重慶市高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（I）卷精編

1、重慶市高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共24題；共48分)1. （2分） (2019高二上埇橋期末) 下列做法有利于保護(hù)環(huán)境的是（ ） A . 大量焚燒秸稈B . 廢舊電池作填埋處理C . 氟氯代烴作制冷劑D . 污水處理后再利用2. （2分） (2018高三下雙流月考) 化學(xué)在古代與現(xiàn)代的科技發(fā)展中起了十分重要的作用，下列說法中正確的是（ ）ABCD古代與現(xiàn)代的冶金均運(yùn)用了相同的化學(xué)原理古代與現(xiàn)代的火箭發(fā)射均利用了液體燃料古代搗碎中藥與現(xiàn)代中藥納米粉碎均是化學(xué)變化古代風(fēng)箏與現(xiàn)代熱氣球飛行均無需物質(zhì)直接供給能量A . AB . BC . CD .

2、D3. （2分） (2017山西模擬) 如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池敘述正確的是（ ） A . 正極反應(yīng)式為MnO2+4H+2eMn2+2H2OB . 微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應(yīng)C . 放電過程中，H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)D . 若用該電池給鉛蓄電池充電，MnO2 電極質(zhì)量減少8.7g，則鉛蓄電池陰極增重9.6g4. （2分） (2016高一下承德期中) 已知空氣鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH2e=ZnO+H2O；碳棒： O2+H2O+2e=2OH ， 據(jù)此判斷，鋅片是（ ） A . 正極并被還原B . 正極并被氧化C . 負(fù)極并被還原D . 負(fù)極并被氧化5.

3、（2分） (2016高二下莆田期末) 反應(yīng)：A（氣）+3B（氣）2C（氣）H0達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低下列敘述中正確的是（ ） A . 正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動B . 正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C . 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動D . 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動6. （2分） (2017高二上瀏陽開學(xué)考) 下列說法正確的是（ ） A . 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時都伴隨著能量變化，伴隨能量變化的物質(zhì)變化一定是化學(xué)變化B . 需要加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C

4、 . 吸熱反應(yīng)就是反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高；也可以理解為化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量比化學(xué)鍵形成時放出的能量多D . 因為3O2（g）=2O3（g）是吸熱反應(yīng)，所以臭氧比氧氣的化學(xué)性質(zhì)更活潑7. （2分） 鉛蓄電池放電時發(fā)生變化：Pb+SO42-2e-=PbSO4 ， 正極PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，使用該電池電解AgNO3溶液時（電極材料為碳棒），若析出銀108g時，那么電池中內(nèi)耗的硫酸是（ ）A . 005molB . 010molC . 025molD . 05mol8. （2分） (2019高三上拜泉月考) 鋅鐵氧化還原液流電池工作原理如圖所示 下列說法

5、正確的是（ ）A . 膜、膜Y分別是陰離子、陽離子交換膜B . 放電時，M極上的電勢比N極上的高C . 放電時，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Zn+4OH-2e-=Zn(OH)42-D . 充電時，陽極電極反應(yīng)式為：Fe3+e-=Fe2+9. （2分） (2017高二上廣東期中) 對于合成氨反應(yīng)，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0達(dá)到平衡后，以下分析正確的是（ ） A . 升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B . 增大壓強(qiáng)，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C . 減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D . 加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大10. （2分） (2016高一下寶應(yīng)期中) 溫度不

6、變恒容的容器中0.1molL1H2進(jìn)行反應(yīng)H22H，若某段時間內(nèi)H2濃度由0.06molL1降到0.036molL1所需的反應(yīng)時間為12s，則反應(yīng)起始時H2濃度由0.1molL1降到0.06molL1需的時間為（ ） A . 等于24sB . 等于20sC . 大于20sD . 小于20s11. （2分） 如圖表示反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q的正反應(yīng)速率隨時間的變化情況，試根據(jù)如圖曲線判斷下列說法可能正確的是（ ）A . t1時只減小了壓強(qiáng)B . t1時只降低了溫度C . t1時減小了NH3的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動D . t1時減小N2濃度，同時增加了NH3的濃度12.

7、（2分） 高溫下,某反應(yīng)達(dá)平衡,平衡常數(shù)K。恒容時,溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是（ ）A . 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏 . 恒溫恒容下,增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C . 升高溫度,逆反應(yīng)速率減小D . 該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H213. （2分） 化學(xué)中圖象可以直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖像描述正確的是（ ）A . 圖5表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱H =183kJmol-1B . 圖6表示室溫時用0.1molL-1鹽酸滴定20mL0.1molL-1NaOH溶液，溶液pH隨加入酸體積變化C . 圖7表示體積和pH

8、均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液D . 圖8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/LHCl，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液14. （2分） (2018高三上和平期末) 下列說法正確的是（ ） A . 反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的S0B . 地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接銅塊可以減緩管道的腐蝕C . 常溫下KspMg(OH)2=5.610-12 ， 含Mg2+溶液中pH=10 時c(Mg2+)5.610-4 molL-1D .

