化學(xué)反應(yīng)原理緒言

1、化學(xué)反應(yīng)原理緒論、高中化學(xué)選礦四、化學(xué)研究的核心問題是。 化學(xué)反應(yīng)是怎么發(fā)生的呢？ 為什么反應(yīng)快，反應(yīng)慢？ 遵循什么樣的法則呢？ 如何控制化學(xué)反應(yīng)呢？ 這是學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的目的，化學(xué)中最有創(chuàng)造性的工作是設(shè)計(jì)和創(chuàng)造。 化學(xué)家通常利用發(fā)現(xiàn)的原理來設(shè)計(jì)，實(shí)現(xiàn)其過程，對化學(xué)原理的理解不充分。 化學(xué)反應(yīng)，新分子，方案1，火，加熱，高溫，高壓，催化劑，容易，困難，問題：為什么難易度，反應(yīng)速度不同，和什么有關(guān)？ 影響化學(xué)反應(yīng)速度的根本原因是反應(yīng)本身的性質(zhì)。 內(nèi)因、結(jié)論：方案2、H2 O2混合后，在室溫條件下可穩(wěn)定存在數(shù)百年，但著火后會(huì)發(fā)生激烈的爆炸反應(yīng)，且配合比相同則可完全轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物。 這說明了什么？ 可

2、以根據(jù)外界條件改變化學(xué)反應(yīng)的速度。 結(jié)論：外因、情景3、H2 N2在高溫、高壓、催化劑的條件下反應(yīng)也無法完全轉(zhuǎn)化成生成物，這說明了什么？ 一些反應(yīng)是有限度的，結(jié)論： H2 O2混合，配合比同等的話，起火可以完全轉(zhuǎn)化成生成物，總結(jié)起來化學(xué)反應(yīng)看起來很復(fù)雜，但其實(shí)是有規(guī)律的，這是化學(xué)的本質(zhì)和魅力。 平衡理論及其應(yīng)用，化學(xué)能和熱能，電能的轉(zhuǎn)換，本書的主要內(nèi)容是、第一章化學(xué)反應(yīng)和能量，第二章化學(xué)反應(yīng)速度和化學(xué)平衡，第三章水溶液中的離子平衡，第四章電化學(xué)基礎(chǔ)，合理簡化的概念模式是化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)和研究的基礎(chǔ)。 知道一些概念：1，1，有效碰撞，2，活性分子，3，活性能量，4，催化劑，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的變化來看

3、，化學(xué)反應(yīng)的過程，其實(shí)是什么樣的過程？ 舊的(反應(yīng)物分子內(nèi))化學(xué)鍵斷開，形成新的(生成物分子內(nèi))化學(xué)鍵的過程。 在分子、原子處于高速運(yùn)動(dòng)狀態(tài)中，反應(yīng)物分子不斷碰撞，可能引起化學(xué)鍵的切斷，形成新的化學(xué)鍵，產(chǎn)生新的分子，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 所有的碰撞都會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？ 1 .什么是有效沖突？ 引起化學(xué)鍵的切斷，引起分子間化學(xué)反應(yīng)的沖突。 結(jié)論：分子間碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件，有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件，推論：某些化學(xué)反應(yīng)的速度的大小與單位時(shí)間、單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)有關(guān)。 有效的碰撞，為什么某個(gè)碰撞有反應(yīng)，某個(gè)碰撞沒有反應(yīng)？ 和什么樣的因素有關(guān)？ 2 .有效的碰撞條件，反應(yīng)物分子具有高能

4、量，碰撞分子有適當(dāng)?shù)娜∠?，活化分子? .活化分子是什么？ 能量高，能有效碰撞的分子。 2 .什么是活化能？ 活化分子比反應(yīng)物分子的平均能量高的部分。 結(jié)論：有效碰撞的分子必須是活化分子，而活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。 推論：有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應(yīng)物中的活性分子的多少有關(guān)。，能量，反應(yīng)過程，E1，E2，反應(yīng)物，生成物，活化分子，活化能，活化分子變成生成物分子放出的能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是發(fā)熱反應(yīng)，活化能與反應(yīng)熱有關(guān)系嗎？ 有反應(yīng)熱、活化能為0的反應(yīng)嗎？ 測定：活化能是決定化學(xué)反應(yīng)容易度的關(guān)鍵。 由于化學(xué)反應(yīng)，活化能差異很大。 具體的反應(yīng)，活化能的值只能用實(shí)驗(yàn)方法測定。 加熱、

5、光照射、核放射、摩擦、施加磁場。 有。 例如，h和OH-的中和反應(yīng)，cl和Ag的沉淀反應(yīng)。 也有原子間的反應(yīng)，這些反應(yīng)的活化能幾乎為零。 3、活化能的測定和獲得，4 .催化劑在我們的技術(shù)改造和生產(chǎn)中發(fā)揮了重要作用，其主要作用是改變化學(xué)反應(yīng)速度。催化劑，例如MnO2對H2O2分解反應(yīng)的催化劑； 合成氨中的Fe催化劑的催化劑、酶對生命過程的催化劑等。 總結(jié)一下，產(chǎn)生一個(gè)反應(yīng)一般會(huì)經(jīng)歷什么過程？ 普通分子、活化能、活化分子、合理取向沖突、有效沖突， 1 .以下說法錯(cuò)誤： a .碰撞的分子有充分的能量和適當(dāng)?shù)娜∠虻那闆r化學(xué)反應(yīng)b .發(fā)生有效碰撞的分子一定是活性分子c .活性分子間的碰撞一定是有效的碰撞d .活性分子間的每個(gè)碰撞都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)e .發(fā)生有效碰撞的分子是高能量f .活化能2 .參照反應(yīng)Br H2 HBr H的能量對反應(yīng)歷史的示意圖，按照以下記載正確() a .正反加入發(fā)熱反應(yīng)b .催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變化。 正反加入吸熱反應(yīng)d .催化劑可以增大正反應(yīng)速度，降低逆反應(yīng)速度。 BC，2，為什么氧氣與可燃物相關(guān)，不到達(dá)點(diǎn)火點(diǎn)就不能燃燒？ 3、想想催化劑提高反應(yīng)速度的理由，1、活化能的作用是什么？與我們之前學(xué)到的能量的哪個(gè)部分相等？ 作用：切斷化學(xué)鍵。 即，為了切斷化學(xué)鍵而吸收的能量。 提供反應(yīng)物分子變成活性分子所需的能量。 催化劑