重慶市高三上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷D卷(模擬)_第1頁(yè)
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1、重慶市高三上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共20題;共40分)1. (2分) PBT是最堅(jiān)韌的工程熱塑性材料之一,它是半結(jié)晶材料,有非常好的化學(xué)穩(wěn)定性、機(jī)械強(qiáng)度、電絕緣性和熱穩(wěn)定性,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A . PBT具有熱固性,受熱不熔化B . PBT的單體是對(duì)苯二甲酸和丁二醇C . 由單體合成PBT的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)D . 1 mol PBT與NaOH溶液反應(yīng)時(shí),最多可消耗2n mol NaOH2. (2分) (2018高二上雞澤期中) 下列有關(guān)物質(zhì)的表達(dá)式正確的是( ) A . 乙炔分子的比例模型示意圖: B . 2-甲基-2-戊烯

2、的鍵線式: C . 的名稱:3-甲基-1-丁烯D . 1,3-丁二烯的分子式:C4H83. (2分) (2016高二下望都月考) 下列反應(yīng)中,SO2作還原劑的是( ) A . SO2+NaOH=NaHSO3B . 2Mg+3SO2=S+2MgSO3C . SO2+2H2S=3S+2H2OD . 2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO44. (2分) 能證明乙醇分子中有一個(gè)羥基的事實(shí)是( ) A . 乙醇完全燃燒生成CO2和H2OB . 0.1mol乙醇與足量的鈉反應(yīng)生成0.05mol氫氣C . 乙醇能溶于水D . 乙醇能脫水5. (2分) (2018高三上清遠(yuǎn)期

3、末) 有三種有機(jī)物的分子式均為C8H8 , 其鍵線式分別表示為 X: ,Y: ,Z: 。下列說(shuō)法正確的是:( ) A . X、Y、Z都能發(fā)生氧化反應(yīng),X和Z還能發(fā)生加聚反應(yīng)B . X、Z分子中所有原子一定在同一平面內(nèi)C . X、Y、Z互為同分異構(gòu)體,它們二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同D . X、Y、Z都能使溴的四氯化碳溶液褪色6. (2分) 下列物質(zhì)依次按照混合物、氧化物、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的一組是( ) A . 淀粉、CuO、HClO、CuB . 水玻璃、Na2O、CaO6SiO2、AgO、SO3C . KAl (SO4) 212H2O、KCIO3、NH3H2O、CH3CH2OHD

4、. 普通玻璃、H2O、Fe (SCN) 3、葡萄糖7. (2分) 在某200mL的混合溶液中,硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L、0.1mol/L,向溶液中加入3.84g銅粉,加熱,待充分反應(yīng)后,收集到標(biāo)況下氣體體積為( ) A . 1792mLB . 896mLC . 672mLD . 448mL8. (2分) (2018高二下南陽(yáng)開(kāi)學(xué)考) 常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是( ) A . 新制氯水中加入固體NaOH:c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)B . pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)C . pH

5、=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合:c(Cl)=c(NH4+)c(OH)=c(H)D . 0.2molL-1CH3COOH溶液與0.1molL-1NaOH溶液等體積混合:2c(H)-2c(OH)=c(CH3COO)-c(CH3COOH)9. (2分) 在一定溫度下,向飽和燒堿溶液中加入一定量的過(guò)氧化鈉,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度,下列說(shuō)法正確的是( ) A . 溶液中有晶體析出,Na+數(shù)目不變B . 溶液中有氣體逸出,Na+數(shù)目增加C . 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D . 溶液中Na+數(shù)目減少,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)未變10. (2分) (2016高二上公安期中) 在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):mA(g)+nB(g

6、)pC(g)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器體積縮小到原來(lái)的 ,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),C的濃度為原來(lái)的1.9倍下列說(shuō)法中正確的是( ) A . m+npB . A的轉(zhuǎn)化率降低C . 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D . C的體積分?jǐn)?shù)增加11. (2分) (2018高三上煙臺(tái)期末) 通過(guò)下列反應(yīng)從硫化物中提取單質(zhì)銻。 2Sb2S3+6Fe+3O2 Sb4O6+6FeSSb4O6+6C 4Sb+6CO關(guān)于反應(yīng)、的說(shuō)法不正確的是( )A . 反應(yīng)中被氧化的元素是Sb和FeB . 反應(yīng)中每生成2molFeS時(shí)共轉(zhuǎn)移4mol電子C . 反應(yīng)說(shuō)明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)D . 每生成2molSb時(shí),反應(yīng)與反應(yīng)中還原劑的物

7、質(zhì)的量之比為1112. (2分) (2016高一下龍海期中) 用三個(gè)燒杯組成如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)現(xiàn)象不一致的是( ) 選項(xiàng)中物質(zhì)中物質(zhì)預(yù)測(cè)現(xiàn)象A酚酞溶液濃氨水中無(wú)色變紅色BCCl4液溴中變橙色C濃氨水濃硫酸空氣中產(chǎn)生白煙DNaAlO2溶液濃硝酸A 中有白色沉淀A . AB . BC . CD . D13. (2分) (2016高一下成都期中) 圖是將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖,下列說(shuō)法不正確的是( ) A . 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,電流方向?yàn)閎aB . 催化劑b表面O2發(fā)生還原反應(yīng),其附近酸性增強(qiáng)C . 催化劑a表面的反應(yīng):SO2+2H2O2e=S

