2015屆鈉及其化合物知識點總結(jié)

1、鈉及其化合物綜述一般概述一、鈉元素特性(1)鈉的物理特性：鈉是銀白色金屬，密度低(0.97g/cm3)，熔點低(97)，硬度小，質(zhì)量柔軟，可以用刀切割。鈉一般保存在煤油里。電和熱的良導(dǎo)體。(2)鈉的化學(xué)性質(zhì)：從原子結(jié)構(gòu)可知，鈉是活潑的金屬元素。鈉和非金屬元素反應(yīng)：常溫：4Na O2=2Na2O，加熱：2Na O2 Na2O22na Cl2 NaCl2Na S Na2S等。鈉和氧的反應(yīng)a、實驗過程：鈉和氧的反應(yīng)b，反應(yīng)原理：2Na o 2n a2 o 2Na+o2na2 o 2 H2O=4 NaOH O2 c，注意事項玻璃管里的鈉不能太大，反應(yīng)太嚴(yán)重，玻璃管可能會破裂。在反應(yīng)初期，鈉溶解在小球上

2、后，玻璃管要稍微傾斜，但角度太大，不能防止鈉從玻璃管中脫落?？諝鉁贤ㄓ斜ＷC，可以觀察到明顯的現(xiàn)象。采鈉的時候，用小刀去除表面的氧化物，用純鈉進(jìn)行實驗。因為如果表面氧化鈉受熱，鈉表面就會有黑色層，會影響實驗現(xiàn)象。加熱時間不能太長。否則，鈉和O2會迅速反應(yīng)和燃燒，因此現(xiàn)象不明顯。 Na2O2的小試管需要干燥。d，實驗現(xiàn)象鈉溶解成小球體，先變成白色，再變成淺黃色的固體，淺黃色的固體遇水，釋放出使火星的木紋復(fù)活的氣體。e，實驗結(jié)論鈉的熔點較低，與O2加熱反應(yīng)一起，Na2O2、Na2O2為水生成O2。鈉和水反應(yīng)：2 na 2h2o=2 NaOH H2；實驗現(xiàn)象：鈉與水反應(yīng)激烈。鈉化成小球。鈉球在水面上不

3、停地滾動，產(chǎn)生氣體，發(fā)出嘶嘶聲。注：空氣中鈉的變化：銀白色的鈉成為白色(氧化鈉產(chǎn)生)氫(氫氧化鈉產(chǎn)生)，潮解成為白色固體(碳酸鈉產(chǎn)生)。鈉和酸反應(yīng)：2 na 2 HCl=2 NaCl H2na放入稀鹽酸中，首先與酸反應(yīng)，如果酸不足，則與水反應(yīng)。因此，將Na放入酸溶液中不能過量。同時，Na和H2的物質(zhì)比率始終為233601。當(dāng)然，比鈉和水的反應(yīng)強(qiáng)得多。鈉和鹽的溶液反應(yīng)：鈉不能代替溶液中的金屬，鈉與水直接反應(yīng)。反應(yīng)后堿與溶液中的其他物質(zhì)反應(yīng)。鈉進(jìn)入硫酸銅溶液的反應(yīng)式：2na cuso 4 2h2o=Cu (oh) 2 na2so 4 H2，鈉和氫的反應(yīng)：2Na H2=2NaH。Nah H2O=Na

4、OH H2 NaH是強(qiáng)還原劑。(3)工業(yè)鈉：電解熔化的NaCl，2NaCl(熔體)2na Cl2，(4)鈉的用途：在熔化條件下，可以制造一些金屬，如鈦、鋯、鈮、鉭等。鈉和鉀合金是快中子反應(yīng)器的熱交換劑。鈉蒸汽可用作高壓鈉燈，發(fā)出黃光，射程遠(yuǎn)，霧滲透力強(qiáng)。二、氧化鈉和過氧化鈉(1)Na2O:白色固體、堿性氧化物、堿性氧化物的滲透性：Na2O H2O=2NaOH，Na2o CO2=na2co 3，na2o2 HCl=2 NaCl H2O。另外：加熱時2n2o2=2n2o2。2)或2o2:淡黃固體是復(fù)雜的氧化物，與水或二氧化碳反應(yīng)，容易釋放氧氣。2 N2 o 2 2 H2O=4 nao hoo 22

