臨川期中) 已知450時，反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50，由此推測在450時，反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)的化學平衡常數(shù)為（ ） A . 50B . 0.02C . 100D . 無法確定24. （2分） (2016高二上武清期中) 在某容器中，C+H2O（g）CO+H2反應(yīng)達到平衡，在溫度、體積不變的情況下，向容器中充入一定量H2 ， 當建立新平衡時（ ） A . CO，H2的濃度都比原平衡時的要小B . CO，H2的濃度都比原平

16、衡時的要大C . H2、H2O（g）的濃度都比原平衡時的要大D . CO，H2O（g）的濃度都比原平衡時的要大25. （2分） (2016高二下成都期中) 關(guān)于各組溶液中微粒濃度的關(guān)系正確的是（ ） A . 將一定量氨氣通入0.1 mol/L NH4Cl溶液中可能有：c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）B . 等物質(zhì)的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中一定有：c（HClO）+c（ClO）=c（ HCO3）+c（ H2CO3）+c（CO32）C . 向CH3COONa溶液中滴加稀鹽酸至溶液呈中性時有：c（Cl）c（ Na+）c（ CH3COOH）D . 等濃度等體積的CH3COOH

17、溶液和CH3COONa溶液混合均勻后：c（CH3COO）+c（CH3COOH）=c（Na+）二、 綜合題 (共4題；共29分)26. （12分） 學習了元素周期律的相關(guān)知識后，同學們設(shè)計了多個實驗在實驗室探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（1） 甲組同學根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，選取C、Si、S三種非金屬元素的常見化合物，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族和同周期元素非金屬性強弱比較的實驗研究甲組同學設(shè)計實驗的依據(jù)是_；寫出選用物質(zhì)的名稱：A_B_C_；燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_，通過實驗得出的結(jié)論：元素非金屬性強弱順序為_（填元素符號）（2） 乙組同學認為利用圖1裝置可直接比較C

18、l2和S單質(zhì)的氧化性強弱，他們選擇的藥品是濃鹽酸，KMnO4固體，Na2S溶液預計C中觀察到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的離子方程式為_有同學提出該裝置存在明顯缺陷需加以改進，你認為缺陷是_（3） 丙組同學為了證明鐵的金屬性比銅強，設(shè)計了如下幾種方案，其中合理的是_（填序號）A鐵片置于硫酸銅溶液中置換出銅B鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2C銅片置于FeCl3溶液中，銅片逐漸溶解D鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片無氣泡E常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解請你另設(shè)計一個能證明鐵的金屬活動性比銅強的實驗要求：a此方案的原理不同于上述任一合理方

19、案；b繪出實驗裝置圖并注明所需的藥品；c寫出實驗過程中的主要實驗現(xiàn)象實驗裝置（畫在圖2方框中）_實驗現(xiàn)象_27. （4分） (2017高二上焦作期中) 空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān)，目我國通過檢測6項污染物的質(zhì)量濃度來計算空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），SO2、NO2、和CO是其中3項中的污染物（1） 上述3種氣體直接排入空氣后會引起酸雨的氣體有_（填化學式）（2） 處理酸雨市場采用NaClO2溶液作為吸收劑，可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，其中脫硫反應(yīng)ClO2+2SO322SO42+Cl，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為_；（3） 利用反應(yīng)6NO2+8NH37N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除

20、氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示，寫出電極A的電極方程式_，當標況下有4.48L被處理時，通過電極B的電子數(shù)為_28. （4分） (2016高一上上高月考) 有A、B、C、D四種無色可溶性鹽分別是由Na+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Cl、CO 、HCO 、NO 中不同的陰陽離子所組成A溶液與硫酸反應(yīng)只有氣體生成，B溶液與硫酸反應(yīng)只有沉淀生成，C溶液與硫酸反應(yīng)既有氣體又有沉淀生成，D溶液與硫酸反應(yīng)既無氣體又無沉淀生成，則 （1） D為_；（寫化學式） （2） 分別寫出下列反映的三個離子方程式A與足量的硫酸溶液_；C與足量的硫酸溶液_；C與少量的氫氧化鈉溶液_29.

21、 （9分） (2018高二上寶坻期末) 下表中數(shù)據(jù)是常溫下HClO和H2CO3的電離常數(shù)，回答有關(guān)問題。 （1） 下列能正確表示水解的離子方程式的是_。 A . HCO3 + H2O H2CO3+OHB . HClO + H2O ClO+ H3O+C . HCO3 + H2O CO32-+H3O+D . CO32+2H2O H2CO3+2OH（2） 濃度相同的Na2CO3；NaHCO3；NaClO三種溶液的pH由小到大排列的順序為(用編號填寫)_。 （3） 寫出NaClO溶液中通入少量CO2氣體的離子方程式_。 （4） 在新制氯水中加入少量碳酸氫鈉粉末后，氯水的漂白能力增強，請用有關(guān)化學知識解釋原因_。 （5） 在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，陰離子濃度的大小關(guān)系是_。 （6） 在pH=8的NaClO和HClO混合液中，c(ClO)/c(