選修4--2焓變與反應熱

1、.,焓變 反應熱,.,化學反應為什么伴隨著能量的變化？,.,(2)宏觀角度從物質(zhì)內(nèi)能上認識,(1)化學反應的本質(zhì)是 和 ，舊鍵斷裂時需要 能量，新鍵形成時需要 能量，,舊鍵的斷裂,新鍵的形成,吸收,放出,化學反應中能量變化的原因,反應物的總能量 生成物的總能量， 能量, 反應;,放熱,放出,反應物的總能量 生成物的總能量， 能量, 反應.,吸收,吸熱,.,放熱反應,吸熱反應,能量,反應過程,反應物總能量,生成物總能量,能量,反應過程,E反E生,E反生成物成鍵放出總能量，則為吸熱反應；反應物斷鍵吸收總能量 E(生成物)，為放熱反應； 若E(生成物)E(反應物)，則為吸熱反應。,(1)根據(jù)H 的“

2、”和“”判斷。 H為“”為吸熱反應，H為“”為放熱反應。,.,1物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴有能量變化,2伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定都是化學變化,提示：正確因反應物與生成物具有的能量不相等，反應物轉(zhuǎn)化為生成物時，必然伴隨能量變化,提示：正確物質(zhì)發(fā)生三態(tài)變化，也伴隨能量變化,3化學鍵的斷裂或形成一定伴有焓變,提示：正確因為化學鍵的斷裂一定要吸收能量，化學 鍵的形成一定要放出能量，故一定伴有焓變,.,4反應物的總能量高于生成物的總能量時該反應放熱,提示：正確,5反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能時，該反應放熱,提示：錯誤因為破壞反應物的化學鍵要吸熱，生成物形成新的化學鍵時要放熱，吸收的熱量大于放出的熱量，

3、因此反應吸熱,特別注意 化學反應中的能量變化通常以熱量形式表現(xiàn)出來但化學能也可轉(zhuǎn)化為其他形式的能，如化學能轉(zhuǎn)化為光能、電能、內(nèi)等不論如何轉(zhuǎn)化，均遵循能量守恒定律,.,考查點一 焓變、反應熱,例1 對于放熱反應2H2(g)O2(g)=2H2O(l)，下列說法正確的是 ( ) A生成物H2O所具有的總焓高于反應物H2和O2所具有的總焓 B反應物H2和O2所具有的總焓高于生成物H2O所具有的總焓 C反應物H2和O2所具有的總焓等于生成物H2O所具有的總焓 D反應物H2和O2比生成物H2O穩(wěn)定,解析 反應物總焓高于生成物總焓的反應是放熱反應，反應物總焓低于生成物總焓的反應是吸熱反應焓值越低，物質(zhì)越穩(wěn)定

4、,B,.,1由右圖分析，下列說法正確的是 ( ) AA BC和BCA兩個反 應吸收或放出的能量不等 BABC是放熱反應 CA具有的總能量高于B和C具有的能量總和 DABC是吸熱反應，則BCA必然是放熱反應,解析：根據(jù)能量守恒可知，正逆兩個過程中的能量變化的數(shù)值是相等的，只是一個過程吸熱，另一個過程放熱；A的能量低，而BC的能量高，所以反應ABC應是一個吸熱反應,D,.,考查點二 鍵能和反應熱的關(guān)系,例2 化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程其鍵能是兩種原子間形成1 mol新鍵(或其逆過程)時釋放(或吸收)的能量已知HH鍵的鍵能為436 kJ/mol，ClCl鍵的鍵能為243 kJ/mol，H

5、Cl鍵的鍵能為431 kJ/mol，則H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反應熱(H)等于 ( ) A183 kJ/mol B183 kJ/mol C862 kJ/mol D862 kJ/mol,解析 原子間形成1 mol新鍵與拆開1 mol舊鍵的能量變化相同，所以鍵能既是形成1 mol新鍵所放出的能量，也是拆開1 mol舊鍵所吸收的能量化學反應過程中，H反應物鍵能總和生成物鍵能總和故選A.,A,.,2已知HH鍵的鍵能為436 kJ/mol，NH鍵的鍵能為391 kJ/mol， 根據(jù)化學方程式：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol，則NN鍵的鍵能是 ( ) A431 kJ/mol B946 kJ/mol C649 kJ/mol D896 kJ/mol,解析：化學反應的本質(zhì)是反應物分子舊鍵斷裂(吸收能量)，生成物分子新鍵形成(放出能量)，反應熱等于生成物的鍵能之和減去反應物的鍵能之和設NN鍵的鍵能為E(NN)