必修2 原電池課件

1、高一化學(xué)教研組,第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量,第二節(jié)第1課時(shí) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,1 火力發(fā)電原理及過(guò)程,思考：火力發(fā)電的過(guò)程能量是怎樣轉(zhuǎn)化的？,一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,【思考】火力發(fā)電有什么缺點(diǎn)？,1.煤炭是非可再生資源，會(huì)造成能源危機(jī) 2.煤炭燃燒會(huì)產(chǎn)生污染性氣體 3.經(jīng)多次轉(zhuǎn)換，能量損耗大，燃料的利用率低,化學(xué)能 電能,直接？,將一Zn片、Cu片平行插入稀硫酸中，有什么現(xiàn)象？寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。,知識(shí)回顧,實(shí)驗(yàn)2-4,3、 你認(rèn)為這個(gè)過(guò)程能量是如何轉(zhuǎn)化？,1、電流表指針為什么會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)？,思考,化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,2、銅表面為什么會(huì)出現(xiàn)氣泡？,2.原電池,（1）定義：

2、將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置，稱為原電池。,（2）規(guī)定：,負(fù)極：,正極：,電子流出（或電流流進(jìn)）的一極,電子流進(jìn)（或電流流出）的一極,Zn2+,H+,H+,+,Zn2e-=Zn2+,總反應(yīng)：,2H+2e-=H2,Zn+2H+=Zn2+H2,（氧化反應(yīng)）,（還原反應(yīng)）,鋅片：,銅片：,負(fù)極：,正極：,3、電極反應(yīng)式,4、原理：,e-,外電路：,內(nèi)電路：,電子 負(fù)極正極,這樣整個(gè)電路構(gòu)成了閉合回路，帶電粒子的定向移動(dòng)產(chǎn)生電流,電流 正極負(fù)極,1、鋅銅原電池產(chǎn)生電流時(shí)，離子會(huì)（ ） 、陽(yáng)離子移向Zn極，陰離子會(huì)移向Cu極 、陽(yáng)離子移向Cu極，陰離子會(huì)移向Zn極 、陽(yáng)離子和陰離子都移向Zn極 、陽(yáng)離子

3、和陰離子都移向Cu極,鞏固練習(xí),2、下列說(shuō)法正確的是( ) A、原電池是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置 B、原電池中電子流出的一極是正極，發(fā) 生氧化反應(yīng) C、原電池兩極均發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) D、原電池內(nèi)部的陽(yáng)離子向正極移動(dòng),5、探究形成條件,分組實(shí)驗(yàn),稀硫酸,Zn,Zn,裝置圖,1,2,3,4,5,6,條件一：活潑性不同的兩種電極 （金屬與金屬或金屬與非金屬）,2,條件二：有電解質(zhì)溶液,3,4,水果,5,Zn,Cu,條件三：必須形成閉合回路,6,前提條件：必須存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng),3、,判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請(qǐng)說(shuō)明理由.,(),(),(),(),(),6,(),4、下列關(guān)于原電

4、池的敘述正確的是（ ） 、構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬 、原電池中電流從正極流出，流向負(fù)極 、原電池中電子流出的一極是負(fù)極，該極被還原 、原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極,小結(jié)：本節(jié)課你學(xué)到了什么？,原電池工作原理：,氧化反應(yīng),還原反應(yīng),Zn,Cu,稀硫酸,Zn 2e- = Zn2+,2H+2e- = H2 ,兩個(gè)活潑性不同的電極（金屬與金屬或金屬與碳棒）,自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),電解質(zhì)溶液,形成閉合回路,形成原電池的條件,5、某金屬能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，則該金屬可能為（ ）,A、鋁 B、銅 C、鐵 D、硅,6、銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