重慶市高一上學期化學期末考試試卷A卷(測試)

1、重慶市高一上學期化學期末考試試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） (2016高一上河北期中) 下列實驗操作正確的是（ ） A . 加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)B . 配制溶液定容時，用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切C . 用分液漏斗分離液體時，先放出下層液體后，再放出上層液體D . 萃取時，將酒精和碘化鉀溶液放入分液漏斗中靜置2. （2分） (2018高一上孝義期末) 食品干燥劑應無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯誤的是（ ） A . 硅膠可用作食品干燥劑B . P2O5不可用作食品干燥劑C . CaCl26

2、H2O可用作食品干燥劑D . 加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑3. （2分） (2019高一上榆林期中) 下列關(guān)于氯水的敘述中正確的是（ ） A . 新制氯水中只含有Cl2和H2O兩種分子B . 新制氯水可以使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C . 氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)D . 氯水放置數(shù)天后pH變大4. （2分） (2016高一上長春期中) 下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是（ ） A . 向膠體中加入蔗糖溶液，產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象B . 可見光透過膠體時，發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C . 用滲析的方法“凈化”膠體時，使用的半透膜只能讓分子、離子通過D . 膠體能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電

3、泳現(xiàn)象5. （2分） (2016高一上鄭州期中) 下列說法中，正確的是（ ） A . 摩爾是用來描述物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的基本物理量B . 1 mol氯約含有 6.021023個微粒C . 水的摩爾質(zhì)量是它的相對分子質(zhì)量D . 1 cm3鐵所含有的鐵原子數(shù)是 （ 是鐵的密度，單位為 g/cm3）6. （2分） (2018高二上衡陽期中) 下列物質(zhì)灼燒時，透過藍色鈷玻璃能看到紫色火焰的是（ ） A . NaClB . K2SO4C . CaCl2D . CuSO47. （2分） 分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法下列分類合理的是（ ）A . 根據(jù)酸分子中含氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

4、B . 根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應C . 根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)D . 根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬8. （2分） (2018高一上九江期中) 下列敘述中正確的是（ ） A . 置換反應不一定屬于氧化還原反應B . 失電子數(shù)目越多，則還原劑的還原性就越強C . 反應前后元素化合價沒有變化的反應一定不是氧化還原反應D . 氧化還原反應中，一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)必被還原9. （2分） (2015龍巖模擬) 常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應又能與Z反應的是（ ） XYZNaOH溶液A

5、l（OH）3稀硫酸KOH溶液SiO2濃鹽酸O2N2H2FeCl3溶液Cu濃硝酸A . B . C . D . 10. （2分） (2019高一下寧波期中) 下列說法不正確的是（ ） A . 碘化銀可用于人工降雨B . 硅酸鈉的水溶液可用于建筑行業(yè)的黏合劑C . 酒精在實驗臺上著火可用水作滅火劑D . 藍綠藻在陽光作用下可使水分解產(chǎn)生氫氣11. （2分） (2016高三上濟南期中) 能正確表示下列反應的離子方程式為（ ） A . 向明礬（KAl（SO4）212H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH2Al（OH）3+3BaSO4B .

6、Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OC . 玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na+2OH=Na2SiO3+H2OD . VO2+與酸性高錳酸鉀溶液反應：5VO2+MnO4+H2O5VO2+Mn2+2H+12. （2分） (2016高一下任城期中) 下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ） A . 鋅粒與稀H2SO4反應B . Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應C . 灼熱的碳與CO2反應D . 葡萄糖在人體內(nèi)氧化13. （2分） (2016高三下歷城月考) 對下列物質(zhì)用途的描述不符合事實的是（ ） A . 氯水可以漂白殺菌B . 鋁制容

7、器可以貯運稀硝酸C . 過氧化鈉可用作潛艇供氧劑D . Fe2O3可用作外墻涂料14. （2分） (2016高三上石家莊期中) 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 使石蕊試液變紅的溶液中：I、MnO4、NO3、Na+B . 含有大量Fe3+的溶液：NH4+、HCO3、SO42、AlO2C . 水電離出C（H+）=1.01012mol/L 的溶液：Cl、Na+、ClO、NH4+D . 澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、SO42、NO315. （2分） (2016高一下南沙月考) 下列方法不能用于實驗室制取氨氣的是（ ） A . 固體氯化銨和消石灰共熱B . 加熱濃

