浙江省2019年高考化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡專題特訓(xùn)

1、1 浙江省浙江省 2019 年高考化學(xué)選考年高考化學(xué)選考化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 鄭亞龍整理鄭亞龍整理 2018-11-19 【考點(diǎn)解讀】【考點(diǎn)解讀】 平衡理論作為一個相對獨(dú)立的知識體系是高考中的必考考點(diǎn)， 而化學(xué)平衡又是三大平衡體系(化 學(xué)平衡、電離平衡、沉淀溶解平衡)之首，在高考中占有相當(dāng)重要的地位。這類題目難度較大，綜合 性強(qiáng)、貼近生產(chǎn)生活、具有良好的區(qū)分度，選拔功能強(qiáng)。 【解題策略】【解題策略】 熟悉化學(xué)反應(yīng)速率的概念、化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。理解催化劑對可逆反應(yīng)速率影響的 本質(zhì)（能用過渡態(tài)理論解釋） 。理解化學(xué)平衡建立的過程和化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率對化學(xué)反

2、應(yīng) 的重大意義。并能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)Kc、Kp、Kx進(jìn)行簡單的計(jì)算或解析。理解外界條件(濃度、 溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響（會用平衡移動原理解釋） 。重視化學(xué)反應(yīng)速 率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。 【命題熱點(diǎn)突破一】化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素【命題熱點(diǎn)突破一】化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素 1外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 (1)純液體和固體濃度視為常數(shù)，它們的量的改變不會影響化學(xué)反應(yīng)速率。但固體顆粒的大小導(dǎo)致接觸面的大 小發(fā)生變化，故影響反應(yīng)速率。 (2)固體、液體物質(zhì)，由于壓強(qiáng)改變時對它們的體積影響很小，因而壓強(qiáng)對它們濃度的影響可看作不變，壓強(qiáng) 對

3、無氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率無影響。 (3)升高溫度，不論吸熱還是放熱反應(yīng)，也不論正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都增大。 (4)對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，有以下幾種情況： 恒溫時，壓縮體積壓強(qiáng)增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率加快。 引起 引起 引起 恒溫時，對于恒容密閉容器： a充入氣體反應(yīng)物氣體反應(yīng)物濃度增大(壓強(qiáng)也增大)反應(yīng)速率加快。 引起 b充入“惰性”氣體總壓強(qiáng)增大反應(yīng)物濃度未改變反應(yīng)速率不變。 引起 引起 恒溫恒壓時 充入“惰性”氣體體積增大氣體反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)速率減小。 引起 引起 引起 【命題熱點(diǎn)突破二】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及化學(xué)平衡移動【命題熱點(diǎn)突破二】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及化學(xué)平衡移動 1化

4、學(xué)平衡的移動 (1)分析化學(xué)平衡是否移動的一般思路比較同一物質(zhì)的正逆化學(xué)反應(yīng)速率的相對大小。 2 (2)化學(xué)平衡移動原理勒夏特列原理解讀 原理內(nèi)容：外界條件對化學(xué)平衡的影響可概括為一句話：若改變影響平衡的一個條件，平衡就向著能夠減弱 這種改變的方向移動。 原理解讀： “減弱這種改變”升溫平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動；增加反應(yīng)物濃度平衡向反應(yīng)物濃度減小的方向移 動；增壓平衡向氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量減小的方向移動。 化學(xué)平衡移動的結(jié)果只是減弱了外界條件的改變，而不能完全抵消外界條件的變化，更不能超過外界條件 的變化。 惰性氣體對化學(xué)平衡的影響 【命題熱點(diǎn)突破三】化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算【命題熱點(diǎn)突破三】化學(xué)平衡

5、的有關(guān)計(jì)算 1.(1)可逆反應(yīng)“不為零”原則 可逆性是化學(xué)平衡的前提，達(dá)到平衡時，反應(yīng)物和生成物共存，每種物質(zhì)的物質(zhì)的量不為零。 一般可用極限分析法推斷：假設(shè)反應(yīng)不可逆，則最多生成產(chǎn)物多少，有無反應(yīng)物剩余，余多少。這樣的極值 點(diǎn)是不可能達(dá)到的，故可用確定某些范圍或在范圍中選擇合適的量。 (2)“一邊倒”原則 可逆反應(yīng)，在條件相同時(如等溫等容)，若達(dá)到等同平衡，其初始狀態(tài)必須能互變，從極限角度看，就是各物 質(zhì)的物質(zhì)的量要相當(dāng)。因此，可以采用“一邊倒”的原則來處理以下問題：化學(xué)平衡等同條件(等溫等容) 可逆反應(yīng) aA(g) + bB(g) cC(g) 起始量 a b 0 平衡態(tài) 起始量 0 0

