遼寧省沈陽(yáng)市第二十一中學(xué)高中數(shù)學(xué) 第二章第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第二課時(shí)）學(xué)案 新人教A版必修1（通用）

1、第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.理解氧化劑和還原劑的概念；2.了解氧化還原反應(yīng)在日常生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用；3.通過研究氧化還原反應(yīng)的概念，培養(yǎng)準(zhǔn)確描述概念、深刻理解概念、比較和辨別概念的能力；4.通過對(duì)氧化還原反應(yīng)概念的理解，我們可以了解科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。5.通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的發(fā)展觀、科學(xué)態(tài)度和探索精神；自主學(xué)習(xí)1.氧化劑和還原劑(1)定義：氧化劑：氧化性：還原劑：還原性：(2)常用氧化劑和還原劑：常見氧化劑：常見還原劑：二、常用的氧化和還原強(qiáng)度的判斷方法1、根據(jù)金屬活性判斷金屬的金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單物質(zhì)的還原性越強(qiáng)，相應(yīng)離子的氧化性

2、越弱。(1)簡(jiǎn)單物質(zhì)的還原性：它按照金屬活性的順序依次降低。(強(qiáng)調(diào)秩序)(2)離子的氧化性：它根據(jù)金屬活性的順序依次增加(鐵指Fe2)例如氧化性：2.根據(jù)非金屬的活潑性來判斷非金屬越強(qiáng)，簡(jiǎn)單物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)離子的還原性越弱。(1)簡(jiǎn)單物質(zhì)的氧化性：(2)離子的還原性：3.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)判斷氧化劑和還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑的氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑的還原產(chǎn)物。簡(jiǎn)稱：左和右。第三，氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表達(dá)方法(1)雙線橋法：示例1:H2庫(kù)依=庫(kù)依H2O方法1。首先規(guī)范價(jià)態(tài)，用雙線橋從左到右連接不同價(jià)態(tài)的相同元素。2.在線標(biāo)記電子損益的數(shù)量。3.檢查氧化劑獲得的電子數(shù)=還原劑損失

3、的電子數(shù)練習(xí)：用雙線橋分析下列氧化還原反應(yīng)2Na Cl2=2氯化鈉二氧化碳高溫二氧化碳硫酸亞鐵=硫酸銅fe2o 33h 2加熱2Fe3H2O硫酸鋅=硫酸鋅H2(2)單線橋梁法：實(shí)施例2: 2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2方法1。箭頭線從還原劑中的高價(jià)元素指向氧化劑中的低價(jià)元素。2.只有電子的數(shù)量被標(biāo)記在橋上，并且“獲得”和“損失”沒有被寫。二氧化錳4HCl=二氯化錳2 Cl22H2O合作調(diào)查在氧化還原反應(yīng)3S 6KOHK2SO3 2K2S 3H2O中，氧化硫原子與還原硫原子的數(shù)量比為()a12b 21c 11d 32課堂測(cè)試1.金在王水中是可溶的：金、硝酸、鹽酸=高氯酸、硝酸2

4、H2O，關(guān)于上述反應(yīng)的說法是錯(cuò)誤的()A.鹽酸被用作氧化劑。硝酸被還原C.王水具有很強(qiáng)的氧化性。四氯化鈀中金的價(jià)態(tài)是三價(jià)的2.氧氣可以通過以下方法制備：(1)(2)(3)(4)為了產(chǎn)生相同質(zhì)量的氧，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)量之比是()甲3214乙1111丙2122丁12113.在下列粒子中，既有氧化性又有還原性()A.二氧化硫、氯化鋅、鹽酸4.下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：2h2s SO2=3s 2h2o2ki Cl2=2kcl I22fecl 2 Cl2=2fecl 32fecl 3 2hi=2fecl 2 I2 2 HClI2 SO2 2h2o=H2SO 4 2hi，下列物質(zhì)的氧化強(qiáng)度順序正確()A.Cl2 Fe3+ I2 SO2 B . Cl2 I2 Fe3+ SO2C.Cl2 Fe3+ SO2 I2D . Fe3+ I2 Cl2 SO2在常溫下，下列反應(yīng)在下列溶液中發(fā)生：16h 10z-2xo=2x 2 5z 28 H2O 22 a2 B2=2 a3 2 b-2 b-z2=B2 2z-由此判斷下列陳述，誤差為()A.反應(yīng)z2 2 a2