銀川市高考化學(xué)備考復(fù)習(xí)專題二：化學(xué)常用計(jì)量B卷

1、銀川市高考化學(xué)備考復(fù)習(xí)專題二：化學(xué)常用計(jì)量B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） (2018高一上嘉興期中) 下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表一個(gè)恒溫容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板（其質(zhì)量忽略不計(jì)），其中能表示氫氣和氦氣在容器中的相對(duì)關(guān)系的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2017高一上夷陵期末) 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A . 常溫常壓下，22.4LH2O中含有分子數(shù)為NAB . 常溫常壓下，28gCO和N2的混合物所含的質(zhì)子數(shù)為14NAC . 1molCl2分別

2、與足量的鐵或氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NAD . 常溫下，1mol/L Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)等于NA3. （2分） (2017高一上臨海期中) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的下列四組物質(zhì)，分子數(shù)相同的一組是（ ） A . Cl2、COB . CO、CCl4C . CO、CD . H2O、CO24. （2分） 在120時(shí)分別進(jìn)行如下四個(gè)反應(yīng)： 2H2S+O22S+2H2O 2H2S+3O22SO2+2H2OC2H4+3O22CO2+2H2O C4H8+6O24CO2+4H2O若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定、容積可變的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度（d）和氣體體積（V）同時(shí)符合關(guān)系式：d前d后和V前V

3、后的是（ ）A . B . C . D . 5. （2分） (2017高一上興國期中) 三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr（X）Mr（Y）=0.5Mr（Z），下列說法正確的是（ ） A . 原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是ZB . 相同條件下，同質(zhì)量的二種氣體，氣體密度最小的是XC . 若一定條件下，三種氣體體積均為2.24 L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1molD . 同溫下，體積相同的兩容器分別充2 g Y氣體和1g Z氣體，則其壓強(qiáng)比為2：16. （2分） (2018高一上大慶月考) 如圖表示某條件下H2S氣體的體積與質(zhì)量的關(guān)系，則該條件下的氣體摩爾體積為（ ） A . 2

4、2.0 Lmol1B . 22.4 Lmol1C . 23.2 Lmol1D . 22.8 Lmol17. （2分） (2016高二下濟(jì)南期中) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 1 mol N2所含有的原子數(shù)為NAB . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3中含有的分子數(shù)為NAC . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨氣所含的原子數(shù)為NAD . 16 g O2和O3的混合氣體所含的氧原子數(shù)為NA8. （2分） 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為g/cm3 ， 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是A . 3

5、5a/(22.4V)B . c a/(22.4V)mol/LC . 等濃度等體積的上述氨水和氫氧化鈉溶液分別與等體積等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，兩者放出的熱量相等D . 在氨水中存在分子間作用力、氫鍵、共價(jià)鍵9. （2分） (2016高二下上饒期中) NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NAB . 28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為5NAC . 104克苯乙烯所含碳碳雙鍵數(shù)為4NAD . 現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA10. （2分） (2016高一上鄭州期中) 下列說法正確的是（ ） A . 把100mL 3mo

6、lL1的H2SO4跟100mL H2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?.5molL1B . 把200mL 3molL1的BaCl2溶液跟100mL 3molL1的KCl溶液混合后，溶液中的C（Cl）仍然是3molL1C . 把100g20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%D . 把100mL 20%的NaOH溶液跟100mL H2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%11. （2分） (2016高一上濟(jì)南期中) 用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是（ ） A . 稱量B . 溶解C . 轉(zhuǎn)

7、移D . 定容12. （2分） (2016高一上西湖期中) 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大的操作是（ ） A . 在用蒸餾水洗滌燒杯時(shí)，洗液未全部注入容量瓶中B . 用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線C . 用來配制溶液的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進(jìn)行干燥處理D . 定容時(shí)俯視刻度線13. （2分） (2018高二下臺(tái)州期中) 用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是（ ） A . 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸B . 錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用NaOH潤洗，再加人一定體積待測NaOH溶液C . 滴定時(shí)，沒有逐出滴定管尖嘴