6、c 平衡態(tài) 起始量 x y z 平衡態(tài) 為了使平衡=平衡=平衡，根據(jù)“一邊倒”原則，即可得：x+a/cz=a 得 x/a+z/c=1； y+b/cz=b 得 3 y/b+z/c=1 。 2平衡轉(zhuǎn)化率 含義：平衡轉(zhuǎn)化率是指平衡時已轉(zhuǎn)化了的某反應(yīng)物的量與轉(zhuǎn)化前該反應(yīng)物的量之比，用來表示反應(yīng)限度。 達(dá)平衡時，某一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)換率(%) 100% 反應(yīng)物的消耗濃度mol/L 反應(yīng)物的起始濃度mol/L 100% 反應(yīng)物的消耗量mol 反應(yīng)物的起始量mol 100% 氣體消耗的體積L或mL 氣體起始的體積L或mL 【命題熱點(diǎn)突破四】反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動與圖像【命題熱點(diǎn)突破四】反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動與圖像

7、 4 總結(jié)：只要增大濃度、增大壓強(qiáng)、升高溫度，新平衡都在原平衡的上方，v正=v逆v 正=v 逆；只要減 小濃度、降低壓強(qiáng)、降低溫度，新平衡都在原平衡下方，v正v逆v正v逆。 只要是濃度改變，一個速率一定是在原平衡的基礎(chǔ)上改變；兩個速率同時增大或減小(中間斷開)一定是壓強(qiáng) 或溫度改變。 加入催化劑能同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率，平衡不移動。 【真題解讀】【真題解讀】 1.2018 全國卷-28 三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉栴}： （1）SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時發(fā)煙生成(HSiO)2O 等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程 式 。 （2）SiH

8、Cl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)： 2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) H1=48 kJmol1 5 3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g) H2=30 kJmol1 則反應(yīng) 4SiHCl3(g)=SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的 H=_ kJmol1。 （3）對于反應(yīng) 2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在 323 K 和 343 K 時 SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。 343 K 時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率 = %。平衡常數(shù) K343 K= (保留 2 位小數(shù))。 在

9、 343 K 下 ： 要提高 SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 ； 要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間， 可采取的措施有_、_。 比較 a、 b處反應(yīng)速率大小 ： a_b（填 “大于” “小于” 或 “等于” ） 。 反應(yīng)速率 =正逆= k正x2(SiHCl3) k 逆x(SiH2Cl2) x(SiCl4)， k正、 k逆分別為正、 逆向反應(yīng)速率常數(shù)， x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)， 計(jì)算a處v正/v逆=_(保留 1 位小數(shù))。 化學(xué)平衡及勒夏特列原理化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)平衡及勒夏特列原理化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 2.2018 江蘇卷-13根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是 A. 圖甲是 CO(g)+H2O(g)CO

10、2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的 H0 B. 圖乙是室溫下 H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時間變化的曲線， 說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行 H2O2分解速 率逐漸減小 C. 圖丙是室溫下用 0.1000 molL1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 molL1某一元酸 HX 的滴定曲線，說明 HX 是 一元強(qiáng)酸 D. 圖丁是室溫下用 Na2SO4除去溶液中 Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時， 溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關(guān)系曲線， 說明溶液 中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小 3. 2018 全國卷-27CH4-CO2催

11、化重整不僅可以得到合成氣（CO 和 H2） ，還對溫室氣體的減排具有重要意義。回 答下列問題： （1）CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。 已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) H=-75 kJmol1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-394 kJmol1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=-111 kJmol1 該催化重整反應(yīng)的 H= kJmol1。有利于提高 CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_（填標(biāo)號） 。 6 A高溫低壓 B低溫高壓 C高溫高壓 D低溫低壓 某溫度下，在體積為 2 L 的容器中加入 2 mol CH4、1

12、mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時 CO2的轉(zhuǎn)化率 是 50%，其平衡常數(shù)為_mol2L2。 （2）反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。 相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 積碳反應(yīng)： CH4(g)=C(s)+2H2(g) 消碳反應(yīng)： CO2(g)+C(s)=2CO(g) H/(kJmol1) 75 172 催化劑 X 33 91 活化能/ (kJmol1) 催化劑 Y 43 72 由上表判斷，催化劑 X Y（填“優(yōu)于”或“劣于” ） ，理由是 。在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓 強(qiáng)及反應(yīng)時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時，下列關(guān)于積碳

13、反 應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是_填標(biāo)號） 。 AK積、K消均增加 Bv積減小，v消增加 CK積減小，K消增加 Dv消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大 在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為 v=kp(CH4)p(CO2)-0.5(k為速率常數(shù))。在p(CH4)一定時， 不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示，則pa(CO2) 、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序?yàn)開。 速率、平衡圖像速率、平衡圖像 4.2018 北京卷-8我國科研人員提出了由 CO2和 CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品 CH3COOH 的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖 如下。 下列說

14、法不正確的是 A. 生成 CH3COOH 總反應(yīng)的原子利用率為 100% B. CH4CH3COOH 過程中，有 CH 鍵發(fā)生斷裂 C. 放出能量并形成了 CC 鍵 D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 5.2018 北京卷-27近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下： 7 （1）反應(yīng)：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) H1=+551 kJmol1 反應(yīng)：S(s)+O2(g)=SO2(g) H3=297 kJmol1反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。 （2）對反應(yīng)，在某一投料比時，兩種壓強(qiáng)下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度

