石家莊市高一上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（II）卷(模擬)

1、石家莊市高一上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） (2016高一下杭州期末) 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)儀器和用品的選擇，不正確的是（ ） A . 實(shí)驗(yàn)室制備乙烯時(shí)加入碎瓷片，可以防止暴沸B . 用KMnO4滴定H2C2O4時(shí)需要用到兩支酸式滴定管C . 進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須用到兩個(gè)量筒和兩個(gè)溫度計(jì)D . 實(shí)驗(yàn)室測定化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，需要用到儀器秒表2. （2分） Fe（OH）3膠體區(qū)別于FeCl3溶液的最本質(zhì)特征是（ ） A . Fe（OH）3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B . Fe（OH）3膠體是均一的分散系C . Fe（OH）3膠

2、體的分散質(zhì)能透過濾紙D . Fe（OH）3膠體中分散質(zhì)粒子的大小在1100納米之間3. （2分） (2016高三上滕州期中) NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJmol1的說法中正確的是（ ）A . 有4 NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出890kJ的能量B . 有NA個(gè)CH共價(jià)鍵斷裂時(shí)，放出890kJ的能量C . 有NA個(gè)水分子生成且水為液體時(shí)，放出890kJ的能量D . 有2NA個(gè)C、O間的共用電子對生成時(shí)，放出445kJ的能量4. （2分） (2018高二上陸川期末) 25時(shí)，在等體積的pH0的 H2SO4溶液、0.05

3、mol/L的Ba(OH)2溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（ ） A . 110B . 15C . 120D . 1015. （2分） (2016高一上連云港期中) 下列溶液中含Cl物質(zhì)的量濃度最大的是（ ） A . 10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B . 20mL0.2mol/L的CaCl2溶液C . 30mL0.2mol/L的KCl溶液D . 10mL0.25mol/L的NaCl溶液6. （2分） (2018高一上包頭期中) 分別完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl ， 消耗相同物質(zhì)的量濃度為AgNO3溶液的體積之比為3：2：1，則KCl、CaCl

4、2、AlCl3溶液的體積之比為（ ） A . 6：3：2B . 9：3：1C . 1：1：1D . 3：2：17. （2分） (2018高一上南寧月考) 一定溫度和壓強(qiáng)下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是（ ）A . 氣球中裝的是O2B . 氣球和氣球中氣體分子數(shù)相等C . 氣球和氣球中氣體物質(zhì)的量之比為41D . 氣球和氣球中氣體密度之比為218. （2分） (2016高二上南澗期中) 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ） 除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液中；除去乙酸乙酯中的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；除

5、去苯中少量的苯酚：加入足量濃溴水后過濾；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾A . B . C . D . 全部正確9. （2分） 某同學(xué)設(shè)計(jì)下列方法對A鹽的水溶液進(jìn)行鑒定： 由此得出的結(jié)論中，不正確的是（ ）A . D溶液中存在Fe（SCN）3B . 濾液C中有Fe3+C . B為AgBrD . A一定是FeBr210. （2分） (2019高二上肥東期中) 下列關(guān)于 溶液的說法正確的是（ ） A . 的電離方程式為： B . 時(shí)，加水稀釋后， 與 的乘積變大C . 離子濃度關(guān)系： D . 時(shí)， 的 溶液中，由水電離的 11. （2分） (2018蘭州模擬) 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫

6、錯(cuò)誤的是（ ） A . 用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B . 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2C . 稀硝酸中加入過量鐵粉:Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OD . 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq)12. （2分） 分類是化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常用到的方法，下列對一些物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類以及依據(jù)正確的是（ ） A . H2SO4是酸，因?yàn)镠2SO4中含有氫元素B . 豆?jié){是膠體，因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1nm

7、100nm之間C . Na和H2O的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)中沒有離子參加D . Na在Cl2中燃燒不是氧化還原反應(yīng)，因?yàn)闆]有得氧或失氧13. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . 液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)B . NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C . 蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)D . 銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)14. （2分） (2018靜安模擬) ClO2是一種高效水處理劑，實(shí)驗(yàn)室通過以下反應(yīng)制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO

8、2+2H2O，關(guān)于此反應(yīng)的說法正確的是（ ） A . KClO3發(fā)生化合價(jià)降低，失電子B . 反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)了酸性和強(qiáng)氧化性C . 反應(yīng)中H2C2O4被氧化D . 產(chǎn)物中Cl與C化合價(jià)相同，因而氧化性一樣強(qiáng)15. （2分） (2015高一上永昌期末) 根據(jù)反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3 判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A . Cl2Fe3+I2B . Fe3+Cl2I2C . Fe3+I2Cl2D . Cl2I2Fe3+16. （2分） (2016高一下如皋期中) 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2為工業(yè)

