原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)

1、0,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,Po,At,非金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸增強(qiáng),一、電離能及其變化規(guī)律 1、氣態(tài)原子失去一個(gè)電子所需要的能量叫做電離能,氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。,從一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個(gè)電子所需要的能量叫做第二電離能。符號(hào)2,2、電離能的意義：,電離能可用來表示原子失去電子的難易程度。電離能越大，越難失去電子。,用符號(hào) 表示，單位：kJ/mol,觀察思考與探究：總結(jié) 3、第一電離能的變化規(guī)律：,同周期、同主族第一電離能

2、變化規(guī)律？ 以第二周期為例，說明為什么有異常現(xiàn)象？,3、元素第一電離能的變化規(guī)律：,a、從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢(shì)（最小的是堿金屬，最大的是稀有氣體的元素；,同主族元素自上而下第一電離能逐漸減少。,（第A元素和第A元素的反常現(xiàn)象如何解釋？）,b、第A元素A的元素；第A元素A元素,A半充滿、 A全充滿 結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,2）同主族:,1）同周期：,1、下列說法正確的是（ ） A.第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小 B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大 C.在所有元素中，氟的第一電離能最大. D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大.,A,反?，F(xiàn)象,最大的是稀有氣體的元素：He,從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢(shì)（最小的是堿

3、金屬）,KNaMg,課堂練習(xí)：,K: I1 I2 H2SO4 ，堿性：NaOH Mg(OH)2 8、第一周期有2*12=2，第二周期有2*22=8，則第五周期有2*52=50種元素,概念辯析,三、元素金屬性強(qiáng)弱的判斷方法： 1、單質(zhì)跟水或酸反應(yīng)置換出氫的能力 2、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱 3、金屬間的置換反應(yīng) 4、金屬陽(yáng)離子的氧化性越弱，金屬的還原性越強(qiáng) 5、第一電離能越小，金屬性越強(qiáng) 6、元素的電負(fù)性越小，金屬性越強(qiáng) 7、失電子吸收的能量越少，金屬性越強(qiáng),元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法： 1、單質(zhì)跟H2化合的難易程度 2、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 3、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱 4、非金

4、屬間的置換反應(yīng) 5、非金屬陰離子的還原性越弱，原子的氧化性越強(qiáng) 6、氧化同種變價(jià)金屬的程度 ：CI2 S 7、第一電離能越大，非金屬性越強(qiáng) 8、電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng) 9、得電子吸收的能量越多，非金屬性越強(qiáng),具有下列特征的元素，一定是非金屬元素的是：（ ） A、對(duì)應(yīng)氫氧化物是兩性氫氧化物 B、具有負(fù)化合價(jià) C、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸 D、具有可變化合價(jià),B,對(duì)價(jià)電子構(gòu)型為2s22p5的元素描述正確的是（ ） A.原子半徑最小 B.原子序數(shù)為7 C.第一電離能最大 D.電負(fù)性最大,D,3、有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1。B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。A、B、C、D、E五種元素的電負(fù)性分別為2.5,3.5,0.8,2.1,1.5，請(qǐng)回答下列問題：,(1)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_(用化學(xué)符號(hào)填空，下同) (2)由電負(fù)性判斷，以上五種元素中金屬性最強(qiáng)的是_，非金屬性最強(qiáng)的是_。 (3)當(dāng)B與A、C、D分別形成化合物時(shí)，B顯_價(jià)，其他元素顯_價(jià)。 (4)當(dāng)B與A、C、D、E(與E形成E2B