初中化學(xué)第八單元金屬材料復(fù)習(xí)課件

1、復(fù)習(xí)課,第八單元金屬和金屬材料,一.復(fù)習(xí)目標(biāo)：,復(fù)習(xí)指導(dǎo)1:,1.自學(xué)內(nèi)容：課題1 2.自學(xué)方法：復(fù)習(xí)課題1（課本和筆記） 3.自學(xué)要求： 掌握金屬物理性質(zhì)的共性和特性，了解金屬材料和合金的概念,LOGO,2.常溫下它們都是_（_除外），有_(大多說金屬為_色)，大多數(shù)為_和_的優(yōu)良導(dǎo)體，有_，密度_，熔點(diǎn)_。,自學(xué)檢測1：,1. 和它們的 統(tǒng)稱為金屬材料。,較高,固體,汞,金屬光澤,熱,電,延展性,較大,3.大多數(shù)金屬都是銀白色的，但銅卻呈 ，金呈 。在常溫下，大多數(shù)金屬是固態(tài)，但汞是 。,紫紅色,黃色,液態(tài),銀白,純金屬,合金,4.目前世界上使用最多的金屬材料是_。生鐵和鋼都是_的合金，可

2、根據(jù)含碳量的不同將它們區(qū)分開，含碳量較多的是_，_的含碳量較少，生鐵和鋼都屬于_（填“純凈物或混合物”）。 5.如果在金屬中加熱熔合某些_或_，就可以制得具有金屬特征的物質(zhì)，即合金。,鋼鐵,鐵,生鐵,鋼,混合物,非金屬,金屬,6.合金與組成它們的金屬的性質(zhì)的差異。,復(fù)習(xí)指導(dǎo)2,1.自學(xué)內(nèi)容：課題2 2.自學(xué)方法：復(fù)習(xí)課題2（課本和筆記） 3.自學(xué)要求： 掌握金屬與氧氣/酸/金屬化合物溶液的反應(yīng)，會靈活運(yùn)用金屬活動順序表,掌握置換反應(yīng)的概念,LOGO,自學(xué)檢測2:金屬的化學(xué)性質(zhì),1鋁在常溫能與氧氣反應(yīng)： 2鐵與與氧氣反應(yīng)：,寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：,3 .鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：,

3、4. 寫出銅絲浸入AgNO3溶液中的現(xiàn)象及方程式,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,4Al+3O2=2Al2O3,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,7.利用Al絲Cu絲及 CuSO4 、AgNO3、 Al2(SO4)3溶液 你能設(shè)計實(shí)驗(yàn)判斷Al、Cu、Ag的活動性嗎？,6.有X、Y、Z三種金屬。X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并放出氫氣，Y、Z無變化；將Y放入Z的化合物溶液中無變化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：則X、Y、Z的活動性順序如何？,5.置換反應(yīng)的概念,由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。,XZY,Cu

4、絲及AgNO3、 Al2(SO4)3溶液,復(fù)習(xí)指導(dǎo)3,1.自學(xué)內(nèi)容：課題3 2.自學(xué)方法：復(fù)習(xí)課題3（課本和筆記） 3.自學(xué)要求： 掌握金屬資源的概況；掌握實(shí)驗(yàn)室煉鐵的原理，實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)步驟，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，尾氣處理方法；掌握工業(yè)煉鐵的原料，原理，設(shè)備等。,LOGO,1.實(shí)驗(yàn)原理: 利用 與 反應(yīng) 2.實(shí)驗(yàn)裝置:,實(shí)驗(yàn)室中還原氧化鐵,一氧化碳,氧化鐵,在想要和得到之間要做到！,若沒有酒精噴燈，可用酒精燈代替，不過要在火焰上加一個金屬網(wǎng)罩，使火力更為集中,自學(xué)檢測3,3.實(shí)驗(yàn)步驟：,檢查裝置的氣密性。 把適量氧化鐵粉末裝進(jìn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，并固定裝置。 通入CO氣體，排除空氣，防止一氧化碳與空氣混合受熱

5、爆炸。點(diǎn)燃出氣口處的酒精燈(或用氣球收集)， 防止一氧化碳污染空氣。 待排盡后，點(diǎn)燃酒精噴燈 當(dāng)紅棕色粉末已轉(zhuǎn)變成黑色后，停止加熱， 再通入一會兒一氧化碳，直至玻璃管冷卻， 防止Fe被氧化。并熄滅酒精燈,CO早出晚歸；酒精燈遲到早退,4.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:玻璃管理的粉末由 逐漸變 ，黑色粉末就是被還原出來的 ；試管里澄清的石灰水變 ，證明有 生成。點(diǎn)燃尾氣有 色火焰。,鐵,渾濁,二氧化碳,藍(lán),紅,黑,相關(guān)的化學(xué)方程式：,尾氣處理：用燃著的酒精燈將尾氣點(diǎn)燃或 用氣球收集尾氣,5. 尾氣處理,證明產(chǎn)物中有鐵粉的方法是：用磁鐵吸(或加稀鹽酸 ),3.設(shè)備：高爐 4.產(chǎn)品：高爐煉鐵得到的產(chǎn)品是生鐵,1.原料：

