福州市高一上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（I）卷

1、福州市高一上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共21題；共45分)1. （2分） (2015海南模擬) 化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境B . 用廢舊皮革生產(chǎn)藥用膠囊可以提高原子利用率C . 為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D . 提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染2. （2分） (2016北京模擬) 下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B . 烴與鹵素單質(zhì)之間的反應(yīng)均為加成反應(yīng)C . 多糖、油脂

2、均可發(fā)生水解反應(yīng)D . 石油分餾和裂化均為物理變化3. （2分） 下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是（ ） A . BaSO4難溶于水，屬于非電解質(zhì)B . SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物C . NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽D . NaHSO4能電離出H+ ， NaHSO4屬于鹽4. （2分） 下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用或性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ）A . 運(yùn)用水玻璃堵塞管道，是因?yàn)樗Ａэ@堿性B . 配制碘水時(shí)，常加入少量的KI，目的是防止I2被還原C . 用酸化的高錳酸鉀與H2O2可制取少量氧氣，KMnO4作催化劑D . 明礬KAl（SO4）212H2O凈水和液氯（Cl2）凈水的原理不相同5.

3、（2分） (2018高一上撫順期末) 下列所用材料不屬于合金的是（ ）A . 家用的鋁窗B . 建筑用的鋼筋C . 鑄造用的黃銅D . 溫度計(jì)用的水銀6. （2分） (2018高一下開(kāi)州期末) 水銀溫度計(jì)打碎在地面上，可在汞滴上覆蓋一層物質(zhì)避免發(fā)生汞中毒，該物質(zhì)是（ ） A . 硫磺粉B . 氯化鈉C . 生石灰D . 純堿7. （2分） (2019高三上虹口期末) 由一種陽(yáng)離子與兩種酸根離子組成的鹽稱(chēng)為混鹽。向混鹽CaOCl2中加入足量濃硫酸，可發(fā)生反應(yīng)：CaOCl2 + H2SO4(濃)CaSO4 + Cl2+ H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(NA表示阿佛加德羅常數(shù))（ ） A . 濃硫酸體現(xiàn)氧

4、化性與酸性B . 1 mol混鹽CaOCl2中含有3NA個(gè)離子C . 混鹽CaOCl2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵D . 每產(chǎn)生1mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA8. （2分） (2016高二下定興期中) 對(duì)于玻璃器皿上粘有的一些水洗不掉的殘留物，其洗滌方法正確的是（ ） 殘留在試管內(nèi)壁上的碘，用酒精洗滌盛放過(guò)苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚用酒精洗滌做銀鏡反應(yīng)后試管壁上的銀鏡，用稀氨水洗滌黏附在試管壁上的油脂，用熱堿液洗滌A . B . C . D . 9. （2分） (2018高一上寶坻期末) 28g鐵粉溶于稀鹽酸中，然后加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣加強(qiáng)熱，最終得到的固體質(zhì)量為（ ） A

5、 . 36gB . 40gC . 80gD . 160g10. （2分） (2016高三上淄川期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末后固體物質(zhì)質(zhì)量增加B . 在NaClO溶液中，H+、NH4+、SO42、Br可以大量共存C . Na2S溶液在空氣中長(zhǎng)期放置變渾濁的離子方程式為2S2+O2+4H+=2S+2H2OD . NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液的離子方程式為HCO3+OH=CO32+H2O11. （2分） (2018高三上煙臺(tái)期末) 清初泉州府志物產(chǎn)條載：“初，人不知蓋泥法，元時(shí)南安有黃長(zhǎng)者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之?！蔽闹小吧w泥法”的

6、原理與下列相同的是（ ） A . 活性炭?jī)羲瓸 . 用漂白粉漂白織物C . 除去KNO3中的NaClD . 除去河水中泥沙12. （2分） (2016高一下達(dá)州期中) 阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則下列敘述中正確的是（ ） A . 0.1 mol Na2O2中所含的陰離子數(shù)為0.2NAB . 常溫常壓下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子總數(shù)為0.4 NAC . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O中含有的氧原子數(shù)目為0.1 NAD . Cu和足量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48 L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4 NA13. （2分） (2018高一上定海期中) 下面敘述正確的是（ ） A . 氯水應(yīng)

