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文檔簡介
1、銀川市高二上學期化學開學考試試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共16題;共33分)1. (2分) (2017高一下孝感期中) 下列說法正確的是( ) A . Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2B . At位于第七周期第A族,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比HCl的強C . 鹵族元素單質(zhì)的熔、沸點隨原子序數(shù)的增大而升高D . 第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后所得水溶液均呈酸性2. (2分) X、Y、Z均為短周期元素,它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是( )A . X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B . X與Y形成的化合物都易溶于水C .
2、 Z的非金屬性比Y的弱D . 原子半徑:XYZW3. (2分) (2016高一下武城期中) 下列各項比較錯誤的是( ) A . 微粒半徑:r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)B . 酸性強弱:HClOH2SO3H3PO4C . 穩(wěn)定性:HFH2OH2SD . 堿性強弱:Pb(OH)4Sn(OH)4Ge(OH)44. (2分) 元素X的最高正價和最低負價的絕對值之差為6,Y元素的離子與X元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則X、Y形成的化合物可能是( )A . MgF2B . K2SC . NaClD . KCl5. (2分) 天然氣和液化石油氣(主要成分為C3C5的烷烴)燃燒的化學方程式分別為
3、: CH4+2O2CO2+2H2O,C3H8+5O23CO2+4H2O現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具,今改用液化石油氣,應采取的正確措施是( )A . 增大空氣進入量或減小石油氣進入量B . 增大空氣進入量,增大石油氣進入量C . 減小空氣進入量,減小石油氣進入量D . 減小空氣進入量或增大石油氣進入量6. (2分) 在太空的國際空間站劃燃火柴,火柴過一會兒會熄滅,原因是( ) A . 氧氣不夠B . 空間站溫度太低C . 在失重情況下,空氣不流通D . 達不到著火點7. (2分) (2018高三上和平期末) 對反應:aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)H,反應特點與對應的圖象的說法中
4、錯誤的是( ) A . 圖中,若P1P2 , 則該反應在較低溫度下有利于自發(fā)進行B . 圖中,若T2T1 , 則H0 且a+b=c+dC . 圖中t1時刻改變的條件一定是使用了催化劑D . 圖中,若H0,則縱坐標不可能表示的是反應物的轉(zhuǎn)化率8. (2分) 下列與社會、生活有關(guān)的說法不正確的是( )A . 綠色化學的核心是從源頭上防止和消除化工生產(chǎn)對環(huán)境的污染B . 減少化石燃料的使用,有利于降低空氣中pM2.5的數(shù)值C . “地溝油”禁止食用,但可以用來制柴油、肥皂等D . 淀粉、豆油、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物9. (2分) (2015高三上府谷期中) 下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是( )
5、 A . 糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應B . 戊烷(C5H12)有兩種同分異構(gòu)體C . 乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵D . 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別10. (2分) 下列化合物的分子中,所有原子都處于同一平面的是( ) A . 乙酸B . 甲苯C . 甲醇D . 四氟乙烯11. (2分) (2017高二上荊州期末) 關(guān)于下列裝置的說法不正確的是( ) A . 裝置是原電池,裝置是電鍍池B . 裝置中鹽橋內(nèi)的K+移向CuSO4溶液C . 裝置銅極均發(fā)生氧化反應而溶解D . 裝置中的Cu2+濃度保持不變12. (2分) (2018全國卷) NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,
6、下列說法正確的是( ) A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB . 22.4L(標準狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC . 92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD . 1.0molCH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA13. (2分) 食品保鮮膜按材質(zhì)分為聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等PVC廣泛用于食品、蔬菜外包裝,它對人體有潛在危害下列有關(guān)敘述不正確的是( ) A . PVC保鮮膜屬于鏈狀聚合物,在高溫時易熔化,能溶于酒精B . PVC單體可由PE的單體與氯化氫加成制得C . PVC的化
