人教新課標(biāo)版高中必修1第三章第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)課件(復(fù)習(xí)課)

1、第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)(復(fù)習(xí)課)，董潔101遠(yuǎn)程教育，第一節(jié)：金屬化學(xué)性質(zhì)1，金屬和氧反應(yīng)(鈉，鋁)二，金屬和水的反應(yīng)(鈉和水，鐵和水)三，鋁和鹽酸，氫氧化鈉的反應(yīng)，小組1:1 鈉元素化合物的性質(zhì)1，與氧的反應(yīng)： 4na2o=2na2o2na2o2(淡黃色)鈉與水的反應(yīng)： 2Na 2H2O=2NaOH H2、2、氧化鈉與過(guò)氧化鈉：組2 :二、金屬與水的反應(yīng)1、鈉與水紅色(說(shuō)明原因)化學(xué)方程式： 2Na 2H2O=2NaOH H2 離子方程式： 2n a2 H2O=2n a2 oh-H2，2，鐵和水的反應(yīng)裝置：化學(xué)方程式： 3Fe 4H2O(g) =Fe3O4 4H2、組3 :

2、三，鋁和鹽酸， 氫氧化鈉溶液的反應(yīng)化學(xué)方程式：2al6hcl=2alc3h2、2al2naoh2h2o=2naaolo2h2、離子方程式：2al6h=2al3h2、2al2oh-2h2o=2alo2-3h2、【例1】將足夠量的金屬鈉用tC的水2Na 2H2O=NaOH H2反應(yīng)前的總質(zhì)量，反應(yīng)后的總質(zhì)量，設(shè)Na的物質(zhì)量為xmol時(shí)=xmol .根據(jù)質(zhì)量保存的規(guī)律，23x 100=111 x2，x=0.58756；=0.5mol40g/mol=20g0，【例題1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，因此溶液中的CO32-、HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比是_。 根據(jù)分析，Na在反應(yīng)后

3、轉(zhuǎn)化為Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)，c原子在反應(yīng)后進(jìn)入CO32-和HCO3-，設(shè)定=xmol=ymol，根據(jù)Na保存： 2x y=1.0mol/L1L根據(jù)c保存，x y=0.8mol回答：1:3 【例題3】金屬鈉露出到空氣中而不能在其表面生成的物質(zhì)，在D A.Na2O B.NaOH C.Na2CO3 D.NaCl【例題4】以下各組中的兩種物質(zhì)作用的情況下，反應(yīng)條件和反應(yīng)物的使用量的變化對(duì)生成物不產(chǎn)生影響的是， A A.Na2O2和CO2 B.Na和O2 C.NaOH和CO2 D .碳和O2，【例題5】以往含有一定量的Na2O雜質(zhì)的Na2O2試料.從下圖中，適當(dāng)?shù)恼?qǐng)僅選擇CaCO3固體、6摩爾/升、鹽酸和蒸餾水_ _ _ . (2)應(yīng)該選擇的裝置(僅寫圖中的裝置的標(biāo)簽):u _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3)所選擇的裝置的連接順序(填寫各接口的字母)省略了軟管的連接。 答案：方法1:(1) 2na2o2h2o=4naoho 2，na2o2h2o=2nao (2)(g )接觸(A)(