貴州省高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題20 化學(xué)反應(yīng)速率（I）卷

1、貴州省高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題20 化學(xué)反應(yīng)速率（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 單選題 (共10題；共20分)1. （2分） (2017高一下湖南期中) 在N2+3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此時(shí)間內(nèi)用N2表示的反應(yīng)速率為0.30mol/（Ls）則此一段時(shí)間是（ ） A . 1秒B . 2秒C . 0.44秒D . 1.33秒2. （2分） (2016高一上吉林期中) 下列各組儀器常用于物質(zhì)分離的是（ ）A . B . C . D . 3. （2分） (2018高二上江西期中) 將4 mol A氣體和2 mol B氣體充入2 L的密閉

2、容器中,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 molL-1,下列幾種說法正確的是（ ） 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 molL-1s-1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)平均速率為0.3 molL-1s-12 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 molL-1A . B . C . D . 4. （2分） (2015高一下吉林期中) 室溫時(shí)，將同種規(guī)格的鋁片分別投入下列物質(zhì)中，生成氫氣的反應(yīng)速率最大的是（ ） A . 0.1mol/L鹽酸15mLB . 0.2mol/L鹽酸12mLC . 0.15mol/L硫酸8mLD . 18mol/L硫酸15mL5. （2分）

3、 (2016高三上吉安期中) 下列說法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（ ） A . 決定反應(yīng)速率的主要因素有濃度、壓強(qiáng)、溫度B . 容量瓶、量筒個(gè)滴定管上都標(biāo)有使用溫度，容量瓶無“0”刻度，量筒、滴定管有“0”刻度；實(shí)驗(yàn)時(shí)滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗C . 為實(shí)驗(yàn)安全，金屬鈉切割下來的表層物質(zhì)反應(yīng)放回原試劑瓶，不能再研磨氯酸鉀或硝酸鉀D . 皂化反應(yīng)結(jié)束后的混合液中加入飽和食鹽水，再通過分液操作分離出硬質(zhì)酸鈉6. （2分） (2016高二上安陽期中) 下列說法正確的是（ ） A . 活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞B . 增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

4、C . 升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因之一是增加了單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)D . 有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子總數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大7. （2分） 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A（g）2B（g）+C（g），將2mol A通入2L容積恒定的密閉容器甲中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5min末測(cè)得A的物質(zhì)的量為0.8mol用B的濃度變化來表示該反應(yīng)的速率為（ ） A . 0.24 mol/（Lmin）B . 0.08 mol/（Lmin）C . 0.06 mol/（Lmin）D . 0.12 mol/（Lmin）8. （2分） (2016高二上成都期中)

5、 根據(jù)相應(yīng)的圖象（圖象編號(hào)與答案一一對(duì)應(yīng)），判斷下列相關(guān)說法正確的是（ ）A . 密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，T0時(shí)改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件一定是加入催化劑B . 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外界條件對(duì)平衡影響關(guān)系如圖所示，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且abC . 物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D . 反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A，B，C是氣體、D為固體或液體9. （2分） (2016高二上菏澤期中) 將10的0.2mol N2O4置于2L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4（g）2NO2

6、 （g）下列結(jié)論能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） 燒瓶內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2NO2生成速率與NO2消耗速率相等燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化A . B . C . D . 10. （2分） 可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)正在逆向進(jìn)行時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小是（ ）A . v正v逆B . v正v逆C . v正=v逆D . 不能確定二、 填空題 (共2題；共6分)11. （3分） 合成氨在工業(yè)上有重要用

7、途，原料氫氣來源于天然氣完成下列填空：（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS，若恰好完全反應(yīng)，則該溶液中存在_個(gè)平衡（2）一定條件下向NH4HS溶液中通入富氧空氣（含氧體積分?jǐn)?shù)50%），得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_當(dāng)消耗標(biāo)況下22.4升富氧空氣時(shí)，有2mol電子轉(zhuǎn)移（3）H2來自于天然氣：CH4（g）+H2O（g）3H2（g）+CO（g）如果該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，能說明其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_（選填編號(hào)）a正（H2）：逆（CO）=3：1b氣體密度不再改變cc（H2）：c（CO）=3：1d氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變氨水是實(shí)驗(yàn)室常用的弱堿（1）在

8、25時(shí)，將a mol/L氨水與0.01mol/L鹽酸等體積混合，平衡時(shí)，溶液中c（NH4+）=c（Cl），則溶液顯_（填“酸”、“堿”或“中”）性；amol/LNH4Cl與a mol/L氨水等體積混合（pH7），混合溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小順序：_（2）25時(shí)CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中_（選填編號(hào)）a水的電離程度始終增大b正好生成CH3COONH4時(shí)，與純水中H2O的電離程度相同c常溫下等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14d當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c（N

9、H4+）=c（CH3COO）（3）往CaCl2溶液中通入CO2至飽和，無明顯現(xiàn)象，再通一定量氨氣后有白色沉淀，請(qǐng)用電離平衡理論解釋上述現(xiàn)象：_12. （3分） 一定條件下，H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應(yīng)：2H2O22H2O+O2反應(yīng)過程中，測(cè)得不同時(shí)間H2O2的物質(zhì)的量濃度如下表：t/min020406080c（H2O2）/molL10.800.400.200.100.05（1）H2O2的分解反應(yīng)_氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）。（2）該分解反應(yīng)020min的平均反應(yīng)速率v（H2O2）為_molL1 min1。（3）如果反應(yīng)所用的H2O2溶液為100mL，則共產(chǎn)生O2_g。A0.08 B0.16C1.28D2.4三、 綜合題 (共1題；共7分)13. （7分） (2018高二上武清期中) 把少量的MnO2粉末加入50mL過氧化氫的溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。回答下列問題：（1） 實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積為_。 （2） 放出一半氣體所需要的時(shí)間為_。 （3） 反應(yīng)放出 氣體所需要的時(shí)間為_。 （4） A，B，C，D各點(diǎn)反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)開。 （5） 反應(yīng)速率變化的原因_。 （6） 可以代替MnO2粉末的物質(zhì)有(答出