7、學式為 ,PVDC的化學式為 D . 等質(zhì)量的聚乙烯和乙烯完全燃燒消耗的氧氣相等14. (2分) (2016高二下寶坻月考) 下列對有機物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述中錯誤的是( ) A . 一定條件下,Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應B . 乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol,完成燃燒生成3molH2OC . 1丙醇和2丙醇的一氯代物種類不同D . 間二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)15. (2分) 實驗室用溴和苯反應制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作精制:蒸鎦水洗用于燥劑干燥10%NaOH溶液洗水洗正確的操作順序是( )A . B . C . D . 16. (3分)
8、(2016高三下射洪開學考) 瑞典ASES公司設(shè)計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨液氧燃料電池示意圖如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( ) A . 電池工作時,Na+向電極1移動B . 電池工作一段時間后停止,溶液PH值比開始時明顯減小C . 電極1發(fā)生的電極反應為2NH3+6OH6eN2+6H2OD . 用該電池做電源電解精煉銅,理論上每消耗0.2 mol NH3的同時陽極會得到19.2g純銅二、 非選擇題 (共6題;共45分)17. (7分) 某課外活動小組利用如圖所示的裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛(試管丙中用水吸收產(chǎn)物),圖中鐵架臺等固定裝置已略去實驗時,先加熱玻璃管中的銅絲,約1min后鼓
9、入空氣請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?) 檢驗乙醛的試劑是_(填字母)A銀氨溶液B碳酸氫鈉溶液C新制Cu(OH)2D氧化銅(2) 乙醇發(fā)生催化氧化反應的化學方程式為:_(3) 實驗時,常常將甲裝置浸在7080的水浴中,目的是_,由于裝置設(shè)計上的缺陷,實驗進行時可能會_(4) 反應發(fā)生后,移去酒精燈,利用反應自身放出的熱量可維持反應繼續(xù)進行進一步研究表明,鼓氣速度與反應體系的溫度關(guān)系曲線如圖丁所示試解釋鼓氣速度過快,反應體系溫度反而下降的原因_,該實驗中“鼓氣速度”這一變量你認為可用_來估量(5) 該課外活動小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液,溴水褪色該同學為解釋上述現(xiàn)象,提出兩種猜想:溴水將乙醛氧化為乙酸;
10、溴水與乙醛發(fā)生加成反應請你設(shè)計一個簡單的實驗,探究哪一種猜想正確?_18. (10分) (2015桐廬模擬) 某研究性學習小組為證明在同溫同壓下,相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂帶反應時,生成氫氣的體積相同而反應速率不同,同時測定該實驗條件下的氣體摩爾體積,設(shè)計的簡易實驗裝置如圖該實驗的主要操作步驟如下:(1) 請將下列步驟補充完整并回答下列問題:配制濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸溶液;用_量取10.00mL 1mol/L的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中;分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g,并系于銅絲末端,a的數(shù)值至少為_;在廣口瓶中裝足量的水,按圖連接好裝置;檢查裝置的氣密性
11、;將銅絲向下移動,使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸),至反應完全,記錄_;反應結(jié)束后待溫度恢復到室溫,若丙中液面高于乙中液面,讀取量筒中水的體積前,應_,讀出量筒中水的體積為V mL(2) 用文字表述檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法:_ (3) 本實驗中應選用 (填序號)的量筒 A . 100mLB . 200mLC . 500mL(4) 若水蒸氣的影響忽略不計,在實驗室條件下,氣體摩爾體積的計算式為Vm=_ (5) 速率不等的原因是_,銅絲不與酸接觸的原因是_ 19. (11分) (2019高二下舒蘭月考) 硝基苯是重要的精細化工原料,是醫(yī)藥和染料的中間體,還可作有機溶劑.實驗室中制備硝基
12、苯的過程如下: 配制混酸:組裝如圖反應裝置.取100mL燒杯,用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混合酸,加入恒壓滴液漏斗中.把18mL苯加入三頸燒瓶中.向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混合均勻.加熱在5060下發(fā)生反應,直至反說結(jié)束.除去混合酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌,最后用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品.為了得到更純凈的硝基苯.還需先向液棒中加入試劑A,靜置一段時間后棄去試劑A,然后蒸餾,最終得到17.5g硝基苯已知:可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:請回答下列問題:(1) 配制混酸應先在燒杯中加入_. (2) 恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是_,實驗裝置中長玻璃導管可用_代替(填儀
