鄭州市高考理綜-化學二?？荚囋嚲恚↖I）卷（考試）

1、鄭州市高考理綜-化學二模考試試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2018高二上惠州期末) 合金用途廣泛，如新型儲氫合金材料的研究和開發(fā)，將為氫氣作為能源的實際應用起到重要的推動作用下列材料中，不屬于合金的是（ ）A . 青銅B . 黃銅C . 陶瓷D . 不銹鋼2. （2分） (2017新課標卷) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（ ）A . 0.1 mol 的11B中，含有0.6NA個中子B . pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+C . 2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子D .

2、密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備 PCl5（g），增加2NA個PCl鍵3. （2分） 能說明苯是 結(jié)構(gòu)，而不是 的結(jié)構(gòu)的事實是（ ） A . 鄰二甲苯只有一種B . 間二甲苯只有一種C . 苯分子可以加成D . 對二甲苯只有一種4. （2分） (2018高三下泰州開學考) X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是最外層只有一個電子的非金屬元素，Y是地殼中含量最高的元素，W的原子序數(shù)是Y的2倍，X、Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和（ ） A . X和Y只能形成一種化合物B . 簡單離子半徑：W2-Y2-Z2+C . 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WYD . WY2

3、、ZY中化學鍵類型相同5. （2分） 氣體的自動化檢測中常應用原電池原理的傳感器。下圖為電池的工作示意圖：待測氣體擴散進入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應，傳感器就會接收到電信號。下表列出了待測氣體及敏感電極上的部分反應產(chǎn)物。下列說法正確的是(假設氣體流速相同)（ ） 待測氣體部分電極反應產(chǎn)物NO2NOCl2HClCOCO2H2SH2SO4A . 上述氣體檢測時，敏感電極均作電池正極B . 檢測Cl2氣體時，敏感電極上的電極反應式為Cl22e=2ClC . 檢測H2S氣體時，對電極充入空氣，對電極上的電極反應式為O22H2O4e=4OHD . 檢測H2S和CO體積分數(shù)相同的兩份空氣樣本時，傳感器上

4、產(chǎn)生的電流大小相同6. （2分） (2018高一上天津期末) 下列裝置及相應操作能達到實驗目的是（ ）A . 用裝置制取氯氣B . 用裝置除去 CO2 中的少量 SO2 氣體C . 用裝置分離水和四氯化碳的混合物D . 用裝置收集氨氣7. （2分） 室溫下，下列說法中不正確的是（ ） A . pH=12的NaOH溶液加水稀釋100倍，溶液pH=10B . pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍，溶液的pH約等于7C . pH=2的 H2SO4與pH=12的NaOH溶液等體積混和，溶液pH=7D . pH=12的NH3H2O與pH=2的HCl溶液等體積混和，混和液pH7二、 實驗題 (共1題；共7分)

5、8. （7分） (2018高二上大慶期中) 用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答： （1） 將準確稱取的4.3 g燒堿樣品配成250 mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_。 （2） 取10.00 mL待測液，用_滴定管量取。(填“酸式”或“堿式”) （3） 用0.2000 molL1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，若選擇酚酞為指示劑，則判斷剛好到達終點的方法為_。 （4） 根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為_。 滴定次數(shù)待測液體積(mL)標準鹽酸體積(mL)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)第一次10.000.5020.48第二次10.

6、004.0024.02（5） 以標準的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例，判斷下列操作引起的誤差(填“偏大”、“偏小”、“無影響”或“無法判斷”) 讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視_；用待測液潤洗錐形瓶_；滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁_。三、 綜合題 (共4題；共32分)9. （7分） (2018東城模擬) 溴化鋰是一種高效的水汽吸收劑，其一種綠色工業(yè)合成工藝如下(部分操作和條件已略去)。 已知：碳酸鋰微溶于水，水溶液顯堿性。（1） Br2的電子式是_。 （2） 合成過程中發(fā)生的反應如下，請寫出ii反應的化學方程式并將iii補充完整。 . Br2 +H2O HBr +HBrO；._；