15、的變化關(guān)系如圖所示。p2 p 1（填“”或“” ） ，得出該結(jié)論的理由是 。 （3）I可以作為水溶液中 SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將 ii 補(bǔ)充完整。 iSO2+4I+4H+=S+2I2+2H2O iiI2+2H2O+_=_+_+2 I （4）探究 i、ii 反應(yīng)速率與 SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將 18 mL SO2飽和溶液加入到 2 mL 下列試 劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。 （已知：I2易溶解在 KI 溶液中） 序號 A B C D 試劑組成 0.4 molL1 KI a molL1 KI 0.2 molL1 H2SO4 0.2 molL1 H2SO4 0.2

16、 molL1 KI 0.0002 mol I2 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 溶液變黃，一段時 間后出現(xiàn)渾濁 溶液變黃，出現(xiàn)渾濁 較 A 快 無明顯現(xiàn)象 溶液由棕褐色很快褪色， 變成黃 色，出現(xiàn)渾濁較 A 快 B 是 A 的對比實(shí)驗(yàn)，則 a=_。 比較 A、B、C，可得出的結(jié)論是_。 實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率 DA，結(jié)合 i、ii 反應(yīng)速率解釋原因：_。 化學(xué)平衡、平衡常數(shù)計(jì)算化學(xué)平衡、平衡常數(shù)計(jì)算 6.2018 天津卷-5室溫下，向圓底燒瓶中加入 1 molC2H5OH 和含 1molHBr 的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)：C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br

17、 和 C2H5OH 的沸點(diǎn)分別為 38.4和 78.5。下列有關(guān)敘 述錯誤的是 【考點(diǎn)】影響化學(xué)平衡的因素、轉(zhuǎn)化率。 A. 加入 NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量 B. 增大 HBr 濃度，有利于生成 C2H5Br C. 若反應(yīng)物增大至 2 mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變 D. 若起始溫度提高至 60，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間 7.2018 全國卷-28 (15 分)采用 N2O5為硝化劑是一種新型綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛 應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}： 1840 年 Devil 用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到 N2O5，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式 8 為 。

18、F.Daniels 等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了 250C 時 N2O5(g)分解反應(yīng): 其中 NO2二聚為 N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng) P 隨時間 t 的變化如下表所示(t=時，N2O5(g)完全 分解)： t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 p/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) H=-4.4KJ/mol 2NO2(g)= N2O4(g) H=-55.3KJ/mol 則 N2O5(g)=2NO2(g)+0.5O2(g)的H= KJ/m

19、ol 研究表明，N2O5(g)分解的速率v=210-3PN2O5(kPa/min)。t=62min 時，測得體系PO2=2.9kPa,則此時PN2O5= kPa，v= kPa/min) 若提高反應(yīng)溫度至 350C，則 N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng) P(350C) 大于 63.1 kPa (填“大于”“等于”或“小 于”)，原因是： 。 250C 時， N2O4(g) 2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp= kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)， 計(jì)算結(jié)果保留一 位小數(shù))。 對于反應(yīng) 2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)，R.A.Ogg 提 出如下反應(yīng)歷程： 第一步 N2O5 NO2

20、+ NO3 快速平衡 第二步 NO2 + NO3 NO +NO2 + O2 慢反應(yīng) 第三步：NO+ NO3 2NO2 快反應(yīng) 其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是 (填標(biāo)號)。 A.v(第一步反應(yīng)的逆反應(yīng))v(第二步反應(yīng) ) B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有 NO3 C.第二步中的 NO2與 NO 3的碰撞只部分有效 D.第三步反應(yīng)的活化能高 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡綜合化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡綜合 8.2018 浙江卷-14反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已 達(dá)平衡狀態(tài)的是【考點(diǎn)】化學(xué)平衡及其影響因素 A. 容器內(nèi)的溫

21、度不再變化 B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 C. 相同時間內(nèi)，斷開 HH 鍵的數(shù)目和生成 NH 鍵的數(shù)目相等 D. 容器內(nèi)氣體的濃度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 9.2018 浙江卷-22某工業(yè)流程中，進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體中 NO 和 O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為 0.10 和 0.06，發(fā)生 化學(xué)反應(yīng) 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，在其他條件相同時，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：【考點(diǎn)】研究給定條件下化學(xué)反應(yīng) 速率及化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響因素 壓強(qiáng)/(105Pa) 溫度/ NO 達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率需要時間/s 9 50% 90% 98% 30 12 250 2830 1.0

22、90 25 510 5760 30 0.2 3.9 36 8.0 90 0.6 7.9 74 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是 A.升高溫度，反應(yīng)速率加快 B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變慢 C.在 1.0105Pa、90條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為 98%時的反應(yīng)已達(dá)到平衡 D.若進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體為 amol，反應(yīng)速率以 v=n/t 表示，則在 8.0105Pa、30條件下轉(zhuǎn)化率從 50%增 至 90%時段 NO 的反應(yīng)速率為 4a/370mol/s 10. 2018 江蘇卷-15一定溫度下， 在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物， 發(fā)生反應(yīng) 2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)