8、的氣泡，滴定后氣泡消失D . 讀數(shù)時(shí)，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持一致14. （2分） (2016高二下亳州期末) 實(shí)驗(yàn)中需用2.0molL1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為（ ） A . 950 mL；201.4 gB . 1 000 mL；212.0 gC . 100 mL；21.2 gD . 500 mL；100.7 g15. （2分） 配制一定量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是（ ） A . 稱量時(shí)，將NaOH固體放在右盤，砝碼放在左盤B . 將NaOH固體在燒杯中溶解，所得的溶液冷卻至室溫后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中C .

9、轉(zhuǎn)移液體時(shí)，可以不用將洗滌液轉(zhuǎn)至容量瓶D . 定容時(shí)，可以俯視刻度線讀數(shù)16. （2分） (2016高一下龍海期中) 把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42完全沉淀，則原溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為（ ） A . B . C . D . 二、 填空題 (共3題；共16分)17. （5分） (2017高一上蘄春期中) 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_ 18. （5分） (2016高一上汪清期中) 同溫同壓下，某瓶充滿氧氣時(shí)質(zhì)量為

10、116g，充滿二氧化碳時(shí)，質(zhì)量為122g，充滿氣體A時(shí)質(zhì)量為114g，A的摩爾質(zhì)量為_ 19. （6分） (2015高一上金華月考) 實(shí)驗(yàn)室中需要配制2molL1的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)稱取的NaCl的質(zhì)量是_ 三、 綜合題 (共6題；共20分)20. （3分） (2018高一上泰州期末) 按要求回答下列問題： （1） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCH4的質(zhì)量為_g。 （2） 與3.2gSO2所含的O原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量為_g。 （3） 配制500mL1.0molL-1CuSO4溶液時(shí)，在移液洗滌后，搖動(dòng)容量瓶有少量液體濺出，則所配溶液物質(zhì)的量濃變會(huì)_(選填“偏高”、“偏低”、“無影響

11、”)。 （4） 把2.0molL-1Na2SO4溶液和1.0molL-1H2SO4溶液等體積混合(假設(shè)混合后溶液的體積為兩者體積之和)，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為_molL-1。 （5） 濃氨水可用于檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，其原理是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的最之比為_。 21. （4分） (2017高一下黃陵開學(xué)考) 根據(jù)題意填空（1） 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有物質(zhì)4gH2，33.6LCH4，1molH2O，3.011023個(gè)O2，含分子數(shù)最多的是（填序號(hào)，下同）_，含原子數(shù)最少的是_，質(zhì)量最大的是_，體積最小的_；密度由大到小的順序?yàn)椋篲（2） 含有相同氧

12、原子數(shù)的CO和CO2，其質(zhì)量比為_；物質(zhì)的量比為_；碳原子數(shù)比為_；原子數(shù)比為_（3） 含有電子數(shù)相等的CO和CO2 氣體在同溫同壓下的體積比為_；密度比為_22. （3分） (2019高一上長春月考) （1） 1.5NA個(gè)H3PO4的摩爾質(zhì)量為_，含氧原子的物質(zhì)的量為_。 （2） a mol H2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為_。 （3） 25.2g Na2RO3含Na0.4mol，則Na2RO3的摩爾質(zhì)量為_，R的相對(duì)原子質(zhì)量為_。含R的質(zhì)量為1.6g的Na2RO3，其物質(zhì)的量為_。 （4） 相同條件下，比較下列物質(zhì)中氫原子數(shù)目多少（填“”“”或“”）： 4.9g H2

13、SO4_3.6g H2O1.6L CH4_2.4L H223. （2分） (2016高一上江西期中) 如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a和b分成甲、乙兩室標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時(shí)活塞位置下圖已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9g請(qǐng)回答下列問題：（1） 甲室中氣體的物質(zhì)的量為_mol （2） 甲室中氣體的質(zhì)量為_g （3） 甲室中NH3、H2的物質(zhì)的量之比為_，質(zhì)量比為_ （4） 經(jīng)過查資料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常溫下是固體），如果將板a去掉，當(dāng)HCl與NH3完全反應(yīng)后，活塞b將靜置于刻度“_”處（填

