遼寧省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷C卷_第1頁
遼寧省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷C卷_第2頁
遼寧省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷C卷_第3頁
遼寧省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷C卷_第4頁
遼寧省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷C卷_第5頁
已閱讀5頁,還剩6頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

1、遼寧省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題;共32分)1. (2分) 下列敘述正確的是( ) A . O2和O3互為同位素,性質(zhì)相似B . 等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉粉末分別與足量同濃度的稀鹽酸反應(yīng),前者產(chǎn)生的二氧化碳多,后者產(chǎn)生二氧化碳的速率慢C . 明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒,兩者的作用原理相同D . 濃硫酸通??捎娩X槽車來運輸2. (2分) 下列概念的分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是( )A . 強(qiáng)堿和弱堿:電離的OH數(shù)目B . 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì):溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱C . 濁液、膠體、溶液:分散劑粒子直徑大小D . 氧化劑、還原劑:在化學(xué)反應(yīng)中元素

2、的化合價變化3. (2分) (2016高二上成都期中) 已知反應(yīng):101kPa時,2C(s)+O2(g)2CO(g)H1=221kJ/mol 稀溶液中,H+(aq)+OH(aq)H2O(l)H2=57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是( )A . 碳的燃燒熱為221KJ/molB . 稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出的熱量57.3KJC . 濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱值為57.3KJ/molD . 稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出的熱量57.3KJ4. (2分) 鉛蓄電池總反應(yīng)為:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,下列關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的

3、是( )A . 在放電時,正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)+SO42(aq)PbSO4(s)+2eB . 在放電時,該電池的負(fù)極材料是鉛板C . 在充電時,電池中硫酸的濃度不斷變小D . 在充電時,陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)+2ePb(s)+SO42(aq)5. (2分) (2015高二上邢臺月考) 用碳棒電極電解一定質(zhì)量的某濃度的氯化鉀溶液,一段時間后停止電解此時若加入100g 36.5%的濃鹽酸,所得溶液正好與原溶液完全相同,則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量約為( ) A . 9 molB . 7 molC . 6 molD . 8 mol6. (2分) (2018高二上臨川期末) 25時,

4、水的電離達(dá)到平衡:H2O HOH DH0,下列敘述正確的是( ) A . 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH)降低B . 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H)增大,KW不變C . 將水加熱,KW增大,pH不變D . 向水中加入少量CH3COOH,平衡正向移動,c(H)增大7. (2分) (2016高二下大連開學(xué)考) 常溫下,將0.1molL1氫氧化鈉溶液與0.06molL1硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于( )lg2=0.3 A . 1.7B . 2.0C . 12.0D . 11.78. (2分) (2016高二上天津期中) 下列說法正確的是( ) A . 增大反應(yīng)物濃度可以增

5、大活化分子百分?jǐn)?shù),從而使反應(yīng)速率增大B . 汽車尾氣的催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體快速地轉(zhuǎn)化為N2和CO2 , 其原因是催化劑可增大NO和CO反應(yīng)的活化能C . 常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的H0D . 在“中和熱的測量實驗”中測定反應(yīng)后溫度的操作方法:將量筒中的NaOH溶液經(jīng)玻璃棒引流緩緩倒入盛有鹽酸的簡易量熱計中,立即蓋上蓋板,并用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌,準(zhǔn)確讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度9. (2分) (2016高二上包頭期末) 下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( ) A . 2SO2+O22SO3;H=196.6kJ/molB . C(

6、s)+O2(g)CO2(g);H=393.5kJ/molC . H2(g)+ Cl2(g)HCl(g);H=92.5kJ/molD . H+(aq)+OH(aq)H2O(l);H=57.3kJ10. (2分) (2016高三上黑龍江開學(xué)考) 某無色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl、OH、CO32、SO42中的一種或幾種,對其進(jìn)行如下實驗操作: 取少量溶液,滴加無色酚酞試液,酚酞變紅;另取少量溶液,加入足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀;向所得混合物中加足量鹽酸,沉淀部分溶解,并有無色氣體生成;將所得混合物過濾,向濾液中加入Ag NO3溶液,有白色沉淀生成下列對溶液的說法正確

7、的是( )A . 一定含有K+、OH、CO32、SO42B . 可能含有Cl、OHC . 一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、ClD . 無法判斷11. (2分) (2015河北模擬) 25時,弱酸的電離平衡常數(shù)如下表,下列敘述不正確的是( )弱酸CH3COOHHCNH2CO3K1.81054.91010K1=4.3107K2=5.61011A . 等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)后的溶液呈堿性B . a mol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液c(Na+)c(CN ),則a可能等于bC . 相同溫度時,等物質(zhì)的量濃度三種溶液的PH關(guān)

8、系:NaCNNa2CO3CH3COONaD . 向NaCN溶液中通入少量的CO2離子方程式為:CN+H2O+CO2=HCN+HCO312. (2分) (2014高二下資陽期末) 關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)和溶解平衡常數(shù),下列說法正確的是( ) A . 四種平衡常數(shù)都是一個比值,沒有單位B . 四種平衡常數(shù)都是溫度的函數(shù),溫度升高其值都增大C . 一個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)與物質(zhì)的計量數(shù)無關(guān)D . 對于同類型反應(yīng),化學(xué)平衡常數(shù)K的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度13. (2分) (2017高二上萬州期末) 下列說法或表示方法正確的是( ) A . 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒

9、,二者放出的熱量一樣多B . 氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=285.8 kJ/molC . 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=Q1 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=Q2 kJ/mol,則Q1Q2D . 已知中和熱為57.3 kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量等于57.3kJ14. (2分) 一定條件下,在容積為10L的密閉容器中,將1 mol X和1 mol Y進(jìn)行如下反應(yīng):2X(g)Y(g) Z(g),經(jīng)60 s達(dá)到平衡生成0.