6、,赤鐵礦Fe2O3,磁鐵礦Fe3O4,2.原理：,在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來,鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣,70%,72.41%,在想要和得到之間要做到！,自學(xué)檢測3：工業(yè)煉鐵,5.煉鐵時（原料中）各種物質(zhì)的作用：,焦炭：提供熱量，產(chǎn)生還原劑CO。 石灰石：將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣 鐵礦石：提供鐵元素,復(fù)習(xí)指導(dǎo)4,1.自學(xué)內(nèi)容：課題3 2.自學(xué)方法：復(fù)習(xí)課題3（課本和筆記） 3.自學(xué)要求： 掌握鐵生銹的原因和防止鐵生銹的措施 掌握金屬資源的保護(hù)途徑,LOGO,自學(xué)檢測4：,1.鐵制品銹蝕過程，實(shí)際上是鐵與空氣中的 、 等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。,氧氣,水蒸氣

7、,2.鋁與氧氣反應(yīng)生成的氧化鋁能起到保護(hù)里層鋁的作用。鐵銹是否也能保護(hù)里層的鐵呢？,鋁與氧氣反應(yīng)是生成致密的Al2O3薄膜，覆蓋在鋁的表面，從而保護(hù)里層的鋁不再與氧氣反應(yīng)，所以鋁耐腐蝕。 鐵銹疏松多孔、易吸水，不能阻礙里層的鐵與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，能讓水分和空氣穿過它的空隙，不斷向里層滲透，繼續(xù)跟鐵反應(yīng)，直至鐵被完全銹蝕。,金屬資源的保護(hù)：,金屬資源的保護(hù)：應(yīng)防止金屬的 外，另一條途徑是金屬的 。第三條途徑是應(yīng) 地開采 。嚴(yán)禁 。第四尋找金屬的 。,腐蝕,回收利用,有計劃合理,礦物,亂采礦,代用品,防止鐵生銹的措施：,1.保持鐵制品的潔凈和干燥 2.在鐵的表面涂上一層保護(hù)膜，如涂油、噴漆、電鍍、

8、搪瓷、烤藍(lán)，使鐵制品與水、空氣隔絕。 3.制成合金,復(fù)習(xí)指導(dǎo)5：有關(guān)雜質(zhì)問題的計算,代入方程式計算的一定是純凈的質(zhì)量,在實(shí)際生產(chǎn)時,所用的原料或產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì),在計算用料時和產(chǎn)量時,應(yīng)考慮到雜質(zhì)問題,物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= （純度）,純凈物的質(zhì)量,不純凈物的質(zhì)量,方法：只要將含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量， 再進(jìn)行方程式的常規(guī)運(yùn)算即可,100%,=a%,不純凈物的質(zhì)量,純凈物的質(zhì)量,a%,a%,純度=1雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),在想要和得到之間要做到！,六、當(dāng)堂訓(xùn)練：,1（ 2014菏澤市中考題）僅用下列各組試劑無法完成驗(yàn)證Zn，Cu，Ag三種金屬活動性順序的是（ ） AZn、Ag、CuSO4溶液 B

9、Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液 CZn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液 DZn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液,A,C,2（2015菏澤市中考題）下列有關(guān)金屬的敘述，正確的是（ ） A硬幣、不銹鋼鍋都是合金材料，合金比各成分金屬具有更優(yōu)良的性能 B 鋁、鐵、銅都是銀白色固體，都能導(dǎo)電 C鎂、鋁都是活潑金屬，相同質(zhì)量時與足量的鹽酸反應(yīng)放出氫氣的體積相同 D 鐵在空氣中燃燒，冒出濃烈的黑煙，放出熱量，生成黑色粉末,LOGO,3. （2013菏澤）現(xiàn)有等質(zhì)量X，Y的兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示（已知X，Y在生成物中化合價均為+2價）則下列

10、說法不正確的是（ ） A 生成氫氣的質(zhì)量：XY B 相對原子質(zhì)量：XY C 金屬活動性：XY D 消耗硫酸的質(zhì)量：XY,B,4. 下列對金屬和金屬材料的認(rèn)識中，錯誤的是：（ ） A.生鐵和鋼的性能完全相同 B.鐵粉作雙吸劑和鐵生銹的原理相同 C.赤鐵礦的主要成分是Fe2O3 D.回收廢舊金屬有利于節(jié)約金屬資源,A,5、（2012年菏澤中考題）把金屬X放入AgNO3溶液中，X表面有銀白色固體析出；若放入FeSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象。則X、Ag、Fe三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序正確的是 （ ） A. Fe、X、Ag B. X、Fe、Ag C. Fe、Ag、X D. Ag、X、Fe,A,6將金屬M(fèi)置

11、于硫酸鋅溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生；而將其置于硫酸銅溶液中，表面有紅色固體物質(zhì)析出。由此可判斷M、Zn、Cu的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?）。 AM、Zn、Cu B. Zn、M、Cu C. Zn、Cu、M D. Cu、 M、Zn,B,15（2015菏澤中考）學(xué)習(xí)了金屬的有關(guān)知識后，同學(xué)們知道了如何鑒別黃金和黃銅（銅鋅合金，俗名“愚人金”），為進(jìn)一步定量分析黃銅的成分，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱量黃銅樣品20g放入錐形瓶中，向其中不斷加入稀硫酸，收集生產(chǎn)的氣體與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求： 黃銅樣品中鋅的質(zhì)量 恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,154.7,解：設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為 y