5、 N2 o 2 CO2=2 Na2 co 3 O2(作為氧氣供應(yīng)劑)。所以Na2O2經(jīng)常制造抗氧化劑，Na2O2具有較強(qiáng)的氧化性和漂白效果。實驗：Na2O2和水反應(yīng)后，將酚酞滴入溶液，變紅，然后褪色，實驗結(jié)果顯示na2o2=2 naohh2o 2，2h2o2=2h2o2反應(yīng)。因為H2O2也是表伯爵用的。當(dāng)然過氧化鈉也可以直接漂白。三、氫氧化鈉(NaOH)1，一般稱為苛性蘇打，堿，苛性鈉。2，主要物理特性：白色固體容易吸收空氣中的水，容易溶于濕氣，釋放大量的熱量，水溶液中有澀味和強(qiáng)烈的腐蝕性。3、主要化學(xué)性質(zhì)：原堿，堿通過。(1)NaOH溶于水后完全電離，與酸堿指示劑或試紙起作用。(2)與酸酐的

6、反應(yīng)：CO2、SO2、SiO2等。反應(yīng)方程式如下：2 NaOH CO2=na2co 3 H2O2 nao HSO 2=Na2 so 3 H2O；2NaOH SiO2=Na2SiO3 H2O(3)與性物質(zhì)的反應(yīng)：Al2O3，Al(OH)3等。反應(yīng)方程式如下：al2o 3 2 NaOH=2 naar 2 H2O al(oh)3 NaOH=naar 2 2h2o(4)氫作為元素反應(yīng)釋放，例如鋁、硅。反應(yīng)方程式如下：2 al 2 oh 2h 2 o=2 naar 2 3 H2si 2 nao H2O=na 2 SiO 3 2 H2(5)發(fā)生鹽和分解反應(yīng)：NH4Cl，CuSO4，NaHCO3，Ca(HC

7、O3)2等。例如：NH4Cl和NaOH溶液加熱：NH4Cl NaOH=NaCl H2O NH3，NaHCO3溶液和NaOH溶液反應(yīng)：NaHCO3 NaOH=Na2CO3 H2O注意事項：裝海豹的試衣瓶需要橡膠塞，不能用玻璃填充。NaOH堿性很強(qiáng)，如果保管時不密封，表面容易變質(zhì)碳酸鈉。計量NaOH要放在小燒杯或表面盤子里，動作要快。不能放在量筒、量杯、紙上稱重。如果不小心將濃的天然溶液埋在皮膚里，首先用很多水沖洗，然后涂上硼酸稀溶液。為了消除實驗室吸收氯的NaOH溶液和污染，工業(yè)通常吸收含有一氧化氮和二氧化氮的尾氣。在實驗室制造少量NaOH溶液后，可以將石灰粉撒在飽和的Na2CO3溶液中加熱和過

8、濾。四、碳酸鈉和碳酸氫鈉(1)，分解NaHCO3(1)實驗過程干燥大試管，盛NaHCO3粉末。(約六分之一的試管容積)將試管牢固地固定在帶導(dǎo)向管的單個孔上，將試管固定在鐵架上，將試管入口略微向下傾斜。試管的另一端插入含有清澈石灰水的試管。用酒精燈加熱，先均勻加熱，然后將藥品固定在很多部位加熱。如果試管中的氣體減少，首先從清澈的石灰水中取出導(dǎo)管，然后取出酒井燈(2)反應(yīng)原理2nah co 3 na 2co 3 H2O、(3)注意事項放藥品的時候，要斜放在試管底部，這樣容易受熱。固定試管的時候，要夾在上部(距噴嘴三分之一左右)，試管入口要稍微向下。反應(yīng)生成的水回流，防止試管爆裂。在試管中氣體減少的

9、時候，要中斷實驗，首先要從石灰水中去除氣管，去除酒精燈，停止加熱。否則會倒吸石灰水，導(dǎo)致試管破裂。(4)實驗現(xiàn)象明確石灰水變暗，大試管內(nèi)壁產(chǎn)生了水。(5)實驗結(jié)論NaHCO3受熱后容易發(fā)生分解反應(yīng)。(2)，Na2CO3和NaHCO3與酸反應(yīng)(1)實驗階段(2)反應(yīng)原理Na2co 3 2 HCl=2 NaCl H2O CO2或co 2h=H2O CO2Nah co 3 HCl=NaCl H2O CO2，(3)注意：使用的鹽酸濃度不能太大。否則，會產(chǎn)生太多氣泡，溢出試管。(4)實驗現(xiàn)象和結(jié)論兩者都與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生使石灰水混濁的氣體，但NaHCO3與鹽酸反應(yīng)更嚴(yán)重。(3)碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較俗名純