10、3 mol的Z,下列說法正確的是( )A . 60 s時Z的平衡濃度為0.03 mol/LB . 將容器容積變?yōu)?0 L,Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的一半C . 若溫度和體積不變,往容器內(nèi)增加1 mol N2 , 壓強(qiáng)增大,Y的轉(zhuǎn)化率將增大D . 若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則正反應(yīng)的H015. (2分) (2017高二上欽州期末) 有溫度和容積均相同的兩容器、,向中加入1mol NO2 , 中加入2mol NO2 , 都將發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時,測得中NO2的轉(zhuǎn)化率為a%,中NO2的轉(zhuǎn)化率為b%,則a、b的關(guān)系為( ) A . abB . abC . a=

11、bD . 無法確定16. (2分) AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.81010 mol2L2和2.01012 mol3L3 , 若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度,則下面的敘述中正確的是( ) A . AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等B . AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度C . 兩者類型不同,不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力的大小D . 都是難溶鹽,溶解度無意義二、 非選擇題 (共4題;共28分)17. (8分) (2016高二上寧德期中) 氨對地球上的生物相當(dāng)重要,它是許多食物和肥料的重要成分氨也是制造硝酸、化肥、炸藥的重要原料氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位回答下

12、列問題: (1) 合成氨工業(yè)中,合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3,放出92.2kJ熱量 工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是_若起始時向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2,達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%,則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ,則Q1的數(shù)值為_;若在同體積的容器中充人2mol N2和6molH2,達(dá)平衡后放出的熱量為Q2 kJ,則Q2_(填“”、“”或“=”)2Q1已知:1mol NH鍵斷裂吸收的能量約等于_kJ(2) 在0.5L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進(jìn)行合成氨反應(yīng):N2 (g)+3H2(g)2NH3 (g),其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表: t/200300400KK1K20.5平衡

13、常數(shù)表達(dá)式K=_,K1_(填“”、“”或“一”)K2一定溫度下,下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_(填字母)a容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2b濃度商Q=平衡常數(shù)Kc容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d混合氣體的密度保持不變在400時,當(dāng)測得N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol時,則此時該反應(yīng)_(填“處于”或“不處于”)平衡狀態(tài)18. (4分) (2016高一下吳中期中) 根據(jù)所學(xué)知識填空 (1) 在Na2ON2H2OCaCl2SiO2NH4ClCO2HNO3這些物質(zhì)中:屬于離子化合物的有:_;屬于共價化合物的有:_;既含有離子鍵又含有共價鍵的是:_(填

14、序號) (2) 鐵鍋未洗凈晾干,放置一段時間后出現(xiàn)紅褐色銹斑,主要原因是鐵發(fā)生了_腐蝕 19. (8分) (2018高二下盤縣期末) 如圖是用于簡單有機(jī)化合物的制備、分離、提純常見的簡易裝置。請根據(jù)該裝置回答下列問題: (1) 若用C3H8O(醇)與乙酸反應(yīng)生成酯類化合物,則在燒瓶A中加入C3H8O(醇)與乙酸外,還應(yīng)加入的試劑是 _,試管B中應(yīng)加入 _,虛線框中的導(dǎo)管作用是 _(2) 分子式為C3H8O的有機(jī)物在一定條件下脫水生成的有機(jī)物可能有 _種; (3) 若用該裝置分離乙酸和1-丙醇,則在燒瓶A中加入1-丙醇與乙酸外,還應(yīng)先加入適量的試劑 _(填化學(xué)式),加熱到一定溫度,試管B中收集到

15、的是(填寫結(jié)構(gòu)簡式) _,冷卻后,再向燒瓶中加入試劑 _;(填名稱),再加熱到一定溫度,試管B中收集到的是 _(填寫分子式)。 20. (8分) (2016六安模擬) 研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實的重要意義(1) 硝酸銨的生產(chǎn)方法是采用硝酸與氨氣化合,工業(yè)合成氨是一個放熱反應(yīng),因此低溫有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率,但實際生產(chǎn)中卻采用400500的高溫,其原因是_;工業(yè)生產(chǎn)中,以氨氣為原料合成硝酸,寫出工業(yè)生產(chǎn)硝酸的最后一步的化學(xué)方程式_(2) 甲、乙、丙三個化肥廠生產(chǎn)尿素所用的原料不同,但生產(chǎn)流程相同:已知:CO+H2O CO2+H2甲廠以焦炭和水為原料;乙廠以天然氣和水為原料;丙廠以石腦油(主要成分為C5H12)和水為原料按工業(yè)有關(guān)規(guī)定,利用原料所制得的原料氣H2和CO2的物質(zhì)的量之比,若最接近合成尿素的原料氣NH3(換算成H2的物質(zhì)的量)和CO2的物質(zhì)的量之比,則對原料的利用率最高據(jù)此判斷甲、乙、丙三個工廠哪個工廠對原料的利用率最高?_(3) 將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO2通過下列流程如圖1,可以轉(zhuǎn)化為有應(yīng)用價值的硫酸鈣等寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_生產(chǎn)中,向反應(yīng)的溶液中加入強(qiáng)還原性的對苯二酚等物質(zhì),目的是_檢驗經(jīng)過反應(yīng)得到的氨態(tài)氮肥中SO42所用試劑是_(4) 工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣圖2是氯堿工業(yè)中電

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論