13、器名稱) (3) 要控制反應溫度5060,可用水浴加熱,其優(yōu)點為_(4) 反應結(jié)束后產(chǎn)品在液體的_層(填上或下),分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為_(5) 用10% Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時,怎樣驗證液體已洗凈?_(6) 試劑A是_,蒸餾過程中需在蒸餾燒瓶中加入沸石,其作用為_若加熱后,發(fā)現(xiàn)未加沸石,應采取的符合題意方法_(7) 硝基苯的產(chǎn)率為_. 20. (4分) (2012海南) 氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應用,回答下列問題: (1) 氮元素原子的L層電子數(shù)為_; (2) NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4),該反應的化學方程式為_; (3) 肼可
14、作為火箭發(fā)動機的燃料,與氧化劑N2H4反應生成N2和水蒸氣 已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4 (1)H1=19.5kJmol1N2O4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2OH2=534.2kJmol1寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式_;(4) 肼一空氣燃料電池是一種堿性電池,該電池放電時,負極的電極反應式為_ 21. (9分) (2018衡陽模擬) 工業(yè)上CO2用于生產(chǎn)燃料甲醇,既能緩解溫室效應,也為能源尋找了新渠道。合成甲醇的反應為:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。 (1) 已知:CO的燃燒熱H=-283.0kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H
15、2O(g)H=-483.6kJ/molCO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H=-90.1KJ/mol則:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H=_KJ/mol(2) T時,測得不同時刻恒容密閉容器中CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度變化如下表所示 c=_mol/L,從反應開始到平衡時,CH3OH的平均反應速率v(CH3OH)= _下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_A每消耗 1mol CO2的同時生成1 mol CH3OHB.容器中氣體的壓強不再改變C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化D.容器中氣體的密度不再改變(3) 在催化劑作用下,
16、若測得甲醇的產(chǎn)率與反應溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示:分析圖中數(shù)據(jù)可知,在220、5.0MPa時,CO2的轉(zhuǎn)化率為 _將溫度降低至140、壓強減小至2.0MPa,CO2的轉(zhuǎn)化率將_(填“增大”、“減小”或“不變”)200、2.0MPa時,將amol/LCO2和3amol/LH2充入VL密閉容器中,在催化劑作用下反應達到平衡。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算所得甲醇的質(zhì)量為_g(用含a的代數(shù)式表示)(4) 用NaOH溶液吸收CO2所得飽和碳酸鈉溶液可以對廢舊電池中的鉛膏(主要成分PbSO4)進行脫硫反應。已知Ksp(PbSO4)=1.6x10-8,Ksp(PbCO3)=7.410-14, PbSO4(s)+CO32
17、-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq),則該反應的平衡常數(shù)K=_(保留三位有效數(shù)字);若在其溶液中加入少量Pb(NO3)2晶體,則c(SO42-):c(CO32-)的比值將_(填“增大”、“減小、”或“不變”)。22. (4分) (2019高二上遼源期中) t時,將3mol A和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變),發(fā)生反應:3A(g) + xB(g) C(g),4min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變),剩余0.4 mol B,并測得C的濃度為0.4mol/L。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1) x=_。 (2) 用A表示該反應的速率為_mol/(Lmin)。 (3) 若繼續(xù)向平衡混合物的容器中通入少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應)后,下列說法中正確的是_(填寫下列選項字母符號)。 A . 化學平衡向正反應方向移動B . 化學平衡向逆反應方向移動C . 化學平衡不會發(fā)生移動D . 正、逆反應的化學反應速率
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