酸和堿發(fā)生的中和反應.ppt

1、第十單元 酸和堿,課題2 酸和堿的中和反應?,復習練習： 酸 (H+ + 酸根離子）,3. 在酸中加入鋅粒，會看到 ， 這說明了酸能跟 反應。,4. 往生銹的鐵釘中加入酸，看到鐵銹會 這說明了酸能跟 反應。,有大量的氣泡冒出,金屬,溶解,金屬氧化物,2.酸加入紫色石蕊試液，溶液變 色，加入無色酚酞，溶液 ，這說明了酸能跟 反應。,紅,不變色,酸堿指示劑,1.常見的酸有,鹽酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等,堿 （ 金屬離子 + OH- ),3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水變 ，說明堿能跟 反應。,藍,紅,酸堿指示劑,渾濁,非金屬氧化物,2.在堿中加入紫色石蕊試液變 色，加入無色酚酞溶液變

2、 色，這說明了堿能跟 反應。,1.常見的堿有 ，其中最便宜的是 ，可以用 與水反應直接制得。,氫氧化鈉、氫氧化鈣等,氫氧化鈣,生石灰,一、中和反應,在滴有酚酞的氫氧化鈉的溶液中 逐滴滴加稀鹽酸.,玻璃片上的物質(zhì)是氫氧化鈉嗎？,討論：,HClH+ + Cl,NaOHNa+ + OH,HCl和NaOH在水中解離出離子,在上面的實驗中，發(fā)生了這樣的反應:,NaOH+HCl=NaCl+H2O,實際上，其他的酸和堿也能 發(fā)生類似的反應，例如：,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,練習：寫出下列反應的化學方程式,2KOH + H2SO4 = K2

3、SO4 + 2H2O,Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2O,Ca(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +2H2O,思考：這三種物質(zhì)在組成上有什么共同點？,鹽：由金屬離子和酸根離子 組成的化合物,中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應,酸 + 堿 鹽 + 水,中和反應：,酸與堿作用生成鹽和水的反應， 叫做中和反應。,例如：,Mg(OH)2+HNO3=,完成下列中和反應的化學方程式：,Cu(OH)2+HCl=,Cu(OH)2+H2SO4=,Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu(OH)2+2HCl=Cu

4、Cl2+2H2O,1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（ ） A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl,2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）,C,NaOH,堿,硫酸銅,鹽,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,課堂練習一,下列物質(zhì)那些是酸、堿、鹽？,1.下列反應，屬于中和反應的是（ ） A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,課堂練習二,C,2.完成下列化學方程式： Cu(OH)2 + H2SO4 =

5、+ KOH + = K2SO4 + 用稀鹽酸除水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）,CuSO4 2H2O,2 H2SO4 2H2O,Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O,中和反應在實際中的應用,1、改變土壤的酸堿性.,2、處理工廠的廢水,硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)， 可以用熟石灰進行中和處理.,你能寫出該反應的化學方程式嗎？,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,3、用于醫(yī)藥,例如：用含有氫氧化鋁的藥片 可以中和過多的胃酸.,試寫出該反應的方程式。,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,胃樂說明書 藥品名稱 胃樂膠囊 性狀 本品為膠囊劑，內(nèi)容物為灰黃

6、棕色，氣味香，味微苦 主要成分 氫氧化鋁Al（OH）3 、甘草提取物、白芨、木香等 藥理作用 中和胃酸過多、抗?jié)?、?zhèn)痛、抗炎 功能與主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣止痛，收斂生肌，促進潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼痛。 用法與用量 口服，一次23粒，一日3次，空腹服用 規(guī)格 0.4g/粒 貯藏 密封，置干燥陰涼處 包裝 20粒/盒 有效期 兩年,胃 樂,膠,囊,好藥用心制造,3.用于醫(yī)藥,你知道它的作用嗎？,鹽酸,氫氧化鋁,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,氫氧化鋁能中和胃酸,你能寫出化學方程式嗎？,二、中和反應在實際中的應用,

7、改變土壤的酸堿性,處理工廠的廢水,用于醫(yī)藥,中和胃酸,制成含堿性物質(zhì)的 藥水， 防蚊蟲叮咬,溶液酸堿度的表示方法:,鹽酸和碳酸都是酸，滴入石蕊都顯示紅色，但鹽酸和碳酸的酸性是不同的，鹽酸酸性強碳酸酸性弱。,用什么表示酸堿性的強弱呢？,酸堿度：,溶液的酸堿性強弱程度，即溶液的酸堿度.,酸堿指示劑只能試驗溶液的酸堿性， 不能試驗溶液的酸堿度.,用什么表示和測定溶液的酸堿度呢？,溶液的酸堿性：,表示溶液是酸性還是堿性的。,溶液的酸堿度：,表示溶液酸堿性的強弱程度,溶液的酸堿度常用pH來表示， pH的范圍通常在014之間.,測定溶液的最簡單的方法是使用pH試紙,測定方法：,用玻璃棒蘸取待測溶液點在 p

8、H試紙上，然后跟標準比色卡 對照讀出溶液的pH.,活動與探究：用PH試紙測定一些溶液的PH,（1）測定幾種酸或堿的稀溶液的PH,（2）測定生活中的一些物質(zhì)的PH，說明它們的酸堿性,身邊常見物質(zhì)的pH,2、了解溶液的酸堿度的重要意義。 化工生產(chǎn)中許多反應必須在一定的PH 溶液里才能進行。 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在PH為7或接近7的土壤里生長。 測定雨水的PH，可以了解空氣的污染情況。 測定人體液的PH，可以了解人體的健康狀況。,資料,人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常PH范圍,活動與探究：,溶液酸堿度對頭發(fā)的影響,健康的頭發(fā),受損傷的頭發(fā),學完本節(jié)課你知道了什么？,一、中和反應：酸+堿鹽和水（屬于復分解反應） 由金屬離子和酸根離子構成的化合物叫做鹽。 二、中和反應的應用：1、農(nóng)業(yè) 2、工業(yè) 3、生活 三、酸堿度pH（014之間） 1、pH與溶液的堿性的關系。 中性溶液 pH=7 酸性溶液 pH7 PH越小，酸性越強 堿性溶液 pH7 PH越大，堿性越強 2、溶液酸堿度的意義 、農(nóng)業(yè) 、工業(yè) 、環(huán)境 、生活,(1)向盛有NaOH溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液 變?yōu)開色，此時溶液的pH_，向此