7、保存在無(wú)色的細(xì)口試劑瓶中B . 液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封C . 能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體一定是氯氣D . 碘易溶于酒精，所以可以用酒精從碘水中萃取碘14. （2分） (2018高一上寶坻期末) 下列關(guān)于元素化合物性質(zhì)的敘述正確的是（ ） A . Fe在少量Cl2中燃燒生成FeCl3B . Al2O3和Fe2O3均可與NaOH溶液反應(yīng)C . SiO2與酸、堿均不發(fā)生反應(yīng)D . 二氧化硫、氯水均有漂白作用，其原理相同15. （2分） (2016高一下昆明期中) 下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . 乙烯、1，3丁二烯、聚乙烯均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B . 實(shí)驗(yàn)室中要

8、除去乙烷中混有的乙烯氣體，可以用通入H2催化加氫的方法C . 沸點(diǎn)由高到低依次為：正戊烷異戊烷新戊烷正丁烷異丁烷D . 室溫光照條件下，可以用CH4與氯氣制取純凈的一氯甲烷，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)16. （2分） (2016高二上臨川期中) 25時(shí)，某溶液中由水電離出的c（OH）=11013mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（ ） A . NH4+、Fe3+、SO42、ClB . CO32、PO43、K+、Na+C . Na+、SO42、NO3、ClD . HCO3、Na+、HSO3、K+17. （2分） (2016高一上安慶期中) 下列離子方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A . 鹽酸與石

9、灰石反應(yīng)CO +2H+=CO2+H2OB . 硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2+2OH+Cu2+SO =BaSO4+Cu（OH）2C . 硝酸銀溶液中加入銅粉Ag+Cu=Cu2+AgD . 鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3+3H218. （2分） (2015慈利模擬) 下列實(shí)驗(yàn)方案不可行或結(jié)論不正確的是（ ）A . 用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定飽和Na2CO3溶液pHB . 通過(guò)觀察如圖中導(dǎo)管水柱的變化，驗(yàn)證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕C . 向Mg（OH）2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說(shuō)明溶解度：Fe（OH）3Mg（OH）2D . 向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂

10、粉，通過(guò)完全反應(yīng)后收集到的H2體積比較兩種酸的電離程度：醋酸鹽酸19. （2分） NaOH、KOH等堿溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中（ ） A . B . C . D . 20. （2分） (2017高一上淮安期中) 如圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開(kāi)關(guān) 如先打開(kāi)B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無(wú)變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處紅色布條顏色褪去則D瓶中盛有的溶液是（ ）A . 濃H2SO4B . 飽和NaCl溶液C . 濃NaOH溶液D . 飽和Na2CO321. （5分） 括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)寫(xiě)出除雜質(zhì)試劑和方法 CH4（C2H4）_CH3CH2OH（H2O）_乙酸乙酯（乙酸）_溴

11、苯 （溴）_氯化鈉 （泥沙）_二、 填空題 (共10題；共77分)22. （6分） 寫(xiě)出下列電解質(zhì)在水中電離的方程式 （1） H2SO4_ （2） H2O_; （3） CH3COOH_; （4） NH3H2O_; （5） NaHCO3_、_ 23. （5分） (2018高一下六安開(kāi)學(xué)考) 用離子方程式表示下列變化過(guò)程 （1） 除去鐵粉中混有鋁粉_。 （2） 除去二氧化碳中的氯化氫氣體_。 （3） 二氧化硅固體中含有碳酸鈣_。 （4） 盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不用玻璃塞原因_。 （5） 用稀鹽酸清洗銅器皿表面上的銅綠_。 24. （5分） (2017高一上濟(jì)南期末) 化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然

12、科學(xué) 某同學(xué)需要配制0.1molL1 的NaHCO3溶液500mL，請(qǐng)根據(jù)溶液配制過(guò)程中的情況回答下列問(wèn)題：（1） NaHCO3的俗稱(chēng)_；配制0.1molL1 的NaHCO3溶液時(shí)，應(yīng)稱(chēng)取固體NaHCO3的質(zhì)量為_(kāi) （2） 實(shí)驗(yàn)中除了托盤(pán)天平（帶砝碼和鑷子）、燒杯、藥匙、玻璃棒外還需要的其它儀器有_；其中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_ （3） 定容觀察液面時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度_（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”） 25. （16分） (2019高一上黃山期末) 按要求回答下列問(wèn)題： （1） FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 膠體的本質(zhì)區(qū)別是：_。 （2） FeCl3 溶液和 Fe(OH

