河南省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷A卷（測(cè)試）

1、河南省上學(xué)期期中化學(xué)論文名稱：_類3360_性： _ _ _ _ _ _ _ _類一、選擇題(共16個(gè)問題；共32分)1.(2分)(2017年高中2年級(jí)廣州中部)以下人體內(nèi)每日補(bǔ)充觀點(diǎn)中認(rèn)為是科學(xué)的人A.長(zhǎng)期喝碳酸飲料有助于補(bǔ)充人體CO2B.自來水都用氯氣、漂白劑或二氧化氯消毒，所以可以直接喝純凈水沒有化學(xué)物質(zhì)，所以最好喝純凈水。D.運(yùn)動(dòng)員出汗多，所以最好喝含有氯化鈉的水，這樣可以補(bǔ)充必要的鹽分2.(兩點(diǎn))(2019年高居第二的吉林期)以下敘述中正確()A.氯化鈉在水分子的作用下可以電離成鈉離子和氯離子B.硫酸鋇不能溶于水，因此硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)C.溶于水后能電離氫離子的化合物是酸。D.二氧化

2、碳溶于水，溶液能導(dǎo)電，因此二氧化碳屬于電解質(zhì)3.(2分鐘)(2017第二次上升期末)海水淡化是島嶼地區(qū)供應(yīng)淡水的重要手段，所謂的海水淡化是指從海水中去除鹽分，獲得淡水的過程(也稱為海水淡化)，有很多方法，例如水合物、電滲透法、離子交換法、擠壓法等?？梢杂靡韵路椒êＫ疉.過濾器B.蒸餾C.提取方法D.結(jié)晶法4.(兩點(diǎn))以下溶液目前必須中性：A.pH=7的溶液B.c(H )=10-7mol/L的溶液酸堿完全中和液D.c (h)=c (oh-)=3.510-7m ol/l的溶液5.(2分)(2018年海淀模擬)HA是1元弱酸。已知溶液中HA，A-質(zhì)量的分?jǐn)?shù)顯示了溶液pH變化的曲線，如右圖所示。將

3、0.1mol/LNaOH溶液x mL插入10 mL0.1mol/LHA溶液。以下選項(xiàng)中的一個(gè)無效：()A.當(dāng)pH=9時(shí)，c(A-)=c(HA)B.x=0時(shí)為1 ph b cB.增加c點(diǎn)的c(CH3COONa-)還可以增加溶液的pH，從而添加適當(dāng)?shù)腃H3 coona固體C.用1mol/L氫氧化鈉溶液中和a，b，c三點(diǎn)溶液，消耗氫氧化鈉溶液的體積：a b cD.用濕pH測(cè)試條測(cè)定c中溶液的pH值。這小于實(shí)際的pH值9.(2分鐘)(2017年高兩相大連期間)以下各溶液中每個(gè)粒子的質(zhì)量濃度正確的是()A.0.1mol/L Na2CO3溶液中：c (na) c (h)=c (co32-) c (HCO

4、3-) c (ohB.0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中：c (so42)-c (NH4) c (h) c (ohC.0.1mol/L NaHCO3溶液中：c (oh-=2c (h2co 3) c (HCO 3-) c (h)D.0.1mol/L Na2S溶液中：c (na)=2c (S2-) 2c (hs-) 2c (H2S)10.(2分鐘)(2017進(jìn)化模擬)在室溫下，25毫升0.1毫升-1約堿MOH溶液中加入0.2毫升-1 HCl，溶液pH的變化曲線如圖所示(在溶液混合時(shí)忽略體積的變化)。以下說明是正確的()A.MOH電離方程式如下：MOHm oh？B.b點(diǎn)處離子濃度大小為c (

5、oh)-c (h) c (m) c (cl-C.c點(diǎn)處的下降v (HCl) 12.5mlD.在d點(diǎn)c (cl-=2c (MOH) 2c (m)=0.1 moll-111.(2分鐘)(2019白色城市月考)以下溶液必須中性()A.pH=7的溶液B.c (h)=c (oh-)=10-6 mol/l溶液C.使石蕊測(cè)試液變成紫色的溶液D.酸堿反應(yīng)液的等體積和其他濃度12.(2分鐘)(2016年上饒期間)一種溶液中0.4mol/L Cl-0.8mol/L SO42A.Na 0.6mol/LB.co32-0.2 mol/lC.Mg2 0.4 mol/LD.Ba2 0.4mol/L13.(2分鐘)歸納法是高

6、中化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一，某化學(xué)研究小組學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)原理，然后總結(jié)如下。歸納正確對(duì)于確立化學(xué)平衡的任何可逆反應(yīng)，如果改變條件，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，產(chǎn)物的產(chǎn)量必然會(huì)增加在室溫下，將pH=3的乙酸溶液和pH=11的NaOH溶液混合在相同體積下形成溶液a，在鹽酸和NaOH溶液等濃度混合后，x形成溶液b，水的電離程度a b。常溫下，AgCl比較了同一物質(zhì)的濃度氨和NaCl溶液中的溶解度。適當(dāng)量的CO2為0.1 mol，如果溶液在-1 na2co 3溶液中完全中性，則溶液中(不考慮溶液體積的變化)2c (co32-co32) c (HCO 3=0.1 mol-1)常溫下乙酸電離平衡常數(shù)已知為k

