昆明市高一上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷D卷（模擬）

1、昆明市高一上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共25題；共50分)1. （2分） (2018高一上湖北期中) 關(guān)于膠體的性質(zhì)與應(yīng)用，相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用膠粒的帶電性而加以除去B . 由于膠粒之間有排斥作用，膠粒不易聚集成大的顆粒，這是膠體具有介穩(wěn)性的原因之一C . 泥漿中泥沙是溶質(zhì)、水是溶劑D . 膠體的聚沉屬于物理過(guò)程2. （2分） 圖示中的四種物質(zhì)W、X、Y、Z，能按箭頭方向一步轉(zhuǎn)化的有（ ）WXYZNaNaOHNa2CO3NaClAl（OH）3Al2O3AlNaAlO2SO2（NH4）2SO3NH4H

2、SO3Na2SO3FeCl2FeFeSO4FeCl3A . B . C . D . 3. （2分） (2019高二上江津期末) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式為：NaHCO3 = Na + H + CO32B . 可溶性鹽在水中完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)，難溶性鹽在水中溶解度很小是弱電解質(zhì)C . 強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)的水溶液D . 強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下完全電離，以離子形式存在4. （2分） (2018高二上九江開(kāi)學(xué)考) 若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 1mol H2O2含有極性共價(jià)鍵為NA ， 含

3、有非極性鍵為2NAB . 10 克氖氣所含原子數(shù)為 NAC . 0.5mol I被氧化時(shí)失去的電子數(shù)為0.5NAD . 1 mol乙基（C2H5）中含有的電子數(shù)為17NA5. （2分） (2018高一上南陽(yáng)期中) 250時(shí)，14gCO2和H2O（g）的混合氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了6g，則原混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為（ ） A . 36B . 22C . 28D . 426. （2分） (2016高二下陽(yáng)高開(kāi)學(xué)考) 常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . 使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、ClB . c（AlO2）=0.1 mol

4、L1的溶液中：Na+、K+、HCO3、ClC . =11013molL1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3D . 水電離的c（H+）=11013molL1的溶液中：K+、Na+、AlO2CO327. （2分） (2018高二下貴港期中) 下列化合物中，屬于弱電解質(zhì)的是（ ） A . HClB . H2OC . Ba(OH)2D . CH3COONa8. （2分） (2016高三上泰安期中) 亞硫酸鹽是一種常見(jiàn)的食品添加劑，用如圖實(shí)驗(yàn)可檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（所 加試劑均足量） 下列說(shuō)法不正確的是（ ）A . 亞硫酸鹽作為食品添加劑，作用是防腐保鮮B . 反應(yīng)過(guò)程中通入N2的作用是將裝

5、置中空氣和生成的氣體全部趕出C . 測(cè)定樣品質(zhì)量及中耗堿量，可測(cè)定樣品中亞硫酸鹽含量D . 若僅將中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響9. （2分） (2018高一上南陽(yáng)期中) 300時(shí)，將100mL由H2O、CO2和N2組成的混合氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器中（容器體積保持不變），充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的4/5，則原混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)為（ ） A . 33.3%B . 40%C . 60%D . 75%10. （2分） (2017高三上洛陽(yáng)期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . SO2和NO2都是酸性氧化物，都能與水反應(yīng)生成酸B . Na

6、2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同C . Al2O3和Na2O按物質(zhì)的量比1：1投人水中可得到澄清溶液D . 金屬鋁排在金屬活動(dòng)性順序表中氫元素的前面，鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)一定放出氫氣11. （2分） (2017高一上柳州期末) 如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A . 紫色石蕊溶液變藍(lán)色B . 品紅溶液褪色C . 溴水橙色褪去D . 含酚酞的NaOH溶液紅色變淺12. （2分） (2018高三下綏化開(kāi)學(xué)考) 硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?。反?yīng)中生成

7、的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（ ） A . 1:3B . 2:3C . 1:1D . 4:313. （2分） (2018高一上天津期末) 近年來(lái)，冠以“綠色”的新概念不斷產(chǎn)生，如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學(xué)等，這里的“綠色”是對(duì)人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的形象表述。“綠色化學(xué)”要求從 經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)。據(jù)此，由單質(zhì)鎂制硝酸鎂的下列 4 個(gè)方案中，你認(rèn)為可行而且符合“綠色化學(xué)”要求的方案是（ ） A . Mg Mg(NO3)2B . Mg MgCl2 Mg(OH)2 Mg(NO3)2C . Mg MgO Mg(NO3)2D . Mg MgSO4 Mg(NO3)2

