重慶市高考化學模擬試卷（三）B卷

1、重慶市高考化學模擬試卷（三）B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共7題；共14分)1. （2分） (2018高一上武清期中) 我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。那么，這種做法的化學原理是（ ） A . 膠體的丁達爾效應(yīng)B . 血液的氧化還原反應(yīng)C . 血液中發(fā)生復分解反應(yīng)D . 膠體的聚沉2. （2分） (2016高一下淮陰期中) 食鹽（NaCl）是生活中常用的調(diào)味品，HCl是胃酸的主要成分，下列關(guān)于兩種物質(zhì)的說法正確的是（ ） A . 炒菜時放入食鹽并不破壞NaCl中的化學鍵B

2、. HCl的電子式是 C . NaCl熔化時破壞共價鍵D . HCl的結(jié)構(gòu)式是HCl3. （2分） 下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系不正確的是（ ） A . CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互為同分異構(gòu)體B . O2和O3互為同素異形體C . H、D，T互為同位素D . 干冰和冰為同一種物質(zhì)4. （2分） (2016高一上天水期中) 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . 鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+Fe2+CuB . 氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+H+Mg2+H2OC . 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+CO2+H2OD . 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+SO42BaSO45. （

3、2分） (2019高二上重慶期末) 由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是（ ） 實驗現(xiàn)象結(jié)論A、向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體觀察到紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡B、室溫下，用pH試紙測0.1 mol/L NaHSO3溶液的pHpH約為5HSO3-電離大于水解C、加熱盛有少量 NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D、某有機物與溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色該有機物不一定含碳碳雙鍵A . AB . BC . CD . D6. （2分） 鉛蓄電池反應(yīng)原理為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 2Pb

4、SO4（s）+2H2O（l），下列說法正確的是（ ）A . 放電時，負極的電極反應(yīng)式為：Pb2ePb2+B . 放電時，正極得電子的物質(zhì)是PbO2C . 充電時，電解質(zhì)溶液中硫酸濃度減小D . 充電時，陰極的電極反應(yīng)式為：PbSO42e+2H2OPbO2+4H+SO427. （2分） (2015高二下霍邱期中) 下列溶液中有關(guān)粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ） A . 氯水中：2c（Cl2）=c（ClO）+c（Cl）+c（HClO）B . 25時，pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水：c （Na+）=c（NH4+ ）C . pH=4的0.1 molL1的NaHA溶液中：c（HA）c（H

5、+）c（H2A）c（A2）D . 在K2CO3溶液中：c（CO32）+c（OH）=c（HCO3）+c（ H+）二、 解答題 (共6題；共45分)8. （10分） (2018高一下佛山期中) （1） 燃料電池是目前正在探索的一種新型電池，目前已經(jīng)使用的氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是正極：O22H2O4e4OH，回答下列問題： 電解質(zhì)溶液為_。（2） 負極發(fā)生_反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。寫出其電極反應(yīng)式_。 （3） 若反應(yīng)后得到5.4 g液態(tài)水，此時氫氧燃料電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。 （4） 如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡。小心地往燒杯中央滴入CuSO4

6、溶液。 片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)_。A . 鐵圈和銀圈左右搖擺不定B . 保持平衡狀態(tài)不變C . 鐵圈向下傾斜D . 銀圈向下傾斜（5） 產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。 （6） 鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。 寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：_。（7） 若將(6)中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，并寫出正、負極電極反應(yīng)式。 正極反應(yīng)：_，負極反應(yīng)：_。9. （4分） (2016高二上廣平期中) 已知25時幾種物質(zhì)的電離程度（溶液濃度為0.1molL1）如下表：（已知H2SO4第一步電離是完全的） H2SO4溶液中的HSO4Na

7、HSO4溶液中的HSO4CH3COOHHCl10%29%1.33%100%（1） 25時，0.1molL1上述幾種溶液中c（H+）由大到小的順序是（填序號，下同）_; （2） 25時，pH相同的上述幾種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_ （3） 25時，將足量的鋅粉投入等體積，pH等于1的上述幾種溶液中，產(chǎn)生H2的體積（同溫同壓下）由大到小的順序是_ （4） 25時，0.1molL1H2SO4溶液中HSO4的電離程度小于0.1molL1NaHSO4溶液中HSO4的電離程度的原因是_ 10. （5分） 某課外活動小組欲利用CuO與NH3的反應(yīng)研究NH3的性質(zhì)與分子組成，設(shè)計了如圖實驗裝置（夾

8、持裝置未畫出）進行實驗請回答下列問題： （1） 儀器a的名稱為_；儀器b中的試劑不能為下列中的_（填字母） A氧化鈣B堿石灰C石灰石D熟石灰（2） 裝置B的作用是_; （3） 實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管收集到無色無味的氣體，寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_; （4） 實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為_（用含m、n字母的代數(shù)式表示） 11. （9分） 氯酸鎂Mg（ClO3）2常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg（ClO3）26H2O的流程如圖1 已知：鹵塊主要成分為MgCl26H2

9、O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2所示回答下列問題：（1） 過濾時主要的玻璃儀器有_; （2） 加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗已沉淀完全的方法是_; （3） 加入H2O2溶液的作用是：_；加入MgO的作用是_; （4） 濾渣的主要成分為_ （5） 向濾液中加入NaClO3飽和溶液后，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：MgCl2+2NaClO3Mg（ClO3）2+2NaCl，再進一步制取Mg（ClO3）26H2O的實驗步驟依次為_；趁熱過濾；_；過濾、洗滌、干燥 （6） 產(chǎn)品中Mg（ClO3）26H2O含量的測定： 步驟1：準確稱量3.50g產(chǎn)

10、品配成100mL溶液步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000molL1的FeSO4溶液，微熱步驟3：冷卻至室溫，用01000molL1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O步驟4：將步驟2、3重復兩次，計算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl）_產(chǎn)品中Mg（ClO3）26H2O的質(zhì)量分數(shù)為【Mg（ClO3）26H2O的相對分子質(zhì)量為299，列出表達式即可】_12. （8分） (2018高三上重慶期中

11、) A,B,C,D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題： （1） A,B,C的第一電離能由小到大的順序是_(用對應(yīng)的元素符號表示)；基態(tài)D原子的電子排布式為_。 （2） A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取_雜化；BC3-的立體構(gòu)型為_(用文字描述)。 （3） 1 mol AB-中含有的鍵個數(shù)為_。 （4） 如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶

12、胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比_。 （5） 鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.010-23 cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n_(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為_。 13. （9分） (2016高二上銀川期中) 具有中等毒性，它對人體可造成神經(jīng)毒性和遺傳毒性，可致癌含淀粉的食物在經(jīng)油炸之后，都會產(chǎn)生丙烯酰胺已知有機物H是丙烯酰胺的相鄰同系物，A為氣態(tài)烴，分子中含有支鏈，其分子式為C4H8；F為三元環(huán)狀化合物回答下列問題： （1） D中含有的官能團名稱為_ （2） A的結(jié)構(gòu)簡式為_，K的結(jié)構(gòu)簡式為_ （3） 指明下列反應(yīng)類型：AB_，EG_ （4） 寫出下列反應(yīng)的化學方程式： CD_EF_（5） E的同分異構(gòu)體有多種，其中滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體R有_種 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能與金屬鈉反應(yīng)放出H2；能發(fā)生水解反應(yīng)寫出核磁共振氫譜中有3個吸收峰的R的結(jié)構(gòu)簡式：_第 10 頁 共 10 頁參考答案一、 選擇題 (