重慶市語(yǔ)文高二上學(xué)期化學(xué)第三次月考試卷A卷

1、重慶市語(yǔ)文高二上學(xué)期化學(xué)第三次月考試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共14題；共28分)1. （2分） (2019高二上江陰期中) “垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”，應(yīng)該分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、醫(yī)院的廢輸液管、廢舊輪胎等可以歸為一類加以回收利用。它們屬于（ ） A . 無(wú)機(jī)物B . 有機(jī)物C . 氧化物D . 鹽2. （2分） (2015高二上銀川月考) 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH離子濃度分別為amol/L與bmol/L，則A和B關(guān)系為（ ） A . abB . a=104 bC . b=104 aD . a=b3. （2分

2、） 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 7.8gNa2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NAB . 用銅做電極電解CuSO4溶液的反應(yīng)方程式：2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+C . 等質(zhì)量的N2和CO所含原子數(shù)均為2NAD . pH等于2的醋酸溶液中加入0.01mol/L的鹽酸，溶液pH會(huì)變小4. （2分） (2018高三上天津期末) 向1 L的密閉容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。下列說(shuō)

3、法不正確的是（ ）A . Y的起始物質(zhì)的量為0.5 molB . 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X(g)+Y(g) 3Z(g) H0C . 若t0=0，t1=10 s，則t0t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)=0.03 mol/(Ls)D . 反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t3點(diǎn)高5. （2分） (2016高二上湖南期中) 在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）=zC（g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是（ ） A . x+yzB . B的轉(zhuǎn)化率降低C . 平衡向

4、正反應(yīng)方向移動(dòng)D . C的體積分?jǐn)?shù)增大6. （2分） (2016高二上莆田期中) 將氯酸鉀加熱分解，在0.5min內(nèi)放出5mL氧氣，加入二氧化錳后，在同樣溫度下，0.2min內(nèi)放出50mL氧氣則加入二氧化錳后的反應(yīng)速率是未加二氧化錳時(shí)反應(yīng)速率的（ ） A . 10倍B . 25倍C . 50倍D . 250倍7. （2分） (2016高二上成都期中) 某恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，圖甲表示反應(yīng)速率（v）與溫度（T） 的關(guān)系、圖乙表示 T1時(shí)，平衡體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 圖甲中，曲線

5、1表示逆反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系B . 圖甲中，d點(diǎn)時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變C . 圖乙中，a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：vavbD . 圖乙中，c點(diǎn)的正、逆反應(yīng)速率：v（逆）v（正）8. （2分） (2018高二上北京期中) 下列有關(guān)“電離平衡”的敘述中正確的是（ ） A . 電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度相等B . 電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說(shuō)電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡C . 電離平衡是相對(duì)的、有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)D . 電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等9. （2分） 下列說(shuō)法或做法正確的是（ ）A . 蒸發(fā)的過程中，用酒精

6、燈一直加熱到全部固體析出B . 過濾時(shí)，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在過濾器內(nèi)攪拌C . 對(duì)醫(yī)用酒精進(jìn)行蒸餾操作可得到更高純度的酒精溶液D . 分液漏斗盛裝的是液體，振蕩后不必扭開旋塞把氣體放出10. （2分） (2015高二上寧波開學(xué)考) 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是（ ） A配制0.10molL1NaOH溶液B除去CO中的CO2C苯萃取碘水中I2 ， 分出水層后的操作D記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mLA . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高一下鞍山期中) 綠色電源“二甲醚【（CH3）2O】氧氣燃料電池”的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 氧氣應(yīng)從

7、c處通入，電極Y上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e+2H2O4OHB . 電池在放電過程中，電極X周圍溶液的pH增大C . 當(dāng)該電池向外電路提供2 mol電子時(shí)消耗O2約為11.2LD . 二甲醚應(yīng)從b處加入，電極X上發(fā)生的反應(yīng)為：（CH3）2O12e+3H2O2CO2+12H+12. （2分） (2016高二上延安期中) 在25時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是（ ） A . B . C . D . 、13. （2分） (2018高二上中山期末) 已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/ 7

8、0080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4830時(shí)，向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應(yīng)初始4 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.005mol/(Ls)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 4 s時(shí)c(B)為0.76mol/LB . 830達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為80%C . 反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)D . 1200時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g） A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為0.414. （2分） (2018高二上陸川期末) 在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2 ， 發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)O2(

9、g) 2SO3(g) H0，2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4 mol，同時(shí)放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是（ ） A . 在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為65.3B . 若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2 L，則v(SO3)0.35 mol/(Lmin)C . 若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)c(H+)c(Na+)c(OH-)bc(H+)c(OH-)c(Na+)c(CH3COO-)cc(Na+)c(CH3COO-)=c(OH-)c(H+)dc(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)（6） 設(shè)CH3COOH的Ka=2.010-5，E點(diǎn)時(shí)溶液中CH3COO-的水解程度為0.1%，計(jì)算E點(diǎn)時(shí)溶液的pH為_（可用對(duì)數(shù)值表示）。 第 11 頁(yè) 共 11 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共14題；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、