8、O +4H+D . 若得到的硫酸濃度仍為49%,則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為8:1514. (2分) (2018高一上石家莊期中) 當(dāng)溶液中XO42 和SO32的離子數(shù)目之比為12時(shí),恰好完全反應(yīng),則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為( ) A . +1B . +2C . +3D . +415. (2分) (2015高二上蘭州期末) 某溫度下,已知Ksp(BaSO4)=1.11010 , Ksp(BaCO3)=2.5109 下列說(shuō)法正確的是( ) A . BaSO4比BaCO3溶解度小,所以,BaCO3不可能轉(zhuǎn)化為BaSO4B . BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做鋇

9、餐試劑C . 任何溫度下,向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4 , 當(dāng)兩種沉淀共存時(shí), =4.4102D . 該溫度下,BaCO3若要在Na2SO4溶液中轉(zhuǎn)化為BaSO4 , 則Na2SO4濃度至少為2.2106molL16. (2分) 下列結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是A . 在放有金屬鈉的集氣瓶中通入氯氣,產(chǎn)生白煙 2Na+Cl2=2NaClB . 向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OC . 在0.1 molL-1的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1molL-1的NaOH溶液,溶液由橙色變成黃色C

10、r2O72-+H2O 2CrO42-+2H+D . 壓縮裝有NO2氣體的針筒,紅棕色先變深后變淺但比原來(lái)還是要深2NO2N2O417. (2分) (2018石家莊模擬) 常溫時(shí),配制一組c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100molL-1的混合溶液,溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )(己知:CO32-+H2O HCO3-+OH-K=210-4 , 1g5=0.7)A . a點(diǎn)的溶液中:c(HCO3-)c(H2CO3)+c(CO32-)B . b點(diǎn)橫坐標(biāo)數(shù)值大約為10.3C . c點(diǎn)的溶液中:c(Na+)2c(CO32-)十c(HCO

11、3-)D . 溶液中水的電離程度:abc18. (2分) (2016高一上天門期中) 在強(qiáng)堿的無(wú)色溶液中,下列各組離子能大量共存的是( ) A . K+、Na+、NO3、BrB . Na+、NH4+、NO3、ClC . K+、Na+、HCO3、NO3D . K+、Cu2+、Cl、SO4219. (2分) 圖為一帶可移動(dòng)隔板的密閉容器,某溫度下,左、右兩側(cè)反應(yīng)均達(dá)平衡,此時(shí)隔板處于容器中央。若保持溫度不變,向左側(cè)容器中充入一定量的H2 , 下列說(shuō)法正確的是( )A . 兩側(cè)平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)B . 左側(cè)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C . 右側(cè)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D . 兩側(cè)平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)20

12、. (2分) (2016高一上臨沂期中) 下列化學(xué)反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)而屬于氧化還原反應(yīng)的是( ) A . CuO+CO Cu+CO2B . Fe+H2SO4FeSO4+H2C . 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2D . 4NH3+3O2 2N2+6H2O二、 推斷題 (共1題;共4分)21. (4分) (2017高二下濟(jì)南期中) 莽草酸是合成治療禽流感的藥物達(dá)菲(Tamiflu)的原料之一莽草酸是A的一種異構(gòu)體A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下: (提示:環(huán)丁烷 可簡(jiǎn)寫成)(1) A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)_, (2) 0.1mol A 與足量金屬鈉反應(yīng),生成氫氣的體

13、積為_(kāi)L( 標(biāo)況下), (3) A 在濃硫酸作用下加熱可得到 B(B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ),其反應(yīng)類型是_, (4) 實(shí)驗(yàn)室可以用試劑鑒別B,試寫出B與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式_; 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共2題;共13分)22. (6分) (2018惠州模擬) 用金屬鈷板(含少量Fe、Ni)制備應(yīng)用廣泛的氯化鈷的工藝流程如下: 注:鈷與鹽酸反應(yīng)極慢,需加入催化劑硝酸才可能進(jìn)行實(shí)際生產(chǎn)。有關(guān)鈷、鎳和鐵化合物的性質(zhì)見(jiàn)下表:化學(xué)式沉淀完全時(shí)的pH鈷鎳性質(zhì)Co(OH)29.4Co2HClCoCl2H2Co22NH3H2OCo(OH)22NH4Co22H2O Co(OH)22HNi2HClNiCl2H2Ni26NH3