8、14. （2分） (2018高一上雞澤期中) 已知2AB2=A22B ， 2AC2=A22C ， 2BC2=B22C ， 2CD2= C22D。則各種單質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A . A2C2B2D2B . B2C2A2D2C . D2C2B2A2D . C2B2A2D215. （2分） (2017高一上洛陽(yáng)期末) 在NO2與水的反應(yīng)中（ ） A . 氮元素的化合價(jià)不發(fā)生變化B . NO2只是氧化劑C . NO2只是還原劑D . NO2既是氧化劑，又是還原劑16. （2分） 將足量的稀鹽酸加入到下列固體中，不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（ ） A . Na2CO3B . Fe（NO3）2C .

9、NaHSO4D . NaClO17. （2分） (2017湖南模擬) 2016年8月10日生物谷載文稱，“毒性氣體”CO，NO及H2S可作為新型藥物開(kāi)發(fā)的潛在靶點(diǎn)，用以開(kāi)發(fā)更多新型藥物來(lái)幫助治療多種人類疾病下列有關(guān)這三種氣體的說(shuō)法正確的是（ ） A . 都是電解質(zhì)B . 都易溶于水C . 都能與堿溶液反應(yīng)D . 都屬于共價(jià)化合物18. （2分） 下列推斷正確的是（ ） A . 等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3固體中，分別加入足量鹽酸，NaHCO3產(chǎn)生的 氣體多B . 過(guò)量的鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，過(guò)量的鐵與氯氣反應(yīng)也生成氯化亞鐵C . CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存

10、在D . 新制氯水現(xiàn)酸性，向其中滴加幾滴紫色石蕊試液，充分振蕩后，溶液最終呈紅色19. （2分） 下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是（ ）A . 觀察Fe(OH)2的生成B . 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液C . 實(shí)驗(yàn)室制取氨氣D . 驗(yàn)證乙烯的生成20. （2分） 檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠧l的方法是：取少量某未知溶液于試管中，先滴入幾滴稀HNO3 ， 然后加入什么試劑（ ）A . AgNO3溶液B . BaCl2溶液C . Ba （OH）2 溶液D . NaCl溶液21. （2分） (2017高一上桂林開(kāi)學(xué)考) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 加入Ba

11、Cl2溶液有白色沉淀生成，再加稀HNO3 ， 沉淀不消失，證明原溶液一定含有SO42-B . 加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液一定含有Cl-C . 分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D . 水的沸點(diǎn)是100 ，酒精的沸點(diǎn)是78.5 ，可用加熱蒸發(fā)法使含水酒精變?yōu)闊o(wú)水酒精22. （2分） (2019高一上南山期中) 現(xiàn)有三組液體混合物：乙醇與水汽油與水碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ） A . 蒸餾、分液、萃取B . 萃取、蒸餾、分液C . 分液、蒸餾、萃取D . 蒸餾、萃取、分液23. （2分） (2016高一上魚臺(tái)期中) 用等體積的0.1mo

12、l/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三種溶液的SO42完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（ ） A . 3：2：3B . 3：1：2C . 2：6：3D . 1：1：124. （2分） 已知25時(shí)某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HCO3、OH、I中的幾種，并且水 電離出的c（H+）=11013 mol/L當(dāng)向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后，溶液由無(wú)色 變?yōu)辄S色下列有關(guān)分析正確的是（ ）A . 溶液的pH=1或13B . 溶液中一定沒(méi)有Fe3+ ， Na+C . 溶液中陰離子有I ， 不能確定HCO3D . 當(dāng)Cl2過(guò)量，所