8、氨水C . 濃氨水滴加到堿石灰中D . 加熱固體氯化銨16. （2分） (2017高一上嘉峪關(guān)期中) 科學家發(fā)現(xiàn)了一種新的氮單質(zhì)，分子式為N3 。若兩密閉容器中分別盛放N2和N3 ， 且兩容器中有相同數(shù)目的N原子，則兩容器中的N2和N3一定具有相同的（ ） A . 體積B . 分子數(shù)C . 質(zhì)量D . 物質(zhì)的量17. （2分） 下列實驗結(jié)論正確的是（ ） A . 向溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀再加稀鹽酸沉淀不溶解，則證明原溶液中含有SO42B . 向溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則證明原溶液中含有CO32C . 向溶液中滴加NaOH溶液，并將濕潤的紅色石蕊試紙放在

9、試管口發(fā)現(xiàn)試紙不變藍，則證明原溶液中沒有NH4+D . 向溶液中先滴加KSCN溶液不變色，后滴加氯水溶液變紅，則證明原溶液中含有Fe2+18. （2分） 下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（ ）A . 硝酸可用于制化肥B . 堿金屬的化合物可用于制煙花C . 氫氧化鋁可用作耐火材料D . 硅膠可用作袋裝食品的干燥劑19. （2分） (2018高三上遼源期中) 下列敘述中，排列順序正確的是：（ ） 氧化性：KMnO4MnO2Cl2單質(zhì)的密度：NaKS2F物質(zhì)的熔點：LiNaK氫化物的沸點：H2SeH2SH2OA . B . C . D . 20. （2分） 既能與鹽酸，又能與氫氧化鈉溶液反應的

10、物質(zhì)是（ ）A . NaClB . Na2CO3C . Al2O3D . Mg（OH）2二、 填空題 (共2題；共9分)21. （6分） (2017高一上郫縣期中) 現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：H2鋁CaOCO2H2SO4Ba（OH）2紅褐色的氫氧化鐵液體氨水稀硝酸Al2（SO4）3（1） 上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H+OHH2O，該離子反應對應的化學方程式為_ （2） 在水中的電離方程式為_ （3） 少量的通入的溶液中反應的離子方程式為_，過量的通入的溶液中反應的離子方程式為_ （4） 與過量的碳酸氫鈉溶液反應離子方程式：_ （5） 與發(fā)生反應的化學方程式為：Al+4HNO3=Al（

11、NO3）3+NO+2H2O，當有5.4g Al發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_ 22. （3分） 下列物質(zhì)中Cu NaCl晶體 CO2氯水 液氯 蔗糖 冰醋酸 BaSO4鹽酸 NaHCO3其中能導電的是_，屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_三、 實驗題 (共1題；共7分)23. （7分） (2016高一上江西期中) 實驗室里需要用480mL 0.4molL1的NaOH溶液其涉及的實驗試劑及儀器有：NaOH固體、蒸餾水、燒杯、天平、藥匙、玻璃棒經(jīng)過的實驗步驟如下：計算稱量溶解轉(zhuǎn)移 定容搖勻裝瓶 （1） 實驗中用所需NaOH固體質(zhì)量為_g （2） 實驗步驟中沒有寫出的步驟名稱是_ （3） 本實驗實

12、驗還缺少的儀器有：_、_ （4） 假設配制時其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.4mol/L）如何（a、偏高；b、偏低；c、無影響，在下列橫線上填相應字母序號）稱量時間過長_；NaOH溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中_；配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中_四、 推斷題 (共1題；共2分)24. （2分） (2019高一下浙江期中) 在200mL2molL-1NaOH溶液中通入標準狀況下6.72L二氧化碳氣體，完全反應后所得溶液中： （1） 完全反應后所得溶液的溶質(zhì)為_。 （2） 在所得溶液中加入0.5molL-1的鹽酸，至少加入_mL后才會有CO2氣體放出。(不考慮CO2溶解于水) 第 10 頁 共 10 頁參考答案一、 單選題 (共20題；共40分)1-1、2-1