14、H2ONi(NH3)626H2OFe(OH)29.6Fe (OH)33.7(1) “除鎳”步驟中,NH3H2O用量對(duì)反應(yīng)收率的影響見(jiàn)表中數(shù)據(jù):從表中數(shù)據(jù)可知,當(dāng)PH調(diào)節(jié)至x_時(shí),除鎳效果最好。 加NH3H2O調(diào)pH收率/%Ni2含量/%998.10.089.5980.051097.60.00510.3940.005(2) “除鎳”步驟必須控制在一定的時(shí)間內(nèi)完成,否則沉淀中將有部分Co(OH)2轉(zhuǎn)化為Co(OH)3,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 (3) “除鐵”步驟中加入雙氧水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。 (4) “除鐵”步驟中加入的純堿作用是_。 (5) 在“調(diào)pH”步驟中,加鹽酸的作用是_。 (6

15、) 已知25時(shí),KspFe(OH)34.01038,則該溫度下反應(yīng)Fe33H2O Fe(OH)33H的平衡常數(shù)為_(kāi)。 23. (7分) (2018高三上北京期中) 某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn):裝置分別進(jìn)行的操作現(xiàn)象i. 連好裝置一段時(shí)間后,向燒杯中滴加酚酞_ii. 連好裝置一段時(shí)間后,向燒杯中滴加 溶液鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀【答案】碳棒附近溶液變紅(1) 小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗(yàn)方法,均能證明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕。實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象是_。用化學(xué)用語(yǔ)解釋實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象:_。(2) 查閱資料: 具有氧化性。據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過(guò)ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕,理由是_。進(jìn)

16、行下列實(shí)驗(yàn),在實(shí)驗(yàn)幾分鐘后的記錄如下:實(shí)驗(yàn)滴管試管現(xiàn)象 溶液iii. 蒸餾水無(wú)明顯變化iv. 1.0 溶液鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀v. 溶液無(wú)明顯變化a. 以上實(shí)驗(yàn)表明:在_條件下, 溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。b. 為探究 的存在對(duì)反應(yīng)的影響,小組同學(xué)將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii,發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明 的作用是_。(3) 有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)仍不嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究 的氧化性對(duì)實(shí)驗(yàn)ii結(jié)果的影響,又利用(2)中裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。其中能證實(shí)以上影響確實(shí)存在的是_(填字母序號(hào))。實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象A酸洗后的鐵片、 溶液(已除 )產(chǎn)生藍(lán)色沉淀B酸洗后的鐵片、 和 混合溶液(

17、未除 )產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C鐵片、 和 混合溶液(已除 )產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D鐵片、 和鹽酸混合溶液(已除 )產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(4) 綜合以上實(shí)驗(yàn)分析,利用實(shí)驗(yàn)ii中試劑,設(shè)計(jì)能證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)方案_。 四、 填空題 (共2題;共18分)24. (9分) (2015高三上方城開(kāi)學(xué)考) 草酸是一種重要的化工原料,常用于有機(jī)合成,它屬于二元弱酸,易溶于乙醇、水、微溶于乙醚以甘蔗碎渣(主要成分為纖維素)為原料制取草酸的工藝流程如下: 已知:NO2+NO+2NaOH2NaNO2+2H2O,2NO2+2NaOH2NaNO2+H2O回答下列問(wèn)題:(1) 步驟水解液中所含主要有機(jī)物為_(kāi)(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式),浸取時(shí)要想

18、提高水解速率除可減小甘蔗碎渣粒度外,還可采取的措施是_;浸取時(shí)硫酸濃度不宜過(guò)高,其原因是_ (2) 步驟會(huì)生成草酸,硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO且n(NO2):n(NO)=3:1,則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi),生成的NO2及NO若被NaOH溶液完全吸收,則產(chǎn)物中的兩種鹽n(NaNO2):n(NaNO3)=_ (3) 步驟的主要目的是_ (4) 設(shè)計(jì)步驟和的目的分別是_、_ (5) 為了確定產(chǎn)品中H2C2O42H2O的純度,稱取10.5g草酸樣品,配成250mL溶液,每次實(shí)驗(yàn)時(shí)準(zhǔn)確量取20.00mL草酸溶液,加入適量的稀硫酸,用0.10molL1的KMO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定平行滴定三次,消耗KMO4標(biāo)準(zhǔn)溶液

19、的體積平均為26.00mL則產(chǎn)品中H2C2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi);25. (9分) (2019高二上重慶期末) NOx、SO2是形成霧霾的主要物質(zhì),硫酸鹽是霧霾中可吸入顆粒物的主要成分之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1) 當(dāng)日光射入充滿氣溶膠的暗室時(shí),可觀察到_效應(yīng)。 (2) 測(cè)定某硫酸廠產(chǎn)生的煙氣中的SO2,可用標(biāo)準(zhǔn)濃度的碘水來(lái)測(cè)定。測(cè)定時(shí)使用的指示劑為_(kāi);發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi);實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果偏低,實(shí)驗(yàn)操作完全正確的情況下,其原因可能是_。 (3) 常溫下,用NaOH溶液吸收SO2,吸收過(guò)程中,pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表: N(SO32-):n(HSO3-)91:91:19:91pH8.

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