10、堿(蘇打)堿性小蘇打化學(xué)式我2co 3Na2CO310H2ONaHCO3顏色，狀態(tài)白色粉末無色晶小白晶體溶解度容易溶于水，溶液呈堿性容易溶于水(碳酸鈉)，溶液是堿性的熱穩(wěn)定性不容易分解風(fēng)化易失水輕松分解熱量：2h co 3=na2co 3 H2O CO2、與酸反應(yīng)鹽酸Na2co 3 HCl=2 NaCl H2O co Nah co 3 HCl=NaCl H2O CO2，碳酸氣Na2CO3 H2O CO2=2NaHCO3無法反應(yīng)與堿反應(yīng)直無法反應(yīng)NaHCO3 NaOH=Na2CO3 H2OCa(OH)2Na2co 3 ca (oh) 2=CaCO3 2 NaOH如果超過NaHCO3:2nah c

11、o 3 ca (oh) 2=CaCO3 Na2CO3 H2O如果Ca(OH)2過多：nah co 3 ca(oh)2=CaCO 3nao H2O氯化鋇和反應(yīng)Na2co 3 bacl 2=BAC O3 2 NaCl無法反應(yīng)制法2h co 3=na2co 3 H2O CO2 NH3 NaCl H2O CO2=NaHCO3 NH4Cl用途用玻璃、肥皂、造紙、洗滌劑制造纖維烘焙餅是發(fā)酵粉，用作胃酸過多治療，泡沫滅火器的主要原料互換H2O CO2蜣螂Ca(HCO3)2Na2CO3 NaHCO3直(4)確認(rèn)兩者： Na2CO3 Ca(OH)2無現(xiàn)象NaHCO3石灰水變暗 Na2CO3過酸慢NaHCO3快速

12、 Na2CO3酸滴后的氣體NaHCO3先進(jìn)氣體可溶性Ca鹽或Ba鹽：我2co 3鹽溶液！NaHCO3沒有現(xiàn)象(5)鹽(NaCl)1、鹽不僅是常用的調(diào)味品，還是人體必需的物質(zhì)，對人體血液循環(huán)和新陳代謝有重要作用。如果鹽不足，就會頭暈，疲憊，全身無力，學(xué)習(xí)和工作效率下降，鹽長期短缺，還會導(dǎo)致心臟病。鹽對人體有重要作用，但不能攝取太多鹽，攝取太多鹽會導(dǎo)致腎臟疾病和高血壓等。健康成人的鹽攝取量每天26g為宜。通電2、電解飽和鹽水，工業(yè)上制造NaOH、Cl2和H2，并以其為原料生產(chǎn)一系列名為氯堿產(chǎn)業(yè)的化學(xué)產(chǎn)品。原則：2 NaCl 2 H2 o 2 nao HCl 2H2 火焰反應(yīng)1.任何金屬或它們的化合

13、物燃燒時火花呈現(xiàn)出特殊的顏色，這稱為火焰反應(yīng)。2.火焰反應(yīng)是要素的性質(zhì)，無論價格狀態(tài)如何，都是物理變化。3.火焰反應(yīng)階段：清洗燒傷燒傷清洗燃燒洗去燃燒，放在火里線材線材-無色液體線材，檢視顏色注：觀察鉀的火焰時，必須通過藍(lán)色鈷玻璃。藍(lán)色鈷玻璃經(jīng)常去除鉀中摻有鈉化合物的雜質(zhì)，因此可以過濾黃色火焰，看到鉀的紫色火焰。鈉、鉀和其他金屬的火焰K(K)紫色(通過藍(lán)色鈷玻璃)、Na(Na)黃色、Cu(Cu2)綠色、Ca(Ca2)磚紅色。(6)注意幾個實驗問題：1、飽和Na2CO3溶液中充分量的CO2析出晶體NaHCO3。2、Na2CO3溶液和稀HCl的反應(yīng)將稀HCl滴在Na2CO3溶液中，首先沒有氣體，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)，則不會釋放反應(yīng)氣體。發(fā)生的反應(yīng)：Na2CO3 HCl=NaCl NaHCO3，后NaHCO3 HCl=NaCl H2O CO2。在稀HCl中滴入Na2CO3溶液，首先會產(chǎn)生氣體。該反應(yīng)為Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2。使用2摩爾的Na2CO3和2.4摩爾的稀HCl反應(yīng)，方法釋放CO2為0.4摩爾。二氧化碳釋放到1.2毫升的方法。希望學(xué)生在解題時注意。3，識別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液：將CaCl2或BaCl2溶液輕微滴入兩種測試溶液中，具有白色沉淀的原始溶液為Na2CO3，沒有其他明顯現(xiàn)象的