13、)3 膠體的本質(zhì)區(qū)別是：_。 （3） 工業(yè)上制玻璃的原料有純堿、石英和_（填名稱(chēng)）。 （4） 工業(yè)上制玻璃的原料有純堿、石英和_（填名稱(chēng)）。 （5） 工業(yè)上金屬鈉可用來(lái)制備鈦等金屬，利用了金屬鈉的_性。 （6） 盛放 NaOH 溶液的玻璃試劑瓶應(yīng)選用_ 塞（填“玻璃”或“橡膠”）。 （7） 工業(yè)上金屬鈉可用來(lái)制備鈦等金屬，利用了金屬鈉的_性。 （8） 用四氯化碳萃取溴水后，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的_（填“下口放出”或“上口倒出”）。 （9） 盛放 NaOH 溶液的玻璃試劑瓶應(yīng)選用_ 塞（填“玻璃”或“橡膠”）。 （10） 6.20 g Na2O 晶體中含離子數(shù)目是_（NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值

14、）。 （11） 用四氯化碳萃取溴水后，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的_（填“下口放出”或“上口倒出”）。 （12） 等質(zhì)量的 NH3 和 H2S 中，氫原子的個(gè)數(shù)比是_。 （13） 6.20 g Na2O 晶體中含離子數(shù)目是_（NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）。 （14） 加熱某堿式碳酸鎂晶體4MgCO3Mg(OH)25H2O至質(zhì)量不再變化時(shí)，得到 10.0g 殘留固體和_L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。 （15） 等質(zhì)量的 NH3 和 H2S 中，氫原子的個(gè)數(shù)比是_。 （16） 加熱某堿式碳酸鎂晶體4MgCO3Mg(OH)25H2O至質(zhì)量不再變化時(shí)，得到 10.0g 殘留固體和_L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

15、26. （6分） (2020高一上雙遼期末) 化學(xué)與我們的日常生活密切相關(guān)。按要求回答以下問(wèn)題： （1） 明礬可用作凈水劑，其化學(xué)式是_，漂白粉的有效成分是_;(填化學(xué)式)。 （2） SO2和氯水都有漂白性，將SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）_（3） 光導(dǎo)纖維在強(qiáng)堿性條件下容易發(fā)生“斷路”，用離子方程式解釋其原因_（4） 小蘇打通常用來(lái)治療胃酸過(guò)多，但同時(shí)患有胃潰瘍的病人卻不能服用，其原因是_(用化學(xué)方程式表示)。 （5） SO2和氯水都有漂白性，將SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并

16、不像想象那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）_27. （12分） (2017高一上紹興期中) 2013年H7N9禽流感肆虐期間為了保證衛(wèi)生環(huán)境，常使用漂白液和漂白粉對(duì)環(huán)境和飲用水進(jìn)行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)鈉、鎂及其化合物在工業(yè)中具有廣泛的應(yīng)用回答下列問(wèn)題： （1） 寫(xiě)出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_（2） 寫(xiě)出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_（3） 寫(xiě)出鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_（4） 寫(xiě)出鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_（5） 漂白粉溶于水后，與空氣中CO2發(fā)生反應(yīng)，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)（6） 漂白粉溶于水后，與空氣中CO2發(fā)生反應(yīng)，即產(chǎn)生有漂白、殺菌

17、作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)（7） 某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)漂白液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：取漂白液少量，滴入35滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色，可以證明漂白液具有的性質(zhì)（填序號(hào)） A . 酸性B . 堿性C . 漂白性（8） 某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)漂白液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：取漂白液少量，滴入35滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色，可以證明漂白液具有的性質(zhì)（填序號(hào)） A . 酸性B . 堿性C . 漂白性28. （7分） (2017高一上福州期末) 我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如圖1所示： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 從生產(chǎn)流程圖可知，可循環(huán)的物質(zhì)是_ （2） 往飽

18、和食鹽水中通入足量的NH3、CO2，先通_ （3） 寫(xiě)出生產(chǎn)流程中的化學(xué)方程式_ （4） 從生產(chǎn)流程圖可知，可循環(huán)的物質(zhì)是_ （5） 為了檢驗(yàn)含有NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3產(chǎn)品的純度，現(xiàn)將W1g產(chǎn)品加熱到恒重，其質(zhì)量為W2g，則該產(chǎn)品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是圖2中的_ （6） 寫(xiě)出生產(chǎn)流程中的化學(xué)方程式_ （7） 為了檢驗(yàn)含有NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3產(chǎn)品的純度，現(xiàn)將W1g產(chǎn)品加熱到恒重，其質(zhì)量為W2g，則該產(chǎn)品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是圖2中的_ 29. （7分） 鋰的化合物用途廣泛Li3N是非常有前途的儲(chǔ)氫材料；LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作為電池的正級(jí)材料回答下列問(wèn)題：（1）