9、制硫酸的重要要反應(yīng)，下列說法正確的是（ ） A . 02是還原劑B . FeS2是氧化劑C . 02失去電子D . FeS2發(fā)生氧化反應(yīng)17. （2分） 下列敘述正確的是（ ）A . 0.012 kg12C含有6.021023個(gè)碳原子B . 1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)原子C . 硫酸的摩爾質(zhì)量是98 gD . 常溫常壓下，1 mol氧氣的體積為22.4 L18. （2分） 為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入（ ）A . NaOHB . 鐵片C . 石蕊溶液D . KSCN溶液19. （2分） (2016高一下樂清月考) 兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量

10、燒堿溶液反應(yīng)同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為（ ） A . 1：1B . 2：3C . 3：2D . 1：620. （2分） (2016高二下河北期末) 已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+ 現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是（ ） A . 圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B . 圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3+2I=2Fe2+I2C . 開始加入的K2Cr2O7為0.25 molD . K2Cr

11、2O7可與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量為1：3二、 填空題 (共11題；共47分)21. （3分） (2017高一上岐山期中) 如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，回答下列問題：（1） 寫出儀器A、C、E的名稱_（2） 分離以下混合物應(yīng)該主要選用什么儀器？（填字母符號(hào)）食用油和酒精：_汽油和水：_22. （7分） 某無色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、Cl、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干離子組成，將溶液平均分為兩份置于兩支試管：取其中一支試管，加入過量HCl有氣體生成，并得到溶液；在所得溶液中加入HNO3酸化的AgNO3 ， 出現(xiàn)白色沉淀；取另一支試管，先加入過量的HCl酸化，再

12、加入過量的NaHCO3溶液，有氣體生成同時(shí)析出白色沉淀甲，甲的質(zhì)量為3.9g；在所得溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液，有白色沉淀乙析出根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成下列問題：（1） 溶液中一定不存在的離子是_（2） 一定存在的離子是_（3） 判斷沉淀乙成分的方法是_（4） 寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式實(shí)驗(yàn)：_（5） 通過實(shí)驗(yàn)可知溶液中存在的離子為_，原溶液中該離子的物質(zhì)的量為_23. （3分） (2017高一上河北期中) 0.5molN2的質(zhì)量是_，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為_，所含的原子數(shù)目約為_ 24. （4分） (2017高一上樂清期中) 6.021024個(gè)Na+約含_mol Na+ ， 其質(zhì)量為_g；

13、49gH2SO4約含有_個(gè)H，共含有_mol原子 25. （2分） (2017高一上淄博期中) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2分子數(shù)為6.021022 ， 氧原子的物質(zhì)的量為_，CO2的體積為_ 26. （7分） (2016高一上寧晉期中) 根據(jù)題意填空 （1） 寫出石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_; （2） 寫出硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式：_; （3） 寫出下列離子方程式能表示的一個(gè)化學(xué)方程式：H+OHH2O 27. （9分） 測定市售過氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （1） 量取10.00mL密度為 g/mL的市售過氧化氫溶液，應(yīng)選用_（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）； （2） 將上述溶液

14、配制成250.00mL，配制過程需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、_（填名稱）； （3） 取25.00mL（2）中的溶液于錐形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加適量蒸餾水稀釋，用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定 完成反應(yīng)的離子方程式：_MnO4+_H2O2+_H+_Mn2+_H2O+_重復(fù)滴定三次，平均消耗C mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液V mL，則原過氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_28. （2分） (2020高一上新寧期末) 將下列選項(xiàng)的字母填入空格中： A氧化劑B還原劑（1） 反應(yīng)Fe+FeCl3=3FeCl2中的FeCl3是_劑。 （2） 反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2中的Na是_劑。 29.

15、（1分） 每次使用滴定管均需對其進(jìn)行洗滌若滴定管內(nèi)壁沒有難溶物附著，所用的洗滌液一般是_30. （5分） (2017高一上連云港期中) 0.012kgC12中所含的原子數(shù)稱為阿伏伽德羅常數(shù)，用_表示，其近似為_C12是碳元素的種_，與14C互為_的關(guān)系，它們的_相同 31. （4分） (2017高一上福州期中) 實(shí)驗(yàn)室用膽礬（CuSO45H2O）配制450mL 0.100molL1CuSO4溶液，實(shí)際操作步驟有：（1） 實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管外還需要的儀器是_（2） 需稱量膽礬的質(zhì)量為_g（3） 圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該CuSO4溶液的過程示意圖，據(jù)此回答下列問題：觀察配制CuSO4溶液的過程示意圖，指出其中有錯(cuò)誤的是_（填操作序號(hào)）（4） 配制過程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是_;（填序號(hào)）容量瓶使用時(shí)未干燥定容時(shí)俯視刻度線觀察液面定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線移液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒膽礬晶體部分失去結(jié)晶水第 13 頁 共 13 頁參考答案一、