手性無機含氧酸的酸性

1、回顧：范德華力、氫鍵和共價鍵的對比,分子間普遍存在的作用力,已經與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子與另一分子中電負性很強的原子之間的作用力,原子之間通過共用電子對形成的化學鍵,分子之間,分子間或分子內H與電負性很強的N、O、F之間,相鄰原子之間,微弱,較弱,很強,熔沸點,主要影響物理性質（溶解性、熔沸點、密度等）,主要影響 化學性質 （穩(wěn)定性）,3. 下列現(xiàn)象的原因與氫鍵的存在無關的是 A. 水的熔沸點較高 B. HCl的熔沸點比HF低 C. NH3極易溶于水 D. CH4的沸點比SiH4低 E. 鄰羥基苯甲酸的沸點比對羥基苯甲酸低,D,隨堂練習,3.如果溶質與水發(fā)生化學反應可_其溶解度。,

2、2相似相溶原理：_ _。 若溶劑和溶質之間能形成氫鍵，則溶解度_，且氫鍵作用力越大，溶解度越_。 “相似相溶”還適用于分子結構的_如乙醇和水。,四、溶解性 1影響物質溶解性的外界因素 影響固體溶解度的主要因素是_。 影響氣體溶解度的主要因素是_和_。,溫度,溫度 壓強,非極性溶質一般能溶于非極性溶劑，,極性溶質一般能溶于極性溶劑。,相似性,增大,增大,大,溫度 壓強,增大,氫鍵,氫鍵,影響物質溶解性的因素:,四、溶解性,相似相溶原理,“相似相溶”規(guī)律,非極性溶質一般能溶于 溶劑，極性溶質一般能溶于 溶劑。,非極性,極性,“相似相溶”還適用于分子結構的_。 如乙醇和水。,相似性,1比較NH3和C

3、H4在水中的溶解度。怎樣用相似相溶規(guī)律理解它們的溶解度不同？ 2為什么在日常生活中用有機溶劑(如乙酸乙酯)溶解油漆而不用水？(油漆的主要成分是非極性或極性非常小的有機分子) 3為什么能用CCl4萃取碘水中的碘？,思考與交流,試一試：是否重合,具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構體。,1. 手性異構體,2. 手性分子：,有手性異構體的分子叫做手性分子。,五. 手性,特征：分子中原子或原子團互相連接的次序相同 在空間的排列方向不同,有機物中凡是與雙鍵或三鍵連接的碳原子都不是手性碳原子。,3. 手性碳原子,當碳原子結合的四個原子或原

4、子團各不相同時，該碳 原子是手性碳原子。,記作C,當分子中只有一個手性碳原子 ，分子一定有手性。,當分子中有多個手性碳原子時，分子不一定有手性。,4. 判斷手性分子的方法,(1)一般具有對稱面或對稱中心的分子，是非手性分子。,(2)根據手性碳原子,手性分子在生命科學和生產手性藥物方面有廣泛的應用。如圖所示的分子，是由一家德國制藥廠在1957年10月1日上市的高效鎮(zhèn)靜劑，中文藥名為“反應?！保苁故哒呙烂赖厮瘋€好覺，能迅速止痛并能夠減輕孕婦的妊娠反應。然而，不久就發(fā)現(xiàn)世界各地相繼出現(xiàn)了一些畸形兒，后被科學家證實，是孕婦服用了這種藥物導致的隨后的藥物化學研究證實，在這種藥物中，只有圖左邊的分子

5、才有這種毒副作用，而右邊的分子卻沒有這種毒副作用。人類從這一藥物史上的悲劇中吸取教訓，不久各國紛紛規(guī)定，今后凡生產手性藥物，必須把手性異構體分離開，只出售能治病的那種手性異構體的藥物。,“反應停”事件,珍貴的法螺左旋貝。百萬分之一，十分罕見。,自然界中的手性,1. 下列說法不正確的是（ ） A. 互為手性異構的分子組成相同，官能團不同 B. 手性異構體的性質不完全相同 C. 手性異構體是同分異構體的一種 D. 利用手性催化劑合成可得到或主要得到一種手性分子,A,隨堂練習,2下列化合物中含有手性碳原子的是( ),C. CH3CH2OH,A. CCl2F2,隨堂練習,B,B,D,CHO COOH或

6、COO,CHO CH2OH,CH2OH CH2ONa,1、無機含氧酸酸性的比較,同周期，最高價含氧酸的酸性,自左至右增強。,如：H3PO4 H2SO4 HClO4,六. 無機含氧酸的酸性,同主族、同價態(tài)的不同元素，含氧酸的酸性， 自上而下減弱。,HClOHBrOHIO,HClO2HBrO2HIO2,HClO3HBrO3HIO3,HClO4HBrO4HIO4,H2SO3H2SO4 HNO2 HNO3 HClO HClO2 HClO3 HClO4,同一元素的含氧酸，該元素的化合價越高， 其含氧酸的酸性越強,解釋？,HNO3、H2SO4并不是由H+和NO3、H+和SO42-組成的。實際上在它們的分子

7、結構中，氫離子是和酸根上的一個氧相連的。,2. 認識無機含氧酸,無機含氧酸可以寫成(HO)mROn,H2SO3H2SO4 HNO2 HNO3 HClO HClO2 HClO3 HClO4,【做一做】含氧酸的化學式可寫成(HO)mROn，請將剛才的這些含氧酸改寫成上述形式，并總結含氧酸的強弱與m、n的關系。,(HO)ClO3,(HO)2SO2,(HO)2SO,(HO)NO,(HO)NO2,(HO)Cl,(HO)ClO,(HO)ClO2,(HO)mROn中，n值越大，酸性越強,解釋：n值越大，R的正電性高，導致ROH中的O的電子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易電離出H+，即酸性越強。,再

8、認識拓展,酸分子中，非羥基（-OH）氧原子數(shù)目越多， 酸性越強。,(HO)mROn中，n值越大，酸性越強,1. 已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大的是強酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強的是( ) AHClO4 BH2SeO3 CH3BO3 DH3PO4,A,隨堂練習,2. 某些含氧酸可表示為(HO)mROn，它的強度與酸中的非羥基氧原子數(shù)n有關。n越大，酸性越強：n=0為弱酸，n=1為中強酸；n=2為強酸；n=3為最強酸。 已知：硼酸(H3BO3)是弱酸，而亞磷酸(H3PO3)是中強酸。 （1）寫出這兩種酸的結構式：_ _ （2）寫出這兩種酸和過量的NaOH溶液反應的化學方程式：,