19、將鋰在純氮?dú)庵腥紵芍频肔i3N，其反應(yīng)的化學(xué)方程為_(kāi)（2） 氮化鋰在氫氣中加熱時(shí)可得到氨基鋰（LiNH2），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化產(chǎn)物為_(kāi)（填化學(xué)式）在270時(shí)，該反應(yīng)可逆向發(fā)生放出H2，因而氮化鋰可作為儲(chǔ)氫材料，儲(chǔ)存氫氣最多可達(dá)Li3N質(zhì)量的_%（精確到0.1）（3） 將Li2CO3、FeC2O42H2O和SiO2粉末均勻混合，在800的氬氣中燒結(jié)6小時(shí)制得Li2FeSiO4，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_，制備Li2FeSiO4的過(guò)程必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是_（4） 將一定濃度磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽(yáng)極，石墨為陰極，電解

20、析出LiFePO4沉淀，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)（5） 磷酸亞鐵鋰電池充放電過(guò)程中，發(fā)生LiFePO4與Li1xFePO4之間的轉(zhuǎn)化，電池放電時(shí)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為L(zhǎng)ixC6xexLi+6C，寫(xiě)出電池放電時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式_30. （7分） (2016高二下衡陽(yáng)期中) 酸雨、溫室效應(yīng)、臭氧層破壞、光化學(xué)煙霧、有毒物質(zhì)的污染等，已成為世界各國(guó)高度關(guān)注和研究的問(wèn)題請(qǐng)回答： （1） 形成酸雨的主要?dú)怏w是 （填字母代號(hào)，下同）； A . SO2B . CO2C . CH4（2） 近幾年來(lái)，我國(guó)多次出現(xiàn)大范圍霧霾天氣，許多城市發(fā)布PM2.5重度污染警報(bào)下列行為能緩解城市大氣中PM2.5濃度的是 ； A . 禁止

21、燃放煙花爆竹B . 城市主干道灑水保潔C . 大面積開(kāi)發(fā)土建項(xiàng)目（3） 垃圾無(wú)害化處理有利于保護(hù)環(huán)境下列有關(guān)生活垃圾的處理方法合理的是 A . 廢舊塑料露天焚燒B . 利用廚房垃圾生產(chǎn)沼氣C . 廢舊電池隨便填埋31. （6分） (2019高二上泉州期末) 回收的廢舊鋅錳干電池經(jīng)過(guò)處理后可得到錳粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe和炭粉等)，由錳粉為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)的工藝流程如下： 已知：2H2SO4+MnO2+2FeSO4MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O部分氫氧化物的Ksp(近似值)如下表(25 )物質(zhì)Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp10

22、1310171038根據(jù)上圖流程及有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題。（1） 錳粉酸溶時(shí)，過(guò)量FeSO4所起的作用為_(kāi)。 （2） 往濾液1中先加入H2O2的目的是氧化Fe2+，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，后加入氨水的目的是調(diào)節(jié)pH除去雜質(zhì)離子，使濾液中的雜質(zhì)離子沉淀完全(殘留在溶液中的離子濃度 l05 molL1)，常溫下測(cè)得溶液中c(Mn2)0.1molL1，則需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_(kāi)。 （3） 沉錳工序中，加入氨水的目的是（從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度解釋?zhuān)，沉錳工序中判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作是_。 （4） 沉錳后廢液中的主要成份為_(kāi)。 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共2題；共13分)32. （9分） 銅及其合金是人類(lèi)最

23、早使用的金屬材料 （1） 銅元素在周期表中的位置是_；銅離子的價(jià)電子排布圖是_； （2） Cu2+能與NH3、H2O、Cl等形成配位數(shù)為4的配合物，Cu（NH3）42+具有對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（必須將配位鍵表示出來(lái)）是_；名稱(chēng)是_；Cu（NH3）42+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則Cu（NH3）42+的空間構(gòu)型為_(kāi)； （3） 根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，預(yù)測(cè)SO42一的空間構(gòu)型為_(kāi)，與SO42屬于等電子體的離子有_；（試寫(xiě)兩例） （4） 銅與類(lèi)鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有鍵的數(shù)目為_(kāi)，類(lèi)鹵素（SCN）2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上

24、硫氰酸（HSCN ）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（HN=C=S）的沸點(diǎn)，其原因是_ 33. （4分） (2018高一上大慶期中) 今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干種離子(存在的離子均大量)： 陽(yáng)離子K、NH4+、H、Ba2陰離子Cl、CO32-、SO42-、OH現(xiàn)取三份上述澄清溶液各100 mL，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 100 mL溶液中c(SO42-)_。 （2） 第二份加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體的離子方程式_。 （3） 6.27 g沉淀的成分是_;(用化學(xué)式表示)。 （4） 上述澄清溶液中除S