?？谑懈叨蠈W期期中化學試卷B卷（考試）

1、海口市高二上學期期中化學試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共33分)1. （2分） (2016高三上青海期中) 化學與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是（ ） A . “霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應B . “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應C . “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化D . 古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金2. （2分） (2016高二上河東期中) 下列說法中正確的是（ ） A . 在化學反應過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化

2、B . 生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，反應為吸熱反應C . 反應產(chǎn)物的總能量大于反應物的總能量時，H0D . H的大小與熱化學方程式的計量系數(shù)無關(guān)3. （2分） (2016高一上泉州期中) 下列有關(guān)實驗的敘述，正確的是（ ） A . 將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配置成一定物質(zhì)的量濃度的溶液B . 某溶液與BaCl2溶液反應生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42C . 用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應D . 可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗是否有氨氣生成4. （2分） 在一定條件下，對于A2（g）+3B2（g）2AB3（g）反應來說，以

3、下化學反應速率的表示中，化學反應速率最大的是（ ）A . v（A2）=0.8molL-1s-1B . v（A2）=60molL-1min-1C . v（AB3）=1.0molL-1s-1D . v（B2）=1.2molL-1s-15. （2分） (2015高三上杭州開學考) 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A . 在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移4 NA個電子B . 16g甲基正離子（13CH3+）所含中子數(shù)為7NAC . 10.0 mL 18mol/L的濃硫酸中氫離子數(shù)為0.36 NAD . 標準狀況下，1mol SO3含有的分子數(shù)為NA6

4、. （2分） (2018高三下泰州開學考) 下列指定反應的離子方程式正確的是（ ） A . 苯酚中加入Na2CO3溶液中：CO32-+C6H5OHC6H5O-+HCO3-B . 0.3molFeI2與0.4molCl2在溶液中反應：6Fe2+10I-+8Cl2=6Fe3+16Cl-+5I2C . NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應后溶液呈中性：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OD . AgCl固體溶于足量氨水：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O7. （2分） (2018高三上寶坻期末) 下列說法正確的是（ ） A . 加熱使吸熱反應速率加快，使放熱反應速率減

5、慢B . 改變條件后若化學平衡向正向移動，則化學平衡常數(shù)變大C . 當3v正(H2 )2v逆(NH3)時，可逆反應N23H2 2NH3 在向正反應方向進行D . 壓縮裝有NO2的注射器，容器內(nèi)平衡2NO2 N2O4右移，最后氣體顏色比原平衡深8. （3分） 有關(guān)蔗糖與濃硫酸的反應，下列說法正確的有（ ） A . 產(chǎn)生CO2B . 濃硫酸表現(xiàn)出脫水性C . 放出大量的熱D . 濃硫酸表現(xiàn)出還原性9. （2分） 已知強酸與強堿的中和熱為57.3kJ/mol，用500mL 0.6mol/L的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反應，放出的熱量為（ ）A . 68.76 kJB . 57.3 kJC . 34.

6、38 kJD . 17.19 kJ10. （2分） (2016高二上青海期中) 在一密閉容器中，反應mA（g）+nB（s）3C（g）達到平衡時，測得C（A）為0.5mol/L在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當達到新的平衡時，測得C（A）為0.3mol/L，則下列判斷不正確的是（ ） A . 混合氣體密度一定減小B . 平衡一定向逆反應方向移動C . 化學計量數(shù)：m+n3D . 物質(zhì)C的體積分數(shù)減小了11. （2分） (2016高二上武清期中) 在3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）H0反應達到平衡后，改變下列條件，可使HNO3濃度增大的是（ ） A . 升溫B . 減

7、壓C . 加水D . 通入O212. （2分） 常溫下，0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后(忽略混合前后溶液體積的變化)，溶液的pH7，則下列有關(guān)此溶液的敘述正確的是（ ）A . 溶液中由水電離產(chǎn)生的H濃度為1107 mol/LB . c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)0.05 mol/LC . 溶液中CH3COOH的電離程度小于CH3COONa的水解程度D . 溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)13. （2分） (2016高二上龍巖期中) 一種新型燃料電池，它是用惰性金屬作電極插入KOH溶

8、液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣，發(fā)生的電極反應為：X極：CH4+10OH8e=CO32+7H2O Y極：2O2+4H2O+8e=8OH；關(guān)于此燃料電池的說法不正確的是（ ） A . 該電池工作時通甲烷一極附近溶液的pH升高B . 工作一段時間后，KOH的物質(zhì)的量減少C . X極發(fā)生氧化反應，Y極發(fā)生還原反應D . 在標準狀況下通入5.6 L O2完全反應，則有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移14. （2分） (2016高一下莊浪期中) 對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列敘述中正確的是（ ） A . 達到化學平衡時4v正（O2）=5v逆（NO）B . 若單位時間