7、. 3LiBrO + CO(NH2)2（尿素）=3LiBr+_。（3） LiBrO3是生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)物。 用化學方程式表示生成改副產(chǎn)物的原因：_。為了提高原料的利用率，減少副產(chǎn)物的生成，必須調(diào)控體系的pH在35之間，通過合理的加料方法來實現(xiàn)：將碳酸鋰粉末溶解于冷的溴水中至飽和，并一次性加入尿素，然后再_，直到尿素完全轉(zhuǎn)化。常用硫脲除去LiBrO3，反應的化學方程式是4LiBrO3 +3CS(NH2)2（硫脲） +3H2O=4LiBr +3CO(NH2)2 +3H2SO4 ，選用硫脲除雜的優(yōu)點是_；缺點是引入新雜質(zhì)且溶液酸性增強，為解決該問題需要加入的試劑是_。10. （8分） (2018銀川

8、模擬) 甲醇是一種易揮發(fā)的液體，它是一種重要的化工原料，也是一種清潔能源。 （1） 已知：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l)H128.1 kJmol12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)H571.6 kJmol1H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)H241.8 kJmol12CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)H566.0 kJmol1寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學方程式：_。（2） 不同溫度下，將1.0 molCH4和2.4molH2O（g）通入容積為10 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應： CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2

9、(g)，測得體系中H2O的體積百分含量隨著時間的變化情況如下圖所示： T1_T2（填“”“”或“=”，下同），其對應的平衡常數(shù)K1_K2。溫度T2下，從反應開始到2min時，（H2O）=_。T1溫度時，若已知到達平衡是H2O(g)的體積百分含量為40，則該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=_。（保留兩位小數(shù)點）（3） 科學家用氮化鎵組成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地以CO2和H2O為原料合成了CH4。銅電極表面的電極反應式為_。 （4） 已知CO可與I2O5反應：5 CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s)。將甲醇不完全燃燒產(chǎn)生的500mL（標準狀況）氣體用足量的I2O5處理

10、后，將所得的I2準確地配成100mL碘的酒精溶液。再取25.00mL該溶液加入淀粉溶液作指示劑后用0.0100molL1 Na2S2O3標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL（氣體樣品中其它成分與I2O5不反應；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）。 滴定終點時溶液顏色變化為_。氣體樣品中CO的體積分數(shù)為_。11. （9分） (2019高三上延邊開學考) 在普通鋁中加入少量Cu和Mg后，形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小，形成所謂“堅鋁”，是制造飛機的主要材料。回答下列問題： （1） 下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能

11、量最大的是_（填標號）。 （2） 乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一種有機化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是_、 _。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是_，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是_（填“Mg2+”或“Cu2+”）。（3） 一些氧化物的熔點如下表所示： 氧化物Li2OMgOP4O6SO2熔點/1570280023.875.5解釋表中氧化物之間熔點差異的原因_。（4） 圖（a）是MgCu2的拉維斯結(jié)構(gòu)，Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的Cu圖（b）是沿立方格子對角面取得的截圖。可見，Cu原子之間最短距

12、離x_pm，Mg原子之間最短距離y_pm設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則MgCu2的密度是_gcm3（列出計算表達式）。 12. （8分） (2018鄭州模擬) 白花丹酸具有鎮(zhèn)咳祛痰的作用，其合成路線流程圖如下：（1） 寫出B中含氧官能團的名稱_。 （2） 寫出AB的化學方程式_;。 （3） C的分子式為_。CD、EF的反應類型分別為_和_。 （4） 白花丹酸分子中混有 ，寫出同時滿足下列條件的該有機物的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。分子中有四種不同化學環(huán)境的氫原子；與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應，且1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應。（5） 某物G是A的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有_種。與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。苯環(huán)上有兩個取代基（6） 已知： ，根據(jù)已有知識并結(jié)合相關信息寫出以 為原料制備 的合成路線流程圖(合成路線流程圖示例參考本題題干)_。 第 1