23、放熱)，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下： 容器 1 容器 2 容器 3 反應(yīng)溫度 T/K 700 700 800 反應(yīng)物投入量 2molSO2、1molO2 4molSO3 2molSO2、1molO2 平衡v正 (SO2)/molL-1s-1 v1 v2 v3 平衡 c(SO3)/molL-1 c1 c2 c3 平衡體系總壓強(qiáng) p/Pa p1 p2 p3 物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率a a 1(SO2) a 2(SO3) a 3(SO2) 平衡常數(shù) K K1 K2 K3 下列說法正確的是 A. v1 2p3 C. v13(SO2 ) D. c2 2c3，2(SO3 )+3(SO2 )0）。一定溫度下，在體 積恒

24、定的密閉容器中，加入 1 mol X(g) 與 1 Y (g)，下列說法正確的是 A充分反應(yīng)后，放出熱量為 a kJ B當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，X 與 W 的物質(zhì)的量濃度之比一定為 1：2 C當(dāng) X 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡 D若增大 Y 的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 12.已知：2SO2 (g)+ O2 (g)= 2SO3 (g) H =-197.8kJmol1。起始反應(yīng)物為 SO2 和 O2（物 質(zhì)的量之比為 2：1，且總物質(zhì)的量不變）。SO2 的平衡轉(zhuǎn)化率（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如 下表： 溫度/K 壓強(qiáng)/（105Pa） 10 1.01 5.07 10.1 25

25、.3 50.7 673 99.2 99.6 99.7 99.8 99.9 723 97.5 98.9 99.2 99.5 99.6 773 93.5 96.9 97.8 98.6 99.0 下列說法不正確的是 A. 一定壓強(qiáng)下降低溫度，SO2 的轉(zhuǎn)化率增大 B. 在不同溫度、壓強(qiáng)下，轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的 SO2 所需要的時間相等 C. 使用催化劑可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間 D. 工業(yè)生產(chǎn)通常不采取加壓措施是因?yàn)槌合?SO2 的轉(zhuǎn)化率已相當(dāng)高 13.2018 浙江卷-30【加試題】(10 分) （一）以四甲基氯化銨(CH3)4NCl水溶液為原料，通過電解法 可以制備四甲基氫氧化銨(CH3)4

26、NOH，裝置如圖 1 所示。 （1）收集到(CH3)4NOH 的區(qū)域是 (填 a、b、c 或 d)。 （2）寫出電池總反應(yīng) 。 （二）乙酸乙酯一般通過乙酸和乙醇酯化合成： CH3COOH(l)+C2H5OH(l) 濃H2SO4 濃H2SO4 CH3COOC2H5(l)+H2O(l) H=2.7kJmol1 已知純物質(zhì)和相關(guān)恒沸混合物的常壓沸點(diǎn)如下表： 純物質(zhì) 沸點(diǎn)/ 恒沸混合物（質(zhì)量分?jǐn)?shù)） 沸點(diǎn)/ 乙醇 78.3 乙酸乙酯(0.92)+水(0.08) 70.4 乙酸 117.9 乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31) 71.8 乙酸乙酯 77.1 乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08) +水

27、(0.09) 70.2 請完成： （1）關(guān)于該反應(yīng)，下列說法不合理的是 。 A反應(yīng)體系中硫酸有催化作用 B因?yàn)榛瘜W(xué)方程式前后物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，所以反應(yīng)的 S 等于零 C因?yàn)榉磻?yīng)的H 接近于零，所以溫度變化對平衡轉(zhuǎn)化率的影響大 D因?yàn)榉磻?yīng)前后都是液態(tài)物質(zhì)，所以壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡的影響可忽略不計(jì) （2）一定溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0。若按化學(xué)方程式中乙酸 和乙醇的化學(xué)計(jì)量數(shù)比例投料，則乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率y = ；若乙酸和乙醇的物質(zhì)的量之比為n : 1，相應(yīng)平衡體系中乙酸乙酯的 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，請?jiān)趫D 2 中繪制x隨n變化的示意圖(計(jì)算時不計(jì) 副反應(yīng))。 11 （3）工業(yè)上多采用乙酸

28、過量的方法，將合成塔中乙酸、乙醇和硫酸 混合液加熱至 110左右發(fā)生酯化反應(yīng)并回流，直到塔頂溫度達(dá)到 7071，開始從塔頂出料。控制乙酸過量的 作用有 。 （4）近年，科學(xué)家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法： 2C2H5OH(g) 加熱 催化劑 加熱 催化劑 CH3COOC2H5(g)+2H2(g) 在常壓下反應(yīng)，冷凝收集，測得常溫下液體收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。關(guān)于該方法，下列推測合理 的是 。 A反應(yīng)溫度不宜超過 300 B增大體系壓強(qiáng)，有利于提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率 C在催化劑作用下，乙醛是反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物 D提高催化劑的活性和選擇性，減少乙醚、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵 14.

