212物質的分類

1、雨后彩虹,陽光燦爛清晨的樹林里,哇！,壯觀！,森林中炫麗的光線， 你知道是什么原因嗎？,夜晚城市中光怪陸離的霓虹燈， 這又是什么原因呢？,你能解釋這些生活中的現(xiàn)象嗎？,1在豆?jié){里加了白糖，豆?jié){依然像牛奶一樣純白甜蜜?？扇粼诙?jié){里加進少量醬油或紅糖，卻很快凝成白花花的叫做豆花的東西。你知道這是為什么嗎？ 2陽光燦爛的清晨，在茂密的樹林里，你會看到有什么景象？ 3你知道煙、云、霧是怎么形成的嗎？ 4江河入海口處為什么會形成三角洲？,把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系。,被分散的物質,起容納分散質作用的物質,CuSO4 溶液,泥水,CuSO4 晶體,泥沙,水,水,二、分散系

2、及其分類,（一）分散系,1、概念,2、分散系的分類：,（1）按照分散質或分散劑的聚集狀態(tài)： （氣、液、固）來分，有9種類型。,分散質,分散劑,氣 態(tài),液 態(tài),固 態(tài),固 態(tài),液 態(tài),氣 態(tài),空氣,云、霧,煙、灰塵,汽水、自來水,牛奶、酒精的水溶液,糖水、油漆、泥水,泡沫塑料、面包,珍珠、干燥劑吸潮,有色玻璃、合金、寶石,常見的一些分散系,閱讀課本P26，思考下面的問題：,當分散劑是水或其它液體時,如果按照分散質粒子的大小來分類,分散系可以分為哪幾類？畫出樹狀分類圖。劃分的依據(jù)是什么？,分散質粒子小于1 nm （即10-9 m）,分散質粒子在1 nm100 nm,分散系分類的實質依據(jù),分散質微粒

3、直徑大小,（二）膠體,1. 定義：分散質微粒的直徑大小在1 nm 100 nm（10-910-7m )之間的分散系叫做膠體。,膠體中分散質粒子常稱為膠粒。,注意：膠體不是一類物質，而是幾乎任何物質都可能形成的 一種分散狀態(tài)。,練習：(2000上海)用特殊方法把固體物質加工到納米級(1nm100nm，1nm=10-9m)的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質的粒子直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是 ( ) A、溶液 B、懸濁液 C、膠體 D、乳濁液,C,例如：NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中則可形成膠體。,（1）Fe(OH)3 膠體的制備：,飽和FeCl3 溶液滴入沸水,F

4、eCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體) +3HCl,紅褐色,方程式中 Fe(OH) 3 不用加,注意：,當可見光束通過膠體時，在入射光側面可觀察到明亮的“通路”的現(xiàn)象。,（2）丁達爾效應：,（1）原因：由于膠體粒子對光線散射而形成的光亮的通路。,（2）利用丁達爾效應是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。,2、膠體的制備及性質,黃棕色,1.如何用最簡單的方法鑒別膠體和溶液？,分別用聚光手電筒照 射兩種分散系，液體里 有一條光亮通路的液體 則為膠體，無此現(xiàn)象的 為溶液。,丁達爾現(xiàn)象,燈光射入暗室形成的光柱,交流與討論,丁達爾效應,丁達爾現(xiàn)象,為什么濁液及溶液沒有丁達爾效應？,【知識拓展】,溶液中

5、的粒子,煮沸過的FeCl3中的粒子,濁液中的粒子,不同大小的固體顆粒對光線的作用,100 nm,單個分子或 離子,許多分子集合體或高分子,大量分子集 合體,能,能,不能,能,不能,不能,穩(wěn)定,介穩(wěn)性,不穩(wěn)定,三種分散系的比較：,均一、透明,均一、透明,不均一、 不透明,思考：1、如何鑒別溶液和膠體？ 2、如何分離膠體和濁液？,討論：如何將膠體中的離子或小分子分離出去？,4、膠體的凈化與精制,滲析法,滲析：用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體里分離的操作。,原理：膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的分子和離子能透過 半透膜。,（半透膜：只能容許某些分子或離子通過的薄膜）,一定時間之后， 燒杯中能

6、夠檢測出的是： 檢測不出的是：,盛有淀粉膠體和食鹽溶液 的半透膜浸在蒸餾水中,氯化鈉,淀粉,思考：1、為什么膠體具有介穩(wěn)性呢？,主要因素：同種膠體的膠粒帶同種電荷，相互排斥，不易聚集成團 次要因素：布朗運動（無規(guī)則運動）,膠粒具有很大的比表面積(比表面積=表面積/顆粒體積)，因而有很強的吸附能力，使膠粒表面吸附溶液中的離子。這樣膠粒就帶有電荷。 不同的膠粒吸附不同電荷的離子。一般： 金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠粒吸附陽離子，膠粒帶正電； 非金屬氧化物、金屬硫化物的膠粒吸附陰離子，膠粒帶負電。,膠體的性質,（1）丁達爾現(xiàn)象 （2）電泳 （3）膠體凝聚,膠體微粒對光線散射而形成 一條光亮的通路。,

7、（應用：鑒別膠體和溶液）,在外加電場的作用下，膠體分散質 微粒在分散劑里向陰極（陽極）作定向運動的現(xiàn)象。,膠體發(fā)生電泳現(xiàn)象說明 Fe(OH)3膠體顆粒帶電荷,（應用：提純和精制膠體）,加入電解質等方法能使膠體凝聚。,（應用：鑒別膠體和溶液）,如何讓膠體凝聚？,（1）膠體穩(wěn)定存在的原因： 同種膠體的膠粒帶同種電荷、布朗運動 （2）膠體的凝聚,破壞膠粒的帶電結構加入電解質,由于膠體膠粒帶有電荷，加入電解質后，由于電解質在溶液中能電離出陽離子和陰離子，分別能中和帶有負電荷膠粒的膠體和帶有正電荷 膠粒的膠體。,膠體的性質,升溫 增加碰撞機會 攪拌 增加碰撞機會，并破壞 雙電層結構,加入電性相反的膠粒

8、破壞膠粒的帶電結構,1、人們喝豆?jié){，常加入白糖，而不加入食鹽。 2、噴墨打印機由于混用了幾種不同品牌的墨水，而導致噴頭堵塞，影響使用。 3、某些膠體，只需涂在傷口表面，就能有效止血。 4、在醫(yī)學上，許多血液病的診斷和治療都利用了膠體的性質。 5、國防工業(yè)上有些火藥、炸藥必須制成膠體。 6、在金屬、陶瓷等材料中加入某些固態(tài)膠體粒子，可以使材料更耐沖擊、不易斷裂。 7、靜電除塵 8、土壤的保肥 9、石膏或鹵水點豆腐、制造果凍和皮凍 10、明礬凈水原理 11、江河入海處形成沙洲,請課下閱讀教材2829頁 的相關資料。,感興趣嗎？,膠體及其應用,分散系,【本課小結】,分散系的概念,一、分散系的兩種分類： 1、按照分散質、分散劑的狀態(tài)分類,2 按照分散質粒子的直徑大小分類,二、膠體 1、定義 2、溶液、膠體、濁液的本質區(qū)別 3、區(qū)分溶液和膠體的簡單方法,分散系的概念,常見膠體及其應用,【常見的膠體】 煙、云、霧 、有色玻璃、淀粉溶液、豆?jié){、藍黑墨水、牛奶、血液、黃河水、大氣中的飄塵、工廠廢氣中固體懸物、礦山開采的粉塵、紡織廠或食品廠彌漫于空氣中的有機纖維或顆粒、納米材料等,