9、常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2 LH2 ， 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02102315. （2分） (2018高二上北侖開學(xué)考) 已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH30H(g)，現(xiàn)在容積均為1 L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1molCO和2mol H2的混合氣體，控制溫度，進(jìn)行反應(yīng)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖l和圖2所示。下列說法正確的是（ ）A . 該反應(yīng)的正反應(yīng)的H0B . 升溫或減壓，可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)C . 反應(yīng)進(jìn)行到5min時，a容器中v(正)= v(逆)D . 達(dá)到平衡時，a、b、c中CO轉(zhuǎn)化率為bac16.

10、 （2分） (2018高三上汕頭期末) 中國科學(xué)院成功開發(fā)出一種新型鋁石墨雙離子電池，大幅提升了電池的能量密度。該電池充電時的總反應(yīng)為：Al+xC+Li+PF6-=AlLi+CxPF6 ， 有關(guān)該電池說法正確的是（ ） A . 放電時，電子由石墨沿導(dǎo)線流向鋁B . 放電時，正極反應(yīng)式為：Al+Li+e-=AlLiC . 充電時，鋁電極質(zhì)量增加D . 充電時， PF6-向陰極移動17. （2分） (2016高二上孟津期末) 一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2 ， 發(fā)生反應(yīng)： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)

11、據(jù)見下表：t/s0t1t2t3t4n（SO3）/mol00.81.41.81.8下列說法正確的是（ ）A . 反應(yīng)在前t1 s 的平均速率v（O2）= molL1s1B . 保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數(shù)將增大C . 相同溫度下，起始時向容器中充入4mol SO3 ， 達(dá)到平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%D . 保持溫度不變，向該容器中再充入2mol SO2、1mol O2 ， 反應(yīng)達(dá)到新平衡時 增大18. （2分） (2017高三上濟(jì)南期末) 在環(huán)境保護(hù)、資源利用等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域化學(xué)發(fā)揮著積極作用下列做法與此理念相違背的是（ ） A . 食品中大量添加苯甲酸鈉

12、等防腐劑，可有效延長其保質(zhì)期B . “地溝油”可以制成肥皂，提高資源的利用率C . 加快開發(fā)高效潔凈能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，緩解能源危機(jī)D . “A PEC藍(lán)”是2014年新的網(wǎng)絡(luò)詞匯，形容2014年A PEC會議期間北京藍(lán)藍(lán)的天空說明京津冀實施道路限行和污染企業(yè)停工等措施，對減輕霧霾、保證空氣質(zhì)量是有效的19. （2分） 于密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)I2(g) 2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示。則符合圖示的正確判斷是A . T1T2 ， H0B . T1T2 ， H0C . T1T2 ， H0D . T1T2 ， H020. （2分） (2018高二上中山期

13、末) 利用I2O5可消除CO污染，其反應(yīng)為：反應(yīng)為I2O5(s)5CO(g) 5CO2(g)I2(s)；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2氣體體積分?jǐn)?shù)(CO2)隨時間t變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）A . b點(diǎn)時，CO的轉(zhuǎn)化率為20%B . 容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C . b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：KbKdD . 0到0.5 min反應(yīng)速率v(CO)=0.3 molL-1min-121. （2分） T時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條

14、件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是（ ）A . 反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v(X)0.3mol(Lmin)B . 容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)Y(g)2Z(g)C . 保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大D . 若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)22. （2分） 銀制器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣所以根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去下列說法正確的是（ ）A . 處理過程中銀器一直

15、保持恒重B . 銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C . 該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S6Ag+Al2S3D . 黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl23. （2分） 用惰性電極電解一定量的Cu(NO3)2溶液，下列說法中，正確的是（ ）A . 陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2+2e=CuB . 陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH=2H2O+O2+4eC . 若有6.4 g金屬Cu析出，放出的O2一定為0.05 molD . 電解完成后，加入一定量的Cu(OH)2 ， 溶液可能恢復(fù)到原來的濃度24. （2分） (2020高二上新鄉(xiāng)期末) 下列實驗現(xiàn)象與結(jié)論不一致的是（ ） 選項實驗操作實