29、【加試題】 （10 分） （一）合成氨工藝（流程如圖 1 所示）是人工固氮最重要的途徑。 2018 年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯（PHaber）獲得諾貝爾獎 100 周年。N2和 H2生成 NH3的反應(yīng)為： 1/2N2（g）+3/2H2（g） NH3（g） H(298K)= - 46.2KJmol-1 在 Fe 催化劑作用下的反應(yīng)歷程為（*表示吸附態(tài)） 化學(xué)吸附：N2（g）2N*；H2（g）2H*； 表面反應(yīng)：N*+ H* NH*；NH*+ H* NH2*；NH2* + H*NH3* 脫附：NH3* NH3（g） 其中， N2的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。 請回答： （

30、1）利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有 。 A低溫 B.高溫 C.低壓 D.高壓 E.催化劑 （2）標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) K=，其中p為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)（1X105Pa） ，p NH3、 p N2和p H2為各組分的平衡 分壓，如p NH3=x NH3 p，p為平衡總壓，x NH3為平衡系統(tǒng)中 NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。 N2和 H2起始物質(zhì)的量之比為 1：3，反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行，NH3的平衡產(chǎn)率為 w，則 K= （用含 w 的最簡式表示） 下圖中可以示意標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) K隨溫度 T 變化趨勢的是 。 12 （3）實(shí)際生產(chǎn)中，常用工藝條件，F(xiàn)e 作催化劑，控制溫度 773K，壓強(qiáng) 3.0X105Pa，原料中

31、 N2和 H2物質(zhì)的量之比 為 1：2.8。 分析說明原料氣中 N2過量的理由 。 關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是 。 A.合成氨反應(yīng)在不同溫度下的H 和S 都小于零 B.控制溫度（773K）遠(yuǎn)高于室溫，是為了保證盡可能的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率 C.當(dāng)溫度、 壓強(qiáng)一定時， 在原料氣 （N2和 H2的比例不變） 中添加少量惰性氣體， 有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率 D.基于 NH3 有較強(qiáng)的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進(jìn)行 E.分離空氣可得 N2，通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得 H2，原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā) 生。 （二）高鐵酸鉀（K2FeO4）可用作水

32、處理劑。某同學(xué)通過“化學(xué)-電解法”探 究的合成，其原理如圖2所示。接通電源，調(diào)節(jié)電壓，將一定量Cl2通入KOH溶液，然后滴入含F(xiàn)e3+的溶液，控制 溫度，可制得 K2FeO4。 （1）請寫出“化學(xué)法”得到 FeO42-的離子方程式 。 （2）請寫出陽極的電極反應(yīng)式（含 FeO42-） 。 【答案詳細(xì)解析】【答案詳細(xì)解析】 1【答案】 (1) 2SiHCl3+3H2O=(HSiO)2O+6HCl (2) 114 (3)22 0.02 及時移去產(chǎn)物， 改進(jìn)催化劑, 提高反應(yīng)物壓強(qiáng)(濃度) 大于，1.3。 【解析】(1) SiHCl3遇潮氣(H2O)時發(fā)煙生成(HSiO)2O，即反應(yīng)物為 SiHCl

33、3和 H2O，有一種生成物為(HSiO)2O，依原子守恒就可寫出方 程式：2SiHCl3+3H2O=(HSiO)2O+6HCl。 (2)2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) H1=48 kJmol1 3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g) H2=30 kJmol1 則反應(yīng) 4SiHCl3(g)=SiH4(g)+ 3SiCl4(g)可由反應(yīng)：3+得出，故 H=(483-30)kJmol1。 （3）溫度越高時反應(yīng)越快，達(dá)到平衡用得時間就越少，所以曲線 a 代表 343K 的反應(yīng)。由圖知，溫度為 343K 時達(dá)到平衡以后，反 應(yīng)物 SiHCl3(g)

34、的轉(zhuǎn)化率為 22%。 解：設(shè)初始加入的反應(yīng)物 SiHCl3(g)的濃度為 1mol/L，則有： 2SiHCl3 SiH2Cl2 + SiCl4 起始： 1 0 0 13 反應(yīng)： 0.22 0.11 0.11 （轉(zhuǎn)化率為 22%） 平衡： 0.78 0.11 0.11 所以平衡常數(shù) K=0.1120.782=0.02。 溫度不變，提高三氯氫硅轉(zhuǎn)化率的方法可以是將產(chǎn)物從體系分離（兩邊物質(zhì)的量相等，壓強(qiáng)不影響平衡） ?？s短達(dá)到平衡的時間， 就是加快反應(yīng)速率，所以可以采取的措施是增大壓強(qiáng)（增大反應(yīng)物濃度） 、加入更高效的催化劑（改進(jìn)催化劑） 。 a、b 兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率相等，可以認(rèn)為各物質(zhì)的濃度對應(yīng)相等，