13、得溶液只含有兩種鹽25. （2分） (2017高一上黑龍江期末) 下列物質(zhì)見(jiàn)光不會(huì)分解的是（ ） A . HClOB . AgNO3C . 濃HNO3D . NaCl二、 計(jì)算題 (共2題；共10分)26. （7分） (2016高一上大名期中) 回答下列問(wèn)題 （1） 相同條件下，某容器共收集到1體積CO2、3體積H2，該容器中CO2、H2的物質(zhì)的量之比是_；若該容器收集的CO2、H2兩種氣體所含分子數(shù)相等，則CO2、H2的質(zhì)量之比是_ （2） 44g M和49g N恰好完全反應(yīng)生成76g B和一定量的氣體F若F的相對(duì)分子質(zhì)量為34，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下F的體積為_(kāi) （3） 已知A是二價(jià)金屬，82g該金

14、屬的硝酸鹽中含有6.021023個(gè)硝酸根離子，則該硝酸鹽的摩爾質(zhì)量為_(kāi) （4） 將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度是_ 27. （3分） (2017高一上柳州期末) 在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖1： （1） 連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：接E接_；_接_；_接_；_接_ （2） 裝置中，濃硫酸的作用是_；NaOH溶液的作用是_ （3） 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到_; （4） 寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式： 氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)

15、：_NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_向共含有0.05mol Al3+、Fe3+的溶液中滴入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖2所示則溶液中Al3+物質(zhì)的量為_(kāi)三、 填空題 (共1題；共4分)28. （4分） 某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2O2。 （1） 該反應(yīng)中的還原劑是_。 （2） 該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是_。 （3） 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。 （4） 若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的

16、氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)L。 四、 綜合題 (共2題；共8分)29. （3分） (2020高二下瀘縣月考) 新能源汽車所用蓄電池分為鉛酸蓄電池、二次鋰電池、空氣電池等類型。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了為鋰離子電池發(fā)展做出貢獻(xiàn)的約翰班寧斯特古迪納夫等三位科學(xué)家。如圖所示為水溶液鋰離子電池體系。放電時(shí)，電池的負(fù)極是_（填a或b），溶液中Li+從_遷移（填“a向b”或“b向a”）。 （2） 鉛酸蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池，電壓穩(wěn)定，安全可靠，價(jià)格低廉，應(yīng)用廣泛。電池總反應(yīng)為Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)2H2O(l) 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式

17、是_，電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度_（填“增大”、“減小”或“不變”），當(dāng)外電路通過(guò)0.5 mol e時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_g。用該蓄電池作電源，進(jìn)行粗銅（含Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉。如下圖所示，電解液c選用_溶液，A電極的材料是_，B電極反應(yīng)式是_。用該蓄電池作電源，A、B為石墨電極，c為氯化鈉溶液，進(jìn)行電解。如上圖所示，則A電極產(chǎn)生的氣體是_，B電極附近溶液的pH_（填“增大”、“減小”或“不變”）。30. （5分） (2019高一下嘉興期末) 為了探究某帶結(jié)晶水的晶體X（僅含4種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)，其中甲、乙、丙均為常見(jiàn)物質(zhì)。 請(qǐng)回答：（1） X中除H、O

18、以外的非金屬元素是_。 （2） 固體乙與氨氣在加熱條件下反應(yīng)也能得到單質(zhì)丙，同時(shí)產(chǎn)生空氣中含量最高的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。 （3） X的化學(xué)式是_。 五、 實(shí)驗(yàn)題 (共3題；共13分)31. （4分） ABCDE五種化合物，均含有某種常見(jiàn)元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 寫出化學(xué)式：A1，B2，C3，D4，E5。 （2） 寫出下列反應(yīng)的離子方程式： AB：1，BD：2，CE：3。32. （6分） 某化學(xué)課外小組以海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)用CCl4從碘水中萃

19、取碘并用分液漏斗分離兩種溶液其實(shí)驗(yàn)可分解為如下各步： A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E旋開(kāi)活塞，用燒杯接收下層溶液；F從分液漏斗上口倒出上層溶液；G將分液漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)分液漏斗口上的小孔；H靜置、分層就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空：（1） 正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號(hào)字母填寫）：_AH_EF （2） D步驟為什么要不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣？_ （3） 上述E步驟的操作中應(yīng)注意_ （4） 上述G步驟操作的目的是_ （5） 能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_ 33. （3分） (2016分宜模擬) 硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用在實(shí)驗(yàn)室，濃硫酸是常用的干燥劑完成下列計(jì)算： （1） 焦硫酸（H2SO4SO3）溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol/L （2） 若以濃硫酸吸水后生成H2S