2020屆高三化學第六次模擬試卷

1、絕密啟用前2020屆高三第六次模擬理科綜合能力測試注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、選擇題：本題共13個小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。72020 年全球多個國家出現(xiàn)新型冠狀病毒，此病毒具有非常強的傳染性。一次性醫(yī)用口罩、84 消毒液、

2、75%的醫(yī)用酒精、過氧乙酸等是防疫期間常用物品。下列說法正確的是( )A口罩用 84 消毒液消毒后可重復使用B生產口罩的關鍵材料聚丙烯屬于新型無機材料C過氧乙酸和 84 消毒液均具有較強氧化性D75%的醫(yī)用酒精和 84 消毒液混合使用效果更好8設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A在標準狀況下，78.0 g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NAB22.4 L（標準狀況）氬氣含有的質子數(shù)為18NAC在標準狀況下，2.24 L CHCl3中所含碳氫鍵的數(shù)目為0.1NAD0.1 molL-1的Na2CO3溶液中，CO32-的數(shù)目小于0.1NA9下列實驗裝置能達到相應實驗目的的是（ ）A裝置用于

3、驗證反應是否有CO2生成B裝置用于用標準NaOH溶液測定鹽酸濃度C裝置用于制備少量含NaClO的消毒液D裝置用于比較銅、鐵活潑性強弱10秦皮是一種常用的中藥，具有抗炎鎮(zhèn)痛、抗腫瘤等作用?！扒仄に亍笔瞧浜械囊环N有效成分，結構簡式如圖所示，有關其性質敘述不正確的是（ ）A該有機物分子式為C10H8O5B分子中有四種官能團C該有機物能發(fā)生加成、氧化、取代等反應D1 mol該化合物最多能與3 mol NaOH反應11ZulemaBorjas等設計的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說法錯誤的是()A該裝置不可以在高溫下工作 BX、Y依次為陰離子、陽離子選擇性交換膜C負極反應為CH3COO-+2H2

4、O8e-=2CO2+7H D該裝置工作時，化學能轉化為電能12X、Y、Z、W 均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是 ( ) XYZWA最高價氧化物對應水化物的酸性Z比W強B只由這四種元素不能組成有機化合物C與Z的單質相比較，Y的單質不易與氫氣反應DX、Y形成的化合物都是無色氣體13.下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）A0.1molL1某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2)+c(HA)+c(H2A)B25，pH=12的氨水和pH=2的鹽酸溶液等體積混合： c（Cl） c（NH4+）c

5、（H+）c（OH）C將pH=5的醋酸溶液稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均增大D向NH4HSO4溶液中加入等物質的量NaOH形成的溶液中： c(Na) c(SO42) c(NH4) c(H) c(OH)26鈷(Co)是生產耐熱合金、硬質合金、防腐合金、磁性合金和各種鈷鹽的重要原料，其金屬性弱于 Fe 強于 Cu。某低位硫鈷銅礦的成分為：CoS、CuFeS2、CaS、SiO2，一種利用生物浸出并回收其中鈷和銅的工藝流程如圖：回答下列問題：（1）Cu2+的生物浸出原理如下：溫度超過 50浸出率急劇下降，其原因是_；其他金屬離子的浸出原理與上圖類似， 寫出由 CoS 浸出 Co2+的離子方程式_。（

6、2）浸出渣的主要成分為_。（3）萃取分離銅的原理如下：Cu2+2(HR)org(CuR2)org+2H+。根據(jù)流程，反萃取加入的試劑應該為_(寫化學式)。（4）除鐵步驟中加入 H2O2，調節(jié)溶液的 pH 至 4，將 Fe2+轉化為 FeOOH 過濾除去，寫出該轉化的離子方程式為_；檢驗 Fe2+是否完全被轉化的試劑為_。（5）通過電解法制得的粗鈷含有少量銅和鐵，需要電解精煉，進行精煉時，精鈷應處于_極(填“陰”或“陽”)，陽極泥的主要成分為_。27硫酸鐵銨NH4Fe(SO4)2xH2O是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下：回答下列問題：