35、而 a 點(diǎn)的溫度更高，所以速率更快，即 VaVb。根據(jù)題目表述得到v正 =k正x2(SiHCl3)，v逆=k逆x(SiH2Cl2) x(SiCl4)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時v正= v逆時，k正x2(SiHCl3) =k逆x(SiH2Cl2) x(SiCl4)， k正/k逆= x(SiH2Cl2) x(SiCl4)/ x2(SiHCl3) k，k 為反應(yīng) 2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)的平衡常數(shù)，所以，k正/k逆= K=0.02。a 點(diǎn)時，轉(zhuǎn) 化率為 20%，所以計(jì)算出： 2SiHCl3 SiH2Cl2 + SiCl4 起始： 1 0 0 反應(yīng)： 0.2 0.1 0.1 （

36、轉(zhuǎn)化率為 20%） 平衡： 0.8 0.1 0.1 所以x(SiHCl3)=0.8；x(SiH2Cl2) = x(SiCl4) =0.1； 所以v正/ v逆= k正x2(SiHCl3)/ k逆x(SiH2Cl2) x(SiCl4)= 0.020.82/0.12=1.3 【考點(diǎn)】依情景 (信息)書寫方程式；利用蓋斯定律求反應(yīng)熱；溫度對反應(yīng)速率的影響；根據(jù)轉(zhuǎn)化率求化學(xué)平衡常數(shù)；化學(xué)平衡的影 響因素；利用平衡常數(shù)求正、逆反應(yīng)速率之比。 3.【答案】 (1) 247；A；1/3 (2) 劣于；相對于催化劑 X，催化劑 Y 積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率小，而消碳 反應(yīng)活化能相對小，消碳反應(yīng)速率大

37、AD pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2) 【解析】 （1）C(s)+2H2(g)=CH4(g) H=-75 kJmol1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-394 kJmol1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=-111 kJmol1；根據(jù)蓋斯定律計(jì)算：2，得：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H=+247kJmol1。因正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增加的反應(yīng)，升高溫度或減少壓強(qiáng)有利于提高 CH4平衡轉(zhuǎn)化率， A 正確。 CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) 始(mol/L): 1 0.5 0 0 變(mol/L)

38、: 0.25 0.25 0.25 0.25 平(mol/L): 0.75 0.25 0.25 0.25 K= 0.250.25/0.750.25=1/3 （2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知相對于催化劑 X，催化劑 Y 積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率?。欢挤磻?yīng)活化能相對小，消碳反 應(yīng)速率大，所以催化劑 X 劣于 Y。 A正反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此K積、K消均增加，A 正確； B升高溫度反應(yīng)速率均增大，B 錯誤； C根據(jù) A 中分析可知選項(xiàng) C 錯誤； D積碳量達(dá)到最大值以后再升高溫度積碳量降低， 這說明v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大，D 正確。答案選 AD。 根據(jù)反應(yīng)速

39、率方程式: v=kp(CH4)p(CO2)-0.5可知，在p(CH4)一定時，生成速率隨p(CO2)的升高而降低，所以根據(jù)圖像可知 pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序?yàn)閜c(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)。 【考點(diǎn)】蓋斯定律；化學(xué)平衡的影響因素； 利用轉(zhuǎn)化率求化學(xué)平衡常數(shù)；溫度對反應(yīng)平衡常數(shù)的影響；化學(xué)圖像的分析與判斷；化 學(xué)平衡圖像分析的答題技巧，看圖像時：一看面：縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義；二看線：線的走向和變化趨勢；三看點(diǎn)：起點(diǎn)，拐 點(diǎn)，終點(diǎn)，然后根據(jù)圖象中呈現(xiàn)的關(guān)系、題給信息和所學(xué)知識相結(jié)合，做出符合題目要求的解答。 4. 【答案】D 【解析】A. CH4

40、與 CO2在催化劑存在時生成 CH3COOH，總反應(yīng)為 CH4+CO2 催催 CH3COOH，只有 CH3COOH 一種生成物，原子利用率為 100%，A 正確； B.CH4選擇性活化變?yōu)榈倪^程中，有 1 個 C-H 鍵斷裂，B 正確； C.根據(jù)圖示，的總能量高于的總能量， 放出能量; 對比和，形成 C-C 鍵，C 正確； D.催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)物 的平衡轉(zhuǎn)化率，D 錯誤。 14 【考點(diǎn)】本題考查原子利用率、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響，解題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確分析示意圖 中的信息。注意催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，催化劑不

41、能改變 H、不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動。 5.【答案】 (1) 3SO2(g)+2H2O (g)=2H2SO4 (l)+S(s) H2=254 kJmol1 (2) 反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)， 溫度一 定時，增大壓強(qiáng)使反應(yīng)正向移動，H2SO4的物質(zhì)的量增大，體系總物質(zhì)的量減小，H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大 (3) SO2、SO42、4H+ (4) 0.4； I是 SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨(dú)存在時不具有催化作用，但 H+可以加快歧化反應(yīng)速率 ； 反應(yīng) ii 比 i 快 ； D 中由反應(yīng) ii 產(chǎn)生的 H+使反應(yīng) i 加快 【解析】 （1）根據(jù)過程， 反應(yīng)II為SO2催化歧化生成H2SO4和

