長沙市語文高二上學期期末化學試卷B卷

1、長沙市語文高二上學期期末化學試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共10題；共20分)1. （2分） 在36 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占 體積，CO2占 體積。且有： C(s) O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1CO(g) O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（ ）A . 172.5 kJB . 1 149 kJC . 283 kJD . 517.5 Kj2. （2分） (2018高二上江蘇期末) 下列各圖示與對應的描述相符合的是（ ）A . 圖甲表示分別稀釋pH11的NaOH溶液和氨水時溶液pH的變化，圖中ba10

2、0B . 圖乙表示某化學平衡的移動，在t1時改變的條件一定是加入催化劑C . 圖丙表示平衡2NO2(g) N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化D . 圖丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化3. （2分） (2017高二上漢臺期末) 把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是（ ）A . 加少量Na2SO4固體B . 鋁條的表面積C . 溶液的溫度D . 鹽酸的濃度4. （2分） (2018高二上濟南開學考) 下列關(guān)于化學反應與能量變化的說法正確的是（ ） A . 放熱反應的發(fā)生無需任何條件B . 化學鍵的斷裂和形成與反應放熱

3、和吸熱無關(guān)C . 化學反應過程都伴隨著能量的變化D . H2SO4與NaOH的反應是吸熱反應5. （2分） (2018高二下廣州期中) 下列化學電池不易造成環(huán)境污染的是（ ）A . 氫氧燃料電池B . 鋅錳電池C . 鎳鎘電池D . 鉛蓄電池6. （2分） (2018高二上包頭期中) 下列有關(guān)化學反應速率的說法正確的是（ ） A . 用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B . 汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2 ， 減小壓強反應速率減慢C . SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢D . 100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片

4、反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變7. （2分） 向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2mol SO2和一定量的O2 ， 發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H=197.74kJmol1 ， 4min后達到平衡，這時c（SO2）=0.2molL1 ， 且SO2和O2的轉(zhuǎn)化率相等下列說法中，不正確的是（ ） A . 2 min時，c（SO2）=0.6 molL1B . 用O2表示4 min內(nèi)的反應速率為0.1 mol（Lmin）1C . 再向容器中充入1 mol SO3 ， 達到新平衡，n（SO2）：n（O2）=2：1D . 4 min后，若升高溫度，平衡向逆方向移動，平衡

5、常數(shù)K減小8. （2分） (2016高一下莆田月考) 下列各種冶煉方法中，可制得相應金屬的為（ ） A . 加熱氫氧化鋁B . 加熱碳酸鈣C . 電解熔融氯化鎂D . 電解飽和食鹽水9. （2分） (2015高二上銀川月考) 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH離子濃度分別為amol/L與bmol/L，則A和B關(guān)系為（ ） A . abB . a=104 bC . b=104 aD . a=b10. （2分） (2018高三上臨川期末) 室溫下，用0.200molL-1NaOH溶液分別滴定20.0mL0.200 molL-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。

6、下列說法正確的是 （ ） A . 表示的是滴定醋酸的曲線B . pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC . V(NaOH)=20.00mL時，兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D . V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)二、 不定項選擇題 (共6題；共15分)11. （3分） 一定條件下存在反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其正反應放熱現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器、，在中充入1mol CO和1mol H2O，在中充入1mol CO2和1mol H2 ， 在中

7、充入2mol CO和2mol H2O，700條件下開始反應達到平衡時，下列說法正確的是（ ） A . 容器中CO的轉(zhuǎn)化率與容器中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1B . 容器、中反應的平衡常數(shù)相同C . 容器中CO的物質(zhì)的量比容器中的多D . 容器、中正反應速率相同12. （2分） (2015高二下樂山期中) 某溫度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示據(jù)圖判斷錯誤的是（ ） A . a的數(shù)值一定大于9B . 為氨水稀釋時溶液的pH變化曲線C . 稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大D . 完全中和相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度

8、的稀硫酸的體積V（NaOH）V（氨水）13. （3分） (2015廣東模擬) 900時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應： +H2（g）H=akJmol1 經(jīng)一段時間后達到平衡反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：時間/min010203040n（乙苯）/mol0.400.300.24n2n3n（苯乙烯）/mol0.000.10n10.200.20下列說法正確的是（ ）A . 反應在前20 min的平均速率為v（H2）=0.004molL1min1B . 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（乙苯）=0.08molL1 ， 則a0C . 保持其他條件不變，向容器中充入不參與