7、（1）步驟的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是_。（2）步驟需要加熱的目的是_，溫度保持8095 ，采用的合適加熱方式是_。鐵屑中含有少量硫化物，反應產生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為_（填標號）。（3）步驟中選用足量的H2O2，理由是_。溶液要保持pH小于0.5，目的是_，（4）步驟的具體實驗操作有_，經干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。（5）采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結晶水數(shù)，將樣品加熱到150 時，失掉1.5個結晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學式為_。28SO2是空氣中主要的大氣污染物，國家規(guī)定在排放前必須經過處理。堿液吸收法：工業(yè)上常用NaOH溶液做吸收液。（1）向0.5

8、L1 molL1的NaOH溶液中通入標準狀態(tài)下11.2 L的SO2。寫出反應的離子方程式_；已知：Ka11.54102，Ka21.02107，則所得溶液呈_（填“酸性”“堿性”或“中性”），下列有關吸收液中粒子濃度大小關系正確的是_。Ac（H2SO3）c（SO32）Bc（Na）c（H+）c（HSO3）2c（SO32）c（OH）Cc（Na）c（H2SO3）c（HSO3）c（SO32）Dc（Na）c（HSO3）c（SO32）c（H+）c（OH）（2）工業(yè)上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用電解法處理吸收SO2后所得溶液以實現(xiàn)吸收液的回收再利用，裝置如下圖所示：工作一段時間后，陰極區(qū)溶液的pH

9、_（填“增大”“減小”或“不變”）。寫出陽極的電極反應式_。SO2的回收利用：（3）SO2與Cl2反應可制得磺酰氯（SO2Cl2），反應為SO2（g）Cl2（g）SO2Cl2（g）。按投料比1:1把SO2與Cl2充入一恒壓的密閉容器中發(fā)生上述反應，SO2的轉化率與溫度T的關系如下圖所示：該反應的H_（填“”、“”或“”）0。若反應一直保持在p壓強條件下進行，則M點的分壓平衡常數(shù)Kp_（用含p的表達式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓體積分數(shù)）。35化學選修-物質結構與性質 （15分）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽?；卮鹣铝袉栴}：（1）CuSO4和Cu(NO3)2中陽離

10、子基態(tài)核外電子排布式為_，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為_。（2）SO42的立體構型是_，與SO42互為等電子體的一種分子為_（填化學式）。（3）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物Cu(NH3)4(NO3)2。其中NO3中心原子的雜化軌道類型為_，Cu(NH3)4(NO3)2中存在的化學鍵類型除了極性共價鍵外，還有_。（4）CuSO4的熔點為560，Cu(NO3)2的熔點為115，CuSO4熔點更高的原因是_。（5）利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗醛基時，生成紅色的Cu2O，其晶胞結構如圖所示。該晶胞原子坐標參數(shù)A為（0，0，0）；B為（1，0，0）；

11、C為（，）。則D原子的坐標參數(shù)為_，它代表_原子。若Cu2O晶體密度為d gcm3，晶胞參數(shù)為a pm，則阿伏加德羅常數(shù)值NA=_。36. 化學-有機化學（15分）（化合物M是制備一種抗菌藥的中間體，實驗室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的結構簡式為_；B中官能團的名稱為_；C的化學名稱為_。（2）由C生成D所需的試劑和條件為_，該反應類型為_.（3）由F生成M的化學方程式為_。（4）Q為M的同分異構體，滿足下列條件的Q的結構有_種(不含立體異構)，任寫出其中一.種核磁共振氫譜中有4組吸收峰的結構簡式_。除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結構能發(fā)生水解反應和銀鏡反應（

12、5）參照上述合成路線和信息，以乙烯和乙醛為原料(無機試劑任選)，設計制備聚2丁烯的合成路線_。親愛的用戶：春去春又回，新桃換舊符。在那桃花盛開的地方，在這醉人芬芳的季節(jié)，愿你生活像春天一樣陽光，心情像桃花一樣美麗，感謝你的閱讀。1、只要朝著一個方向努力，一切都會變得得心應手。20.6.276.27.202019:3019:30:236月-2019:302、心不清則無以見道，志不確則無以定功。二二二二年六月二十七日2020年6月27日星期六3、有勇氣承擔命運這才是英雄好漢。19:306.27.202019:306.27.202019:3019:30:236.27.202019:306.27.20204、與肝膽人共事，無字句處讀書。6.27.20206.27.202019:3019:3019:30:2319:30:235、閱讀使人充實，會談使人敏捷，寫作使人精確。星期六, 六月 27, 2020六月