42、S，反應(yīng)為 :3SO2+2H2O=2H2SO4+S。應(yīng)用蓋斯定律， 反應(yīng)I+反應(yīng)III得， 2H2SO4 (l)+S(s)=3SO2(g)+2H2O(g) H=H1+H3=(+551kJ/mol) +(-297kJ/mol) =+254kJ/mol，反應(yīng) II 的熱化學(xué)方程式為 3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) H=-254kJ/mol。 (2)在橫坐標(biāo)上任取一點(diǎn)，作縱坐標(biāo)的平行線，可見溫度相同時，p2時 H2SO4物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于 p1時，反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反 應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動， H2SO4物質(zhì)的量增加，體系總物質(zhì)的量減小，H2SO4物質(zhì)的量分

43、數(shù)增大，所以， p2p1。 （3）反應(yīng) II 的總反應(yīng)為 3SO2+2H2O=2H2SO4+S，I可以作為水溶液中 SO2歧化反應(yīng)的催化劑，催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變， (總反應(yīng)-反應(yīng) i)2 得，反應(yīng) ii 的離子方程式為 I2+2H2O+SO2=4H+SO42-+2I。 （4）B 是 A 的對比實(shí)驗(yàn)，采用控制變量法，B 比 A 多加了 0.2mol/LH2SO4，A 與 B 中 KI 濃度應(yīng)相等，則 a=0.4。 對比 A 與 B， 加入 H+可以加快 SO2歧化反應(yīng)的速率；對比 B 與 C，單獨(dú) H+不能催化 SO2的歧化反應(yīng)；比較 A、B、C，可得出的結(jié)論是：I是 SO2歧化

44、反應(yīng)的催化劑，H+單獨(dú)存在時不具有催化作用，但 H+可以加快歧化反應(yīng)速率。 對比 D 和 A，D 中加入 KI 的濃度小于 A，D 中多加 了 I2，反應(yīng) i 消耗 H+和 I-，反應(yīng) ii 中消耗 I2，D 中“溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較 A 快” ，反應(yīng)速率 DA，由此 可見，反應(yīng) ii 比反應(yīng) i 速率快，反應(yīng) ii 產(chǎn)生 H+使 c（H+）增大，從而反應(yīng) i 加快。 【考點(diǎn)】本題以利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲為載體，考查蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡圖像的分析、方程式的書 寫、控制變量法探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，考查學(xué)生靈活運(yùn)用所學(xué)知識解決實(shí)際問題的能

45、力。 7.【答案】(1) O2 (2) 53.1 30.0； 6.0102 大于； 溫度提高，體積不變，總壓強(qiáng)提高；NO2二聚為放熱反應(yīng)，溫度 提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強(qiáng)提高。13.4 (3) AC 【解析】 （1）氯氣在反應(yīng)中得到電子作氧化劑，硝酸銀中 Ag 元素、N 元素都是最高價，不會被氧化，故只有-2 價的氧元素化合價會 升高，氧化產(chǎn)物是 O2； （2）已知：.2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) H14.4kJ/mol .2NO2(g)N2O4(g) H255.3kJ/mol 根據(jù)蓋斯定律可知2即得到 N2O5(g)2NO2(g)+1/2O2(g) H153.1

46、kJ/mol； 根據(jù)方程式 ： N2O5(g)=2NO2(g)+0.5O2(g)可知，生成的氧氣與消耗的五氧化二氮的物質(zhì)的量之比是 1:2，又依阿伏加德羅定律知，同 溫同體積時，氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，所以消耗五氧化二氮減少的壓強(qiáng)是是氧氣壓強(qiáng)的二倍，即：2.9kPa25.8kPa，則 此時五氧化二氮的壓強(qiáng)是 35.8kPa5.8kPa30.0kPa，因此此時反應(yīng)速率 v2.0103306.0102（kPamin1） ； 也可依： N2O5(g) = 2NO2(g) + 0.5O2 始(kPa) 35.8 0 0 變(kPa) 5.8 5.8 2.9 62min (kPa) 30 2.9

47、解得，PN2O5=30kPa，v2.0103306.0102（kPamin1） 由于溫度升高，容器容積不變，總壓強(qiáng)提高，且二氧化氮二聚為放熱反應(yīng)，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強(qiáng)提高， 所以若提高反應(yīng)溫度至 35，則 N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p(35)大于 63.1 kPa。 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知五氧化二氮完全分解時的壓強(qiáng)是 63.1kPa， 根據(jù)方程式可知完全分解時最初生成的二氧化氮的壓強(qiáng)是 35.8kPa2 71.6 kPa，氧氣是 35.8kPa217.9 kPa，總壓強(qiáng)應(yīng)該是 71.6 kPa+17.9 kPa89.5 kPa，平衡后壓強(qiáng)減少了 89.5 kPa63.1