16、驗現(xiàn)象結(jié)論A等體積等濃度的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)用排水法收集氣體HA放出氫氣的反應(yīng)速率更快酸性：HBHAB以銅、鐵、濃硝酸構(gòu)成原電池鐵表面有紅棕色氣泡產(chǎn)生銅作原電池的負(fù)極C向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液前者為黃色，后者為紅褐色升高溫度，F(xiàn)e3+的水解程度增大D將固體CaSO4加入Na2CO3飽和溶液中一段時間后，檢驗固體主要成分為CaCO3Ksp(CaSO4 )Ksp(CaCO3)A . AB . BC . CD . D二、 綜合題 (共2題；共13分)25. （6分） (2018高二上嘉興期中) 工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因

17、素，霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F。 （1） NOx和SO2在空氣中存在下列平衡： 2NO(g)O2(g) 2NO2(g)H=113.0 kJ mol-12SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H=196.6 kJ mol-1二氧化硫通常在二氧化氮的存在下，進(jìn)一步被氧化，生成三氧化硫。寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_（填“較高溫”“較低溫”或“任何溫度”）。（2） 提高2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施。 T溫度時，在2L的密閉容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2

18、，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是_。在中條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后改變下列條件，能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是_（填字母）。a.溫度和容器體積不變，充入1.0mol Heb.溫度和容器體積不變，充入1.0mol O2c.在其他條件不變時，減少容器的體積d.在其他條件不變時，改用高效催化劑e.在其他條件不變時，升高體系溫度（3） 電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為_，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)是_。 26. （7分） (2018高二下雅安期末) 輝銅礦（主要成分為Cu2S）經(jīng)火法冶煉，可制得Cu和H2SO4 ， 流程

19、如下圖所示： （1） Cu2S中Cu元素的化合價是_價。 （2） 中，電解法精煉粗銅（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液： 粗銅應(yīng)與直流電源的_極（填“正”或“負(fù)”）相連。銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質(zhì)溶液里的原因是_。（3） 中，煙氣（主要含SO2、CO2）在較高溫度經(jīng)下圖所示方法脫除SO2，并制得H2SO4。 在陰極放電的物質(zhì)_。在陽極生成SO3的電極反應(yīng)式是_。（4） 檢測煙氣中SO2脫除率的步驟如下： （i）.將一定量的凈化氣（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。（ii）加入濃鹽酸，加熱溶液至無色無氣泡，再加入足量BaCl2溶液。（iii）過濾、洗滌

20、、干燥，稱量沉淀質(zhì)量。用離子方程式表示（i）中溴水的主要作用_。若沉淀的質(zhì)量越大，說明SO2的脫除率越_（填“高”或“低”）。三、 填空題 (共3題；共22分)27. （6分） (2019高二上遼源期中) 已知下列熱化學(xué)方程式： H2(g) O2(g)=H2O(l) H285.8 kJ/molH2(g) O2(g)=H2O(g) H241.8 kJ/molC(s) O2(g)=CO(g) H110.5 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ/mol回答下列問題：（1） 上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_。 （2） H2的燃燒熱為_，C的燃燒熱為_。 （3） 燃燒10 g H

21、2生成液態(tài)水，放出的熱量為_。 （4） CO的燃燒熱為_，其熱化學(xué)方程式為_。 28. （9分） (2017高三上杭錦后旗開學(xué)考) 清潔能源具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，可減少污染解決霧霾問題，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。 （1） 、一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g） CH3OH（g）H=105kJmol1向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2，測得不同溫度下容器內(nèi)的壓強(qiáng)（P：kPa）隨時間（min）的變化關(guān)系如右圖中、曲線所示： 和相比，改變的反應(yīng)條件是_（2） 反應(yīng)在6min時達(dá)到平衡，在此條件下從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時v（C

22、H3OH）=_ （3） 反應(yīng)在2min時達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K（）=_ （4） 比較反應(yīng)的溫度（T1）和反應(yīng)的溫度（T3）的高低：T1_T3（填“”“”“=”），判斷的理由是_ （5） 、甲烷和甲醇可以做燃料電池，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，回答下列問題： 甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC工作原理如右圖所示：通入a氣體的電極是原電池的_極（填 “正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為_。（6） 某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml。閉合K后，

23、若每個電池甲烷用量均為0.224L（標(biāo)況），且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為_（法拉第常數(shù)F=9.65104C/mol），若產(chǎn)生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為_。 29. （7分） (2018高二上臨縣期中) 肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，與N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知： N2(g)+2O2(g) N2O4(l)H119.5 kJmol1N2H4(l)+O2(g) N2(g)+2H2O(g)H2534.2 kJmol1（1） 寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_； （2） 上述反應(yīng)中氧化劑是_。 （3） 火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，原因是存在如下反應(yīng)：N2O4 (g) 2NO2 (g) 上述反應(yīng)的H_0（選填“”或“”）。 保持溫度和體積不變向上述平衡體系中再充入