濟(jì)南市高二下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷C卷(模擬)

1、濟(jì)南市高二下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共14題；共28分)1. （2分） Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)熱效應(yīng)的測定按如圖所示連接好裝置，為探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并測得如下數(shù)據(jù)： 序號48mL試劑固體混合前溫度/混合后溫度/水2 g NaHCO320.018.6水2 g Na2CO320.021.6鹽酸（0.1molL1）2 g NaHCO320.017.2鹽酸（0.1molL1）2 g Na2CO320.022.6由上述數(shù)據(jù)所得出的以下結(jié)論中，正確的是（ ）A . NaHCO3（s）的溶解是放熱過程B

2、. Na2CO3（s）的溶解是吸熱過程C . Na2CO3（s）與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D . 僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)就可以確定HCO3（aq）+H+（aq）CO2（g）+H2O（l）H02. （2分） (2018高三上和平期末) 對反應(yīng)：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)H，反應(yīng)特點(diǎn)與對應(yīng)的圖象的說法中錯(cuò)誤的是（ ） A . 圖中，若P1P2 ， 則該反應(yīng)在較低溫度下有利于自發(fā)進(jìn)行B . 圖中，若T2T1 ， 則H0 且a+b=c+dC . 圖中t1時(shí)刻改變的條件一定是使用了催化劑D . 圖中，若H c a C . 若T2T1 ， 則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D . 達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b

3、ac二、 綜合題 (共7題；共35分)15. （4分） (2015崇州模擬) 實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如圖一所示（1） 向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I，其離子方程式為_；該操作將I2還原為I的目的是_ （2） 操作X的名稱為_ （3） 氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含I的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖二所示）實(shí)驗(yàn)室控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是_；錐形瓶里盛放的溶液為_（4） 已知：5SO32+2IO3+2H+I2+5SO42+H2O某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能

4、存在I、IO3中的一種或兩種，請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I、IO3的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在_實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液16. （5分） (2018益陽模擬) 金屬錳主要用在航空、冶金及化工等行業(yè)。采用“兩礦一步法”浸出高硫高鐵碳酸錳礦(主要含有FeS2、FeCO3、SiO2、CuO等雜質(zhì))制備金屬錳的工藝流程如下:已知:.福美鈉的化學(xué)式為(CH3)2CNS2Na,采用福美鈉對MnSO4溶液中重金屬進(jìn)行凈化去除效果良好:.部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:Fe2+Cu

5、2+Fe3+Mn2+pH(開始沉淀)7.55.21.77.2pH(完全沉淀)9.77.83.210.4回答下列問題:（1） FeS2中S元素的化合價(jià)為_價(jià)。 （2） 浸出時(shí)，軟錳礦中的主要成分MnO2與FeS2發(fā)生氧化還原反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_; （3） 向浸出液中吹入空氣的目的是_(用離子方程式表示)。 （4） 調(diào)節(jié)pH的最佳范圍是_,沉淀的成分是_(填化學(xué)式)。 （5） (CH3)2CNS2H可由(CH3)2NH與CS2通過加成反應(yīng)得到,1mol(CH3)2NH中,共價(jià)鍵的數(shù)目為_NA。 （6） 工業(yè)上采用如圖所示的方法獲得金屬M(fèi)n，B極為_極，若沒有陰離子交換膜,Mn2+將在D

6、極發(fā)生反應(yīng)生成MnO2,則電極反應(yīng)式為_。 17. （4分） (2018新鄉(xiāng)模擬) CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產(chǎn)物。 （1） 將含0.02molCO2和0.01molCO的混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中，同時(shí)不斷地用電火花點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加_g。 （2） 已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566.0kJ/mol，鍵能Eo-o=499.0kJ/mol。反應(yīng):CO(g)+O2(g) CO2(g)+O(g)的H=_kJ/mol。已知2500K時(shí)，中反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.40，某時(shí)刻該反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度滿足:c(CO)c(O2)=c(CO2)c(O)，

7、則此時(shí)v(正)_(填“”“”或“=”)vb(CO)。18. （4分） (2018高二下揭陽期末) 目前半導(dǎo)體生產(chǎn)展開了一場“銅芯片”革命在硅芯片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應(yīng)用上取得了突破，用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)生產(chǎn)粗銅，其反應(yīng)原理如下： （1） 基態(tài)硫原子的外圍電子排布式為_，硫元素與氧元素相比，第一電離能較大的元素是_(填元素符號)。 （2） 反應(yīng)、中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是_，其立體結(jié)構(gòu)是_。 （3） 某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)：CuSO4溶液 藍(lán)色沉淀 沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，寫出藍(lán)色沉淀溶于氨水的離子方程式_；深藍(lán)色透

8、明溶液中的陽離子(不考慮H+)內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有_。 （4） 銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為_；銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為_pm(用含d和NA的式子表示)。 19. （8分） (2018高一下海安期末) 非血紅素鐵是食物中鐵元素存在的形式之一，主要是三價(jià)鐵與蛋白質(zhì)和羧酸結(jié)合成絡(luò)合物。 （1） Fe2+基態(tài)核外電子排布式為_。 （2） C、N、O原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開。 （3） 乙酸分子中C原子軌道雜化類型為_。乙酸的沸點(diǎn)比甲酸

9、甲酯（HCOOCH3）的高，其主要原因是_。 （4） 把氯氣通入黃血鹽（K4Fe(CN)6）溶液中，得到赤血鹽（K3Fe(CN)6），寫出該變化對應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 （5） FeO晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，F(xiàn)eO 晶體中Fe2+周圍等距離最近的 Fe2+有_個(gè)。20. （5分） (2018高二下揭陽期末) 【化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 有機(jī)高分子化合物G的合成路線如下：已知：A既能與NaHCO3溶液反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4個(gè)峰。請回答：（1） B的名稱為_，G中含有的官能團(tuán)名稱為_。 （2） BC、DE的反應(yīng)類型分別為_、_。 （3） AEF的化學(xué)方程式為_。

10、（4） D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （5） 符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有_種（不考慮立體異構(gòu)），寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_。 （ 含有 結(jié)構(gòu) 苯環(huán)上有2個(gè)取代基 ）21. （5分） (2018高二上河池期末) 可降解聚合物P的合成路線如下： 已知：（R為烴基）（1） A的含氧官能團(tuán)名稱是_。A的核磁共振氫譜共有_組峰 （2） 羧酸a的電離方程式是_。 （3） BC的化學(xué)方程式是_。 （4） 化合物D苯環(huán)上的一氯代物有_種。 （5） EF中反應(yīng)和的反應(yīng)類型分別是_、_。 （6） F的結(jié)構(gòu)簡式是_。 第 16 頁 共 16 頁參考答案一、 單選題 (共14題；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 綜合題 (共7題；共35分)15-1