48、kPa 26.4kPa，所以根據(jù)方程式 2NO2(g)N2O4(g)可知平衡時四氧化二氮對應(yīng)的壓強(qiáng)是 26.4kPa，二氧化氮對應(yīng)的壓強(qiáng)是 71.6 kPa 26.4kPa218.8kPa，則反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp=18.82/26.4(kPa)。 15 也可依： N2O5(g) = 2NO2(g) + 0.5O2 始(kPa) 35.8 0 0 變(kPa) 35.8 17.9 17.9 (kPa) 0 71.6 17.9 又： N2O4(g) 2NO2(g) 始(kPa) 0 71.6 變(kPa) x 2x (kPa) x 71.6-2x t=時，N2O5(g)完全分解，氣體總壓強(qiáng)為 63

49、.1，即:P(N2O4)+ P(NO2)+ P(O2)= x +(71.6-2x )+ 17.9=63.1，x =26.4， 71.6-2x=71.6-226.4=18.8，Kp= c2(NO2)/ c(N2O4)= 18.82/26.4=13.4kPa（3）A、第一步反應(yīng)快，所以第一步的逆反應(yīng)速率大于第二 步的逆反應(yīng)速率，A 正確；B、根據(jù)第二步和第三步可知中間產(chǎn)物除有 NO3外還有 NO，B 錯誤；C、根據(jù)第二步反應(yīng)生成物中有 NO2可 知 NO2與 NO3的碰撞僅部分有效，C 正確；D、第三步反應(yīng)快，所以第三步反應(yīng)的活化能較低，D 錯誤。答案選 AC。 【考點(diǎn)】元素化合價與元素性質(zhì)的關(guān)系

50、；蓋斯定律的運(yùn)用；化學(xué)平衡的影響因素；平衡常數(shù)；阿伏加德羅定律等。本題主要是考查化 學(xué)反應(yīng)原理，側(cè)重于化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的有關(guān)分析與計(jì)算。但本題需用分壓代替濃度進(jìn)行平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，導(dǎo)到題目陌生 感強(qiáng)、 難度增大。 壓強(qiáng)和平衡常數(shù)的計(jì)算是解答的難點(diǎn)， 注意從阿伏加德羅定律的角度去理解變化的壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量之間的關(guān)系， 注意結(jié)合反應(yīng)的方程式和表中數(shù)據(jù)的靈活應(yīng)用。也可以利用變化的壓強(qiáng)之比等于計(jì)量數(shù)之比，運(yùn)用化學(xué)平衡利用三段式計(jì)算。 10.【解析】對比容器的特點(diǎn)，將容器 1 和容器 2 對比，將容器 1 和容器 3 對比。容器 2 中加入 4molSO3等效于在相同條件下反應(yīng)物 投入量為 4

51、molSO2和 2molO2，容器 2 中起始反應(yīng)物物質(zhì)的量為容器 1 的兩倍，容器 2 相當(dāng)于在容器 1 達(dá)平衡后增大壓強(qiáng)，將容器的體 積縮小為原來的一半， 增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率加快， 21， 增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動， 平衡時c22c1， ； p22p1， 1（SO2） +2（SO3）1，容器 1 和容器 2 溫度相同，K1=K2； 容器 3 相當(dāng)于在容器 1 達(dá)到平衡后升高溫度，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，3 1，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時 c3c1，p3p1，3（SO2）1（SO2） ，K3K1。 根據(jù)上述分析，A 項(xiàng)應(yīng)為，21，c22c1，A 錯誤 ； B 項(xiàng)應(yīng)為，K3K

52、1，p22p1，p3p1，則 p22p3，B 錯誤 ； C 項(xiàng)為，3 1，3（SO2）1（SO2） ，C 正確 ； D 項(xiàng)，c22c1，c3c1，則 c22c3，1（SO2）+2（SO3）1，3（SO2）1（SO2） ， 則 2（SO3）+3（SO2）1，D 正確 【考點(diǎn)】等效平衡；轉(zhuǎn)化率；平衡常數(shù)；反應(yīng)速率；解題時巧妙設(shè)計(jì)中間狀態(tài)是關(guān)鍵。 11.【 答 案 】 ： C 【解析】：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不會完全進(jìn)行，投入原料 1mol 并未完全反應(yīng)，故放出的熱量小于 akJ，故 A 不正確。X 和 W 分 別為反應(yīng)物和生成物，化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示反應(yīng)過程的轉(zhuǎn)化比例，并不能說明達(dá)到平衡后的濃度之比，故 B 不正確。當(dāng) X 的物質(zhì)的 量分?jǐn)?shù)不再變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡，C 選項(xiàng)正確。若增大反應(yīng)物濃度，正逆反應(yīng)速率均會增加，故 D 選項(xiàng)不正確。 12.【 答 案 】 ： B 【解析】：由表格數(shù)據(jù)及勒夏特列原理知，針對放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，反應(yīng)物 SO2 的轉(zhuǎn)化率增大，A 正確；由于在不同 溫度