9、內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ， 則反應達平衡狀態(tài)C . 達到化學平衡時，若升高溫度，則正反應速率減小，逆反應速率增大D . 平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等15. （2分） (2016高二下靜海期中) 分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（ ） A . 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同B . 分子中含有3種官能團C . 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應D . 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同16. （2分） (2018高二上黑龍江月考) 已知1、2分別為A在甲、乙兩個恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g) + 2

10、B(g) C(g)、2A(g) C(g)中A的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（ ） A . 1、2均減小B . 1、2均增大C . 1減小，2增大D . 1增大，2減小二、 解答題 (共5題；共32分)17. （9分） (2017高二上西安期末) 某化學興趣小組要完成中和熱的測定實驗 （1） 實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、稀鹽酸（0.5molL1）、稀 NaOH溶液（0.55molL1），尚缺少的實驗玻璃用品是_、_ （2） 寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應中和熱的熱化學方程式（中和熱為57.3kJmol1）：_

11、（3） 若用稀醋酸、稀硫酸、濃硫酸分別和稀氫氧化鈉溶液反應來測定中和熱，恰好完全反應時對應的熱效應分別為H1、H2、H3的大小關(guān)系是_ （4） 每組實驗所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的體積均為 50mL，可近似認為該實驗中稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液的密度均為 1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g），實驗中記錄數(shù)據(jù)如表所示，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?編號起始溫度T1/終止溫度T2/平均溫度差T2T1/H鹽酸NaOH 平均值26.226.026.129.225.925.925.929.226.426.226.329.518. （5分） (2015高二上邵陽期末) 回答下列問題： （1） 火箭發(fā)射

12、時可用肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣 已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+67.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=534kJ/mol則N2H4和NO2反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式為_（2） 已知：常溫下0.1mol/L的某酸HA的pH=4，則該酸為_酸（填“強”或“弱”），HA的電離方程式為_; （3） 一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸b、醋酸： 當兩種酸的物質(zhì)的量濃度相同時，c（H+）：a_b（填“”、“”或“=”，下同）將pH相同、體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：a

13、_b19. （3分） (2018高二上安徽期中) NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。 （1） 用水吸收NOx的相關(guān)熱化學方程式如下： 2NO2（g）+H2O（l）=HNO3（aq）+HNO2（aq） H=116.1 kJmol13HNO2（aq）=HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l） H=75.9 kJmol1反應3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）的H=_kJmol1。（2） 在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2。現(xiàn)將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M

14、的反應器中反應。 反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖所示，在50250 范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是_;；當反應溫度高于380 時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是_;。20. （7分） (2015高一下如東期中) 某溫度（T）下的溶液中，c（H+）=10x molL1 ， c（OH）=10y molL1 ， x與y的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題： （1） 此溫度下，水的離子積Kw為_，則該溫度T_25（填“”、“”或“=”） （2） 在此溫度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示 實驗序號Ba

15、（OH）2溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則a=_，實驗中由水電離產(chǎn)生的c（OH）=_molL1（3） 在此溫度下，將0.1molL1的NaHSO4溶液與0.1molL1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合： 甲乙丙丁0.1molL1 Ba（OH）2溶液體積/mL101010100.1molL1 NaHSO4溶液體積/mL5101520按丁方式混合后，所得溶液顯_（填“酸”、“堿”或“中”）性寫出按乙方式混合后，反應的離子方程式：_按甲方式混合后，所得溶液的pH為_2

16、1. （8分） (2018高三上臨沂期中) 某含氧酸鹽X的化學式為ABO3。已知在元素周期表中，A、B均為前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。 （1） 若常溫下A、B的單質(zhì)都能與水發(fā)生反應。 B在元素周期表中的位置是_。下列說法正確的是_(填代號)。aA的簡單離子半徑比B的簡單離子半徑大b.A、B元素的最高價氧化物對應的水化物都是強電解質(zhì)c.A單質(zhì)與水反應后溶液的pH比B單質(zhì)與水反應后溶液的pH大400時，X能發(fā)生分解反應生成兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1：3，其中一種是無氧酸鹽。該反應的化學方程式為_。（2） 若X難溶于水，在空氣中易氧化變質(zhì)；B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。 X能快速消除自來水中的C1O-，該反應的離子方程式為_。請你設計實驗驗證X是否變質(zhì)：_。（3） 若X能與稀硫酸反應，生成無色、無味的氣體。 該氣體的電子式為_。X在水中持續(xù)加熱，發(fā)生水解反應，生成一種更難溶的物質(zhì)并