9、反應的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉(zhuǎn)化率為50.0%D . 相同溫度下，起始時向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2 ， 達到平衡前v（正）v（逆）14. （2分） (2015高二上邢臺月考) 下列說法正確的是（ ） A . 明礬水解形成的Al（OH）3膠體能殺菌消毒，可用于水的凈化B . 鍍錫的鐵制品比鍍鋅的鐵制品耐用C . 乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D . 分別與等物質(zhì)的量的HC1和CH3COOH恰好中和時，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同15. （2分） (2017高二上黃岡期末) 對某難溶電解質(zhì)AnBm的飽和溶液中，下列說法正確的是（ ） A . 加水，

10、它的溶度積減小、溶解度增大B . 升高溫度，它的溶解度和溶度積都增大C . 飽和溶液中c（Am+）=c（Bn）D . 加水，它的溶度積、溶解度均不變16. （3分） 在下列反應中，屬于離子反應，同時溶液顏色發(fā)生變化的是（ ）A . BaCl2溶液與K2SO4溶液反應B . Cl2通入NaOH溶液中C . NaOH溶液與CuSO4溶液反應D . Cl2通入NaI溶液中三、 填空題 (共6題；共37分)17. （7分） (2019高二上長春期中) （1） 在25條件下將pH12的氨水稀釋過程中，下列說法正確的是_。 A . 能使溶液中c(NH4+)c(OH)增大B . 溶液中c(H)c(OH)不變

11、C . 能使溶液中 比值增大D . 此過程中Kw增大（2） 25時，向0.1molL1的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是_(填序號)。 氨水與氯化銨發(fā)生化學反應氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H)氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了一水合氨的電離，使c(OH)減?。?） 室溫下，如果將0.2molNH4Cl和0.1molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)。 _和_兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.2mol。_和_兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH多0.1mol。18. （7分） (2016高三上駐馬店期末) 研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的

12、意義 （1） 已知拆開1molH2、1molO2和液態(tài)水中1molOH鍵使之成為氣態(tài)原子所需的能量分別為436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃燒熱為627kJmol1則CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l）H=_kJmol1（2） 將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（l） 該反應平衡常數(shù)表達式K=_；（3） 已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示該反應的H_0（填“”或“”），若溫度不變，減小反應投料比 ，則K將_（填“增大”、“減小”或“不變”） （4）

13、某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2（g）與H2（g）發(fā)生上述反應，當下列物理量不再發(fā)生變化時，能表明上述可逆反應達到化學平衡的是 ； A . 二氧化碳的濃度B . 容器中的壓強C . 氣體的密度D . CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比19. （2分） (2015高二上株洲期末) 按要求填空 （1） 按如圖電解氯化鈉的稀溶液可制得漂白液，寫出該電解池中發(fā)生反應的總反應方程式：_； （2） 將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是_ 20. （8分） (2018高二上河北月考) .按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題： （1） 甲池，通入CH3OH（甲醇）的電極反應式

14、為_。 （2） 乙池中的總反應化學方程式為_。 （3） 當甲池中消耗O20.56L（標準狀況下）時，理論上乙池中B極的質(zhì)量增加_g；此時丙裝置中_（填“c”或“d”）電極折出1.20g金屬，則按丙裝置中的的某鹽溶液可能是_（填序號）。 a.MgSO4溶液b.CuSO4溶液c.NaCl溶液d.AgNO3溶液（4） .SO2、CO、CO2、NOx是對環(huán)境影響較大的幾種氣體，對它們的合理控利和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。 利用化學原理將C0、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料，裝置如圖所示：若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO一極為_極。若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反

15、應式為_。若A為NO2，B為O2，C為HNO3，則正極的電極反應式為_。21. （10分） (2017高二下鞍山期中) 中和滴定是化學定量實驗之一某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?） 在中和滴定的過程中有如下操作：用標準溶液潤洗滴定管往滴定管內(nèi)注入標準溶液檢查滴定管是否漏水滴定洗滌，則在操作過程中正確的順序是_（寫序號）（2） 選用的指示劑是_（a、石蕊b、甲基橙）（3） 用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_（4） 下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是 A . 酸式滴

16、定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液B . 滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C . 酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D . 讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（5） 若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，請將數(shù)據(jù)填入下面表格的空白處滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L 鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.00_第二次25.002.0028.0826.08第三次25.000.2226.3426.12（6） 請根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=_（7） 滴定終點的判定依據(jù)是_22. （3分） (2017高一上六安期末) 根據(jù)如圖裝置圖，回答下列問題： 寫出儀器名稱_；儀器中，使用時必須檢查是否漏水