7、a。醋酸水解平衡常數(shù)為KH。水的離子積累是kw。ka Kh=Kw()A.B.C.D.14.(2分鐘)(2016年大棗長(zhǎng)月試驗(yàn))在一定溫度下，反應(yīng)A2(氣體)B2(氣體)2AB(氣體)達(dá)到平衡狀態(tài)的正弦()A.在單位時(shí)間創(chuàng)建n molA2，然后創(chuàng)建n molABB.容器的總壓力不隨時(shí)間變化C.A2、B2、AB的質(zhì)量比滿足1: 2: 3D.在單位時(shí)間創(chuàng)建2n molAB的同時(shí)創(chuàng)建n molB215.(2分鐘)(2018貴陽(yáng)模擬)測(cè)量濃度為0.01molL-1，體積均為V1L的2元HX和HY的水溶液，用水稀釋為VL，兩種溶液pH隨LG變化的情況，是以下錯(cuò)誤的主張()A.HY是1元弱酸B.無限稀釋水力

8、發(fā)電產(chǎn)生的與c(H)相同的兩種溶液C.當(dāng)LG=3時(shí)，提高溫度D.HX電離程度：ba16.(2分鐘)(2016彌勒模擬)在室溫下，用0.1000 moll-1 NaOH溶液，用20.00 ml 0.1000 moll-1c h3cooh溶液，滴定曲線，如下所示()A.水的電離程度大于水的電離程度B.添加的NaOH溶液中和CH3COOH。C.顯示的溶液：c (na) c(ch 3c oo)-c(h) c(na) c(oh二、非選擇題(共4個(gè)問題；共18分)17.(4分鐘)(2018年上北城期末葉)有以下物質(zhì)：氫氧化鈉固體銅、氯化氫氣體稀硫酸二氧化碳?xì)怏w氨、碳酸鈉粉蔗糖測(cè)定、熔融氯化鈉cuso 45

9、 H2O測(cè)定。請(qǐng)?zhí)顚懶蛄刑?hào)：(1)在上述狀態(tài)下，可以傳導(dǎo)的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)屬于電解質(zhì)的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)屬于非電解質(zhì)的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)上述狀態(tài)的電解質(zhì)不導(dǎo)電的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。18.(3分鐘)純凈水在t 時(shí)，已知ph=6。(1)此溫度下，1 mol-1的NaOH溶液的pH=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)在該溫度下，混合pH=11的NaOH

10、溶液aL和pH=1的HCl溶液bL(忽略混合后溶液體積的變化)，如果結(jié)果溶液的pH=10，則a:b=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _19.(3分)(2017年高中2年級(jí)末)如果想在某個(gè)課外小組測(cè)量特定NaOH溶液的濃度，程序如下。 0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸沖洗液滴2 3次在2 3ml以上的“0”尺度下注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸將酸性滴定管固定好，調(diào)節(jié)液滴管的尖嘴，使溶液充滿使液體水平低于“0”域“0”尺度，并記錄讀數(shù)將20.00毫升試驗(yàn)用NaOH溶液注入干凈的錐形瓶?jī)?nèi)，加入2 3滴甲基橙將錐蟲病放在液滴管下，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定到正常值，記錄讀數(shù)請(qǐng)回答以下問題：(

11、1)判斷到達(dá)適當(dāng)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)基于以下數(shù)據(jù)：適當(dāng)?shù)捻樞驕y(cè)量的體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.5025.40第二個(gè)20.004.0029.10燒堿溶液的濃度為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _；Mol/L(3)如果某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中清洗了散裝測(cè)量管，最后用標(biāo)準(zhǔn)液清洗，并浸泡在標(biāo)準(zhǔn)液中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果為_ _ _ _ _ _ _20.(8分鐘)硫化氫在科學(xué)研究、生活和化學(xué)工業(yè)中有重要的應(yīng)用領(lǐng)域。(1)已知：H2S電離常數(shù)：k1=1.310-7，k2=7.010-15，在廢水處理領(lǐng)域，H2S在某些金屬離子產(chǎn)生

12、不溶性硫化物，去除. 250C時(shí)，0.1 mol.l - 1h2s溶液pH為(近似(2)氫在工業(yè)上用高溫分解H2S制造，在膜反應(yīng)器中分離H2。反應(yīng)如下2h2s (g) 2 H2 (g) S2 (g) h1已知：H2S(g)H2(g)s(g)h22s(g)S2(g)H3H1=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(使用H2，H3表達(dá)式表示)(3)在一定容量密封容器中，為H2S分解實(shí)驗(yàn)控制不同的溫度。H2s的起始濃度以c mol L 1測(cè)量的H2S的轉(zhuǎn)化率如圖1所示。在圖中，a曲線表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度之間的關(guān)系，b曲線表示H2S的轉(zhuǎn)化率(如果在不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同的時(shí)間沒有達(dá)到化學(xué)平衡)。如圖所示，2 H2S(g)2 H2(g)S2(g)h1 _ _ _ _ _ _ _ _ 0(填充，在985 時(shí)，此反應(yīng)隨著時(shí)間的推移，t s達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速度v(H2)為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，反應(yīng)的平衡常數(shù)k為_ _ _ _ _ _ _(4) H2S廢氣可以通過將被充分量的燒堿溶液吸收和吸收的溶液添加到圖2所示的電解槽中進(jìn)行電解，在陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生sn2。-sn2生成的反應(yīng)方程_ _ _