14、數(shù)字） 24. （3分） (2018高一下海安期末) 一種測定飲料中糖類物質(zhì)的濃度（所有糖類物質(zhì)以葡萄糖計(jì)算）的方法如下：取某無色飲料20.0 mL，經(jīng)過處理，該飲料中糖類物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為葡萄糖，加入適量氫氧化鈉溶液并稀釋至100.0mL取10.0mL稀釋液，加入30.0mL0.01500molL-1I2溶液，充分反應(yīng)后，再用0.0120molL-1Na2S2O3與剩余的I2反應(yīng)，共消耗Na2S2O3溶液25.0mL。己知：I2在堿性條件下能與葡萄糖發(fā)生如下反應(yīng)：C6H12O6+I2+3NaOH = C6H11O7Na+2NaI+2H2ONa2S2O3與I2能發(fā)生如下反應(yīng)：I2+2Na2S2O3

15、=2NaI+Na2S4O6（1） 配制100mL0.01500molL-1I2溶液，需要準(zhǔn)確稱取_gI2單質(zhì)。（保留3位小數(shù)）（2） 計(jì)算該飲料中糖類物質(zhì)（均以葡萄糖計(jì)）的物質(zhì)的量濃度。_（請(qǐng)寫出計(jì)算過程） 25. （5分） (2017高一上徐州期末) 科學(xué)的發(fā)展、社會(huì)的進(jìn)步和生活水平的提高都離不開化學(xué)的發(fā)展和各種材料的開發(fā)制造（1） 中國高鐵發(fā)展迅速，高鐵建設(shè)使用的主要材料有鋼鐵、鋁合金和玻璃等高爐煉鐵和制造普通玻璃都要用到的原料是_高溫下將鐵礦石還原為金屬鐵的主要還原劑是_下列關(guān)于鋁及鋁合金的敘述不正確的是_（填字母）a密度小b抗腐蝕能力強(qiáng)c不與濃硫酸反應(yīng)鋼鐵、鋁合金、玻璃都屬于_（填字母

16、）a混合物b化合物c單質(zhì)（2） 化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，經(jīng)常需要配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液欲配制0.2mol/LNa2CO3溶液100mL容量瓶在使用前首先應(yīng)該_需要用托盤天平稱量Na2CO3的質(zhì)量為_g配制時(shí)，需“將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻”，搖勻前的一步操作是_下列操作，會(huì)使最后配成溶液的實(shí)際濃度比所要求的濃度偏小的是_（填字母）a定容時(shí)，俯視刻度線，溶液的凹面和刻度線相切，停止加水b定容時(shí)，如果加水超過了刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余的部分c將稱出的Na2CO3在燒杯中溶解，所得溶液恢復(fù)至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中準(zhǔn)確量取一定體積所配制的Na2CO3溶液加少量水稀釋，則稀釋前后的溶液分別與鹽酸反應(yīng)時(shí)，消耗HCl的物質(zhì)的量_（填“相同”、“不相同”、或“無法確定”）（3） 生活環(huán)境的改善，需要對(duì)生活和生產(chǎn)中的廢棄進(jìn)行處理燃煤排放的二氧化硫會(huì)被雨水吸收形成酸雨，這種酸雨在空氣中放置酸性增強(qiáng)的原因是_（用化學(xué)方程式表示）可以在已酸化的土壤中撒些_從而消除酸雨造成的影響氮肥和硝酸的工業(yè)生產(chǎn)以及汽車等交通工具的使用，會(huì)有大量的氮氧化物排放到空氣中，這些氮氧化物對(duì)環(huán)境造成的影響有_（填一種即可）氮氧化物可用氫氧化鈉溶液吸收轉(zhuǎn)化為NaNO3、_和H2O汽車安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，可將尾氣中的氮氧化物和一氧化碳轉(zhuǎn)化